課題3__利用化學方程式的簡單計算

1、氫氣是未來汽車的理想燃料。氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣的氫氣就能供一輛功率為就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？ 要想知道汽車能跑多遠，就要先弄清楚小桶中那要想知道汽車能跑多遠，就要先弄清楚小桶中那18Kg18Kg的水能分解產生多少的水能分解產生多少KgKg的氫氣？的氫氣？思路：可根據(jù)化學式的計算求解。思路：可根據(jù)化學式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣。理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣。解：解：m(H)1218100%

2、100%=18Kg =2Kg再如用再如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2解：解：m(O)64158100%100%= 6g 可見根據(jù)可見根據(jù)化學式化學式計算有它的局限性計算有它的局限性8O2O高錳酸鉀中只有高錳酸鉀中只有1/4的氧轉化為氧氣的氧轉化為氧氣化學方程式的意義有哪些？（以電解水的反應為例）化學方程式的意義有哪些？（以電解水的反應為例）2H2O 2H2+O2通電表示水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣。表示水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣。 表示每表示每36份質量的水在通電條件下，反應生成份質量的水在通電條件下，反應生成4

3、份質量的氫氣和份質量的氫氣和32份質量的氧氣。份質量的氧氣。3643218Kg？ 說明：說明：在化學反應中，反應物與生成物之間在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成的質量比是成 關系。關系。 因此，根據(jù)化學方程式因此，根據(jù)化學方程式，利用利用正比例關系正比例關系，由一種由一種已知已知物質物質的質量，可求的質量，可求反應中其他任一反應中其他任一物質的質量物質的質量。2Kg36g4g？正比例正比例課題課題3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式計算的步驟根據(jù)化學方程式計算的步驟 設設未知量未知量 寫出化學方程寫出化學方程式式并并配平配平 寫出與有關物質的相對分子質寫

4、出與有關物質的相對分子質量和以及已知量、未知量量和以及已知量、未知量(即即質質量量關系關系) 例題例題1 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設可得到氧氣解：設可得到氧氣的質量為的質量為 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2215832316632xg答：可以得到答：可以得到0.6g氧氣。氧氣。6gx316簡明地寫出簡明地寫出答答案案列出列出比比例式、求解例式、求解X=0.6g (3) 寫出有關物質的相對分子質寫出有關物質的相對分子質量量和和 （不忘乘以前面的化學計量數(shù)不忘乘以前面的化學計量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 一、根據(jù)

5、化學方程式進行計算的步驟一、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設設未知數(shù)未知數(shù) (2)寫出化學方程寫出化學方程式式(4)列列比比例式例式求解（左右相比）求解（左右相比）(5) 簡明地寫出簡明地寫出答答案案課題課題3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算【三個要領【三個要領】（1 1）步驟步驟要完整要完整( (設、式、量、比、答）；設、式、量、比、答）；（2 2）格式格式要規(guī)范；要規(guī)范；（3 3）得數(shù)得數(shù)要準確（一般保留一位小數(shù)）；要準確（一般保留一位小數(shù)）；【三個關鍵【三個關鍵】（1 1）準確書寫）準確書寫化學方程式化學方程式；（2 2）準確計算）準確計算相對分子質量相對分子質量；

6、（3 3）代入量均指）代入量均指純凈物純凈物的質量（的質量（單位單位要代入計算過要代入計算過程）；程）；二、利用化學方程式的的注意事項：二、利用化學方程式的的注意事項：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤31 14215.5 XX= 71方程式未配平方程式未配平計算結果無單位計算結果無單位 31 15.5 = 142 XP + O 2 P 2 O 5點燃點燃解解:設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相對分子質量計算錯誤相對分子質量計算錯誤未注明單位未注明單位沒有簡明的寫出答案沒

7、有簡明的寫出答案設的格式不正確設的格式不正確課堂練習一課堂練習一 實驗室用實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（取氫氣。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計算：（計算：（1）生成氫氣的質量為多少。）生成氫氣的質量為多少。 （2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？ （標準狀況下，氫氣密度為（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設生成氫氣的質量為設生成氫氣的質量為X65213gX65 2X13g=X = 0.4g0.0899g/L0.4g=4.4L答：生成氫氣的質量為答：生

