四川攀枝花2012016學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題原卷版

1、四JI省攀枝花市20152016（上）高一調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試題2016.01考生注意:1 .試題總分100分，其中I卷40分，n卷60分?？紅時(shí)間90分鐘2 .請(qǐng)考生用2B鉛筆將I卷各題答案涂在機(jī)讀卡上，直接書(shū)寫(xiě)在試卷上無(wú)效3 .請(qǐng)考生用鋼筆或圓珠筆將n卷各題答案直接書(shū)寫(xiě)在試卷上，n卷各題用鉛筆答題不給分4 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.液氯B

2、.普通玻璃C.漂白粉D.水泥2 .下列分類正確的是A.鐵紅屬于鹽類B.明磯屬于堿類C.SiO2屬于酸性氧化物D.NaHCO3屬于酸類3 .下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是A.二氧化硅（光導(dǎo)纖維）B.晶體硅（計(jì)算機(jī)芯片）C.氧化鋁（耐火材料）D.氧化鈉（供氧劑）4 .下列用品的主要成分不用碉.的是ABCD用品水玻璃“84消毒液食用純堿復(fù)方氫氧化鋁片主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3Na2CO35 .下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3CaO+CO2TB. NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OC. Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3(+2H

3、ClOD. 3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2+4KOH6,下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中，不正啊.的是A.淺黃色固體B.應(yīng)密封保存C.與CO2反應(yīng)時(shí)，CO2作還原劑D.與H2O反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量7 .下列關(guān)于金屬鋁的敘述正確的是A.能與NaOH溶液反應(yīng)放出H28 .不能與硫酸銅溶液反應(yīng)C.在常溫下不能與O2反應(yīng)D.遇冷濃硫酸不發(fā)生8 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膠體粒子的大小在1100nm之間B,用光束照射CuSO4溶液能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.明磯在水中能生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH打膠體9 .下列各組中的離子，能在溶液中大量

4、共存的是A.K+、Ba2+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3C.Na+、K+、Cl-、CO32-D,Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-10,下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.FeCl2B.Fe3O4C.Al2O3D.CuCl211 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪動(dòng)濾紙中的液體B.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D.用自來(lái)水制蒸儲(chǔ)水時(shí)，棄去開(kāi)始儲(chǔ)出的部分液體12 .下列實(shí)驗(yàn)方案不命理.的是A,用KSCN溶液4金驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

5、C.用加熱法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質(zhì)D,用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì)13 .下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4LC12B.55gCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下90gH2OD.6.021023個(gè)H214 .下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確.的是A.將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB,向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)C.鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2TD.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2

6、+4HF=SiF，+2H2O15 .對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)比為1：5C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2D,每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子16 .同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NH3氣體，另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的是A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.密度D.分子總數(shù)17 .某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若要配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl,則需要KC

7、l和K2SO4的質(zhì)量分別為A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g18 .濃度均為1mol/L的KCl、CuCWAlC%三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A.9：6：2B.9：3：1C.6：3：2D.6：3：119 .將42g純醋酸(化學(xué)式為CH3COOH,相對(duì)分子質(zhì)量為60)溶解在58g水中，形成密度為1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度為A.7.35mol/LB.8.70mol/LC.10.05mol/LD.11.40m

8、ol/L20 .有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A,無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2gB.原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0gC.反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1molD.反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol8.32g1.6g=6.72g；鐵的物質(zhì)的量為0.11mol;根據(jù)元素守恒反應(yīng)后溶液中Fe"的物質(zhì)白勺量為0.11mol;反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.11molFe+CuCl2=FeCl1+Cu566人X12加Fe+FT盧O：=r&SO4+772T.6.721.12n卷(非選擇題共60分)二、(本題包括21、22題，共

9、12分)21. (8分)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)金屬鈉在空氣中加熱：(2)加熱條件下，NaHCO3分解：(3) Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：(4)向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：22. (4分)標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑(1) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NOT+4H2O氧化劑(2)5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2(+QT+NaSO4+4H2SO43Cu+8HNO氧化劑上3Qu(NO3)2+2NOT+4HO,反應(yīng)中銅化合價(jià)升高失電子，銅是還原劑；氮元素化合T價(jià)降低得電子，HNO35MnO2j+QT+NaSO4+4H2SO4,反應(yīng)

10、覆-2N0t-4H;n是劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O=中鎰元素化合價(jià)升高失電子，MnSO4是還原劑；氯元素化合價(jià)降低得電子，NaClO3是氧化劑三、(本題包括23、24題，共20分)23. (10分)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是。(2) A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。(3)若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式24.(10分)霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O-3Na2O

11、4Al2O38SQ2。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:廉石沉淀I螭小近量溶液J容2過(guò)量Cd過(guò)濾*川(0H-已知：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3J+NaHCO請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)沉淀1的主要成分的化學(xué)式為。在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有。(2)由溶液2生成沉淀2的離子方程式為。(3)向?yàn)V液1中加入過(guò)量NaOH溶液，有的離子方程式是、。(4)某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡(jiǎn)化流程，其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3,則試劑X為。四、(本題包括25、26題，共16分)鮮花保鮮劑”。下表是0.5L某種鮮花保鮮25.（8分）生活中為了延長(zhǎng)鮮花的

12、壽命，通常會(huì)在花瓶中加入劑”中含有的成分及含量.成分質(zhì)重（g）摩刃、質(zhì)量（g/mol）蔗糖(C12H22O11)25.00342硫酸鉀0.25174阿司匹林（C9H8。4）0.17180高鎰酸鉀0.25158硝酸銀0.02170請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度表示為（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需要化簡(jiǎn)）（2）為了研究不同濃度的鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究?，F(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（3）配制上述鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：。A,用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入

13、容量瓶，振蕩B.在燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G.用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：。A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑”而未洗凈D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線26. （8分）C12和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧

14、化劑，經(jīng)查閱資料C12氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。已知：2KMnO4+16HC1(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去C12中混有的HC1請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)試管D中NaOH溶液的作用是。(3)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為。(4)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有(用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解

15、決。五(本大題包括27、28題，共12分)27. (4分)按要求填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果：(1)由N2和CO2組成的28g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。(2)已知：20c時(shí)，Na2CO3溶解度為21.8g,NaHCO3溶解度為9.6g。20c時(shí)，將21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2,則析出晶體的質(zhì)量為go1792L(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L,所以氣體總物質(zhì)的量為一=0.8mol,原混合氣體的平均摩爾22.4L/mol質(zhì)量為28g=35g/mol。0.8molNa2COHjO+CO,-2NaHCO31064418即21.2yKa