11(第2課時）-熱化學方程式的書寫

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化 課時課時1正確認識、書寫熱化學方程式正確認識、書寫熱化學方程式1、什么是熱化學方程式？、什么是熱化學方程式？2、書寫熱化學方程式的注意事項？書寫熱化學方程式的注意事項？閱讀閱讀P3-4二、熱化學方程式的書寫二、熱化學方程式的書寫課本課本P3：下面書寫的是氫氣與碘蒸氣的熱化學反應方程式。下面書寫的是氫氣與碘蒸氣的熱化學反應方程式。 請比較其和原來我們書寫氫氣與請比較其和原來我們書寫氫氣與碘蒸氣反應的碘蒸氣反應的化學方程式化學方程式有何不同。有何不同。H2+I22HIH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(

2、g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa熱化學方程式包含熱化學方程式包含物質變化物質變化和和能量變化能量變化兩個部兩個部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化物質變化能量變化能量變化H2+I22HI 表示參加反應表示參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的的關系關系的化學方程式，叫做的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式。比較上面三個比較上面三個熱化學反應方程式熱化學反應方程式，有什么不同？，有什么不同？你能總結出書寫熱化學方程式應注意的事項嗎？你能總結

3、出書寫熱化學方程式應注意的事項嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=571.6kJ/mol注：注：H H單位中的每單位中的每molmol是與整個反應對應的，是與整個反應對應的，即反應熱表示每即反應熱表示每molmol反應放出或吸收的熱量。反應放出或吸收的熱量。2 2、書寫熱化學方程式應注意的事項、書寫熱化學方程式應注意的事項與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下四點：寫化學方程式的要求外還應注意以下四點：需注明反應的溫度和壓強需注明反應的溫度和壓強（為什么？），（為什么？），若在常溫常壓若

4、在常溫常壓下（下（25 25 、101 kPa101 kPa下），則可不注明。下），則可不注明。應注明應注明反應物與生成物的反應物與生成物的狀態(tài)狀態(tài)：固體：固體s s ，液體，液體 l l ，氣體氣體g g ，水溶液，水溶液aqaq。（為什么要標出？）。（為什么要標出？）在方程式右邊在方程式右邊需注明需注明該反應的反應熱該反應的反應熱“H”H”。放熱為。放熱為 “”；吸熱為；吸熱為“”。HH的單位一般為的單位一般為kJkJmolmol1 1。熱化學方程式中各物質前的熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)不表示分子個數(shù)，只只表示物質的量，表示物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

5、可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)?；瘜W計量。化學計量數(shù)必須與數(shù)必須與HH相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。3 3、熱化學方程式的書寫步驟、熱化學方程式的書寫步驟寫出反應物、生成物的化學式，用寫出反應物、生成物的化學式，用“+”“+”“短線短線”相連，標明各反應物質和生成物質的狀態(tài)。相連，標明各反應物質和生成物質的狀態(tài)。依據(jù)已知確定各物質的化學計量數(shù)，在生成物依據(jù)已知確定各物質的化學計量數(shù)，在生成物右側寫出右側寫出H(H(焓變焓變) )。 例例1：當當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反

6、應生成反應生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請寫出的熱量，請寫出該反應的該反應的熱化學方程式熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6kJ/mol或或直接書寫直接書寫4 4、熱化學方程式表示的意義、熱化學方程式表示的意義 1 1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質2 2）反應物和生成物之間的物質的量比）反應物和生成物之間的物質的量比3 3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2

7、 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21質質量量能能5.5.熱化學方程式與一般的化學方程式的異同熱化學方程式與一般的化學方程式的異同化學方程式化學方程式熱化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)化學計量數(shù)表示的意義表示的意義是否要注明是否要注明物質的狀態(tài)物質的狀態(tài)H H的正負號的正負號與單位與單位是否注明溫是否注明溫度與壓強度與壓強意義意義微粒個數(shù)或物質的微粒個數(shù)或物質的物質的量。物質的量。一定要一定要整數(shù)整數(shù)物質的物質的量。物質的物質的量?？煽梢允钦麛?shù)，也可以是以是整數(shù)，也可以是分數(shù)分數(shù)否否必須注明必須注明無無必須注明必須注明是是250，101kPa時時可不注