8、成氫氣的質量為0.4g，這些氫氣在標準狀況下的體積是，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。 課堂練習二課堂練習二 實驗室用實驗室用5g鋅粒與鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？問可生成氫氣多少克？解：解：設生成氫氣的質量為設生成氫氣的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2652(5-3.7)gX65 2X(5-3.7)g=X = 0.04g答：生成氫氣的質量為答：生成氫氣的質量為0.04克克課堂練習三課堂練習三 把把6.5g含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足足量的量的稀鹽酸

9、反應，稀鹽酸反應，待反應停止后待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：求：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質量。參加反應的鋅的質量。這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。解：解：根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應生成氫氣的質量為反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX652=X0.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中 Zn%=6.5g3.25g100%= 50%答：參加反應的鋅的質量為答：參加反應的鋅的質量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為50% 設參加反應的設參加反

10、應的Zn的質量為的質量為X1根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：根據(jù)化學方程式計算的一般方法是： 掌握根據(jù)化學方程式計算掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確

11、（重點查：各各物質的物質的化學式是否正確化學式是否正確；化學方程式是否符合質量守恒定律化學方程式是否符合質量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計算出反應中）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比已知物質和待求物質的質量比。 （這是正確解題的關鍵）（這是正確解題的關鍵）（4）進行）進行準確、熟練的數(shù)學運算準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂練習課堂練習小結：小結：50g2 A、B、C三種物質各三種物質各15克，它們化合時

12、只能生成克，它們化合時只能生成30g新物質新物質D。若。若增加增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上。根據(jù)上述條件確定：（述條件確定：（1）第一次反應停止后，）第一次反應停止后，B剩余質量是剩余質量是 g；（2）第二次反應后，）第二次反應后，D的質量是的質量是 g；（；（3）反應中的）反應中的A與與B的質量比為的質量比為 ；（；（4）反應中）反應中A與與C的質量比為的質量比為 。思路：思路：先確定反應的符號表達式先確定反應的符號表達式A + B + C D25g15g30g15g也說明了第一次反應后，也說明了第一次反應后，A已全部反應了。已全部反應了

13、。10g根據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量守恒定律此話說明：此話說明：25gA與與15gB恰好完全反應。恰好完全反應。9g9g6g6g6 650505:35:35:25:23加熱加熱31.6g高錳酸鉀，當產生高錳酸鉀，當產生3g氧氣時，固體剩余物的成分是氧氣時，固體剩余物的成分是 （ ） AK2MnO4和和MnO2 B KMnO4和和K2MnO4 CKMnO4和和MnO2 DKMnO4、K2MnO4和和MnO2思路：（思路：（1）寫出化學方程式。確定一定含有的物質。）寫出化學方程式。確定一定含有的物質。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x31.6g =3.2gD （3）分析

14、題目所給的數(shù)據(jù)，將有利于計算的數(shù)據(jù)代）分析題目所給的數(shù)據(jù)，將有利于計算的數(shù)據(jù)代入方程式。入方程式。因為因為3.2g3g所以高錳酸鉀沒有全部分解。所以高錳酸鉀沒有全部分解。 （2）計算出與計算有關的物質的相對分子質量和。）計算出與計算有關的物質的相對分子質量和。4下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能生成氧氣

15、反應能生成9g 水水C下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路：思路：43236CH2、O2組成的混合氣體組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和

16、氫氣和16g 氧氣氧氣 B4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣 C2g 氫氣和氫氣和18g 氧氣氧氣 D無法確定無法確定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃3643218gX(1)假設混合氣體中的假設混合氣體中的H2全部參加反應，全部參加反應，設設H2的質量為的質量為X= 2g則混合氣體中則混合氣體中m(O2)= 20g-2g=18g(2)假設混合氣體中的假設混合氣體中的O2全部參加反應，全部參加反應，設設O2的質量為的質量為Y2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃36432Y18g= 16g則混合氣體中則混合氣體中m(H2)=20g-16g=4gB、C355、某反應、某反應A+2

17、B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應，參加反應A的質量應為的質量應為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量守恒定律D1相等質量的下列物質，在氧氣中相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質量的鐵和鋅分別與相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學反應，已知反應的化學方程式為：方程式為：Fe+

18、2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質量是氫氣的質量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。后結果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B6、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應，若

19、反應的化學方程式為的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對兩元素的相對原子質量之比為原子質量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.347、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，發(fā)生化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比放出，反應過程中物質質量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354 神舟七號飛船內，翟志剛等宇航員所呼出的氣體要通神舟七號飛船內，翟志剛等宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳?；瘜W過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳。化學方程式如下：方程式