人教版初中化學知識點匯總

1、緒言什么是化學： .學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結構及變化規(guī)律的科- 區(qū)（不僅研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)造自然界不存在的物質(zhì)）?；瘜W的作用：化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要作用。道爾頓（英國）、阿伏加德羅（意大利）研究得出一個重要結論：物質(zhì)是由分子和原子 構成的、分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。捷列夫（俄國5一11869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 一第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學變化和物理變化：物理變化：概念：沒|有新的物質(zhì)生成的變化叫物理變化?，F(xiàn)象:物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生變化?；瘜W變化：概念：有一的物質(zhì)生成的變化叫化學變化也

2、叫化學反應。現(xiàn)象：|發(fā)光、放 熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。兩者的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)。而碎性、還原性、氧化 性、穩(wěn)定性等。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。如顏色4狀態(tài)、氣味、 熔點、沸點、硬度、密度等。它們是可以被感知和被測量的。物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)變化的關系：物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)變化的關系是兩個不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性。變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。物質(zhì)的性質(zhì)決定著變化，而變化表現(xiàn)出性質(zhì)。一般用能、會、可以來表示變化。如汽|油能燃燒。表示汽油具有可燃性， 它的變化是燃燒。物質(zhì)的性質(zhì)及用途

3、的關系：物，的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)一一課題2化學是一門以實驗為基礎的科學化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是學習化學的一條重要途徑。對蠟燭及其燃燒的探究： 點燃前：顏色（白）、狀態(tài)（固）、形狀（圓柱）、硬度（較軟），氣味（稍有氣味）、溶解性（難溶于水）、密度（比水小）。點燃蠟燭：蠟燭先熔化后 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：排水法收集氣體：將集氣瓶裝滿水，倒置在水槽中，氣體由瓶口進入、瓶內(nèi)水排完，說明氣體收集滿。滴入澄清巾石灰水，空氣瓶無沉淀產(chǎn)生，呼出氣體瓶有沉淀產(chǎn)生（說明呼出的氣體二氧化碳的含量比空氣高）。區(qū)區(qū)著的木條伸進空氣瓶繼續(xù)燃燒，呼出氣體瓶熄滅（呼出氣體少

4、瓶氧含量比空氣瓶少）。對玻璃片哈氣，玻璃片上有水珠（說明呼出的氣體中水蒸氣含量比空氣中高）。|化學學習的特點：三關注：關注物質(zhì)的性質(zhì)關注物質(zhì)的變化關注物質(zhì)的變化過程和現(xiàn)象?？茖W探究的步驟：觀察及問題假設及預測設計及方案實驗及調(diào)查事 實及證據(jù)解釋及結論反思及評價表達及交流。課題3走進化學實驗室實驗是學習化學的一條重要途徑，實驗室是進行實驗的重要場所。常用儀器的分類：反應容器；不能加熱：集氣瓶。能加熱：又分直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、增竭、 燃燒匙。間接加熱：燒杯、錐形瓶、燒瓶。計量儀器：稱質(zhì)量的托盤天平、量體積的量筒、測溫度的溫度計。分離儀器：漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿。取用存放儀器：取用儀器：藥匙、鐐

5、子。存放儀器：固體的廣口瓶、液體的細口瓶、 氣體的集氣瓶。輔助儀器：加熱儀器：酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）。儀器連接：玻璃導管、橡皮管。其它儀器：水槽、試管夾、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)。化學藥品的取用： 藥品取用原則：色不要用手接觸藥品。不能把鼻子湊近容器口 聞氣味。不能嘗藥品的味道。注意節(jié)約藥品。實驗剩余藥品不能放回原瓶，不要隨 意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器。一固體藥品的取用：固體的藥品一般存放在廣品眄口般使用藥匙、隼子取用。藥I 匚I 匙和鐐子使用后要用紙擦拭干凈，以備再用。取用的方法是一橫二放三豎。I液體藥品地取用：液體藥品通常存放在細口由耳廠而I傾倒的方法取用。取一定量

6、的液體藥品常用量筒。取少量液體還可用滴管，使用滴管一定要保持膠帽向上，不要平放或倒置滴管，防止液體倒流。用完的滴管立即清洗。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸其它試劑。物質(zhì)加熱：加熱是最常見的反應條件。加熱在實驗室的操作常使用酒精燈。酒精燈的結構：燈帽燈芯燈芯管燈壺?；鹧妫和庋妫囟茸罡撸?、內(nèi)焰、焰心。使用方法：查燈芯和酒精量要用火柴來點燃禁止向燃著的酒精燈添加酒精禁止酒精燈對點禁止用嘴吹滅酒精燈（要用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下再重新蓋好）。不要碰倒酒精燈，萬一灑出酒精，不要慌，要用濕布撲蓋。用酒精燈給物質(zhì)加熱要注意：試管外壁應該干燥，液體不應超過試管的13,試管口向上傾斜4500用試管夾夾持試管時，應由

7、試管底部套上，取下。加熱時，先使試管 底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱。試管口不要對自己和他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水。連接儀器裝置：把玻璃管插入橡膠塞連接玻璃管和橡皮管在容器口塞橡膠塞 檢查裝置的氣密性。洗滌玻璃儀器：先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，振蕩后倒掉，再注入水，再 振蕩后再倒掉，連洗幾次，如果內(nèi)壁有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷柔力刷洗， 洗凈的標志：水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣是由什么組成的：起始，人們認為空氣是單一的物質(zhì)。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（由氧氣1/5和氮氣4/5組成的）。目前，人們已精確

