反應速度教案

1、授課日期20年月日第周時數(shù)課型課題教學目標知識與技能：理解化學反應速率的概念，掌握化學反應速率的表示方法，能進行簡單的的化學反應速率的計算。過程與方法：通過實驗探究掌握設計、操作、觀察實驗以及分析、討論、自己得出結(jié)論的能力和方法，通過交流討論，分組實驗培養(yǎng)學生的團結(jié)合作能力。情感態(tài)度價值觀：從團隊合作學習中培養(yǎng)學生的團隊意識，從實驗探究中培養(yǎng)學生勇于探究的精神。從生產(chǎn)生活實例體會到化學對于生活的重要意義教學重點化學反應速率的概念的理解；化學反應速率的表示方法教學難點化學反應速率的表示方法；探究性試驗的設計教學資源多媒體教法與學法講授法、實驗探究法、引導發(fā)現(xiàn)法、多媒體展示法、實驗探究法、觀察法、

2、討論分析法、練習法。學情分析（含更新、補充、刪節(jié)內(nèi)容）板書設計教后記通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判種元素是金屬兀素、非構(gòu)時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。教學程序和教學內(nèi)容(含課外作業(yè))師生活動【創(chuàng)設情境，導入新課】觀看圖片，爆炸、牛奶變質(zhì)、溶洞的形成、金屬生銹等，引起學生的興趣，從而討論反應的快慢。通過這個引入引導學生關(guān)注生活、關(guān)注社會、關(guān)注環(huán)境，提出化學反應速率的概念。問題1:看完圖片有什么發(fā)現(xiàn)？問題2:溶洞形成需要成千上萬年而

3、爆炸只在一瞬間這說明了什么？問題3:我們生活存在哪些化學反應，它們的反應的快慢怎樣？府差別嗎通過這些問題的討論解決我們可以得出/、同的化學反應進行的快慢/、同這一結(jié)論，由此提出下一問題，即怎樣描述化學反應進行的快慢。【分析討論，得出化學反應速率的概念】問題4:在物理中我們用速度來描述物體運動的快慢，在化學中呢？它們有何異同？講解：不同的化學反應速率千差萬別快慢知識定性比較，我們用化學反應速率來定量描述化學反應的快慢?！締l(fā)誘導，實驗探究，學習化學反應速率的表示方法】問題5:化學反應速率又該如何表示呢？化學反應的進行會帶來哪些的物理量的變化？為了抓住學生的注意力，突破本節(jié)的重難點，所以我決定米用

4、實驗探究法。設計實驗的目的：本實驗現(xiàn)象很明顯(加入了石蕊試液，生成氣體)，能增強學生的感性認識。通過實驗探究，增強學生的動手操作能力，觀察能力。通過討論，增強了學生溝通能力，使學生處于主動地位。具體過程：實驗探究：請用以下實驗材料設一個實驗并用自己的方法定量描述反應進行的速率。器材：啟普發(fā)生器，鐵架臺，導管，帶孔橡膠塞，量筒，水槽PH計石蕊試紙濾紙，天平，秒表，滴液漏斗藥品：鋅粒，稀硫酸，自來水，石蕊試劑幾種實驗方案：取一定量鋅和稀硫酸進行反應，一段時間后停止。(1)測反應前后溶液的PH,用PH的艾化速率表小化學反應速率；(2)測反應前后溶液的PH,并計算出硫酸的濃物質(zhì)的量濃度，以物質(zhì)的量濃度

5、來表示化學反應速率；(3)測反應前后鋅粒的質(zhì)量，用質(zhì)量的變化速率來表示化學反應速率；(4)測生成的氫氣的體積，用氫氣體積變化的速率來表示化學反應速率；到這里學生通過主動思考，他們會發(fā)現(xiàn)“化學反應速率這種動態(tài)的過程”可以量化，這是他們討論的收獲，他們會有成功感。通過討論得出：表示化學反應速率的方法有多種。提問：找出這些表示方法的共同之處。共同之處；反應速率可用單位時間內(nèi)反應前后反應物或生成物的量的變化來表示。教師補充：1、化學反應大多在溶液中進行，所以我們經(jīng)常用反應前后反應物或生成物的濃度變化來表示。具體來說是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。這樣通過實驗探究和學生的主動

