高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)14鈉及其化合物(解析版)新課標(biāo)試卷

1、課時(shí)14 鈉及其化合物1在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )ANaOHBNaClCNaClODNa2CO3【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，故選C。2常用作調(diào)味品且具有防腐作用的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉B碳酸鈉C氯化鈉 D谷氨酸鈉【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉食品制作過程中的膨松劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、

2、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉常用作調(diào)味品且具有防腐作用，所以廚房里常用作調(diào)味品和防腐劑的物質(zhì)是氯化鈉，故C正確；D項(xiàng)，食品工業(yè)上，味精是常用的食品增鮮劑，故D錯(cuò)誤；故選C。3下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是()A氧氣B水 C鹽酸D煤油【答案】D【解析】A項(xiàng)，金屬鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成Na2O，加熱情況下生成Na2O2，A不合題意；B項(xiàng)，金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，B不合題意；C項(xiàng)，金屬鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2，C不合

3、題意；D金屬鈉與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，故通常金屬鈉保存在煤油中，D符合題意；故選D。4保存少量金屬鈉的方法是()A放在棕色瓶中 B放在CCl4中 C放在水中 D放在煤油中【答案】D【解析】少量鈉應(yīng)保存在煤油中，因?yàn)殁c的密度大于煤油的密度，且不與煤油反應(yīng)，所以鈉沉在煤油底部，可隔絕O2、H2O等。5可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉 B氯化鈉 C氯化鉀 D氫氧化鈉【答案】A【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多就是用鹽或堿去反應(yīng)掉胃中過多的鹽酸。碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，生成對人體無害的氯化鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)劇烈，且具有強(qiáng)腐蝕性，會對人體造成傷害。所以一

4、般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多。6常用作調(diào)味品且具有防腐作用的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉B碳酸鈉C氯化鈉D谷氨酸鈉【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉食品制作過程中的膨松劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉常用作調(diào)味品且具有防腐作用，所以廚房里常用作調(diào)味品和防腐劑的物質(zhì)是氯化鈉，故C正確；D項(xiàng)，食品工業(yè)上，味精是常用的食品增鮮劑，故D錯(cuò)誤。7鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是( )A 碳酸鈉 B 硫酸鈉 C 碳

5、酸氫鈉 D 氫氧化鈉【答案】B【解析】 白色固體不可能是硫酸鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氫鈉或氫氧化鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素。8下列物質(zhì)與Na2CO3溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()ACO2 BNaOH CBaCl2 D稀H2SO4【答案】B【解析】Na2CO3與NaOH沒有沉淀生成，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。9下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過氧化鈉：供氧劑 B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D純堿：除物品上的油污【答案】B【解析】燒堿為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能作為藥劑治療胃酸過多。10鈉是人體必需的常量元素，下列說法正確的是( )A 鈉的相對原

6、子質(zhì)量為11 g B 鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C 鈉由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，微粒間間隔變小 D 人體缺鈉會導(dǎo)致甲狀腺疾病【答案】B【解析】 鈉的相對原子質(zhì)量為11，單位不是g；鈉原子最外層電子數(shù)只有1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；鈉由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，微粒間間隔變大；人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺疾病。11下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是()A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉 B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦【答案】A【解析】電解飽和食鹽水可制取NaOH、H2、Cl2，得不到金屬鈉。12等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)

7、，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多 B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子數(shù)是一樣的。根據(jù)4NaO2=2Na2O可知，1 mol 金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)2NaO2Na2O2可知，1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量相等，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。12將一小塊鈉投入盛有MgCl2溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A熔成小球并在液面上游動(dòng) B有氣體生成C溶液底部有白色物質(zhì)生成

8、 D溶液變渾濁【答案】C【解析】鈉投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，使溶液變渾濁。13下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是( )A常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉B熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉C質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉D物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉<碳酸氫鈉【答案】A【解析】A項(xiàng)，常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，B

