吉林長(zhǎng)春2017屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)原卷版

1、長(zhǎng)春市普通高中2017屆高三質(zhì)量檢測(cè)（三）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe561 .化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.收集的地溝油可以用來(lái)制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油C.航天飛船”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素2,分子式為C9H12屬于芳香煌的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.4種B.7種C.8種D.9種3 .下列說(shuō)法正確的是A.食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B.乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能

2、與水發(fā)生加成反應(yīng)C.丙烯分子中最多有8個(gè)原子是共平面D.用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物4 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入濱水中濱水顏色褪去SO2具有漂白性B將乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4顏色褪去乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀t22溶液中仔仕CO3D將鐵屑放入稀HNO3中放出無(wú)色氣體Fe比H2活潑5 .某短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.元素X不可能是金屬元素B.元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C.元素X可以形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸

3、鉀鹽D.常溫下，元素X形成的單質(zhì)一定能與水發(fā)生反應(yīng)6.我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉一二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO2景r2Na2CO3+C,其工作原理如下圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于納米管中）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是的tig臥他擺流riGmii沖用II用X：A,充電時(shí)，Na+從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)B,可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑C.放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕23gD.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C7.常溫下用0.10molL：1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH(Ka=1.75

4、M05)溶液和HCN(Ka=4.9M01°)溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是II；A,曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCNB.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(H+):>C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D.在點(diǎn)和之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系:c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)(A一代表溶液中的酸根離子)8 .煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、碑等元素，其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離會(huì)減小環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnS047H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO

5、4難溶于水和酸；ZnS047H2O易溶于水，難溶于酒精。5口7HjO常溫下金屬離子沉淀的PH金屬離子Fe3+r2+Zn2+MnCu2+Cd2+開(kāi)始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)。(2)濾液I中有少量AsO33",若不除去，則ASO33與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，其分子式為,向?yàn)V液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與ASO33一反應(yīng)生成FeAsO4,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：Fe2+_AsO33+MnO4+|FeAsO4UMn2+判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(

6、3)流程中調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為，濾渣n的成份為。(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=(5)制得的ZnS047H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)可選用試劑為。9 .S2cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)76C,沸點(diǎn)138C,易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)122C,沸點(diǎn)59CoSC與S2cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩(wěn)定。S2cl2可用下列裝置制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出S2cl2的電子式；裝置a中的試劑是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cq的離子反應(yīng)方程式(3)裝置b中發(fā)生反應(yīng)前，需進(jìn)行的操作是;(4)裝置e作用是;(5)

7、為了獲得到純凈的S2c需要進(jìn)行的操作名稱是;(6)將S2cl2放入水中會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出S2cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是。10 .合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。I.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)=*«2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)=N2O2(g)(快)3正="正c2(NO),vi逆=k1逆c(N2O2)?Hi<0N2O2(g)+O2(g)a2NO2(g)(慢)V2F=k2正C(N2O2)C(O2),V2逆=電逆/(NO2)?H2<0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：p(N

8、.tli)(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)»2NO2(g)的？H=(用含？Hi和？H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+6(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=o(2)決定2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)，反應(yīng)的活化能Ei與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為EiE2(填“>:'"磁"=”。)n.(3)反應(yīng)N2O4(g)-2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=kip(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2)。其中

9、ki、k?是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是,理由是O(4)在25c時(shí)，將amoll"的氨水溶液與0.02moll"HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化)，用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kb=°用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93g/cm3的氨水，配制200mLamolL用的氨水溶液，所需原氨水的體積V=mL0(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42o物質(zhì)A的化學(xué)式為,陰極的電極反應(yīng)式是。林溶液11 .太陽(yáng)能電池

10、板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鉆、鈣等元素構(gòu)成的化學(xué)物質(zhì)。(i)鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式,金屬鉆堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是。(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第位；寫出與NO3一互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式。(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有mol氫鍵。(4)硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要

11、化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醛，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6,組成為TiC136H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配離子的化學(xué)式為。(6)鉆晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,密度為pg/cm3,Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則鉆的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。12 .合成藥物X、丫和高聚物Z,可以用燒A為主要原料，采用以下路線。CD1_I1U_I-播A十on*一回一_Y：jQV°Hb入Mr78人"O"。紀(jì)ACHjCHOf-z：-C!l?-ciljiILCOOCHj已知：I.反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%。<5nn-IIIKN1IIR-C-R-L-很或R可以足好上或叫1,liCCK)H請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)的條件為。.7.cm(3)關(guān)于藥物Y(jQjV""j的說(shuō)法正確的是。A.1mol藥物丫與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B,藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.藥物Y中、三處一OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是，D.1m