一輪復(fù)習(xí)初四化學(xué)第一章 常見(jiàn)的酸與堿導(dǎo)學(xué)提綱

1、 一輪復(fù)習(xí)：初四化學(xué)第一章 常見(jiàn)的酸與堿復(fù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航：識(shí)別酸與堿，物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法；重要的酸與堿的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反應(yīng)知識(shí)回顧：第一節(jié)：生活中的酸與堿：知識(shí)點(diǎn)1：用酸堿指示劑識(shí)別酸與堿1.遇到酸堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫_,簡(jiǎn)稱指示劑。像_、_是初中化學(xué)常見(jiàn)的指示劑。2.酸堿指示劑在不同酸堿性溶夜里中的變色情況酸性中性堿性石蕊試液酚酞試液為了方便，化學(xué)上通常用_ 色_ 色的石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。使_色的石蕊試紙變_色，此溶液呈酸性。使_色的石蕊試紙變_色，此溶液呈堿性。知識(shí)點(diǎn)2：酸堿的概念1.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是的化合物叫做酸。如：_（舉一種含氧酸

2、）、_（舉一種無(wú)氧酸）2.電離時(shí)生成的陰離子是的化合物叫做堿。如：_、_注意：1.酸溶液中都含有_使溶液呈_；溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中含_，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.堿溶液中都含有_使溶液呈_；溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中含_，但并不是只有堿的溶液中才有OH。3.酸一定含有_元素，可能含有_元素，酸一般只有非金屬元素組成；堿一定含有_兩種元素，還含有金屬或銨根。4.在酸堿鹽的水溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的_一定等于所有陰離子所帶的_,溶液呈電中性-電荷守恒。5.常見(jiàn)的酸都_于水，而堿_不溶于水，常見(jiàn)溶于水的堿有_、_、_,_微溶于水。知識(shí)點(diǎn)3：原子團(tuán)：1. 定義：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)_參加

3、反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的_集團(tuán)，叫做原子團(tuán)。2.氫氧根_，根價(jià)_;硝酸根_,根價(jià)_;硫酸根_，根價(jià)_;碳酸根_,根價(jià)_;銨根_根價(jià)_磷酸根_，根價(jià)_.知識(shí)點(diǎn)4：溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度：1.溶液的酸堿性是物質(zhì)的一種重要的_性質(zhì)。2常用_來(lái)區(qū)分溶液的酸堿性；用_來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，其數(shù)值是從_到_，pH<7,溶液顯_性，pH越小，酸性_; pH>7，溶液顯_, pH越大，堿性_;pH=7, 溶液顯_.3.常用_可以粗略測(cè)定溶液的酸堿度。測(cè)定方法：在_或_上放一片_,用_ 蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與_對(duì)照，即可讀出溶液的pH。4.用pH試紙測(cè)定的pH數(shù)值是_，

4、不能即將pH試紙直接進(jìn)入待測(cè)溶液測(cè)定，否則_.不能將pH試紙用水潤(rùn)濕，否則測(cè)定的酸性溶液的pH數(shù)值_，中性溶液的pH數(shù)值_，堿性溶液的pH數(shù)值_.用后玻璃棒需洗凈，擦干。知識(shí)點(diǎn)5：酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義：1. 人體內(nèi)pH最小的分泌物_,其主要成分是_,能幫助消化。2. 人劇烈活動(dòng)時(shí)，CO2不能及時(shí)排除，血漿的pH會(huì)_。3. 大多數(shù)植物適合在接近_的土壤中生長(zhǎng)。4. 大多數(shù)水果呈_；廚房中常用的洗滌劑呈_，食鹽呈_;衛(wèi)生間常用的洗滌劑呈_；肥皂水呈_。第二節(jié) 中和反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)1.鹽的概念1. 由_離子(或_)和_離子 組成的_叫做鹽。如_（舉一種無(wú)氧酸鹽、_（舉一種含氧酸鹽）、_（舉一種銨鹽）、

