物質(zhì)的量濃度

1、第三節(jié)物質(zhì)的量濃度年級 _班級 _ 學(xué)號 _姓名 _ 分?jǐn)?shù) _總分一二三四五六得分閱卷人一、填空題 ( 共 34題，題分合計 104 分)1. 將4.75 gMgCl 2配制成 500 mL 溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。若取出 250 mL 溶液后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度是 _。若再加水稀釋至500 mL ，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是_。2. 1體積水溶解 500體積 (SPT) 的 NH 3，所得氨水密度是0.9 g/cm3 ，則該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，物質(zhì)的量濃度是 _。3. 若使 Na+ 和 H 2O的個數(shù)比為 1 100，則應(yīng)將 _gNaNO 3溶于 180 g水中。4.25

2、0 mL 4 mol/L 某溶液中含溶質(zhì)58 g，該溶液溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為_，若此溶液質(zhì)量為 375 g，則此溶液密度為_，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。5.含氮量為 14的氨水，密度為0.94g/mL ，此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.( 保留一位小數(shù) )6. 10mL硫酸鋁溶液中 , 逐滴加入 4mol/LNaOH 溶液 , 當(dāng)?shù)蔚?20mL 時又恰好澄清 . 硫酸鋁溶液物質(zhì)的量濃度是_mol/L.7. 20mL稀硫酸中和 85mL0.1mol/LNaOH 溶液后 ,還能中和溶液 .該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.( 保留兩位小數(shù) )第 1頁，共 41頁8. 標(biāo)況下 1體積水可溶解560體積氨

3、氣 ,所得氨水密度為0.9g/mL, 求此溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L.( 保留一位小數(shù) )9. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1L水吸收氨氣時, 所得氨水 NH 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%; 若此時氨水的密度為0.9g/cm3 ,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L.（保留一位小數(shù)）10. 25時，將相對分子質(zhì)量為Mr的結(jié)晶水合物 X · nH 2O ag溶于 bg水中，恰好得到飽和溶液VmL ，其密度為 g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為。11. t時，相對分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為b mol/L ，密度為 g/cm 3，則該物質(zhì)在t時的溶解度為。12. 將 a mol

4、 Na 和a mol Al 一同投入 m g足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。13. 已知下列變化過程中， 0.2 molR xO42 參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移 0.4 mol 電子，2+2+RxO4+ MnO 4+ H = RO2+Mn +H 2O(1) x的值是 _。(2)H +的物質(zhì)的量是 _mol 。14. 現(xiàn)有 50 mlH 2SO4和 K 2SO4的混合溶液，其中 SO42 為1.5 mol/L ，K + 為 1mol/L ，用該溶液與 98密度為 1.84g/cm3的濃 H 2SO4和水配成 K + 為0.2 mol/L 、 H +為 5 mol/L 溶液時，需濃H2SO4_ml 。15

5、. 將溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，物質(zhì)的量濃度為 c1 mol L 的稀 H 2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水， 使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為 c2 mol L ，則 c1和 c2的數(shù)值關(guān)系為： c2_2c1(填、 )16. 0.2 mol 膽礬 (CuSO4· 5H2 O)溶于 180 mL 密度為 1g cm3水中，溶液中Cu2+離子與水分子的數(shù)量之比是_。17. 在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作使溶液的濃度偏高、偏低還是正確：(1) 加水時超過了刻度線，將超出部分吸走，溶液濃度_。(2) 將取藥品的藥匙洗滌，洗滌液倒入容量瓶，溶液濃度_ 。(3) 容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未

6、經(jīng)烘干就用于配制溶液，溶液濃度_。18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的水溶解 700L 的氨氣 (NH 3+H 2ONH3 ·H2O)，所得氨水 (NH 3·H 2O)的密度是 0.9g·cm-1 ，則氨水的物質(zhì)的量濃度是_，溶質(zhì) (NH 3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。19. 在硫酸鈉和硫酸鋁的混合液中，已知其中 Al 3+的摩爾濃度為 0.1mol/L ，而 SO42- 的摩爾濃度為 0.3mol/L ，則混合液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為 _。20.將 4 mL HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37、密度為 1.19 g /cm 3的鹽酸加水稀釋到 200 mL ，稀釋后溶液中 HCl 的物