8、地測定空氣白成分：氮卡78% 氧氣21% 稀有氣體 094% （氨、窟、僦、氟、氤、氫賴性氣體）、二氧化碳。03%、其他氣體和雜質(zhì) 。03%。|純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物（單一和化合物）如氮氣、氧氣、二氧化碳混合物：|由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物（各種成分之間沒有發(fā)生化學反應），如空氣?？諝馐且环N寶貴的資源 ： 氧氣：氧氣用于動植物的呼吸、醫(yī)療急救、金屬冶煉和切割、燃料的氧化劑等。 氮氣：氮氣用于制造含氮元素的化合物如：化肥、I農(nóng)藥、褶閥炸藥。由于氮氣 的小學性質(zhì)不活潑，常用來作保護氣。如行接金屬用氮氣作保護氣,燈泡中充氮氣延長使 用壽命，食品包裝中充氮氣防腐，醫(yī)療上用液

9、氮冷凍麻醉下做手術。超導材料在液氮的低溫下顯示超導性能。保護空氣：污染空氣的氣體有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，還有煙塵等。防 止空氣污染的對策：使用清潔能源，植樹造林等。課題2氧氣氧氣的物理性質(zhì)： 在標準的狀況下， ，氣的密度是 1.429g/L。比空氣的密度1.293g/L 咯大。它不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約 30ml的氧氣。在壓強為 101Kpa時，氧氣在-183 C時變?yōu)榈{色液體，在 -218 C時變?yōu)榈{色雪花狀固體，所以液氧一般儲存 在藍色的鋼瓶中。氧氣的鑒別方法：將帶有火星的木條伸到盛有氣體的集氣瓶中，若火星復燃，說明該氣體是氧氣。這也說明氧氣能支持燃燒。氧氣及

10、一些物質(zhì)的反應:物質(zhì)（顏色、狀態(tài)）反應條件硫（淡黃色粉末）點燃在空氣中的現(xiàn)象發(fā)出微弱淡藍色在氧氣在的現(xiàn)象 發(fā)出明亮的藍紫色反應表達式9 / 201 / 20的火焰，放熱， 火焰，放熱、生成 硫+氧二氧化硫生成有刺激性氣有刺激性氣味的氣體。味的氣體。木炭（灰黑色固體）點燃鐵（銀白色固體）點燃持續(xù)紅熱劇烈燃燒發(fā)出白光炭+氧一二氧化碳不能燃燒劇烈燃燒火星四射放出大量的熱，生鐵+氧一四氧化三鐵成黑色固體。氧氣的化學性質(zhì)：氧的化學性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，能和許多物質(zhì)發(fā)生化 學反應。物質(zhì)在空氣中燃燒實際上是及其中的氧氣發(fā)生反應，空氣中的含氧量相對較低， 所以，在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。氧氣在化學反

11、應中提供氧，具有氧化性，是常用 的氧化劑。一化合反應：概念：由M種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應叫化合反應。氧化反應：概念：惱質(zhì)及氧發(fā)生的化學反應叫氧化反應。其中的氧不能認為只是氧 氣，還包括含氧化合物中的氧?；戏磻把趸磻年P系： 化合反應中含有氧化反應，但氧化反應一定是化合反應， 化合反應也不一定是氧化反應。緩慢氧化：物質(zhì)在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應，但不是所有氧化反應都像燃燒那樣劇烈發(fā)光放熱，有的氧化反應進行得很慢，這種氧化反應叫緩慢氧化。鐵生銹。課題3制取氧氣在實驗室常采用加熱高鎰酸鉀分解過氧化氫加熱氯酸鉀，三種方法制取氧氣。加熱樣鎰酸鉀-鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣| （高鎰酸鉀

12、是暗紫色的固體，鎰酸鉀是綠色固體，二氧化鎰是黑色粉末）。二氧化鎰H氧化氫 -氧石汞| 過氧化氫在常溫下分解緩慢，放出的氧氣少。加入少量的二氧化鎰，可以加速分解。二氧化鎰起催化作用。催化劑（也叫觸媒）：概念：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速度，而本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。如二氧化鎰。催化劑具有多樣性（即一個反應可能有多種催化劑）。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。（催化劑的特點：改變其他物質(zhì)的化學反應速本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變。一變二二氧化鎰氯酸鉀-氯化鉀+氧氣|加熱分解反應：概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。

13、物質(zhì)可分為純凈物和混合物，化學反應可分為化合反應和分解反應。化合反應A+BHC分解反應Z B+Q實驗室制取氧氣的步驟：檢率裝置的氣密性、裝藥品、固定在鐵架臺上、點燃酒精燈、 收集氣體、導管撤離、熄滅酒精燈。（茶莊定點收利息）。|第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題1分子和原子（如分子）總是在不斷運動著。分 量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)一 洪脹冷縮現(xiàn)象，是物質(zhì)分子間物質(zhì)由微觀粒子構成：物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構成的，分子可以分解成原子（原子構成分子）。分子也可以分解成分子。微觀粒子 子受熱能量增大，運動速率加快。分子之間有間隔，相同質(zhì) 和氣態(tài)時體積不同，是因為它們分子間的間隔不同，物體的 的間隔受熱增大

14、，遇冷縮小的緣故。分子可以分為原子：由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，性子本身沒有發(fā)生變 化，它們的化學性質(zhì)也保持不變。由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，二種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子或原子。所以，|分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子| （分子有什么化學性質(zhì)由它構成的物質(zhì)就有什么化學性質(zhì)，即分子和物質(zhì)的化學性質(zhì)完全相同，注意只保持化學性質(zhì)，不保持物理性質(zhì)，就化學性質(zhì)而言，分子是最小的）。分子是由原子構成的，有的分子由同種原子構成， 大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構成。分子可以分解成原子， 原子又可以合成新的分子，因此，|原子是化學變化中最小的粒子一| （在化學變化范圍內(nèi)原子不能再分，對化學變化

