高一化學(xué)元素周期表ppt課件

1、 高一年級高一年級 化學(xué)必修化學(xué)必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律12電子層電子層(n) 12 3 4 5 6 7字母表示字母表示能能 量量K L MN O P Q低低高高一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布3排布規(guī)律：排布規(guī)律：1 1、電子總是盡先排布在、電子總是盡先排布在能量較低能量較低的電子層。的電子層。2 2、每層最多容納、每層最多容納2n2n2 2個(gè)電子。個(gè)電子。3 3、最外層最外層電子電子不超過不超過8 8個(gè)個(gè)(K(K為最外層為最外層不超過不超過2 2個(gè)個(gè)) )，次外層次外層不超過不超過1818個(gè)個(gè)，倒數(shù)第三層倒數(shù)第三層不超過不超過3232個(gè)個(gè)電子

2、。電子。4 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)請閱讀并比較表請閱讀并比較表1-21-2中中1 11818號元素的有關(guān)數(shù)號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？規(guī)律？+1 0 HHe 1 2第一周期第一周期科學(xué)探究科學(xué)探究: :二、元素周期律二、元素周期律5 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1

3、 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第二周期第二周期611 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第三周期第三周期主族元素的最主族元素的最高正化合價(jià)與高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系？有何關(guān)系？最高正價(jià)最

4、高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)數(shù) = 8 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)7 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？規(guī)律性的變化？原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化最高或最低化合價(jià)的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10思考并討論：思考并討論：8注意注意: :1.1.金屬金屬元素元素沒沒有有負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)。2.2.非金屬元素中非金屬

5、元素中F F沒沒有有正價(jià)正價(jià), ,O O的的最最高正價(jià)高正價(jià)目前目前為為+2+2。3.3.非金屬元素有可變正化合價(jià)非金屬元素有可變正化合價(jià), ,最最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和等于等于8 8(H(H的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+1,+1,負(fù)價(jià)為負(fù)價(jià)為- -1)1)。9討論原子半徑的變化規(guī)律討論原子半徑的變化規(guī)律原子半徑原子半徑周期性變化周期性變化由大變小由大變小由小變大由小變大10 隨著隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的的遞增遞增，元素，元素原子的原子的電子層排布電子層排布和和化合價(jià)、化合價(jià)、原子半徑原子半徑都呈都呈周期性變化周期性變化！ 結(jié)論：結(jié)論：11元素周期律元素周期律元素性

6、質(zhì)元素性質(zhì)隨著隨著原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)而呈現(xiàn)周期性變化周期性變化的規(guī)律。的規(guī)律。12練習(xí)練習(xí)1.在下列元素中在下列元素中,排出原子半徑排出原子半徑由小到大的順序由小到大的順序 _ H Mg Cl F NaH F Cl Mg NaH FNa Mg Cl132.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 B143.3.某元素最外層電子數(shù)比次外層電子某元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少數(shù)少1 1，該元素的常見化合價(jià)有，該元素的常見化合價(jià)有-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7。 試寫出相應(yīng)的氫化物、氧化物、試寫出相應(yīng)的氫化物、氧化物、氧化物的水化