高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題基本類型計(jì)算方法專題總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第5講考點(diǎn)五 化學(xué)計(jì)算題基本類型計(jì)算方法專題總結(jié) 整理：楊建立 審核：李建國(guó)計(jì)算方法原理說 明實(shí)例、基本計(jì)算方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)量守恒從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等例守 恒電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，因整個(gè)溶液呈中性，所以陰、 陽離子所帶的電荷總量必須相等。在離子方程式 中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正 （負(fù)）電荷總量相等。是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某 兩種數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、 陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾個(gè)連續(xù)（或平1例2例法電子守恒在氧化還原過程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)， 在原電池和電解池中通過兩極的電子數(shù)必然相

2、等。行）的方程式前后某粒子（如 離子、原子、電子）的物質(zhì)的3例原子守恒反應(yīng)前某元素原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物中該元素原 子以各種形式存在的總數(shù)量保持不變作為解題依據(jù)。4例5差質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生 變化的方程式或關(guān)系式，找出例6量所謂“理論差量”。利用該法關(guān)例7法體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解鍵有兩點(diǎn)：弄清差量原因； 弄清差量與什么量成比例。是把所研究的對(duì)象或過程變化通過假設(shè)，推到理想常用于求有關(guān)存在“極限值”極值法的極限值，使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正 確的判斷，或者將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)的極限問題的計(jì)算題，如某些化學(xué)平衡的 計(jì)算，平行反應(yīng)

3、的計(jì)算，混合例8求解。物的計(jì)算等。平均式量即用平均相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成是將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)例平分或含量計(jì)算的解題方法。它依據(jù)數(shù)學(xué)9均平均摩爾反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量，其值原理是：兩個(gè)數(shù) A和A的平均例值電子質(zhì)量介于兩組分之間值A(chǔ), A介于A和A之間。應(yīng)用10法平均組成在混合物的計(jì)算中，可以把平均組成作為中介，以 此討論可能的組成于混合物的分析（定量、定性）， 常用的技巧：十字交叉法。例11關(guān) 系 式 法粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)必 然相等。是計(jì)算中用來表示已知量與未 知量成正比例關(guān)系的式子。例12方程式 疊加對(duì)循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的

4、某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反 應(yīng)后，又再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加， 消去循環(huán)項(xiàng)。討論法解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解； 若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加 推理，將題解出。討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方 法。例13是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條件，并運(yùn)用近估算法似值、平均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué) 方法，對(duì)化學(xué)問題的定量問題進(jìn)行估量、評(píng)價(jià)、推特別適用于計(jì)算型選擇題，由 選項(xiàng)結(jié)合題意判斷。例14斷，從而得出正確結(jié)論的一種思維方法。十字交叉法若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量 的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。十字交叉法是二元混合物（或 組成）計(jì)算中的

5、一種特殊方法例15、易錯(cuò)指津1 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算時(shí)，一是準(zhǔn)確判斷所給物質(zhì)的化合價(jià)，二是如原子團(tuán)中某原子個(gè)數(shù)不為1時(shí)，要乘以原子個(gè)數(shù)。2 .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量推算容器內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)，不要將固體物質(zhì)的量也計(jì)算在內(nèi)。3 .對(duì)一些特殊反應(yīng)，如濃HSQ、濃HNQ濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減小，導(dǎo)致反應(yīng)情況改變，不能只從理論上計(jì)算。三、【典型例題】1 .在反應(yīng)X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比22 ： 9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生 成4.4R則此反應(yīng)中丫和M的質(zhì)量比為：()A、16 ： 9 B、23 ： 9 C、32 ： 9 D、46 ： 9設(shè)反應(yīng)過程中消耗Y的質(zhì)量

6、是a,消耗M的質(zhì)量是b X+2Y=R+2M答案 A、16 ： 922 2 9 1.6 a 4,4 b 解彳導(dǎo) b -3.6 a -6.4 a 16 b， 答：略。2 .將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al 3+)=0.055mol/L ,溶液的pH=2.0 (假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-),則c(K+)為：A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/Lc(SO42-) X 2 = c(Al 3+) X 3 + c(H +)X1 + c(K +)X1 0.1