15、而言原子是最小而:分子、原子共同的基本性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小、在不斷運動，粒子之間有一定的間隔。1個水分子的質(zhì)量是 3X 10-26KG,一滴水中大約有1.67 X 1021個水分子。 課題2原子的結構原子的構成：原子是化學變化中的最小粒子，但是它們不是一個簡單的，不可分割的實心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核也不 是簡單，不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構成，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，每個電子帶一個單位的負電荷， 質(zhì)子的數(shù)目和核外電子的數(shù)目相等，兩者電性相反，因此，原子不顯電性（可呈電中性）。不同種類的原子，核外的電子數(shù)目不同。在原子中，

16、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。做外電J :母1電市 1里僅貝電何。原子質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一單位正電荷。原子核中子：不顯電性。原子質(zhì)量：原子核比原子小得多，原子核的半徑是原子半徑的幾萬分之一，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，都約是碳原子的1/12 量的 1/1836 。寸的質(zhì)量很小，僅相當于質(zhì)子（或中子）質(zhì) 中子數(shù)。,約等于一個氫原子的質(zhì)量，電 斤以，原子的質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +注意：原子不可再分是指在化學變化中不可再分，其他方法是可以再分的。原子中不一定有中子。I原子核外電子的排布：原子核比原子小得多，原子核的半徑是原子半徑的幾萬分之一， 因此，原子里有

17、很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。在含有多外電子的原子中， 核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核遠的電子能量高。 離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推到七層。離核最遠的叫最外層。核外電子這種分層運動叫分層公布。 核外電子最小有一層最多有七層，最外層的電子數(shù)不超過 8個，只有一層的不超過2個（第一層只有 2個）。可用原子結構示意圖表示核外電子的分層分布：+）2）6圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示帶正電核電荷數(shù)即是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。懶性氣體氨、就、僦、氟、氤、氫最外層電子都是 8個（氨只有一層是 2個），化學性 質(zhì)比較穩(wěn)定，

18、不易及其他物質(zhì)反應，這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定的結構。 金屬的原子 最外層電子一般少于 4,化學反應中易失去電子，非金屬的原子最外層電子一般大于4,化學反應中易得到電子。達到相對穩(wěn)定的結構。失去電子的原子帶正電荷，得到電子的原子帶負電荷，這種帶電荷的原子叫離子。帶 正電荷的原子叫陽離子（Na+）,此時：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù) .帶負電荷的原子 叫陰離子（Cl -）,此時，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)-陽離子和陰離子相互作用形成新的物質(zhì)，所以，離子也是構成物質(zhì)的粒子。物質(zhì)由微粒構成的幾種類型：分子一物質(zhì)原子一分子一物質(zhì)原子一物質(zhì)原子 一（陰陽離子）一物質(zhì)。個氫原子的質(zhì)量是1.67 X

19、1027KG一個氧原書寫和使用都不方便，國際上一致同意采相對相對原子質(zhì)量： 原子的質(zhì)量很小,- 子的質(zhì)量是 2.657 X 10-26KGT于數(shù)值太小，質(zhì)量。即是以一種碳原子質(zhì)量的的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量及它相比較所得的比，作為這種原子質(zhì)量。符號 Ar。（氫為1、氧為16）。 27.注意：一個碳原子（碳 12, 6個質(zhì)子6個中子）的質(zhì)量的的1/12是1.66 X 10 KG原 子相對質(zhì)量是一個相對值，并不是原子的實際質(zhì)量，所以它沒有 gkg等具體單位。但它的 國際制單位是1 , 一般不寫出來。課題3元素元素：元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。區(qū)分元素的依據(jù)和區(qū)分

20、原子的依據(jù)一樣是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。地殼中1芋量最多的非金屬兀素是氧、其次是硅。含量最多的金屬兀素是鋁，其7繳、鈣、鈉、鉀、鎂。生物細1W中含量最高的是氫、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、鎂等。物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關系:兌明物質(zhì)的“宏觀” “組成”用“元素”。說明物質(zhì)的“微觀” “構成”用“分子或原子”。（宏觀只講種類，不講數(shù)量。微觀既講種類又講數(shù)量）。元素符號：元素符號的意義：規(guī)定：國一上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示兀素，如果幾種兀素拉.文名稱的A個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別。意義：每種兀素符號表示種兀素 （宏觀），還表示這種兀素的一個原子 （微觀），

21、如果元素符號前面的計量數(shù)大于1,就只表示該原子的個數(shù)，只有微觀含義。元素分三類：金屬元素非金屬元素稀有氣體。金屬元素名稱漢字都有“金”字旁（汞和硅除外），非金屬元素名稱漢字有“氣”字頭或“石”字旁（澳除個），稀有氣體都有“氣”字頭。元素周期表簡介：定義：根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，把已知的100多種元素科學有序地排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。元素周期表中各數(shù)字、稱號的意義：原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。編排結構：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫一個周期，18個縱行，每一縱行叫一個族，|8、9、10三個縱行共組成一個旗廠碎周期表共有7個周期、16個族。金屬元素在元