5、_（舉一種有四種元素組成的鹽）知識(shí)點(diǎn)2：中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)定義_和_相互作用生成_和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)一定生成_和_，但有鹽和水生成的反應(yīng)_是中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_和_結(jié)合生成 _，中和反應(yīng)過(guò)程要_熱量。知識(shí)點(diǎn)3.中和反應(yīng)的應(yīng)用：1.胃酸過(guò)多可服用含_和_的藥物，其方程式為_(kāi)和_.2.改良酸性土壤常用撒_的方法。3.污水的含酸量超標(biāo)，可以利用_進(jìn)行中和處理。如果溶液酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)腳或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。練習(xí)：1.下列物質(zhì)那些為酸、堿、鹽、氧化物 ？寫(xiě)化學(xué)式硫酸、水、氫氧化鈉、純堿、食鹽、氧化銅、氫氧化鈣、鹽酸、硫酸鈉、氧化鐵、碳酸、二氧化碳、氫硫酸

6、、氯化銀、硫酸銅、氫氧化鋁。酸_,其中含氧酸_無(wú)氧酸_堿_氧化物_鹽_,其中含氧酸鹽_,無(wú)氧酸鹽_2.寫(xiě)方程式：鹽酸和氫氧化鈉_鹽酸和氫氧化鈣_硫酸和氫氧化鈣_,硫酸和氫氧化鈉_硝酸和氫氧化鈣_,硝酸和氫氧化鈉_第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1.濃酸的特性1.濃鹽酸：有_性，有_氣味，在空氣中能形成_。濃鹽酸在空氣中，其質(zhì)量會(huì)_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_.2.濃硫酸的特性：濃硫酸具有_的特性。因?yàn)榫哂衉性，所以可做某些氣體的干燥劑，可用它干燥的氣體有_、_、_等，不能用濃硫酸干燥的有_；因?yàn)闈饬蛩峋哂衉,所以可使紙張木柴_.因?yàn)榫哂衉性，所以一般不和其他金屬反應(yīng)放出氫氣。3.事故處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚上

7、，應(yīng)立即然后涂上溶液，以防灼傷皮膚。4.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷 。且不可將_ 倒入 里。知識(shí)點(diǎn)2.常見(jiàn)酸的性質(zhì)、用途及酸的通性1.鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）酸的通性主要物理性質(zhì)_氣體的水溶液，學(xué)名_；較純的濃鹽酸是_色_味_體，易_，在空氣里會(huì)形成_.較純的濃硫酸是_色_、_狀、_體；有_性，_揮發(fā)性及腐蝕性不同的酸具有不同的物理性質(zhì)，但所有的酸在溶液都能電離出相同的_離子，所以有著相似的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)稀鹽酸(HCl=H+Cl）能使紫色的石蕊試液變_色，但不能使酚酞變色跟酸堿指示劑的反應(yīng)稀硫酸（H2SO4=2H+SO42）能使紫色的石蕊試

8、液變_色，但不能使酚酞變色跟酸堿指示劑的反應(yīng)：酸（酸= H+酸根離子）能使紫色的石蕊試液變_色，但不能使酚酞變色 跟活潑金屬反應(yīng)Zn+ HCl=_；現(xiàn)象：有大量_生成。Fe+ HCl=_；現(xiàn)象：有_緩慢生成；溶液由無(wú)色變_ 跟活潑金屬反應(yīng)Zn+ H2SO4 =_；現(xiàn)象：有大量_生成。Fe+ H2SO4 =_；現(xiàn)象：有_緩慢生成；溶液由無(wú)色變_跟金屬反應(yīng)酸+金屬鹽+氫氣a._金屬可置換出酸中的氫b.不能用_的酸c.金屬活動(dòng)性順序：_ 跟金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+ HCl=_；（除鐵銹）現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液呈_色。CuO+ HCl=_；現(xiàn)象：_色粉末逐漸溶解，溶液由_色變成_色。跟金屬氧化物

9、反應(yīng)：Fe2O3+H2SO4 =_；（除鐵銹）現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液呈_色。CuO+ H2SO4=_；現(xiàn)象：_色粉末逐漸溶解，溶液由_色變成_色。跟金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物鹽+水 跟堿的反應(yīng)Cu(OH)2+ HCl=_；現(xiàn)象：_色的氫氧化銅溶解，溶液呈_色。NaOH+ HCl=_；跟堿的反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4=_；現(xiàn)象：_色的氫氧化銅溶解，溶液呈_色。NaOH+ H2SO4 =_；堿反應(yīng)：酸+堿鹽和水a(chǎn)._與_作用生成鹽和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)b.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_c.中和反應(yīng)屬于_反應(yīng)。 鹽的反應(yīng)AgNO3+HCl=_；現(xiàn)象：有_色凝乳狀沉淀生成，加稀硝酸不溶解。CaCO3+