7、質(zhì)的量濃度為 _。21.將 4 g NaOH 固體溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 _。取出 10 mL 此溶液，其中含有 NaOH_ g 。將取出的溶液加水稀釋到100 mL ，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 _。22.配制 200 mL 1.0 mol / L H 2SO4溶液，需要 18 mol / LH 2SO4溶液的體積是 _ 。第 2頁，共 41頁23. 在 50 g HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的鹽酸中加入250 g 水后， 得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若稀釋后鹽酸的密度為1.02 g/cm3，則稀釋后溶液中HCl 的物質(zhì)的量濃度為_

8、。24. 在一定溫度下，將質(zhì)量為m 、相對分子質(zhì)量為M r的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V 的飽和溶液。此飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。25. 在一定溫度下，某相對分子質(zhì)量為M r的物質(zhì)的飽和溶液的密度為 ，物質(zhì)的量濃度為 c，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。26. 將 9.5g MgCl 2 溶于 90g水，溶液中 Mg 2+， Cl ， H2O微粒個數(shù)之比為 _。27. 現(xiàn)有 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的 NaOH 溶液，溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量是 _，溶液里 Na+ 的物質(zhì)的量是_， Na+的質(zhì)量是 _。28.某燒杯內(nèi)裝有約占其容積 1/3的食鹽水，則該食鹽水的體積是_ ，理由是

9、_。A 約 5mLB 約 10mLC約 30mLD 不能肯定29.欲在燒杯中于加熱條件下配制50mL 某溶液，應(yīng)選擇的燒杯容積的規(guī)格是_，理由是 _。A 50mLB100mLC 250mL D 400mL30.用 20g NaOH 配制成500mL 溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 _。若將該溶液取出 50mL，其物質(zhì)的量濃度為_，其中含 NaOH 的物質(zhì)的量為 _，質(zhì)量為 _。將這 50mL 溶液加水稀釋到200mL ，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。31. 在 400 mL 2 mol / L H 2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是_。此溶液中的 H+ 的物質(zhì)的量濃度為_，SO42 的物質(zhì)的量濃度為 _。

10、32. 配制 500 mL 1 mol / L HNO 3 溶液，需要 16 mol / L HNO 3溶液的體積是 _。33.已知在 1 L MgCl 2 溶液中含有 0.02 mol Cl ，此溶液中 MgCl 2的物質(zhì)的量濃度為 _。34.把 1.12 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )HCl 氣體溶于水，配制成 250 mL 溶液，該溶液中 HCl 的物質(zhì)的量濃度為 _。得分閱卷人二、單選題 ( 共 160題，題分合計 480 分)1. 使用膽礬配制 0. 1 mol/L 的硫酸銅溶液，正確的操作是A 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在 1 L 水里第 3頁，共 41頁B稱取膽礬 25 g，

11、溶解在 1 L 水里C將 25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將 16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L2. 將過量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)完全后，過濾，稱得濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是A 27B72C1 7D 7 13. 濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ，而等體積混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為c% ，那么 a、b、c數(shù)值關(guān)系為A ab cB ba cC c b aD c a b4. 在無土栽培中需用濃度為0.

12、 5mol/L NH 4Cl 、 0. 16mol/L KCl、 0. 24mol/L K 2 SO4的培養(yǎng)液，若用 KCl 、 NH 4Cl和 (NH 4)2SO4三種物質(zhì)來配制1. 00L 上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是A 0. 4mol. 0. 5mol . 0. 12molB 0.66mol . 0.5mol . 0. 24molC 0. 64mol . 0. 5mol . 0. 24molD 0.64mol . 0.02mol . 0. 24mol5. 0. 2mol NaOH 和 0. 1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CO2氣體，當(dāng)通入氣體為 6. 72L

13、（S. T . P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO 2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A B CD6. 體積為 VmL ，密度為 g/cm3的溶液中，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì) m g，溶質(zhì)的量濃度為c mol/L ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W%，下列表示式中正確的是1000WmWcMVA B100W %cWcm%VMC1000D7. t時， a g KNO 3溶解在 m g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W% 的稀 KNO 3溶液中，恰好形成 V mL ，密度為 g/cm3的飽和溶液，則KNO 3在 t時的溶解度為100(m W% a)VggA m(1 W %)B m(1 W %)第