22、素周期表左下方，非金屬在元素周期表右上方，稀有氣體在元素周期表最右邊的一族元素。第四單元自然界的水課題1愛護水資源人類擁有的水資源：地球上各種形態(tài)的水總儲量約為|1.39 *101對,約覆蓋地球表面的71% 聯(lián)中,海水約占 96.5%,它含有化學苗素 80多種卜陸地出水約占0萬7%,陸地松水約占2.53%,瞑中大部分分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用，可利用的 只判占其中的 30.4%,即是107 x 1016mi|。我國水資源總量為 2.7 x 1012m3|居世界第六位J 但 人均水量很少，|只有 2。48 m31。水質(zhì)污染的原因：未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意 排放及農(nóng)

23、藥、化肥的不合理施用。愛護水資源：愛護水資源一方面要節(jié)料用水，即一方面防治耳體污染。課題2水的凈化他水是無色、無臭、清澈透明的液體。自於界的天然水含有很多雜質(zhì),不溶性兔砸 水呈渾濁，可溶性雜質(zhì)使水有氣味和顏色。除卡7溶性雜產(chǎn)的常用方法：沉淀的世濾 吸附J臺有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。除去硬水中的鈣、鎂化合物可使硬水軟化成軟水。生活中的方法是煮沸，實驗室I I I r . n 口 n * * 一一- 一""jri ， h i i - i. . i n r i = ， . i i - i i n nM水-沉降（加明磯）-沉淀-過

24、濾-吸附（用活性炭吸附屬于物理反應）-消毒（通入氯氣化學反應）-用戶。課題3水的組成研究氫氣的燃燒是人們認識水組成的開始。氣氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。I氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍電三|回卜定量的空氣或氧氣的氫氣遇 明火會發(fā)生爆炸。所以點燃前要檢驗其純度，發(fā)出為銳爆鳴聲說明氣體不純，聲音小則表 示氣體較純。I電解水實驗：在水中加入少崢氧化納或硫酸納是為了增強水的導電性。結 一 論：在*極生成氧氣，在負極生成氫氣，水底元素和氧元氣組成的，水分子在電流的 作用下分解成氫|原子和牝*子，氫|原子和氧原子重新結合成氫分子W氧分可，厄19子 聚成氫氣，很多的氧分子聚成氧氣?；闲舻亩?/p>

25、義：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。一單質(zhì)的定義：由同種元素組成的純凈也叫單質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其 一 中一種元素是氧元素的叫氧化物。注意|：物質(zhì)的分類：按組成物質(zhì)的物質(zhì)種類數(shù)：物質(zhì)可分成混合物（兩種或兩種以上物質(zhì)如:空氣、糖水）和純凈物（只有一種物質(zhì)如：氧氣、二氧化碳）。純凈物：按組成純凈物的元素種類數(shù)：化合物（兩種元素如：水、二氧化鎰）和單質(zhì)（一種元素如：氧氣、鐵）?；衔铮貉趸铮▋煞N元素中有一種是氧元素）和其他化合物。課題4化學式及化合價化學式：化學式的概念:用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。每種純凈物的組成是固定不變,化學式的意義:所以表示每種物

26、質(zhì)組成的.化堂式式包有二仝一。以H2O為例:表示水這種物質(zhì)表示 1個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。單|質(zhì)化學式：稀有氣體用元素符號表示，金屬和固態(tài)非金屬習慣上用元素符號表示。非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。寫化學式要注意：某種組成元素原子個數(shù)是1時，1省略不寫。化學式中右下角的數(shù)字一般是正整數(shù)。氧化物化學式的書寫一般把氧元素寫在右方，另一種元素的符號寫在左方。金屬元素和非金屬元素組成的化學物，書寫化學式時一般金屬元素寫在左方，非金屬元素寫在右方?；瘜W式一般從右向左讀，讀作某化某，幾某化幾某?；蟽r： 化合價的意義：一I種元

27、素一定數(shù)目的原子及另一種元素一定數(shù)目的原子1F目互化合時表現(xiàn)出的性質(zhì)。它可以體現(xiàn)任不同元素間相互化合的原子數(shù)目關系。頊合他忸值的確定：元素得失電子的數(shù)目。，標確定：得電子為負價、失電子為正價。表 示方式：Na+1、02?；蟽r的一般規(guī)律：化合價有正價和負價金庸元素和非金屬元素 拉合時，金屬元素顯正價、非金屬元素顯負價。一些近素在不同的化合物中可顯不同的 化合價。（4）在化合物中正負價的代數(shù)和為零。元素的化合價是元素的原子在形成化合物 w表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，所以在單質(zhì)分子，元素的化合價為零。常用的|元素及原子團的 化合價（口訣）鉀鈉銀氫正一價、鈣鎂鋼鋅正二價。氟氯澳碘負一價，通常氧是負二價。一

28、二銅、二三鐵，三鋁四硅五價磷，二四六硫、二四碳，單質(zhì)元素價為零。根：像原干一 樣，作為一個整體參加反應的原子團也叫根。原的化合價的口訣:負一硝酸NO-氫氧根0H,負二硫酸S02-碳酸根C02一,負三記住磷酸根 P03一,正一價的是俊根 NH4。寫化合物 的化學式的步驟：4出組成化合物的兩種元素的符號，正價在左負價在右。求兩種元一素正負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。（3）求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價M）把原子數(shù)寫在元素的符號的右下方。I有關相對分子質(zhì)量的計算：計算相對分子面!二丁目對分子質(zhì)量就是化學式中各原子的相對質(zhì)量的總和,符號為 M M斗目對原子質(zhì)量X原子個數(shù)。如：Hb0=1X