10、 HCl=_；現(xiàn)象：碳酸鈣_,生成大量_. 鹽的反應(yīng)BaCl2+ H2SO4 =_；現(xiàn)象：有_色凝乳狀沉淀生成，加稀硝酸不溶解。Na2CO3+ H2SO4 =_；現(xiàn)象：迅速反應(yīng),生成大量_.鹽的反應(yīng)：酸+鹽新鹽+新酸須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有_或_生成等.用途金屬表面除銹，制藥金屬表面除銹；用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥等，冶煉金屬2.生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，先觀察到，反應(yīng)的方程式，一會(huì)又觀察到，方程式為;知識(shí)點(diǎn)3：常見(jiàn)的堿的性質(zhì)、用途及酸的通性氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca（OH）2】堿的通性俗稱_、_、_、_主要物理性質(zhì)純凈的氫氧化鈉是 色_溶于水的固體，且溶解時(shí)放出大量的_，易吸收空氣

11、中的水而_,可用作干燥劑；水溶液有澀味和滑膩感。純凈的氫氧化鈣是： 色_狀固體；_溶于水；它的水溶液俗稱 ；溶解度隨溫度的升高而_.不同的堿的溶解性不同，可于水的堿有_、_、_,_微溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)氫氧化鈉(NaOH=Na+OH）能使紫色的石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞變_色跟酸堿指示劑的反應(yīng)氫氧化鈣Ca(OH)2=Ca2+OH能使紫色的石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞變_色跟酸堿指示劑的反應(yīng)（堿金屬離子+OH）能使紫色的石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞變_色注意：不溶于水的堿_(能不能)使示劑變色跟非金屬氧化物反應(yīng)NaOH+CO2=_注意：氫氧化鈉必須_保存.NaOH+SO2=_注意：工

12、業(yè)上可除尾氣中的二氧化硫跟非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=_澄清的石灰水變_。注意：該反應(yīng)可用于鑒別CO2氣體的存在。跟非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物鹽+水跟酸的反應(yīng)NaOH+ HCl=_NaOH+H2SO4 =_NaOH+HNO3=_跟酸的反應(yīng)Ca(OH)2+ HCl=_Ca(OH)2+H2SO4=_Ca(OH)2+HNO3=_跟酸的反應(yīng)酸+堿鹽和水跟鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4=_現(xiàn)象：有_色沉淀生成，溶液顏色變淺。NaOH+FeCl3=_現(xiàn)象：有_色沉淀生成，溶液顏色變淺。NaOH+ MgCl2=_現(xiàn)象：有_色沉淀生成跟鹽反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3=_；現(xiàn)象：有_色沉淀生

13、成；可用于制備氫氧化鈉。 Ca(OH)2+NH4Cl=_現(xiàn)象：生成_氣味且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)可用于制備氨氣。跟鹽反應(yīng)堿+鹽反應(yīng)鹽+水注意：只有可溶性的堿具有這一性質(zhì)制取方法_工業(yè)上生產(chǎn)氧化鈣的方法是_，反應(yīng)過(guò)程中放出_，其反應(yīng)方程式是_.不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因_用途應(yīng)用于石油、紡織、造紙工業(yè)制皂及合成洗滌劑化工原料等 生產(chǎn)漂白粉 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液 改良酸性土壤等 制燒堿2.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種_相互_,生成另外兩種_的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。3書(shū)寫(xiě)方程式：有藍(lán)色沉定生成的復(fù)分解反應(yīng)_有紅褐色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)_有白色沉淀生成的中和反應(yīng)_.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.（長(zhǎng)春）下列實(shí)驗(yàn)方

14、案中，正確的是： A.用稀H2SO4和Cu制備氫氣 B.用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3C.用水溶解后過(guò)濾分離CaCl2和K2CO3的混合物D.用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì) 2. 5.（湛江）張偉同學(xué)學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法pH值之后，對(duì)家中的一些食品及生活用品，進(jìn)行了pH值測(cè)定，結(jié)果如下：參照上圖，下列說(shuō)法正確的是A煮骨頭湯時(shí)加點(diǎn)醋，有利于增加湯中鈣的含量 B牙膏是中性物質(zhì)C醬油顯堿性，可使酚酞變紅色 D胃酸過(guò)多的人宜多吃葡3.（玉溪）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得知物質(zhì)的組成 、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某