14、4頁，共 41頁100(m W% a)100(m W % a) ggCmDV (m a)8. V L 氯化鎂溶液和 V L氯化鈉溶液混合后， Cl 物質(zhì)的量濃度為 0. 3mol/L ，原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可能是A 均為 0. 3mol/LB 分別為 0. 1mol/L 和0. 4mol/LC分別為 0. 1mol/L 和 0. 2mol/LD 均為 0. 6mol/L9. 要把 12mol/L 的鹽酸 (密度1. 10g/cm 3)50mL稀釋成 6mol/L 的鹽酸 (密度 1. 10g/cm3)，需加水A 50mLB 50. 5mLC 55mLD 59. 5mL10. 將等物質(zhì)

15、的量的鎂鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是A 3 mol/L HClB 4 mol/L HNO 3C 8 mol/LNaOHD 18 mol/L H 2SO411. 配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是A 容量瓶未干燥B 轉(zhuǎn)移溶液之后未洗滌燒杯和玻璃棒C定溶時俯視刻度線觀察液面D容量瓶盛過該溶液但未洗凈12. 某溶液中 Cl ，Br ，I的物質(zhì)的量之比為 1 2 3，欲使其比為 3 21，需通入 Cl 2與原溶液中， I 的物質(zhì)的量之比為A 12B13C21D3113. 相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g/1

16、00 g 水，此時測得飽和溶液密度為d g/cm 3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為M1000SdA.10Sdmol/LB.M (100S)mol/L10SdM (100S)C.Mmol/LD.1000Sdmol/L14. 把 Wg綠礬 (FeSO4 · 7H2 O)溶解于 V mL 水中配成溶液，測得該溶液的密度是 g/mL ，則物質(zhì)的量濃度為1000W152WA.152(WV )mol/LB.(W V)mol/L201000WC.278(W)mol/LD.278(WV ) mol/L15.500 mL 溶液中溶解29.25 g氯化鈉，則這種溶液的物質(zhì)的量濃度是第 5頁，共 41頁A.1

17、 mol/LC.2 mol/L16. 0.4 g 氫氧化鈉恰好和 20 mL 鹽酸完全中和，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.1 mol/LC.2 mol/L17. 50 mL 的 AlC3 溶液中含有 0.1 molCl -離子，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是A.2 mol/LD.3 mol/L18. 在下列溶液中， Cl -離子的物質(zhì)的量濃度最大的是A.0.5 L 0.1 mol/LNaCl 溶液B.100 mL 0.2 mol/LMgCl 2溶液C.1 L 0.2 mol/LalCl 3溶液D.1 L 0.3 mol/L 鹽酸19. 當(dāng)體積為 VL 的燒瓶中充滿了氯化氫氣體時 (SPT) ，倒置在

18、水中，待水充滿了整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是A .10 3 V mol / LB. V mol / LC. 1 mol / LD.10 3mol / L22.422.422.422.420. 在摩爾濃度相同的 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3溶液中分別加入等體積，等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，當(dāng)沉淀完全時，所需上述三種鹽溶液的體積比是A.1 11B.12 3C.3 2 1D.6 3 221.在濃度 0.5 mol/L 體積 50 mL 的氫氧化鈉的溶液中，加入500 mL 水，稀釋后溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為A.0.025 molB.0.25 molC.0.0025 molD.

19、 以上答案均不對22.在 10 mL2 mol/L 的氫氧化鈉溶液中加入 50 mL 水，下列說法中正確的是A. 稀釋后溶液的濃度是 0.4 mol/LB.稀釋后溶液體積是 60 mLC.稀釋后溶液濃度是 0.33 mol/LD.以上答案均不正確23.體積相同的硝酸、 硫酸、磷酸被 KOH 溶液完全中和時， 消耗相同物質(zhì)的量濃度的KOH 溶液體積比依次為 3 21，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為A.3 21B.6 3 2C.93 1D.12 6 524. 一定量的 MnO 2 與100 mL12 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)況下生成Cl 211.2 L ，則被氧化的濃鹽酸體積為A.41.7