29、2+16=18計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比廠C0=12/16 X 2=3/8。 什算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：弗是該元素的質(zhì)量及組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。 如：化肥NH4N0沖氮元素的質(zhì)量分數(shù)，14X2/14+1 X 4+14+16X 3X 100%=35%食品、藥品常 用質(zhì)量分數(shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。之和-相對分子質(zhì)量 之比 化學式-一相對原子質(zhì)量X原子個數(shù) -各元素質(zhì)量比一相對分子質(zhì)量 -某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：快而而學反應的g物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。I五個不變：，反應物和生成物的總質(zhì)量不變。索種類不

30、變。原十小類不變。匚I,京子數(shù)目不變。II子質(zhì)量不芟兩個改變： （宏觀）物質(zhì)的種類一定改變。1（微觀）I分子的種類一定改變。兩個可能改變：1I分子總數(shù)可能改變。料板狀態(tài)可能改變?；瘜W反應的過程°就是參加反應的物質(zhì).（反應物）.的他壬重新組合生成其他物質(zhì).（生. 成物）的過程。在化學反應前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改 變。化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。化學方程式： 定義：山化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式?；瘜W方程式提供的信息：哪些物質(zhì)參加反應（反應物），通過什么條件反應，反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）忸參加反應的各粒子的相對數(shù)量T同反慳前后質(zhì)量守恒。

31、課題24口何正確書寫化學方程式書寫化學方程式要遵守兩個原則 ：|是要以客觀事實為基礎。©尾要遵守質(zhì)量守恒定四型號兩邊各原子的種類及數(shù)目必須相等。|書寫化學方程式的步驟：寫：根據(jù)事實在短橫線兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式。配：配平等：將短橫線改為雙橫線。注：注明反應條件和“T”或符號。（軻果反應M不正氣體或沉淀M,生族后的南體板沉淀M不用標“r £|）。m：檢查上面四步是否正確。配平化學方程式的方法：隼小公倍數(shù)法71即反應前后某一元素原子數(shù)的最小公倍 數(shù)加以配平。奇巧配偶法：利用反應前后某一元素原子數(shù)一奇一偶的特點加以配平（將 奇數(shù)變成偶數(shù)）。課題3利用化學方程式的簡單計

32、算根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算出其他反應物或生成物的質(zhì)量。具體步驟：國設未知量（一般是問題）寫出反應的化學方程式寫出相關物質(zhì)的化學計 量數(shù)及相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量和未知量列出比例式求未知數(shù)簡明地寫出答 H 注意：單位要統(tǒng)一，如果是體積單位要化成質(zhì)量單位。第六單元碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C6o物質(zhì)是由元素組成的。 不同元素組成不同的物質(zhì)，但是M一種元素可以組成不同物資金剛石、石墨和 C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，是由于它們的原子年列方式不同，所經(jīng)電 們的唯質(zhì)有明顯示W(wǎng)|碳的單質(zhì)： 金剛石：結構：正八面體。物理性質(zhì)：純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的 固體

33、，是天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)。用途：裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬，作鉆 探機鉆頭，作裝飾品等。石墨：結構：片層狀結構。物理性質(zhì)：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固.WWWUVAVW!_AdlVWVUWJVUH>WWhA>!VWWIdHMWUnuW.Wl_7_WVWIdHMVVUnUMWWhA.IWI>nUHMVWWrWUWhZfaArfWWhnUVWVW體。質(zhì)軟而滑膩，有優(yōu)良的導電性，熔點高耐高溫。用途：作鉛筆芯、電極材料、高溫潤滑 劑。C6。：結構：足球狀結構=物理性質(zhì)：熔點低?用途：制作超導材料等一?一木炭、焦炭、活性炭和炭黑等：結構：和石墨類似。物理性質(zhì)：木炭

34、和活性炭都是 黑色、疏松多孔固體。有咽附性。焦|炭:淺灰電 多孔堅一硬固體。用途：|木炭可作燃料、 火藥、哌附色素和異味。淅性炭的吸附能力更強，用于|防毒面具吸附毒氣,制糖工業(yè)中H 色制白糖。）污水、工業(yè)廢水、飲用水的凈化，吸附裝飾材料中對人體有害的毒氣。焦炭： 冶金。單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：碳原子的最處電壬層直4一個電壬，化學反應中，碳原子不易失去電子也不易得到電子。所以是一種化學性質(zhì)不活潑的非金屬元素?；瘜W性質(zhì)：!穩(wěn)定性在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定不活潑。可燃性碳跟氧的反應有兩種情況：氧充足的情況下：點燃C+O2=CO氧不足的情況下：點燃2C+O2=2CO高溫C+CO2=2CO高溫條件下木炭從氧化銅

35、中還原出銅：高溫C+2CuO=cot +20還原反應的概念：氧化物里的氧被奪去的反應，叫還原反應。還原他：奪去含氧化物里氧元素的性質(zhì)叫還原性。理的還原性可用于冶金,快沖以把鐵從鐵礦石（氧化物）中還原出來：2Fe |2Q+3c=4Fe+3COT課題2二氧化碳的制取的研究實驗室常用稀鹽酸和大松石（或石灰石主要成分是碳酸鈣）反應束布取二氧化碳?；瘜W方程式：CaCO+2HCl=CaCl2+CC（O碳酸不穩(wěn)定容易分解二氧化碳和水：McO=CO T怛、的方程式是： CaCO+2HCl= CaCl 2+ CO2 T +h2Q實驗室制取氣體裝置的確定：實驗室制取氣體的裝置包括%:生裝置和收集裝置兩曾發(fā)生裝置應

