高三化學(xué)常見(jiàn)非金屬元素及其化合物測(cè)試練習(xí)題(含解析)

1、2019 高三化學(xué)常見(jiàn)非金屬元素及其化合物測(cè)試練習(xí)題（含解析）常見(jiàn)非金屬元素及其化合物測(cè)試練習(xí)題是為了讓考生及時(shí)進(jìn)行查缺補(bǔ)漏，希望考生可以有進(jìn)步。一、選擇題（每小題6 分，共 48分 ）1 .（2019 長(zhǎng)春一調(diào)）下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（）A. 測(cè)定 NaOH 熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH 放入石英坩堝中高溫加熱B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.因?yàn)榘币滓夯?，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料， 工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥解析石英坩堝的主要成分為SiO2， NaOH 可以與 SiO2

2、 發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。答案A2 .（2019江蘇卷）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析A項(xiàng)Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H 2, HCl溶液與NaOH 溶液能發(fā)生中 和反應(yīng)。B項(xiàng)NH3與02在催化劑、高溫條件下反應(yīng) 生成 NO 和 H2O;O2 與 HNO3 不能發(fā)生反應(yīng);NH3 與 HNO3 反應(yīng)生成NH4NO3。C項(xiàng)Si02與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 SiO2+4HF=Si

3、F4NaOH 溶液與 HF 溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D 項(xiàng) SO2 為酸性氧化物，可與Ca(OH)2 溶液反應(yīng)生成鹽;H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3, S02可與NaHCO3溶液反應(yīng) 生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C aCO3沉淀。答案 B3 .(2019合肥市質(zhì)檢)將S02氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是() Ba(OH)2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 BaCl2 溶液 Ba(ClO)2 溶液A.B.C.D.解析Ba(OH)2溶液中通入S02,先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入S02,沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2,錯(cuò)誤Ba(NO3)2溶液中通入S02,

4、發(fā)生反應(yīng)：2NO-3+3SO2+2H2O=2NO+3SO2-4+4H+、Ba2+SO2-4=BaSO4,總反應(yīng)為：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=2NO+BaSO4+2H2SO4,正確;BaCl2 與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+、Ba2+SO2-4=BaSO4,總反應(yīng)為：Ba(ClO)2+2SO2+2H2O=BaSO4+2HCl+H2SO4,正確。答案 C4.(2019洛陽(yáng)市統(tǒng)考)下列敘述正確的是()A.SiO2 制成的纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜B.用一束光線通過(guò)氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，

5、能看到相同的現(xiàn)象C.SO2和C12通入品紅溶液，品紅均褪色，說(shuō)明兩者的漂白原理相同D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸冷的濃硝酸解析 二氧化硅制成的纖維被用于制造光纜是由于其具有傳導(dǎo)光的能力， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)但氯化鈉溶液不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫的漂白性是由于其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣使品紅溶液褪色是由于次氯酸的強(qiáng)氧化性，兩者漂白原理不同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D5.(2019鄭州質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HC1O的溶液中生成 H2SO4HC1O酸性比H2SO4強(qiáng)B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化

6、但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反應(yīng)SiO2 屬于兩性氧化物第 4 頁(yè) /共 11頁(yè)D將SO2通入濱水中，澳水褪色SO2具有漂白性解析SO2與HC1O反應(yīng)生成H2SO4,是HC1O的強(qiáng)氧化性所致，不 是酸性所致，所以不能得出 HC1O酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò) 誤;氧化鋁的熔 點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng) 正確;SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入濱水中發(fā)生的是氧化還 原反應(yīng)，澳單質(zhì)被還原為澳離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6.（2019山西診斷）下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（）A.圖1:將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)B.

7、圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C.圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D.圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中解析 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成 NO是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確;B 項(xiàng)，先后發(fā)生反應(yīng)：AlO-2+H+H2O=Al（OH）3 ,Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+ ,前后消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)是1 3,錯(cuò)誤;C 項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 ,隨著 反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，Cu2NO2,3Cu2NO, 等量的銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于其與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 氣體體積，正確。答案B7.（2019河北省質(zhì)檢）向含F(xiàn)e2

8、+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶 液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知 b-a=5,線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是 ()A.線段II表示Br-的變化情況B.原溶液中 n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C.根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值D.線段IV表示IO-3的變化情況解析 向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，依據(jù)還原性：I-Br- 可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則I、H、田分別代表 I-、Fe2+、 Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I-)=2 mol, n(Fe2+)=4 mol,根據(jù)

9、電荷守恒可知n(Br-)=6 mol, Br-消耗3 mol氯氣, 則 a=6,原溶液中 n(FeI2):n(FeBr2)=1:3, B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；已知 b-a=5, 說(shuō)明在ab段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5,線段IV 表示IO-3 的變化情況，D 項(xiàng)正確。答案D8.(2019南昌市調(diào)研)向 Ba(OH)2 和 KOH 混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2 氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入 CO2氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是()A. 原混合物中nBa(OH)2:n(KOH)=1:28 .p 點(diǎn)橫坐標(biāo)為120C.p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2D.ab段反應(yīng)分