15、無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿溶液B.白磷可以在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性C.把燃著的木條插入某無(wú)色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳D.向某無(wú)色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸4.（臨沂）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是 （填序號(hào)）。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5.（梧州）溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，請(qǐng)回答下列與pH相關(guān)的問(wèn)題：（1）請(qǐng)分別指出酸性溶液與

16、堿性溶液的pH范圍。 酸性溶液： 堿性溶液： （2）用酚酞溶液檢測(cè)NaOH溶液，將看到什么顏色？用pH試紙呢？用酚酞溶液： 用pH試紙： （3）電解pH=4的稀硫酸（實(shí)質(zhì)是電解水），隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？并請(qǐng)總結(jié)出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系。6（汕頭）某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的pH及顏色變化情況如下表。(1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2點(diǎn)。 。 。(2)當(dāng)加入7 mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。7.小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了家庭生活

17、中的下列常見(jiàn)物品：200ml的軟透明塑料瓶、食品干燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯?！締?wèn)題 】白醋是否具有酸類的性質(zhì)？【查閱資料】 （1）白醋為無(wú)色透明液體，其主要成分是醋酸，化學(xué)式可表示為HAc， Ac代表醋酸根；（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；（3）紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水?！咎骄颗c驗(yàn)證】（請(qǐng)你幫助填寫(xiě)表中空白）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅蘭花變紅白醋的pH 7二將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開(kāi)始時(shí) ，一段時(shí)間后，有氣泡冒出1 白醋能與鐵銹反應(yīng) 三向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，

18、加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與堿反應(yīng) 【反思與評(píng)價(jià)】（1）小明將干燥劑袋口打開(kāi)一段時(shí)間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請(qǐng)寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式 。（2）上面“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”中，錯(cuò)誤的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） 。（3）上述實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應(yīng)結(jié)論，為此還需要補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4）通過(guò)上面的探究實(shí)驗(yàn)名的得出以下結(jié)論：食醋具有和_、_相似化學(xué)性質(zhì),它們具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己?離子。(5)通過(guò)對(duì)食醋的探究，小明想食醋除了調(diào)味做這項(xiàng)用途外，

19、還有什么用途？小明想到：使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素 元素，你知道該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì) （填序號(hào)“”、“”或“”）（5）你告訴小明，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如 （任寫(xiě)一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）。提高訓(xùn)練1（佛山）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】 氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】 氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性?！静?想】猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的

20、（填化學(xué)式）使品紅褪色的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)程分析把品紅試紙伸入水中沒(méi)有褪色猜想1不成立把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒(méi)有褪色猜想2不成立 沒(méi)有褪色猜想3不成立【結(jié) 論】綜合分析：氯水中的 （填化學(xué)式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）。【反 思】（1）HClO中氯元素的化合價(jià)為 價(jià)。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 。2.（寧夏）據(jù)中廣網(wǎng)2010年5月3日?qǐng)?bào)道：中衛(wèi)市孟家灣路段一輛汽車滿載的濃硫酸發(fā)生嚴(yán)重泄漏。濃硫酸沿公

21、路流淌，并向路基兩邊蔓延。消防官兵立即啟動(dòng)應(yīng)急預(yù)案，用沙土封堵，控制濃硫酸進(jìn)一步蔓延，同時(shí)設(shè)法封堵泄漏點(diǎn)，并對(duì)路面上的濃硫酸進(jìn)行稀釋和清除?？吹竭@則新聞，學(xué)校的化學(xué)活動(dòng)小組開(kāi)展了一次關(guān)于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動(dòng)。請(qǐng)你也參與其中積極探究，并將活動(dòng)記錄補(bǔ)充完整。（一）濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)用品】濃硫酸、小木條、玻璃片實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心（二）對(duì)濃硫酸泄漏事故處理的討論（1）小明同學(xué)認(rèn)為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染。因?yàn)閺娜芤旱慕嵌瓤?，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的 沒(méi)變，僅僅是 變小了。小敏同學(xué)受到啟發(fā)，制訂了如下方案：采取措施依據(jù)原理效果評(píng)