36、考史的因素（1）耳應物的狀態(tài)（叫及固體反應、液體及液體反應、固 體及液體反就）。區(qū)反應條件：| （是否加熱、加催化劑等）。狀態(tài)和條件組合出六種類型： 固固不加熱固固加熱液液加熱液液不加熱固液加熱固液不加熱。收集裝置應考慮的因素：巾仍密度（密"（空氣大用向上排空氣法。密度可空汽小用向下排空氣法） 。2）不易溶于水或不及水反應不污染水：用啡水法。校驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置采用固液不加熱，收集裝置采用向上排空氣法（| CO密度大于空氣并且易溶水）。耗用稀鹽酸是反應速率適中。.P115。檢驗二氧化碳和證明是否集滿的方法P115圖。將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁是二氧化碳。用點燃的木

37、棒靠近集氣瓶，火熄滅集滿否則不集滿。們的性質(zhì)卻有很多不同。二氧化碳二氧化碳的性質(zhì)：從 P117的6-3、6-4實驗可得出CO的一些性質(zhì)：CO是無色無味氣體，密度比空氣大，將于水，田燃研也不支持燃燒。CO溶于水，在通常情況下，一體積的水能溶解一體積的CO,增大壓強還會更多。生產(chǎn)汽水等同啊飲料就是利用二氧化碳的這個性質(zhì)。二氧化碳及水反應生成碳酸：CO+H2O= H2CO碳酸不穩(wěn)定，容易分解成：H2CO=COT +H2O二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：| CO+Ca（OHR=CaCOJ + H2O |這個反應可以用來 檢驗二氧化碳。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固體巾二氧化碳叫“干冰”

38、干冰升華需吸收大量的熱，所以，可做制冷劑，用于食品的冷藏和冷藏運輸， 還可以用于人工降雨。二氧化碳對生活和環(huán)境的影響：二氧化碳本身沒有毒性，但不能供給呼吸，空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體健康產(chǎn)生影響。二氧化碳在生活和生產(chǎn)中的用途：光 合作用、滅火、化工產(chǎn)品、化肥等口氧化碳還能對地球起溫室效應的作用。（能產(chǎn)生溫室效應的氣體還有臭氧 。3、甲烷CH4、氟氯代烷（氟利昂廠|）。人和動物的呼吸、煤、石油和 天然氣的燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，但綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，放出氧氣，所以大氣中的二氧化碳相對穩(wěn)定。最近。由于煤、石油和天然氣的燃燒急劇增加，綠色植物逐漸減少，大氣中的二氧化碳含量上升，

39、使溫室效應增強，全球變暖，引發(fā)一系列災害，影響自然 生態(tài)系統(tǒng)。防止溫室效應進一步增強的根本M法對策是控制二氧化碳的排放量。低碳生活。一氧化碳：點燃性質(zhì)：無色、無味、:溶于水，| |能燃燒放出大量的熱，|火焰呈藍色（2CO+Q=2CO）。 一氧化碳極易及血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再及氧結合，造成生物體內(nèi)缺氧，危及生命。一氧化碳有毒，人在一氧化碳含量0.02%的空氣中23小時，會有中毒癥狀。所以，要|注意通風，防止一氧化碳中摹一氧化碳和木炭一們具有還原，If79使氧化銅還原成銅,同時生成二氧化碳。 加熱CO+CuO=CO2 T +Cu一氧化碳的還原性可用叵n工I口用一氧化碳來煉鐵。點

40、燃高溫點燃碳在煤爐中燃燒情況：下層C+Q=COT 中層 CO+C=2CO 上層2CO+線=2CO 2第七單元燃料及其利用課題1 燃燒和滅火西嗎類最早利用的化#反應之一。燃燒的條件：7-1實驗發(fā)生的現(xiàn)象，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水下的白不 燃燒。討論因為白磷到達著火點。 紅磷沒有到達著火點。 水中的白磷不燃燒因為燃燒需 要氧氣。燃燒的概念：可燃物及氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應叫燃燒。需要三個條件:I可燃物氧氣（或空氣）達到燃燒所需的最低溫度（畫時火點）。幾種物質(zhì)的著火點：白磷40度、紅磷240度、木材250330度、木炭230370度、無煙煤700750 度。滅火的原理和方法：

41、原理：清除可燃物和使其及其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），及使溫度降低至著火點以下，都能達到滅火的目的。也就是破壞燃柜的條件。78實驗：I蠟燭熄滅（隔絕氧氣）n依然燃燒（達到燃燒條件）出蠟燭熄滅（產(chǎn)生.氧碳，不支持燃燒。滅火器的原理： Na2CO+2HCl=2NaCl+COT +H2O幾種滅火器：干粉滅火器、二氧化碳滅火器、水基型滅火器。易燃物和易爆物的安全知識：，樣發(fā)生爆炸：I可燃物在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒,會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，大量的熱使氣體的體積迅速膨脹而引發(fā)爆炸。爆炸極限：|可燃性氣體等到在空氣中達到一定的含量時,遇到火源就會發(fā)生爆炸，這個能發(fā)生爆炸的含量范圍叫爆炸極限。 Hz（47

42、4.2%）,CH4（515%）,CO（12.574.2%）?？扇夹詺怏w可能發(fā)生爆炸。面粉、煤粉等可燃燒物及氧氣接觸面積越大，燃燒就越劇 烈,聚積大量的熱,太量的熱使氣體的體積迅速膨脹而引發(fā)爆炸2.一些及燃燒和爆炸有關的 圖標P133。課題2燃料的合理利用及開發(fā)化學反應中的能量變化：物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能麗E化，通常表現(xiàn)為熱量變化，即有放熱和吸熱現(xiàn)象的發(fā)生。點燃放熱的化學反應：如物質(zhì)的燃燒： C+O=CQ但是，并不是只有燃燒的反應才能 數(shù)出蟄曼,如生互灰及蟲生成熟百灰典區(qū)座.CaO+|2O=Ca（OH2,金屬及酸的反應，鹽酸和 氫氧化鈉的反應，都是放熱反應，稱為放熱現(xiàn)象。高溫吸熱的化學

