硝酸的性質(zhì)教學(xué)案

1、三、硝酸的性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性課前準(zhǔn)備：具支試管、分液漏斗、銅片、濃硝酸、稀硝酸、集氣瓶（2個(gè)）、水槽、鐵架臺(tái)（帶鐵鋏）、水教學(xué)過(guò)程：(一) 導(dǎo)入新授： 鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸。它們除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性質(zhì)。今天這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。（二） 新授內(nèi)容：【展示】一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸（用試管取適量樣品，便于觀察）。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味等方面觀察，再閱讀課本物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，歸納硝酸的物理性質(zhì)?！就队皻w納】 一硝酸的物理性質(zhì)： 純硝酸是 色、易 、有 氣味的液體，密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)是8

2、3，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸?！驹O(shè)疑】 從硝酸保存在棕色試劑瓶中，引出硝酸的不穩(wěn)定性，我們學(xué)過(guò)的還有哪些物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中的？它們共同的特性是什么？【板書】 二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)：【板書】 1. 不穩(wěn)定性：【展示】一瓶裝在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸，顯黃色。原因分析且與工業(yè)鹽酸黃色比較?！編煛肯跛嵩谝?jiàn)光或受熱時(shí)均易分解，而且越濃越易分解。我們看到裝在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸變黃色，就是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2又溶于硝酸中的緣故?！景鍟?4HNO34NO2+ O2+2H2O 【學(xué)生】分析上述反應(yīng)，氧化劑 、還原劑 、氧化產(chǎn)物 、還原產(chǎn)物 ?！締?wèn)題】硝酸應(yīng)該如何保存呢

3、？【學(xué)生】盛放在 瓶里，且放在 的地方?！締?wèn)題】前面我們剛學(xué)過(guò)濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸一個(gè)重要的特性是具有強(qiáng)氧化性，同學(xué)們回憶一下，濃硫酸的強(qiáng)氧化性具體表現(xiàn)在哪些方面?！緦W(xué)生】常溫使 等金屬鈍化；加熱時(shí)能和 等不活潑的金屬反應(yīng)，能和 等非金屬反應(yīng)；和 等還原性化合物反應(yīng)?！驹O(shè)問(wèn)】硝酸能不能和銅反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】銅片與濃硝酸的反應(yīng)，且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)的劇烈程度，生成氣體的顏色，試管中溶液顏色的變化等。 【實(shí)驗(yàn)探究2】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內(nèi)加5毫升水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2【師】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推斷產(chǎn)物，

4、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，且標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！景鍟?2. 強(qiáng)氧化性：【板書】 與金屬反應(yīng)： 與銅的反應(yīng)：【學(xué)生板書】 Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【問(wèn)題】濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了什么作用？【追問(wèn)】作為氧化劑和作為酸使用的濃硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？【問(wèn)題討論】從上述兩個(gè)反應(yīng)中可看出濃HNO3的還原物是NO2，稀HNO3的還原物卻為NO，能否說(shuō)明氧化性：稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3呢？【設(shè)問(wèn)】常溫下Fe、Al等金屬遇濃HNO3會(huì)產(chǎn)生鈍化嗎？【指導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P101頁(yè)倒數(shù)第二段有關(guān)內(nèi)容，得出結(jié)

5、論?！景鍟?常溫下使Fe、Al 等鈍化【師】常溫下可用鋁制容器存放或裝運(yùn)濃硝酸。加熱條件下也能將Fe、Al氧化溶解。【講述】硝酸與濃硫酸一樣具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化（Au、Pt等除外）幾乎所有的金屬。【小結(jié)】通過(guò)以上討論可知，硝酸與濃硫酸一樣具有較強(qiáng)的氧化性。但是，硝酸與金屬的反應(yīng)有以下規(guī)律： 與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣； 與不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化氮，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮； 與活潑金屬反應(yīng)較為復(fù)雜，中學(xué)階段暫不討論?！驹O(shè)疑】Au和Pt既不能被濃硫酸溶解，也不能被濃硝酸溶解，那么有沒(méi)有可以溶解它們的溶液呢？（王水作為了解）【過(guò)渡】硝酸與濃硫酸一樣不僅可以氧化金屬，還

6、可以氧化碳等非金屬?！景鍟?與非金屬反應(yīng)： C+4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2O 【過(guò)渡】硝酸還可以與S、P等非金屬單質(zhì)以及一些還原性的化合物發(fā)生反應(yīng)，例如： S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+3 H2O P+5HNO3（濃）=H3PO4+5NO2+ H2O3FeO+10HNO3（?。?3Fe（NO3）3+NO+5H2O （作為了解）3Na2SO3+2HNO3（?。?3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O【過(guò)渡】上述我們講的都是HNO3的強(qiáng)氧化性，而且與金屬反應(yīng)時(shí)放出的氣體不是H2，那么硝酸的酸性表現(xiàn)在哪些方面呢？【板書】 3

7、酸的通性： HNO3=H+NO3-（1） 與堿性氧化物：HNO3+ CuO （2） 與堿：HNO3+ NaOH （3）與某些鹽： HNO3+ Na2CO3 【學(xué)生閱讀】聯(lián)系HNO3的性質(zhì)，閱讀硝酸用途的內(nèi)容，歸納總結(jié)硝酸的用途?！景鍟?三. 硝酸的用途：一種重要的化工原料，常用來(lái)制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等?！驹O(shè)問(wèn)】硝酸具有如此重要的作用，那么工業(yè)上是如何制備硝酸的呢？【問(wèn)題解決】課本101頁(yè)，學(xué)生根據(jù)提供的信息寫出方程式?！景鍟克?、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法原理 ； ； 。（三） 課堂小結(jié) 本節(jié)課要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容是硝酸的兩個(gè)重要特性：不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性具體表現(xiàn)在與金屬

8、、非金屬單質(zhì)和一些強(qiáng)還原性化合物的反應(yīng)，與這些物質(zhì)反應(yīng)具有如下的一般規(guī)律：1與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣。2與不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物反應(yīng)時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化氮，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮。3常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化。4與活潑金屬的反應(yīng)較為復(fù)雜，中學(xué)階段暫不要求?！菊n外作業(yè)】(第一次作業(yè))1.實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的是 ( ) A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸2.下列離子方程式書寫正確的為( )A.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu2NO3+8H3Cu2

9、2NO+4H2OD.小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng) HCO3OHCO32H2O3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, HClNH3 SO2 NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn), 都獲成功, 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是： ( )A B C D4在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是： （ ）A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑5對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是： （ ） A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42 C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中

10、鈍化 D.氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣可與淀粉反應(yīng) 6把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH轉(zhuǎn)化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO的濃度為 （ ）A B C D7某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比8:1。在加熱過(guò)程中，該金屬元素的化合價(jià)( )A、降低 B、升高 C、不變 D、無(wú)法確定838.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 （ ） A.1.010-3摩爾 B.1.610-3摩爾 C.2.210-3摩爾 D.2.0

11、10-3摩爾9把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為（ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 二、填空題：10如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化學(xué)方程式： 。（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 。EC化學(xué)方程式： 。11.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡：_ _。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）