20、 mLB.83.3 mLC.100 mLD.166.6 mL25. V L 硫酸鋁溶液中含 Al 3 ng, 則溶液中 SO 24 的物質(zhì)的量濃度為A.nmol/LB.nmol/LC. 3n mol/LD. n mol/L18V27V27V9V26. 200mL0.3mol/L 的硫酸溶液和100mL0.6mol/L 的硫酸溶液混合，假設(shè)體積變化忽略不計，則混合后的硫酸溶液第 6頁，共 41頁物質(zhì)的量的濃度為27. 標(biāo)況下 VLHCl 氣體溶于 1L水中，所得溶液的密度為，則此鹽酸的濃度為V100VA 22.4 mol/LBV 1mol/L1000VVC 36.5V 22400 mol/LD

21、36.5V22400 mol/L28. 13.4gNa2CO3· xH2O晶體恰好與 200mL0.5mol/L 鹽酸完全反應(yīng)，則 x值約為A.1B.3C.7D.929. 含有 Rn+離子的溶液， 其濃度為 1.2mol/L, 如取其 20mL, 加入 30mL0.8mol/LNa 2CO3溶液，恰好使 Rn+離子與 CO3 2-離子完全沉淀，則n的值為A.1B.2C.3D.430. 在 T時，固體物質(zhì) A（相對分子質(zhì)量為 M）的溶解度為 Sg，其飽和溶液密度為 g/cm3，則下列關(guān)于該飽和溶液的濃度及組成正確的表達(dá)式是A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S%S%B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100SC物質(zhì)

22、的量濃度=Smol/L(100S) M1000Smol/LD物質(zhì)的量濃度= (100S)M31. 86g碳酸鈉晶體 (Na2CO3· nH 2O)溶于水配成 250mL 溶液 ,這種溶液 25mL 可以中和 30mL2.31mol/L 硫酸 ,n數(shù)值為A.1B.5C.9D.1032. 用膽礬配制 0.1mol/L 的硫酸銅溶液 ,其正確的方法是A. 稱取 25g膽礬溶于 1L 水中B. 稱取 12.5g膽礬溶于水配成 500mL 溶液C.將 25g膽礬溶于 975g純水中D. 將 25g膽礬小心的除去結(jié)晶水后 ,溶解在 1L水中配成溶液33. 將 0.4mol/L AgNO 溶液 ,

23、0.3mol/L MgCl2溶液和 0.2mol/L AlCl3溶液按 3 2 1的體積比混合后 ,溶液中的 Cl-為3A.0.3mol/LB. 0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L34. 60mLpH=13 的Ba(OH) 2溶液與 10mL0.2mol/L的HnRO 4溶液剛好完全反應(yīng)生成正鹽，則R的化合價是第 7頁，共 41頁A +4B +5C+6D+935. 將 0.2mol/LBa(OH) 2溶液與 0.15mol/LNaHSO 4溶液等體積混合， 充分反應(yīng)后混合溶液中離子濃度大小的順序正確的是A2 +>OH > Na+>SO2Ba4B+>

24、;OH > Ba2+>SO2Na4+ > Ba2+ >OH>SO2C Na4D > Na+ > Ba2+>SO2OH436. t時， 甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.5%，乙物質(zhì)的溶解度為 16.5g，將丙物質(zhì)的飽和溶液 10g蒸干可以得到 1.65g丙的無水晶體，當(dāng)這三種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等時，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是A甲 >乙 >丙B丙 >甲=乙C甲 =丙 >乙D乙 >甲=丙37.將一定量 14%KOH 溶液蒸發(fā)掉63g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，體積變?yōu)?50mL 濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃

25、度為A 2.0mol/LB 4.0mol/LC 5.0mol/LD 6.3mol/L38.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比為3 21，它們分別與等物質(zhì)的量的K 2 CO3， KHCO 3，A1 剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為A 111B623C4 3 18D 21 339.300mL0.25mol/LH 2SO4 和100mL0.1mol/L 鹽酸注入 500mL 容量瓶中 , 加水稀釋到刻度線，該混合溶液中H+離子的物質(zhì)量濃度是40. 0.56gCaO正好跟 40mL 鹽酸完全反應(yīng) , 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.100mol/L41. 質(zhì)量為 8.02g的鐵片 , 放入 1L 濃度