7、05mol/L x 2=c(K+)+0.055mol/L x 3+ 0.01mol/L c(K+)=0.035mol/L 。 答案 B3 .某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還 原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是()A.NO2 B.NOC,N2OD.N2根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，即可求出硝酸還原后的價(jià)態(tài)，即可確定產(chǎn)物的分子式。 設(shè)金屬的化合價(jià)為 X,還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)為Y,則有：2X=1X(5-Y) , Y=5-2X。討論：X=1, Y=3 (為N2Q); X=2, Y=1 (NQ ; X=3, Y=-1 (舍)。答案：C這類題的關(guān)鍵

8、是看硝 酸作用。若為某非金屬單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸只作氧化劑；若為金 屬與硝酸反應(yīng)，作氧化劑的硝酸的量：總量減去產(chǎn)物陽離子結(jié)合掉的硝酸根的量。此時(shí)特別注 意硝酸當(dāng)還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)-3價(jià)時(shí)，還應(yīng)再減去生成硝酸俊中的硝酸根的量。4,在空氣中存放過的 KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含H2O: 6.72%、K2CO3： 3.28%、KOH : 90%、若將此樣品1g加入1mol -L-1鹽酸46mL,過量的鹽酸用濃度為1.07mol L-1苛性鈉中和，使溶液恰好為中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為：()A、3.43gB、4.00gC、4.50g D、無法確定根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：K

9、OHF HCl= KCI+H2O K 2CO+ 2HCl=2KCl + H2O+ COT若根據(jù)反應(yīng)通過所給出的量計(jì)算非常繁瑣。但若根據(jù)Cl 守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得 KCl固體中的 Cl ,全部來自鹽酸中的Cl ,即：生成的 n(KCl)=n(HCl) = 0.046L x 1mol/Lm(KCl)=0.046L X 1mol/L X 74.5g/mol=3.427g5,將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：()A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol解：1.92g銅生成0.03mol

10、Cu(NO3) 2,即消耗0.06molHNO3,而產(chǎn)生的1.12L氣體不管是 NO還是 NQ,需要0.05mol的HNO,總共消耗 HNO0.11mol。答案：B方法要領(lǐng)：在反應(yīng)過程中HNO由濃變稀，如以為 Cu與濃硝酸反應(yīng)后，得到氣體全為NO,則造成錯(cuò)誤。由：Cu+4HNO濃尸 Cu(NO3)2+2NOT +2HO得 NO0.03mol X 2=0.06 mol ,現(xiàn)已知收集到0.05 mol,說明后來HNO變稀，產(chǎn)生一部分NO。根據(jù)N原子守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算： n(HNQ)=n(N尸n(NO)+n(NO 2)+2nCu(NO 3) 2。6 .將質(zhì)量為m的NaHCOHI體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得

11、剩余固體的質(zhì)量為未分解的NaHCO勺質(zhì)量為。 (2)生成的NS2CO的質(zhì)量為。當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為,可以斷定NaHCOB完全分解?！窘馕觥抗腆w加熱減輕的質(zhì)量為(m-m2)2NaHCO = Na 2CO+ H2O+CO?2X84106188Mm 1 - in-1 叱 I3131質(zhì)量減量( m)+ 44(m-m2)未分解的 NaHCO的質(zhì)量為84m2 -53m131生成的NaCO的質(zhì)量為53(m1 -m2)31NaHCO3完全分解則剩余固體質(zhì)量為53m/847 .點(diǎn)燃甲烷與氧氣的混合氣體21 L,反應(yīng)后恢復(fù)至 室溫，測(cè)得氣體體積為14L,求混合氣體中甲烷和氧氣的體積。解：CH + 2O 2 - 2

12、HO + CO2 T AV1212V(CH 4)V(O 2)(21-14)L參加反應(yīng)的V(CH)=3.5L V(O 2) =7L分兩種情況討論。情況一：CH過量，則：Q的體積=7 L , CH的體積=14 L 。情況二：Q過量，則：CH的體積=3.5 L , Q的體積=17.5 L 。 8.已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。有某堿金屬 M及其氧化物 M 2。組成的混合物10.8g, 加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g,據(jù)此，可確定堿金屬 M是四種當(dāng)中的哪一種？【解答】本題確定堿金屬的條件就是它的摩爾質(zhì)量。混合物的質(zhì)量是10.8g,反應(yīng)后生成物的質(zhì)量是16

