2020高考化學通用版沖刺大三輪復習課件：專題二-回扣“9種”核心物質的性質及應用-.pptx

1、專題二回扣“9種”核心物質的性質及應用第三篇一、由點到面構建知識框架二、重要方程式再現(xiàn)欄目索引一、由點到面構建知識框架物質1氯氣(黃綠色刺激性有毒氣體)物質2二氧化硫(無色刺激性有毒氣體)物質3硫酸(高沸點、難揮發(fā)性強酸)物質4氨氣(無色刺激性氣體)物質5硝酸(無色易揮發(fā)性強酸)物質6二氧化硅(熔點高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物)物質7碳酸鈉和碳酸氫鈉物質8鋁的化合物物質9鐵鹽與亞鐵鹽二、重要方程式再現(xiàn)1.常見金屬及其化合物(1)過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳：_。(2)過氧化鈉溶于水：_。(3)純堿溶液中通入CO2氣體：_。(4)電解飽和食鹽水：_。(5)鋁片溶于燒堿溶液：_。(6)用AlC

2、l3溶液和氨水制備Al(OH)3：_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(7)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：_。(8)泡沫滅火器的反應原理：_。(9)FeCl2溶液中滴加氯水：_。(10)用FeCl3溶液腐蝕銅片:_。(11)鋁熱反應(金屬氧化物Fe3O4)：_。(12)鎂在二氧化碳中燃燒：_。NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO32FeCl2Cl2=2FeCl3(或2Fe2Cl2=2F

3、e32Cl)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2)2.常見非金屬及其化合物(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：_。(2)用燒堿溶液吸收尾氣中的Cl2：_。(3)氯水滴入KBr溶液，比較Cl2和Br2的氧化性：_。(4)銅片溶于濃硫酸：_。(5)SO2使溴水褪色：_。(6)硫化氫與二氧化硫氣體混合產生淺黃色沉淀：_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(或Cl22OH=ClClOH2O)2KBrCl2=2KClBr2(或2BrCl2=Br22Cl)SO2Br22H2O=H2SO42HBr2H2SSO2=3S2H2O(7)SO2型酸雨在空氣中放置酸性增強

4、：_。(8)CuSO4溶液吸收H2S氣體：_。(9)實驗室用NH4Cl取制氨氣：_。(10)氨氣的催化氧化反應：_。(11)銅溶于稀硝酸：_。2H2SO3O2=2H2SO4CuSO4H2S=CuSH2SO4(或Cu2H2S=CuS2H)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(12)久置濃硝酸變黃：_。(13)工業(yè)上制取粗硅：_。(14)硅酸鈉溶液中通入少量CO2：_。Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)金屬及其化合物金屬鈉著火，可用泡沫滅火器滅火()鈉與水和乙醇反應的實質相同()Na2O和Na2O2晶體中，

5、陽離子和陰離子的個數(shù)比均為21()Na2O2是堿性氧化物，因而與SO2反應生成Na2SO4()氧化鋁與NaOH溶液反應可生成Al(OH)3()相同質量的鋁分別溶于足量鹽酸、NaOH溶液，轉移的電子數(shù)相同()明礬可用于治療胃酸過多()辨析易混易錯紅熱的鐵與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2()將FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3膠體()用酸性KMnO4檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2()銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠()銅與氯氣、氧氣、硫分別反應，得到的產物中銅的化合價均為2價()無水硫酸銅常常被用來檢驗水蒸氣的存在()(2)非金屬及其化合物利用高

6、純度單質硅可以制成太陽能光伏電池()制作宇宙飛船的玻璃纖維和玻璃的成分相同()ClO2可用作自來水消毒劑()燃煤脫硫后，經(jīng)氣化或液化可以轉化成清潔能源()使用“84”消毒液時，滴幾滴白醋，能提高漂白效率()SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH反應，所以它是一種兩性氧化物()用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3()漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的()人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質()Br2、I2在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性質可以用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來()SO2通入Ba(NO3)2溶液產生的白色沉淀是BaSO4()焊接金屬、