26、為 0.9mol/L 的 CuSO4溶液中 , 過一段時間取出，洗凈干燥后稱重，變?yōu)?.66g。若溶液的體積在反應(yīng)前后不變，則Cu2+ 的濃度為42. 用等體積的 0.1mol/L 的氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀 , 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比是A.3 2 1B.1 2 3C.3 11D.1 3343. 把 5.6L 氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水，配成500mL 溶液，這時該溶液中的 Cl 離子濃度是A.2mol/LB.1mol/L44. 用膽礬 (CuSO4· 5H 2O)配制 0.1mol/L 硫酸銅溶液 1L,下列

27、配制方法中正確的是第 8頁，共 41頁A. 稱取膽礬 16g溶于 1L 水中B. 稱取膽礬 25g溶于 1L 水中C.稱取膽礬 25g溶于適量水中再稀釋到1LD.稱取膽礬 16g溶于 984g水中 .45. 將 14.3gNa2CO3· 10H2O溶于水配成 250mL 溶液 ,這時 Na+離子的物質(zhì)的量濃度為A0.4mol/LB 1.04mol/LC 0.6mol/LD0.2mol/L46. 某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M , 在 t時 , 該物質(zhì)的溶解度為Sg, 此時測得飽和溶液的密度為g/cm 3, 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是M1000Smol/LB (100mol/LA 10SS

28、)M10S(100S) Mmol/Lmol/LCMD1000 S47. 標(biāo)況下 ,將 V體積氨氣溶于 W體積水中 ,測得溶液的密度為 d,則氨水的物質(zhì)的量濃度為VdVA .B .22.4W mol/L22.4Wmol/L0.017VC . dVD . 1000dV22.4Wmol/L17V Wmol/L48. 一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14的氫氧化鉀溶液 , 若將其蒸發(fā)掉 100g水后 , 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?28 ,體積為 125mL, 則濃縮后的氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 2.2mol/LB. 4mol/LC. 5mol/LD. 6.25mol/L49. KOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 14

29、氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉 100g水后變成 80mL28 的溶液 , 則這 80mL 溶液的物質(zhì)的量濃度是A. 6mol/LB. 6.25mol/LC. 3.5mol/LD. 7mol/L50. 已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98的濃 H2SO4物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L. 對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49硫酸物質(zhì)的量的濃度判斷正確的是A. 大于 9.2mol/LB. 小于 9.2mol/LC. 等于 9.2mol/LD. 不能確定51. 把 a L 含 (NH 4) 2SO4和NH 4NO3混合溶液分為兩等份后 ,一份加入 b mol 燒堿并加熱 ,恰好把 NH 3全部趕出；另一份需耗 cmolBaC

30、l 2,沉淀反應(yīng)恰好完全.則原溶液中 NO 3-的濃度為b22b-cmol/LA .mol/LB.aaC. b4c mol/LD. 2b-4c mol/Laa52. 把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后， 剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，第 9頁，共 41頁則原溶液中 H +與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為A.1 4B.27C.12 D.3 853. 一塊表面被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，將其投入到 500g水中，完全反應(yīng)后收集到氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )2.24L ，將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，此溶液的物質(zhì)的量濃度為54. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對 0.3mol/L

31、 硫酸鉀溶液的說法中，正確的是A 1L溶液中含個 K +B 1L溶液中含 0.9NA個離子0.3NAC 2L溶液中 K+濃度是 1.2mol/LD 2L 溶液中含 0.6N 個離子A55. 300 mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1 mol/L NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A 14B 1 5C2 1D2356. 有 K 2SO4和 Al 2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al 3+的物質(zhì)的量濃度是0. 4 mol/L ， SO42的物質(zhì)的量濃度為 0. 7mol/L ，則此溶液中 K + 的物質(zhì)的量濃度為A 0. 1 mol/LB 0. 15

32、mol/LC0. 2 mol/LD 0. 25 mol/L57. 有一未知濃度的鹽酸 25 mL ，加入 5 mol/L 的 AgNO 3 溶液 25 mL 后，改加 NaOH 溶液，結(jié)果用去 1. 0 mol/L NaOH 25mL ，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A 0. 5 mol/LB 1. 0 mol/LC 1. 5 mol/LD 2. 0 mol/L58. 取相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的三種溶液(NH 4)3PO4、(NH 4)2HPO4、NH 4H 2PO4分別滴加 NaOH 溶液至剛好完全反應(yīng)，則三種溶液消耗NaOH 溶液的體積比是A 123B1 11C32 1D6325