6、思考討論將本節(jié)的重難點解決。2、表一式:由反應速率的表示方法，啟發(fā)學生得出表達式，并推出單位。3、一些注意事項通過以下問題總結(jié)注意事項：固體和純液體能用來表示化學反應速率嗎？化學反應速率是指平均速率還是是瞬時速率?化學反應速率后負值嗎？說反應速率必須指明具體物質(zhì)【應用新知，例題演練】通過以下例題，師生共同分析：例題：化學反應速率表示的是平均反應速率。例：在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0molL-1變成1.0molL-1,在這10s內(nèi)A的化學反應速率為多少？解：V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls)答：在這10s內(nèi)A的化學反應速率為0.3mol/(Ls-通過

7、這道例題，可以讓學生及時運用討論得到的化學反應速率的表示方法，同時掌握其計算方法。再以另一例題做鞏固。例2、在2L的密閉容器中，力口入1molN2和3mol的H2,發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應中N2,H2,NH3的化學反應速率。解：N2+3H22NH3起始里(mol/L):變化量(mol/L)2s末量(mol/L)則V(N2)=0.1/2=0.05mol/(Ls)V(H2)=0.3/2=0.15mol/(Ls)V(NH3)=0.2/2=0.10mol/(Ls)討論：同一反應的反應速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同。問題7:用不同的物質(zhì)

8、來表示的反應速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系？問題一、V(N2)、V(H2)與V(NH3)的數(shù)值是否相同？問題二、數(shù)值上有何規(guī)律？問題三、由上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？例題3在密閉的容器中進行合成氨的反應，N2+3H2=2NH3,開始時，N2的濃JO8molL-1,H2的濃JO20molL-1,10min后N2的濃度為6.5molL1,求V(N2)、V(H2)、V(NH3)oV(N2)=0.15mol/L.minV(H2)=0.3mol/L.minV(NH3)=0.45mol/L?minV(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2所以用此例題導出同一反應用不同物質(zhì)表示同一時間段的反

9、應速率，數(shù)值雖不同，但表示的意義相同，且速率值之比、濃度變化量之比、物質(zhì)的量變化之比均等于計量系數(shù)之比(他們之間的比值關(guān)系可以讓學生自己找出)例：反應4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？v(NO)=0.002mol/(Ls)問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH3來表示呢？若用H2O(g)來表示呢？v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.002mol/(Ls)v(H2O)=0.003mol/(Ls)例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升

10、的密閉容器中進行,30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.002mol/(Ls)v(H2O)=0.003mol/(Ls結(jié)論：在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即對于在一個容器中的一般反應mA+nB=pC+qD來說V(A):V(B):V(C):V(D)=m：n：p：q注意：1.化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2、2.無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，所以化學反應速率為正值。3、用不同的物質(zhì)表示反應的速率時，其數(shù)值可能不同

11、，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準4、各物質(zhì)的反應速率之比等干方程式中的系數(shù)比.5.由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此一般不用純液體或固體來表示化學反應諫率。課堂練習：1、在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學反應速率為多少？通過這道習題使學生更透徹地理解了化學反應速率的表示方法。2、比較反應的快慢，應取同一參照物練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls-(2)v(B)=0.6mol/Ls-(3)v(C)=0.4mol/Ls-(4)v(D)=0.45mol/Ls-則該反應速率的快慢順序為鞏固練習：1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應，2S末，測得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2s內(nèi)SO2,O2,SO3的反應速率和反應速率比.2、在2L的密閉容器中，