值計算導學案定

1、第三章 第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性 第二課時2 pH的計算【學習目標】：知識與技能：掌握pH的簡單計算；了解各類混合溶液 pH的計算。過程與方法1、通過各種類型溶液pH值的計算，掌握電解質(zhì)溶液的值計算方法 2、通過不同溶液混合后pH值計算，掌握具體情況具體分析的方法，提高分析問題解決問題的能力情感態(tài)度價值觀：通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學學科中對極小數(shù)值的表示方法 讓學生體會化學學科的特有價值?！緦W習重點】：了解各類混合溶液 pH的計算?！局R鏈接】1、常溫下，Kw = = 2、pH的計算公式： 【學習過程】 1、單一溶液PH值的計算：（1）酸溶液：練習：計算10-5mol/L、0.1m

2、ol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L鹽酸溶液 的pH值分別為多少？（2）堿溶液：先算c(OH-) ，再利用KW計算出c(H+) 練習：計算10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？（3）計算25時下列各溶液稀釋100倍后溶液的pH：pH=3的鹽酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的鹽酸 pH=8的NaOH溶液 以下寫pH范圍：pH=3的醋酸 pH=10的氨水pH=3的酸溶液 pH=10的堿溶液 【小結(jié)】強酸或強堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化n（填、或，下同），弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化n2酸堿混合溶液pH 的(一般稀

3、溶液密度相近，體積可簡單加和)計算方法： 酸性求C（H+）pH一定要先判斷溶液酸堿性堿性先求C（OH-）再根據(jù)Kw求C（H+）pH（1）強酸1+強酸2 ：C（H+） =、例題 1：在25時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？(A )練習1： 25，pH=2與pH=4的鹽酸等體積混合后，pH為多少？2： pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH (2) 強堿1+強堿2 ：C（OH-） = 例題2：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 v (A )練習3：在25時，100

4、ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（3）強酸1+強堿2： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol/L酸過量： c(H)混= 堿過量： c(OH-)混= 例題3：在25時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例題4:室溫下，等體積混合0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH?(A )練習4：25，pH=3鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求溶液的pH？ (A )練習5：25，pH=1鹽酸和pH=13的Ba(O

5、H)2溶液等體積混合，求溶液的pH？達標檢測1、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為（ ）107 mol1 106 mol1C.1.0102 mol1 1012 mol12、取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L3、pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強堿與強酸的體積比是A11 1 B91 C111 D194在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11

6、的氫氧化鉀的溶液BpH3的硝酸跟pH11的氨水CpH3的硝酸跟pH11的氫氧化鈉溶液DpH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液5.pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為 A.7.2B.8C.6D.無法計算6pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ7下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5molL-1的鹽酸溶液，0.1molL-1的氯化銨溶液，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，0.1molL-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正

7、確的是（ ） A. B. C. D.825時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列說法正確的是（ ） A. a7時，水的電離一定受到促進 C. a7時，溶液的pH可能為a9.有pH12的KOH溶液10 mL，要使它的pH降為11：(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加_ mL。(2)若加入pH10 的NaOH溶液應(yīng)加_ mL。(3)若加入0.001 molL1 H2SO4應(yīng)加_ mL10.在25 時，有pHa的鹽酸和pHb的NaOH溶液，取VaL鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，(1)若ab14，則 Va/Vb_(填數(shù)字)。(2)若ab13，則Va/

8、Vb_(填數(shù)字)。(3)若ab14，則Va/Vb_(填表達式)，且Va_Vb(填、或)。(4)若ab15，則Va/Vb_(填數(shù)字)。11溫度t時，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_。(3)給該NaOH溶液加熱，pH_(填“變大”，“變小”或“不變”)。(4)該溫度下若a8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH2的鹽酸溶液的體積為_。 12已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH8。請分析其原因：_。答案 （1）A