33、9. 用 1000 g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量濃度，其單位是mol/kg ， 5 mol/kg 的硫酸的密度是 1. 2894 g/cm3 ，其物質(zhì)的量濃度是A 3. 56 mol/LB 4. 33 mol/LC 5. 00 mol/LD 5. 23 mol/L60. 今有 0. 1mol/L Na 2SO4溶液 300mL ，0. 1mol/L MgSO 4溶液 200mL 和 0. 1mol/L Al 2(SO4)3溶液 100mL ，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A 111B3 21C32 3D11361. V mL Al 2(SO4)3 溶液中含 agSO4

34、2- ，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL ，則稀釋后溶液中Al 3+的物質(zhì)的量濃度為a125a250a125aA 576V mol/LB 36V mol/LC 36V mol/LD 72V mol/L第 10頁，共 41頁62. V mL Fe2(SO4)3 溶液中含 a g SO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL ，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為a125a250a125aA 576V mol/LB 36V mol/LC 36V mol/LD 72V mol/L63. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mL 水中溶解了 50 mL 氨氣，形成的溶液密度為0. 9 g/cm 3，該氨水中的溶

35、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A 17 mol/LB 16 mol/LC 15 mol/LD 14 mol/L64. m mL 含水 82%的 NaOH 溶液（ =1.2g/cm 3），若將含水量升至91%（ =1.1g/cm 3），應(yīng)采取的措施是A 加入m mL 水B 加入 0. 1 mg NaOHC加入 1. 2m mL 水D蒸發(fā) 9 mg 水65. 9g F2通入 81g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 19%B20%C 21. 7%D 72. 3%66. 用同一種燒堿溶液分別中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應(yīng)完全時，消耗燒堿溶液的體積分別為 a L、 b L、 c L ，則 a

36、b c的數(shù)值關(guān)系是A a = b = cB a = b/2 = cCa = 2b = cD a b c67. 在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al 3+的物質(zhì)的量濃度為0. 2mol/L ， SO42為 0. 4mol/L ，溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為A 0. 1mol/LB 0. 2mol/LC 0. 3mol/LD 0. 4mol/L68. 用固體 NaOH 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B樣品中混有Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未經(jīng)干燥D定容時俯視容量瓶刻度線69. 300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1

37、mol/LNaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A 14B15C2 1D2370. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1體積水溶解了 400體積氯化氫氣體，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A 39. 4%B37. 2%C31%D9. 8%71. 19%的 MgCl 2溶液中 Cl 與 H 2O個數(shù)之比為A 490B4 45C245D198172. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是第11頁，共 41頁A 干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的D以上三項(xiàng)均須要求的73. 用 NaOH 溶液和 Ba(OH) 2 溶液分別完全中和體積相同物質(zhì)的量濃度也相同的硫酸溶液，消耗NaOH 與Ba(OH) 2

38、 的物質(zhì)的量之比為A 11B12C 21D8017174. 10 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氫氧化鈉溶液與 20 mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為A 0. 025 mol/LB 0. 05 mol/LC 0. 5 mol/LD 1. 25 mol/L75. 某金屬氯化物XCl n 的溶液中 XCl n 的物質(zhì)的量的濃度為0. 05 mol/L ，取該溶液 20 mL 跟 20 mL 0 . 10 mol/L的AgNO 3 溶液恰好完全反應(yīng)，則n 的值為A1B2C3D476. 在物質(zhì)的量相同的NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 三種溶液中加入等量的AgNO 3 溶液，

39、都恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的體積比為A632B123C321D23677. 體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的氫氧化鋇溶液和鹽酸混合后，滴加紫色石蕊試劑，溶液呈A 紅色B藍(lán)色C紫色D無色78. 體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別跟足量的CaCO3、 Na2CO3、 NaHCO 3 固體粉末反應(yīng)，在相同的狀況下，生成二氧化碳的體積比為A 111B112C221D12279. 1 mol Fe 投入到 1 L 3mol/L 的鹽酸中，反應(yīng)前后體積不變，則反應(yīng)后H+的濃度是A 0?5mol/LB 1mol/LC 2mol/LD 3mol/L80. 下列判斷正確的是A 1LH 2SO4溶液中含 98g