43、反應：如：C+CO2=2CO是吸熱反應，稱為吸熱現(xiàn)象。通中反應條件一為加熱和高溫的反應屬于吸熱反應。還原金屬氧化物的反應也是吸熱反應?；瘜W不僅研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構和變化，還研究變化過程能量的變化。人類需要的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的：生活燃料反應產(chǎn)生的能量用來做飯、取 暖。燃料產(chǎn)生的能量還可以發(fā)電、制水泥、陶瓷和發(fā)射火箭。爆炸產(chǎn)生的能量，可用來開山,拆除建筑等。食物在體內(nèi)緩慢氧化放出能量，維持人體的日常生活。合理利用及開發(fā)化石能源：化石能源是有限的不可再生的，難以滿足人類的要求。氧氣不足，化石燃料中的碳不以充分燃燒，產(chǎn)生黑煙，生成一氧化碳，降低燃料的利用率，浪費資源，污染環(huán)境。 使燃料

44、充允燃饗堤同化百燃杜砂利用土旭當壬延長傳仕能避的便處朗限？使燃料充分燃燒可考慮兩方面：一是唯有足夠的，氣，二是珠心空氣有足夠的接觸面C科學愛發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可燃燒的“冰”I “可燃冰”主要成分是CH4畫它將成為未來的新能源。使用燃料對環(huán)境的影響：使用化石燃料對環(huán)境造成不良影響，造成資源枯竭。造成空氣污染主要有以下幾方面的原因：燃網(wǎng)中的一些雜質(zhì)如硫和氮燃燒時，產(chǎn)生SO、NO對空氣造成污染，會形成酸雨，我國大力圣行脫硫碳，使用天然氣。燃料燃性不充分，產(chǎn) 生一氧化碳。耒燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成浮塵。為了減少汽車尾氣對空氣的污染，對汽車的燃料的汽車制造技術進行改進。如改用天然氣

45、（|CNG+口制化石油氣（LPGp乍燃料。還有在汽油中加入適量的乙醇作為汽車用的乙醇汽油，乙醇燃燒 的方程式：點燃QH5OH+3O=2CO+3H2O能源的利用和開發(fā)：化石燃料燃燒對環(huán)境有影響，又不可再生，所以開發(fā)和利用新能 源要求迫切。氫叵薩，完全燃燒放出的熱量是甲烷的二倍多是汽油的三倍。燃燒的產(chǎn)物 是水，不污染空氣。實驗室里，常用鋅及稀硫酸反應來制取氫氣，反應方程式：Zn+H2SO=ZnSO+H2 T11 / 2011 / 20第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料金屬材料包括可金屬4口鐵）以及它們的合金 回躥金） 幾種重要的金 信鋁：鋁的利用比鐵和銅晚得多。它具有密度小，抗腐蝕等優(yōu)良性能。世

46、界年產(chǎn)量已超 過銅，位于鐵之后，居第二位。金屬共有的一些物理性質(zhì)：常溫下是固體有光澤有良好的導電性能夠導熱 有良好的延展性（能壓成薄片、拉絲、能彎曲） 。金屬還有各自的特性：鐵：銀白色、質(zhì)軟（純鐵）、密度大、熔點、沸點高、被磁徘吸叫 鋁：銀白色、質(zhì)軟、密咆口f點、沸點不高。銅：紫紅色、I密度較I大、熔點、沸點 高。鈦：銀白色、質(zhì)軟、密小較小、燈點、沸點高，可塑性忖，易于加工、機械性能好。一些金屬獨特性質(zhì)：金屬汞是液凍國呈黃色、銀的一電性最優(yōu) 而斗）,I熔點最高西（錫較?。⑺茸畲笫倾懀ㄣ篙^?。＝饘僦睿旱貧ず琁量最多的是鋁、人體I中含量最多是鈣、世界產(chǎn)林最多是鐵、導電導 熱性最好是銀、硬度

47、最大是銘、熔點最高是鴇、熔點最低是汞、密度最力是鉞、密度最小 是鋰。最貴是銅。物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了它的用途，但不是唯一的因素，還要考慮價格、資源、 美觀、便利、廢料的回收和對環(huán)境的影響等多種因素。合金合金一定屈套場口但是,它不定只混合金屬。合金的概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)。合金 一 的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。I鐵的合金：生鐵和鋼。生鐵：碳量為2%4.3%還有硅、鎰憐。鋼除碳量為0.03%2% 還有銘、饃等。|所以生軟硬而脆、鋼硬而韌。日為生活使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金。實驗：比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金

48、）和鋁片的光澤和顏色及硬 度。結論；黃銅片是黃色，銅是紫紅色，硬鋁和鋁都是銀白色，合金的磯度比組成它們的 純金屬更高。一些合金的主要成分、性能和用途：不銹|鋼：鐵、銘、饃，抗腐蝕性更好。鎰鋼：|缽 筐、碳韌性好：硬度大。青他 銅產(chǎn)。白中：銅饃。吧!的鉛。硬鋁（閥 銅、鎂、 HQ 18K金：金（75%）、銀、銅114K信（58.3%）卜鈦和鈦的合金被認為是 21世紀的重要金屬材料，熔，高、密度?。?.5 ）,可塑性好、易于加工，機械性能好，抗腐蝕性能非常好。鈕泛用于、火箭、導彈、航天飛機等。課題2金屬的化學性質(zhì)金屬及氧氣的反應鋁和鎂在常溫下就能及氧氣反應：2Mg+O=2MgO 4Al+3O2=2