22、價(jià)反應(yīng)類型向硫酸所流經(jīng)范圍拋撒大量氫氧化鈉小顆粒硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)將硫酸轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，可消除污染【思維拓展】寫(xiě)出小敏所依據(jù)原理的化學(xué)方程式 。小聰同學(xué)認(rèn)為，小敏同學(xué)的方案雖然有效，但有一個(gè)缺陷：如果用量把握不準(zhǔn)又可能引發(fā)新的污染，因?yàn)?。（2）請(qǐng)你參照小敏的設(shè)計(jì)方案，結(jié)合小聰?shù)目捶?，也設(shè)計(jì)一個(gè)方案。采取措施依據(jù)原理效果評(píng)價(jià)將硫酸轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，可消除污染3.（廣安）不少同學(xué)都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)，感覺(jué)又痛又癢。同學(xué)們從化學(xué)課上知道：蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚。課外興趣小組同學(xué)決定對(duì)蟻酸進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？【查閱資料】蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸

23、，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物?！緦?shí)驗(yàn)探究一】探究蟻酸的酸性。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成_色，說(shuō)明蟻酸溶液顯酸性；（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_。【實(shí)驗(yàn)探究二】探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。（1）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有_元素，推測(cè)出生成物中含有水；（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想：該氣體是CO2 猜想：該氣體是_他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象。I實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無(wú)明顯變化，則猜想_（填“成立”或“不成立”）；II裝置B中的現(xiàn)象是_，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、為_(kāi)?！居懻摻涣鳌繌沫h(huán)保角度看，該裝置的缺陷是_，處理的方法是_。【拓展延伸】（1）當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會(huì)選擇的物質(zhì)是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D蘇打水（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能是_（只寫(xiě)一種）。4.網(wǎng)某校化學(xué)課外興趣小組的小剛、小強(qiáng)和小紅同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室去做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行了探究。提出問(wèn)題：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？查閱資料：（1）20部分物質(zhì)的溶解性

25、表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞變色猜想與假設(shè)：小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉。小強(qiáng)猜想： 。實(shí)驗(yàn)探究：小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，證明了他們各自的猜想。探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式步驟一取16g樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾有 生成氫氧化鈉已變質(zhì)。寫(xiě)出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液變?yōu)?色氫氧化鈉部分變質(zhì)得出結(jié)論：小剛的猜想正確。小剛則又對(duì)上述實(shí)驗(yàn)后的沉淀洗滌、干

26、燥后進(jìn)行了稱量： 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請(qǐng)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量。（化學(xué)方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）結(jié)論：16.0 g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是 g。表達(dá)與交流（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能 ，這一變化的化學(xué)方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH = X + H

27、2O，試推斷X的化學(xué)式為 。學(xué)（3）在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫(xiě)出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因 。 (4.)若在上述探究實(shí)驗(yàn)的步驟一中把氯化鈣改為Ca(OH)2溶液，步驟一中有白色沉淀，步驟二中現(xiàn)象為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 (填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn) (填“能或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH，試解釋原因：_.利用你學(xué)過(guò)的知識(shí)想一想用_代替氯化鈣溶液,則小剛的猜想正確。（4）小強(qiáng)提出以下一種方案，確定氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，方案如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體

28、積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。你認(rèn)為這個(gè)方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ _?！具M(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】1.小剛用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他們解決下列問(wèn)題：（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的_。（2）借助于_可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。 5. （威海）有三種失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15、l0和5的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不局的實(shí)驗(yàn)方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。 實(shí)驗(yàn)儀器：精密溫度計(jì)、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。 藥 品：鎂條 提 示：鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快，通過(guò)

29、觀察放出氣泡速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。當(dāng)你設(shè)計(jì)一種方案時(shí)，不必用到所有的儀器。在描述每種實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要求說(shuō)明：觀察或測(cè)定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果與推論。 (1)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能準(zhǔn)備：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，正確的操作方法是_向試管中加入塊狀固體藥品的方法是_ (2)把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依次填寫(xiě)在下表中實(shí)驗(yàn)方案一：你觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論實(shí)驗(yàn)方案二：你觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論(3)為了排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然因素的干擾，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性，你認(rèn)為還應(yīng)該如何完善你的實(shí)

30、驗(yàn)方案? _酸與堿答案：基礎(chǔ)訓(xùn)練1.5.（1）pH7； pH7 （2）溶液顯紅色；試紙顯藍(lán)色（從綠色到藍(lán)紫色均可）（3）隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH越來(lái)越??；當(dāng)溶液的pH越來(lái)越小時(shí)，溶液中H+濃度越來(lái)越大。6.(1) 加入4 ml稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等)；在溶液的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0 (2) Na2SO4、H2SO4 7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)序號(hào)二鐵銹慢慢消失，溶液變?yōu)闇\黃色白醋能與鐵反應(yīng)（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O.63 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H