溶液的酸堿性和PH值計算附答案

1、溶液的酸堿性和PH1、下列溶液肯定呈堿性的是 ( )A溶液中c(OH)c(H) B溶液中含OH離子C滴加甲基橙后溶液顯紅色 D滴加甲基橙后溶液顯黃色2、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液3、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（ ）A隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B隨溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)用pH試紙測定

2、某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較5、 (09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（ ）A常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水電離出的c (OH)B物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和鹽酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH)D中和pH與體積均相同的NaOH溶液

3、和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量6、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO37、( 洛陽一高20082009學年高三年級11月月考).某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，則該小組在該溫度下測得0.1molL1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（ ）A.13 B.12 C.11 D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COO

4、Na兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 （ ）A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 9、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 ( )Aab100mL Bab1000mLCab Dab10、將pH8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2)與c(OH)之比為( )A1:2 B1:200 C1:50 D1:10011、 現(xiàn)有pHa和pHb的兩種HCl溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的p

5、H接近于( ) Aa-lg2Bb-lg2Calg2 Dblg212、1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.513、某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，若ab12、酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( )AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸) CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)14、 ?；煜?，pH12的NaOH溶液與pH1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為( )A. 9：2B. 2：9C.

6、 1：9D. 10：115、(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是 ( ) A水電離的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：16、 已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是 A.10mL B.5mL C.大于5mL D.

7、小于5mL17、 0.01 molL1 H2SO4滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL），則和c(H)之比是( )A10 B50 C5103 D104 18、將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是( )Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+) Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）19、19、在一定體積pH1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入c molL1 AgNO3溶液，當溶液中的

8、Cl恰好完全沉淀時溶液pH2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3的濃度（molL1）是 ( )A B c() c() A0.1c B9c C0.19c D0.10.9c 20、已知水在25和95時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”），請說明理由 （2）25時，將9的NaOH溶液與4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 （3）95時，若100體積1的某強酸溶液與1體積2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 （4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液

9、和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因： 。21、常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液的體積可直接相加，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。 若加入水，則加入水的體積是 mL。 若用pH10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL。 若用pH2的鹽酸，應(yīng)加入 mL。22、 25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_ ，其理由是_ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_ 。（3）a的取值范圍是_ 。23、 常溫時，將pH8的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，得pH7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。 已知98時，水的離子積常數(shù)為11012。在此溫度下，將pH8的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液相混合，也得到pH7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。 溶液的酸堿性和PH 答案ABCCBBCCDBCCABCCDBC20、（1）曲線應(yīng)為A 理由 溫度升高，促進水的電離，溶液中c（H+）和c（OH-）增大。（2） 10：1 （3） 之和為14 （4） 酸為弱酸 。21、 是 900 mL。 應(yīng)加入 1000 m