9、項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉<碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)碳原子守恒，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉=碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。14把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A放入飽和NaOH溶液中：有氣體放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氣體放出，有紫紅色銅析出C放入MgCl2溶液中：有氣體放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出【答案】C【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，恢復(fù)至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣

10、，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NH反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。15能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaC鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2D鈉與氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na2

11、H2O=2Na2OHH2【答案】D【解析】選項(xiàng)A中得失電子不守恒；選項(xiàng)B中鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；選項(xiàng)C中鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。1下列關(guān)于鈉的敘述正確的是( )A金屬鈉著火可以使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)向飽和食鹽水溶液和MgCl2溶液中分別加入鈉塊，均可以產(chǎn)生氣體和白色沉淀C單質(zhì)鈉性質(zhì)活潑，露置于空氣中很容易變質(zhì)，在表面形成一層過氧化鈉D鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以鈉著火時(shí)不可使用泡沫滅火器滅火，只能用沙子滅火，故A錯(cuò)誤

12、；B項(xiàng)，將鈉塊加入飽和食鹽水溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液中水減少，有氯化鈉晶體析出；將鈉塊加入MgCl2溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl+H2，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，露置于空氣中很容易變質(zhì)，主要發(fā)生反應(yīng)為：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一層氧化鈉，并非過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉元素的焰色反應(yīng)，不用透過藍(lán)色鈷玻璃而觀察到黃色火焰，故D錯(cuò)誤；故選B。2下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的說法不正確的是( )ANaHCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B金屬鈉和鉀的焰色反應(yīng)分別

13、是黃色和紫色C金屬鈉可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中DNa2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬鈉和鉀的焰色反應(yīng)分別是黃色和紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，B正確；C項(xiàng)，金屬鈉的密度比煤油大，比CCl4小，故可以保存在煤油中，而不能保存在CCl4中，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3均屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液均呈堿性，D正確。故選A。3對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是()A只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所

14、消耗的Na2O2的量就一定C只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定【答案】D【解析】根據(jù)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為21，所以A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項(xiàng)C也正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)物質(zhì)的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)

15、H2O所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。4倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯(cuò)誤的是()A水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 B酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D濾紙逐漸變黑【答案】A【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成

16、硫化銅黑色固體，正確。5“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】

17、C【解析】A項(xiàng)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確；故選C。6H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaHH2ONaOHH2)，下列說法不正確的是( )A金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為l價(jià)BNaH電子式可表示為Na

18、:HCNaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21【答案】C【解析】A項(xiàng)，金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為l價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，A正確；B項(xiàng)，氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na:H，B正確；C項(xiàng)，NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，C不正確；D項(xiàng)，每38g LiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為，約為0.21，D正確。故選C。7如表所示，對陳述、的正

19、確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對，對，有【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉的

20、焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，對，對，二者無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述、正確，且有因果關(guān)系，D正確；故選D。8鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是( )A鈉的密度比液氨大B溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2D0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉沉入液氨中，則鈉的密度比液氨大，故A不選；B項(xiàng)，鈉在液氨

21、中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B不選；C項(xiàng)，鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2 ，故C不選；D項(xiàng)，0.1mol鈉投入液氨生成0.05molH2時(shí)，Na共失去0.1mol電子，故D選；故選D。9以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程，下列說法正確的是( )A氨氣和二氧化碳的通入順序應(yīng)該調(diào)換B操作X為過濾，為加快過濾速度過濾時(shí)用玻璃棒攪拌C聯(lián)合制堿法的主要原理是相同條件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3難溶于水D溶液B中加入氯化鈉粉末，通入氨氣可得到副產(chǎn)品NH4Cl，通入氨氣的目的是增大NH4+的濃度，有利于析出NH4Cl并提高純度【答案】D【解析】A

22、項(xiàng)，氨氣和二氧化碳的順序不能顛倒，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，二氧化碳的溶解度校，先通入氨氣可以更多的吸收二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，避免弄破濾紙，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，但碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣溶于水和水反應(yīng)生成一水合氨，抑制銨根離子的水解，有利于析出氯化銨，提高純度，D正確；故選D。10Na2CO3 和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是( )A小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸

23、，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)，小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，故A正確，不符合題意；B項(xiàng)，NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，使得饅頭或面包暄軟多空，故B正確，不符合題意；C項(xiàng)，Na2CO3和Na HCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故C錯(cuò)誤，符合題意；D項(xiàng)，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所

24、以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，故D正確，不符合題意。故選C。1(2020江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )A(aq)(g)漂白粉(s)B(aq)(s)(s)C(aq)(aq)(aq)D(s)(aq)(s)【答案】C【解析】A項(xiàng)，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性Cl2Br2I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離

25、出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。2(2021浙江1月選考)下列“類比”合理的是( )ANa與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2BNaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOCNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷

26、水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C項(xiàng)，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D項(xiàng)，氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；故選C。3已知中盛有一定量的Na2CO3溶液，根據(jù)如圖

27、所示的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法不正確的是( )A中溶液為紅色B中溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3C加入過量稀鹽酸后，中觀察到溶液紅色褪去，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡D中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有2種【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶液顯堿性，所以滴入酚酞試液后溶液為紅色，A正確；B項(xiàng)，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3，B正確；C項(xiàng)，若中有剩余碳酸鈉，加入過量稀鹽酸后，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若中有Ca(OH)2剩余，加入過量稀鹽酸后，發(fā)生

28、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CaCl2、NaCl的溶液顯中性，所以無論何種情況現(xiàn)象均為溶液紅色褪去，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析可知中溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有CaCl2、NaCl以及過量的HCl，D錯(cuò)誤；故選D。4侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na、NH4+、Cl-和HCO3-，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3NaClCO2H2O=

29、NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水B圖乙是制取CO2C圖丙是過濾獲得碳酸氫鈉晶體D圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨【答案】A【解析】A項(xiàng)，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，并用倒置漏斗吸收氨氣防倒吸，A正確；B項(xiàng)，純堿易溶于水，有孔隔板不能起到控制反應(yīng)停止的作用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾裝置中缺少玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化銨易分解，只能在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，然后冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨晶體，D錯(cuò)誤。故選A。5

30、某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯德榜制堿法利用飽和食鹽水、NH3、CO2為原料制取純堿流程如下圖所示：儀器R下列說法正確的是( )A氣體N為NH3，先通NH3有利于吸收CO2B流程中只有飽和食鹽水可以循環(huán)使用C操作1為過濾，為了加快過濾速度常用玻璃棒攪拌D操作2為灼燒，實(shí)驗(yàn)室中常在上圖儀器中進(jìn)行【答案】A【解析】A項(xiàng)，氣體N為NH3，先通NH3形成堿性溶液，有利于吸收CO2，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，該流程中除了飽和食鹽水可以循環(huán)使用外，CO2也可以循環(huán)使用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾時(shí)，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，應(yīng)使水自然流下，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，操作2為灼燒，實(shí)驗(yàn)室中常在坩堝中進(jìn)行，上圖儀器R是蒸

31、發(fā)皿，D錯(cuò)誤；故選A。6某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后觀察到A試管中有白色沉淀生成，B試管中有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法正確的是( )A實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B實(shí)驗(yàn)后A試管中鈉離子濃度為0.5molL-1C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+=CaCO3【答案】B【解析】A項(xiàng)， 等濃度的碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知，實(shí)驗(yàn)后A試管中鈉離子濃度為，B正確；C項(xiàng)，由題目信息可知，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與等體積等濃度的

32、CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl、2NaHCO3+ CaCl2 = CaCO3+H2O+CO2+ 2NaCl，根據(jù)關(guān)系式：Na2CO3 CaCl2 ，2NaHCO3CaCl2知反應(yīng)后生成沉淀不一樣多，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由C項(xiàng)分析知，NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2，D錯(cuò)誤；故選B。7下表中敘述不正確的是( )選項(xiàng)敘述敘述敘述A將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