49、Al2O3 | （鋁在空氣中及氧氣反應，其表面生成一層致蜜的氧化鋁.A12O薄膜，從而阻止鋁進二步氧化，所以,鋁具 在很好的抗Jffit世能。點燃鐵和銅在常溫下幾乎不能及氧氣反應，但在高溫時能及氧氣反應。3Fe+202=Fe3O42Cu+O2=CuO （加熱）。“真金不怕火煉”金即使在高溫時也不及氧氣反應。從上面的反應可以看出，鎂、鋁比較活潑、鐵、銅次之，金最不活潑。金屬及鹽酸、稀硫酸的反應金屬及鹽酸、稀硫酸能否反應，可反映這種金屬的活動性。實驗：鎂、鋅、鐵、銅及鹽酸或稀硫酸的反應：Mg+2HCl=MgCl+H2 f Mg+H2SQ=MgSO+H2 T產(chǎn)生氣泡很快Zn+2HCl=ZnCl2+H

50、2 f Zn+H2SQ=ZnSO+H4產(chǎn)生氣泡較快Fe+2HCl=FeCl2+H2 f Fe+H2SQ=FeSO+H4產(chǎn)生氣泡很慢Cu不能及鹽酸和稀硫酸反應。結論：鎂、鋅、鐵能及鹽酸和稀硫酸反應，反應劇烈程度逐漸減弱，生成氫氣。銅不能及 鹽酸和稀硫酸反應。金相可分為能及酸反應和不能及酸反應兩類。2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 2Al+3H2SQ= Al 2（SO4）3+3H2 T置換反應的概念：由一種單質(zhì)及一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應。A+BC=AC+B置換反應是三種基本反應類型之一，其它是分解和化合反應。w換反應的依據(jù)之一是金屬活動性順序。置換反

51、應的分 類：金屬 及酸溶液和 鹽溶液 的反應：如：Mg+2HCl=MgC2+H2 T2Al+3CuSQ= Al 2（SO4）3+3CU。fe）非溶液的置換反應：«口 ：|c+2CuO=COT +2。（反IT件高溫）CUO+H=Cu+hO （反應條件是加熱）。金屬的活動性順序實驗：金屬的活動性順序2Al+3CuSQ= Al 2（SO4）3+3Cu C，+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Aj 銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒 有反應。Ag只有AgNO一種溶液結論：化學方程式的特點是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應屬于置換反應。金屬的活動性順序：Al > Cu

52、> Ag o歸納：金屬的活動性順序：活潑金屬 不活潑金屬（K >Ca> Na> Mg> Al >Zn> Fe>Sn> Pb） >H> （Cu >Hg> Ag>Pt > Au）（鉀>鈣>鈉 >鎂>鋁>鋅>鐵>錫>鉛）>氫（ >銅>汞>銀車白金）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。|在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能轉換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液

53、中置換出來。（鉀、鈣、鈉由于活動性過活潑，會及溶液中的水先反應，無法再發(fā)生置換反應）C課題3金屬資源的利用和保護地球上的金屬資源廣泛存在于地甲麗洋中，除少數(shù)很不活潑仲金屬如金銀等以單質(zhì) 形式存在外，其余都以化療物的形式存在。含苴單多是鋁7.73%、鐵4.75%、鈣3.45%,最少是金，次之是融一|M見的金屬礦石：赤鐵礦 F&Q、磁鐵礦 Fe3。、菱鐵礦 FeCO、鋁土礦 Al 2Q、黃銅礦CuFeS、輝銅礦 Cu2s孔雀石（銅綠）Cu2（OH）2CO鐵的冶煉煉鐵的原理：用利用一氧化碳及氧化鐵的反應。選好鐵礦石的原則:含鐵量高，不含 或含有害元素少。實驗室用一氧化碳還原氧化鐵：裝置P1&

54、amp;反應的化學方程式：局溫局溫Fe203+3CO=2Fe+3cp Fe3O4+4CO=3Fe+4do現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻宓氖宜儨啙?。操作步驟要檢查裝置的氣密性要先通一氧化碳再點酒精噴燈,以防止一氧化碳和空氣混合加熱引起爆炸結束后先熄酒精噴燈繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻。以防止空氣 13 / 2013 / 20進入將佚再氧化。尾氣燒掉或用塑料袋收集起來。防止一氧化碳污染空氣。冶鐵：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石（將鐵礦石中的二氧化硅轉變成爐渣）。設備：高爐。原理：川高溫下，利用焦炭及氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。主 要的化學方程式：高溫而而C+O2=CO 2 CO

55、2+C=2COFe2O3+3CO=2Fe+3C|o根據(jù)化學方程式對含雜質(zhì)的反應物和生成物進行計算：化學方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系。而實際生產(chǎn)中，原料及產(chǎn)品都不可能是純凈物。應先利用純度公式： 純質(zhì)量+不純物質(zhì)總質(zhì)量x 100%,把含雜質(zhì)物質(zhì)換算成純凈物進行計算。金屬資源的保護人類每年要提取數(shù)以億噸計的金屬，但是，因腐蝕而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的 20%40%|。防止金屬腐蝕任重道遠 。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵及氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程。所以，鐵制品銹 蝕需要有能反應的物質(zhì)，并且能夠相互接觸，產(chǎn)生的生成物不能阻止反應繼續(xù)。另外，酸 和鹽能加快鐵的王銹廠|，制品銹蝕的條件：鐵制品