40、H2 SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/LB 1L水溶解了 0. 5molNaCl ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LC 1000 mL C 12H22O11(蔗糖 )溶液里含 C12H22O11 1mol，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 0. 001mol/L D 10mL1mol/L 的 H 2SO4溶液與 100mL 1mol/L 的 H2 SO4溶液的濃度相同81. 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2 mol/L Ba(OH) 2溶液的說法中不正確的是A 1L溶液中含 0. 2NA個 NO3-B 1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)為0. 6NA 個C 0. 5L溶液中，

41、Ba2+濃度是 0. 2mol/L第 12頁，共 41頁D 500mL 溶液中，含有NO 3- 的物質(zhì)的量為0. 2mol82. 將等物質(zhì)的量的鎂鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是A 3 mol/L HClB 4 mol/L HNO 3C 8 mol/L NaOH D 18 mol/L H 2SO483. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解 700體積氨氣，所得氨水密度為0. 9g/cm 3 ，則氨水的物質(zhì)的量濃度是A 18. 4 mol /LB 20. 4 mol /LC 31. 2 mol /LD 34. 7 mol /L84. 若 VL0. 2

42、mol /L 的 AgNO 3溶液恰好使等體積的FeBr3、 MgBr 2 、 NaBr 溶液中的溴離子全部轉(zhuǎn)化為AgBr 沉淀，則FeBr3、 MgBr 2 、 NaBr 三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為A 111B1 23C 236D6 3285. 同溫同壓下，體積比為 1 9的氯化氫和水蒸氣的混合氣體，完全冷凝后得到的鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 1. 8× 10-2B 10C 18. 4D 80. 2086. 在無土培植中，配制 1L含 0. 5 mol NH 4Cl 、0. 16 mol KCl 、 0. 24 molK2 SO4 的營養(yǎng)液，若用 KCl 、NH 4 Cl 、(NH 4)

43、2 SO4 三種鹽配制，需要三種鹽的物質(zhì)的量依次為A 0. 32 mol、0.5 mol 、 0. 12 molB 0. 02 mol、0.64 mol、 0. 24 molC 0. 64 mol、0.02 mol、 0. 24 molD 0. 16 mol、0.5 mol 、 0. 24 mol87. 若 20 g 密度為 d g/cm 3的硝酸鈣溶液里含有 1 g Ca2+，則 NO3的物質(zhì)的量濃度為d20A 400 mol/LB d mol/LC 2.5d mol/LD 1.25d mol/L88. 等體積的 H nRO3和H n 1 RO4兩種酸的溶液與等量的 NaOH 溶液恰好中和生

44、成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為A 11B n (n 1)C 1 (n1 )D (n 1) n89. 一定量的 14的氫氧化鉀溶液， 若將其蒸發(fā)掉 100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28，體積為 125mL ，則濃縮后的 KOH物質(zhì)的量濃度為A 2. 2 mol/LB 4 mol/LC 5 mol/LD 6. 25 mol /L第 13頁，共 41頁90. 將 0. 1 mol/L 的 K 2SO4溶液， 0. 2 mol/L 的 Al 2(SO4 )3溶液和純水混合，要使混合溶液中K + 、Al 3+、SO42的濃度分別為 0.1 mol/L 、 0. 1 mol /L 和 0. 2 mol

45、/L ，則所取 K 2SO4溶液、 Al 2(SO4)3溶液、純水三者的體積比為A 11 1B 1 12C2 1 1D 21 291. 完全沉淀等體積 KCl ，CaCl 2，AlCl 3 溶液中的 Cl 消耗相同摩爾濃度的 AgNO 3溶液的體積比為 3 2 1，則上述溶液的物質(zhì)量的濃度為A 63 2B 9 31C9 6 1D 11 192. 在室溫下，濃度為 a的硫酸溶液 V mL ，其中含水 b g，則該溶液的密度為bbA V g/cm3B V (1 a%) g/cm31a%V (1a%)CVb g/cm3Dbg/cm393. 有一濃度為14的 KOH 溶液，加熱蒸發(fā)掉 100 g水后，得到濃度為 28的 KOH 溶液80 mL ，濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為A 6 mol /LB 6. 25 mol /LC5 mol /LD 7. 25 mol /L94. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL 氯氣通入 50 mL 1 mol /L 的碘化鉀溶液中， 完全反應(yīng)后， 溶液中的 Cl 離子和 I 離子數(shù)之比為A 11B 12C32D 2395. 實(shí)驗(yàn)中需N