13、.0g因此在沒有其他輔助條件的情況下，我們就可以用極端假設(shè)法。 設(shè)：M的摩爾質(zhì)量是x假設(shè)10.8g全部是堿金屬M(fèi)2M+2H 2O =2MOH 乜2x2 x 1710.816x =34.4假設(shè)10.8 g全部是氧化物 M 2OM2O+H2O=2MOH10.8-162 2x 16 x 17x T2.6.12.6 :x ：34.4,x =23堿金屬M(fèi)就是Na9.工業(yè)上有一反應(yīng)2 A (g) + B ( g) 不=3C (g),按體積比為A ：B= 5：2將A和B充 入到一定容積的密閉容器中，若在恒溫條件下達(dá)到平衡時(shí)C占總體積的60%,設(shè)A, B, C的相對(duì)分子質(zhì)量分別用a , b , c表示。試求：

14、(1)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率。 (2)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解：(1)設(shè)A= 5V,則B= 2V, 設(shè)B轉(zhuǎn)化了x,則有:2A (g) +B (g)-3C (g)起始5 V2 V0轉(zhuǎn)化 2xx3 K平衡5V2x 2Vx 3x依題意有：(3x)/(5V2x) + (2Vx) + 3x=(60/100) = ( 3/5)即有：(3x/7V) = ( 3/5)x= ( 7V/5).A 的轉(zhuǎn)化率為：(2x/5V) X 100%= ( 2X 7/5V) / 5Vx 100%= 56%B 的轉(zhuǎn)化率為(x/ 2V) X 100%= ( 7/5V) / 2V X 100%= 70%(2)設(shè)混合氣體平衡

15、時(shí)的總體積V總=7L M = ( 5aL+2b L) /7L= ( 5a+ 2b) / 710.有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是()A.鋅 B.鐵 C.鋁D.鎂解 1: Zn H2 Fe Hk 2/3A1 H2Mg- H2若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移1mol電子需各金屬質(zhì)量分別為：Zn：32.5g ; Fe： 28g; Al : 9g; Mg： 12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g,其余均大于10g,說明必含有的金屬是鋁解2:本題可采用極端假設(shè)法，因?yàn)樯蓺錃馐?.5m

16、ol,氫氣質(zhì)量1g.假設(shè)10g全都是純金屬，那么生成氫氣的質(zhì)量如下表。10g Zn10g Fe0.34g H 20.36g H210g Al10g Mg1.11g H 20.83g H2金屬混合物是這四種當(dāng)中白兩種，要能夠生成1g氫氣，一定要有鋁。答案 C11 .兩種氣態(tài)燃組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是：混合氣體中：()A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯C.一定沒有乙烷D.一定有乙快解析：平均分子式 G.6H4只有CH中C1.6, 一定有甲烷，CH4中H為4,另一物質(zhì)中H也為4一定沒有乙烷，12 .某種H2和CO的混合氣體，其密度為相

17、同條件下氧氣密度的二分之一，將3.2克這種混合氣體通入一盛有足量 Na2O2的密閉容器中再通入過量 。2,并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)， 最后容 器中固體質(zhì)量增加了： ( )A. 3.2 g B. 4.4 g C. 5.6 g D. 6.4 g解 2H2 + O2 = 2 H2 O2 H2 O +2Na2O2= 4NaOH+ O2 ;疊加 H2 + Na2O2= 2NaOH2CO + O2 = 2 CO22 CO2+2Na2O2= 2 Na2CO3+ O2 疊加 CO +Na2O2= Na2CO3答案為 A13 .通常情況下，CO和Q混合氣體mL用電火花引燃，體積變?yōu)?nL(前后條件相同)。(1

18、)試確 定混合氣體中 CO和Q的體積用V(CO), V(Q)表示。(2)當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為H2密度的15倍時(shí)，試確定氣體的成分。解：(1) 2CO+ O2= 2CO2 VV(CO) V(O 2)(m-n)L 若 CO過量，即 V(CO)、2 應(yīng)有：V(O2)=(m-n)L , V(CO)=m-(m-n)=n (L)V(O2)若 Q 過量，即 V (CO) 2 答案為D(2)在 100 mL 0.10 mol - L 1的 AgNQ(aq)中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2 的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g CuSO 4 - 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。

19、下列說法中正確的是A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中，逸出無色氣體 D.在最終得到白溶液中，c(Cu2+) = 0.01 mol - L 1解題思路：本題有以下兩種解法。Ba2+與SO 2 一、Ag+與Cl的反應(yīng)及過量計(jì)算。方法 1(計(jì)算法)：n(Ag + ) = 0.100 L X0.10 mol L1= 0.010 moln(Ba2+) = n (BaCl 2) = -2.08 g -1 = 0.0100 mol n(Cl ) = 2 n(BaCl 2) = 0.0200 mol 208 g moln(SO43 = n(CuS