10、兩個(gè)階段，離子方程式為：CO2+2OH-=CO2-3+H2O , CO2-3+H2O+CO2=2HCO-3解析Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應(yīng);ab段是OH-與CO2 的反應(yīng);bp段則是BaCO3與CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由碳 元素守恒可知n(BaCO3)=3010-3 L22.4 Lmol-1 ，n(K+)=n(HCO-3)=60-3010-3 L22.4 Lmol-1 ，原混合物中nBa(OH)2:n(KOH)=:1 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;BaCO3 生成 Ba(HCO3)2 的反應(yīng)中， BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等，p點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)該為90, B項(xiàng)錯(cuò)誤;p 點(diǎn)溶液中溶

11、質(zhì)除Ba(HCO3)2外，還有KHCO3 , C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D二、非選擇題(52 分 )9 .(16分 )(2019江蘇卷 )實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除 H2O 外， 含有CCl4、 I2、I-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的 Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為 I-,其離子方程式為 該操作將I2還原為I-的目的是 。(2)操作X 的名稱為 。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩 慢通入C12,在40 C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為 。(4)已知：5SO2-3+2IO-3+2H+

12、=I2+5SO2-4+H2O某含碘廢水(pH 約為8)中一定存在I2， 可能存在I-、 IO-3 中的一種或兩種。 請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、 IO-3 的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)12單質(zhì)被SO2-3還原為I-, SO2-3被氧化為SO2-4,離子方程式為 SO2-3+I2+H2O=2I-+SO2-4+2H+; 使溶于 CCl4 的碘進(jìn)入水層。 (2)CCl4 不溶于水，因此可以通過(guò)分液的方法使其與水分離。(3)溫度較低時(shí)Cl2 的

13、溶解度大，同時(shí)減少I(mǎi)2 的升華;在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。(4)要證明I-的存在，可以利用Fe3+將I-氧化為 I2， 利用淀粉遇I2 變藍(lán)色， 可以證明反應(yīng)的發(fā)生;要證明IO-3 的存在，可以利用SO2-3的還原性，將其還原為I2,利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生。答案(1)SO2-3+I2+H2O =2I-+SO2-4+2H+ 使 CC14 中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2 升華或防止I2 進(jìn)一步被氧化 ) N aOH 溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I

14、-;若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢 水中不含有I-。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加 鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO-3;若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO-310.(20分)(2019福建卷)元素周期表中第vn A族元素的單質(zhì)及其化合 物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填選項(xiàng)字母)。a.Cl2、 Br2、 I2 的熔點(diǎn)b.Cl2、 Br2、 I2 的氧化性c.HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性d.HCl、 HBr、 HI 的酸性(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)

15、化可制得KClO3 晶體：NaCl溶液80 C,通電I NaClO3溶液 室溫，KCl H KC1O3晶體完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+ H2O= NaClO3+II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是3亥反應(yīng)過(guò)程能析出KC1O3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相 對(duì)大小如圖所示。 D 是 (填離子符號(hào))。B A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;陽(yáng)離子符號(hào)表示)。解析(1)根據(jù)題意可知，與 Cl 同族的短周期元素為F， 其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)

16、弱可以通過(guò)比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，故只有b、 c 正確。NaCl中Cl元素的化合 價(jià)由-1價(jià)升高到NaClO3中的+5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H 元素由 +1 價(jià)降到0 價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2。由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KC1O3和NaCl,元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒(méi)有析出，只析出了 KC1O3,說(shuō)明KClO3 的溶解度較小，小于其他晶體。(

17、4)根據(jù)圖示曲線可知Cl元素的 化合價(jià)越來(lái)越高，由曲線可知 D 中Cl元素的化合價(jià)是+7價(jià)，因此ClO-x中x=4,即D為ClO-4。根據(jù)曲線可知A為Cl-、B為ClO-,故化學(xué)方程式為3ClO-=2Cl-+ClO-3 ,結(jié)合曲線可知 ClO-相對(duì)Cl-的能量為60 kJ,ClO-3相對(duì)Cl-的能量為63 kJ,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=(63-60)kJmol-1-260 kJmol-1=-117 kJmol-1。答案 (1)(2)bc 1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體ClO-4 3ClO-(aq)=ClO-3(aq)+2Cl-

18、(aq)H=-117 kJmol-111.(16分 )(2019 東城區(qū)檢測(cè))溴及其化合物廣泛用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。(1)海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：Br- IB r2 U過(guò)程I ,海水顯堿性，調(diào)其 pH3.5后，再通入氯氣。i .通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是ii .調(diào)海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是 。過(guò)程H,用熱空氣將澳趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+過(guò)程田，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是 是一種分析試劑。向硫酸酸化的 NaI溶液中逐