8、明可不注明表明反應中表明反應中物質的變化物質的變化表明反應中物質與表明反應中物質與能量的變化能量的變化 練習練習 寫出下列反應的熱化學方程式：寫出下列反應的熱化學方程式：1、N2 (g)與與H2 (g)反應生成反應生成1molNH3 (g) ，放出放出46.1KJ熱量。熱量。2、1molC2H5OH (l)完全完全 燃燒生成燃燒生成CO2 (g) 和和 H2O (l) ，放出，放出1366.8KJ熱量。熱量。3、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量。的熱量。4、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量

9、，熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。寫出硫燃燒的熱化學方程式。1、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-299.5kJ/mol 換算型換算型 解題思路：解題思路：做這類題需要首先書寫化學反做這類題需要首先書寫化學反應方程式，然后把題干當中的數(shù)據(jù)和方程式應方程式，然后把題干當中的數(shù)據(jù)和方程式里面的化學計量數(shù)做一次換算，得出最后的里面的化學計量數(shù)做一次換算，得出最后的H H 值。值。1.已知充分燃燒已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳

10、二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（化學方程式正確的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4 CO2（g）+ 2H2O（l） H=-4b kJmol-1B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l） H=+2b kJmol-1C. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-2b kJmol-1D. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l) H=+b kJmol-1三三.熱化學方程式正誤的判斷：熱化學方程式正誤的判斷： 判斷方法：判斷方法

11、：四看四看: :狀態(tài)、符號、單位、數(shù)值狀態(tài)、符號、單位、數(shù)值練習：練習：1 1、下列各組化學方程式中，化學反應的、下列各組化學方程式中，化學反應的H H1 1大于大于H H2 2的有（的有（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H1 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H1 CaO(s) +H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2比較比較H的大小的大小

12、2 2在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q Q2 2QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 kJ/molkJ/mol 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g) ) H H=-Q=-Q2 2 kJ/molB. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol C(

13、s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H=-Q=-Q2 2kJ/molC. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H=-Q=-Q2 2kJ/molD. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H H=-Q=-Q1 1kJ/mol S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H=-Q=-Q

14、2 2kJ/molB四：反應熱大小的比較：四：反應熱大小的比較：( (一）直接比較方法：一）直接比較方法：1 1、先判斷、先判斷H H的符號，吸熱反應的的符號，吸熱反應的H H一定大于放熱反應一定大于放熱反應的的H H；2 2、比較兩個熱化學方程式的不同之處，、比較兩個熱化學方程式的不同之處， 若放熱反應，則放出的熱量越多，若放熱反應，則放出的熱量越多， H H越小；越??； 若是吸熱反應，則吸收的熱量越多，若是吸熱反應，則吸收的熱量越多， H H越大；越大；例：例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=285.

15、8KJ/mol反應熱的大小與各物質所處的狀態(tài)有關。反應熱的大小與各物質所處的狀態(tài)有關。若只比較數(shù)值大小若只比較數(shù)值大小, ,與與“+”“-”+”“-”無關無關四：反應熱大小的比較：四：反應熱大小的比較：（二）圖示比較方法：（二）圖示比較方法：畫出化學變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應畫出化學變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量的高低關系可很方物的總能量與生成物的總能量的高低關系可很方便地比較便地比較H的大小。的大小。對于反應對于反應2A(g)+B(g) =2C(g) 的能量變化如圖所示：的能量變化如圖所示：已知已知 （1）H2(g)1/2O2 (g) H2O (g) H

16、1 = a kJ/mol（2）2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/mol（3） H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol（4） 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關系正確的是的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0C2、根據(jù)熱化學方程式根據(jù)熱化學方程式(在在101Pa時時) S(s)+O2(g)=SO2(g) H = -297.23KJ/mol 下列說法中下列說法中,正確正確的是的是( ) A. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量放出的熱量大于大于297.23KJ

17、B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量放出的熱量小小于于297.23KJC.1molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS和和1mol O2的鍵能之和的鍵能之和D. 1molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS和和1mol O2的鍵能之和的鍵能之和3、1g1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ142.9kJ的熱量，表的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（示該反應的熱化學方程式是（ ）A. HA. H2 2 +1/2 O +1/2 O2 2 = H = H2 2O O H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/molB

18、.2HB.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/molC.HC.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/mol D.H D.H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H= -285.8kJ/molH= -285.8kJ/mol 2、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是A. 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生放熱反應不需要加熱即可發(fā)生B. 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能也可以是光能、電能C. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應熱反應D. 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關少有關小結小結1