20、Q - 5H2O) =2.5 g = 0.0100 mol-1250 g mol首先Cl 與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl沉淀：Ag + Cl = AgCl J 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反應(yīng)后剩余 Cl : 0.0200 mol -0.010 mol = 0.010 mol 。其次Ba2+與SO：一發(fā)生反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀：Ba2+ SO 4一= BaSO 4J0.010 mol 0.010 mol0.010mol生成 BaSO 0.010 mol 。反應(yīng)后溶液中含 Cu2 , c(Cu2 ) = 0.010 mQl = 0.033 mol - L 1

21、0.100 L 3方法2(估算法)：最后Cu留在溶液中，溶液淺藍(lán)色， A項(xiàng)不可選。由CuSO4 - 5H2O的質(zhì)量是 3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是 3位有效數(shù)字可推知 c(Cu2+)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生Ag卡與Cl 一、Bs2+與SO2一的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。答案：B就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計(jì)算法。估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能用估算法解決的。15 .混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中 CO2、H2和CO的體積比為：()A.29:8:13B.22:1:14 C.13:8:29

22、 D.26:16:57CO2H228 .2 16分析：CO相對(duì)分子質(zhì)量與N2相同，CO與H2體積比:V(CO 2):V(H 2)=26:16=13:8。答案：C、D考查考生思維的敏捷性、靈活性。方法要領(lǐng)：本題旨在考查考生能否靈活掌握有關(guān)平均值計(jì)算。因題中提供的混合氣中含三種氣體，用一般方法無法解出，故要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)CO與Nk相對(duì)分子質(zhì)量相等，用十字交叉法計(jì)算 CO與H2體積比，在選項(xiàng)中只要前兩位滿足 13:8即可。此題的解題關(guān)鍵在于挖掘出 CO與N2相對(duì)分子質(zhì)量相同，而不要計(jì)算CO量，CO可為任意量。16 .銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO

23、2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A. 9.02gB.8.51gC.8.26gD704g分析：此題如單純用 Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉 淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)煩瑣的。如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量，由電子守恒知： n(Cu)X2+n(Mg) X2=4.48L 及2.4L/mol+(0.336L e2.4L/mol) 2,n(Cu)+ n(Mg) =0.115mol ,故沉淀的質(zhì)量為 4.6g+(0.115mol x 2) x 17g/mol=8.5

24、1g。答案:B 方法要領(lǐng)：某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價(jià)N一+4價(jià)N), 4.6g銅和鎂的合金為 0.115mol,故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g /0.115mol=40g/mol。故形成氫氧化物沉淀為：(4.6g 40g/mol) X 74g/mol=8.51g 。17 .根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算例1將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol L-1的鹽酸中，以制備 H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2s的濃度為0.10mol L-1 ,

25、假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)FeS+2H=Fe2+HST可判斷鹽酸過量，計(jì)算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)。FeS+2HCl=FeCl2+H2STImol 2mol Imol Imol18 8 mol x y z8S解之，得 x=0.2mol , y=0.1mol , z=0.1mol。(1)共生成H2S 0.10mol。在溶液中溶解的物質(zhì)的量為：0.10mol L-1X0.20L=0.020mol所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為：0.10mol-0.020mol=0.08mol收集到H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

26、)為： 22.4L - mol-1 X 0.08mol=1.8L生成MO.lOm*其糧度為，耳舞=0,50moi,匚1 U. & UL消耗掉H+0.20mol ,反應(yīng)前的物質(zhì)的量為：2.0mol L-1 x 0.20L=0.40mol故H +的物質(zhì)的量核度湖 %篙迎回=1.而&V18.關(guān)系式法關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、 物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系， 建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過 程大為簡(jiǎn)化。例 1 數(shù)據(jù):H2O18.0, CaO56.0, CaO72.0。過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaQ且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成 CaO C2和H2O,得到的Q在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 33.6mL。另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2Q完全分解。然后將溶液中的 Ca2+完全轉(zhuǎn)化成 CaCQ沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用 0.0200mol L-1KMnO溶液 滴定，共用去31.0mLKMnCm。化學(xué)方程式如下：5Ca