化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

1、考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)【基礎(chǔ)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)的方向1.自發(fā)反應(yīng)。無需外界幫助在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)。要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的_、_以及_。3.可逆反應(yīng)。焓變熵變溫度在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)”表行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，用“示。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義。在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)_，反應(yīng)混合物中_的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是該條件下的該反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。各組分的濃度保持不變相等(v正v逆0)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

2、(1)逆：研究對象必須是_。(2)等：化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即_。(3)動：動態(tài)平衡，即正反應(yīng)、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等?？赡娣磻?yīng)v(正)v(逆)0濃度(4)定：在平衡體系中，混合物中各組分的_保持一定。(5)變：化學(xué)平衡是有條件的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動?！纠?1】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)O2(g) ，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填序號)。單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO；用 NO2、NO、O2 表示的反應(yīng)速率

3、之比為 2 2 1 的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。答案：思路指導(dǎo)：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是： v(正)v(逆)，各組分百分含量不變。并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志間的關(guān)系?！纠?】(2013年廣東廣州模擬)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、