高二化學(xué)選修4第1章第1節(jié)化學(xué)能與能量的變化教案(含習(xí)題及答案)

1、.化學(xué)能與熱能【電負(fù)性的介紹】電負(fù)性Electronegativity又稱為相對(duì)電負(fù)性，簡(jiǎn)稱電負(fù)性，也叫電負(fù)度。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于 1932年引入電負(fù)性的概念，用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子才能的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的才能。通常以希臘字母為電負(fù)性的符號(hào)。鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子才能的標(biāo)度。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的才能越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的才能越弱稀有氣體原子除外。一個(gè)物理概念，確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回

2、事。同一個(gè)物理量，標(biāo)度不同，數(shù)值不同。電負(fù)性可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)的和理論的方法來(lái)建立標(biāo)度。幾種常見(jiàn)元素的電負(fù)性：電負(fù)性遞變規(guī)律1隨著原子序號(hào)的遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。2同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減。對(duì)副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢(shì)。因此，電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角。3非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑。氟的電負(fù)性最大4.0，是最活潑的非金屬元素;鈁是電負(fù)性最小的元素0.7，是最活潑的金屬元素。4過(guò)渡元素的電負(fù)性值無(wú)明顯規(guī)律。電負(fù)性的應(yīng)用1判斷元素的金

3、屬性和非金屬性。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于 1.8的是非金屬元素，小于 1.8的是金屬元素，在 1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。2判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的才能弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的才能強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。3判斷分子的極性和鍵型。電負(fù)性一樣的非金屬元素化合形成化合物時(shí)，形成非極性共價(jià)鍵，其分子都是非極性分子；通常認(rèn)為，電負(fù)性差值小于 1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵，相應(yīng)的化合物是共價(jià)化合物；電負(fù)性差值大于 1.7的兩種元素化合時(shí)，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物?！净瘜W(xué)鍵】化學(xué)鍵chemical b

4、ond是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的互相作用力的統(tǒng)稱。高中定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。簡(jiǎn)單的說(shuō)就是多個(gè)原子之間都要得到電子，從而形成的共同電子組，而這個(gè)電子組就叫化學(xué)鍵。離子鍵帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子間的靜電作用。兩個(gè)原子間的電負(fù)性相差極大時(shí)，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成氯化鈉。電負(fù)性大的氯會(huì)從電負(fù)性小的鈉搶走一個(gè)電子，以符合八隅體。之后氯會(huì)以-1價(jià)的方式存在，而鈉那么以+1價(jià)的方式存在，兩者再以庫(kù)侖靜電力因正負(fù)相吸而結(jié)合在一起，因此也有人說(shuō)離子鍵是金屬與非金屬結(jié)合用的鍵結(jié)方式。而離子鍵可以延伸，所

5、以并無(wú)分子構(gòu)造。離子鍵亦有強(qiáng)弱之分。其強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等性質(zhì)。離子鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng)。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，那么氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強(qiáng)，所以氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的高。共價(jià)鍵是兩個(gè)或兩個(gè)以上原子通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。且形成共價(jià)鍵的多為非金屬元素。但也有例外，例如 AlCl3其中 Al是鋁，Cl是氯就是靠共價(jià)鍵結(jié)合的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵是使金屬原子結(jié)合在一起的互相作用，可以看成是

6、高度離域的共價(jià)鍵。定位于兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵稱為定域鍵。由多個(gè)原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。其中金屬離子被固定在晶格結(jié)點(diǎn)上，處于離域電子的“海洋之中。極性鍵在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的才能不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子才能較強(qiáng)的原子一方，因此吸引電子才能較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。非極性鍵在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的才能一樣，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。配位鍵配位鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層

7、電子，在理想情況下到達(dá)電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)構(gòu)造叫做配位鍵?！倦娮邮健吭诨瘜W(xué)反響中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“ .或小叉“×來(lái)表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。原子根據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“·或“×等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出 1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)。單質(zhì)分子必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定構(gòu)造。離子陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式書(shū)寫方式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2

8、+，Ba2+，Al3+。復(fù)雜的陽(yáng)離子例如 NH4+、H3O+等除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。離子化合物離子鍵的概念為陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。以離子鍵結(jié)合的化合物叫離子化合物。共價(jià)化合物共價(jià)鍵的概念為原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中原子間全部是共價(jià)鍵。共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫，根本與共價(jià)型單質(zhì)分子一樣，一般為正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫

9、在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊。例如：構(gòu)造式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物或單質(zhì)分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。一般情況只有含有共價(jià)鍵的單質(zhì)或者化合物才可以寫出構(gòu)造式。書(shū)寫原那么是用短線代替共用電子對(duì)，其余未成鍵的電子不用表示出來(lái)?！炬I能與化學(xué)反響中熱量的改變】化學(xué)鍵能指1.01×105Pa和25攝氏度下常溫常壓下，將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量單位為KJ.mol-1鍵能越大，化學(xué)鍵越結(jié)實(shí)，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。在自然界中能量的形式多種多樣，如光能、熱能、電能、機(jī)械能和化學(xué)能等。在生命體系中，只有化學(xué)能可以被直接作為用來(lái)做功的能源，而其他形式的能量那么

10、是起激發(fā)生物體做功的作用。例如，它們可以分別激發(fā)動(dòng)物的平衡感覺(jué)、視覺(jué)、溫覺(jué)、痛覺(jué)和味覺(jué)等。提供給生物體做功的化學(xué)能，可以來(lái)自因水解等化學(xué)反響而造成生物分子化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生的能量，也可以來(lái)自因離子濃度梯度變化而得到的能量。對(duì)生物體來(lái)說(shuō)，儲(chǔ)藏在化學(xué)鍵中的能量是一種重要的自由能。所謂自由能，就是可以用來(lái)做功的能量。食物中的自由能有相當(dāng)一部分是以熱的形式散發(fā)出去，這些熱不能再被用來(lái)做功。不管怎么說(shuō)，所有形式的能量最終都要轉(zhuǎn)化為熱能，因此能量的測(cè)度通常采用熱的單位，如千焦kJ、千卡kcal。生物分子中化學(xué)鍵能的大小與許多因素有關(guān)，其中主要的因素是被鍵連接在一起的原子間電負(fù)性差異如表。具有較小鍵能的鍵容易被

11、破壞，即這種鍵本身較弱、較不穩(wěn)定。在每一生物化學(xué)反響中都以 G0表示特定的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化，“+號(hào)表示能量并未喪失而是儲(chǔ)藏在產(chǎn)物中，“-號(hào)表示能量從反響系統(tǒng)中釋放出來(lái)。鍵能與物質(zhì)本身的關(guān)系：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反響物的物質(zhì)，在反響過(guò)程中需要吸熱，產(chǎn)生上述原因是因?yàn)椋耗芰康?，本身?gòu)造穩(wěn)定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身構(gòu)造不穩(wěn)定，需要吸收的熱量低，鍵能小。鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子 A和 B的平衡核間間隔 。是理解分子構(gòu)造的根本構(gòu)型參數(shù)，也是理解化學(xué)鍵強(qiáng)弱和性質(zhì)的參數(shù)。對(duì)于由一樣的 A和 B兩個(gè)原子組成的化學(xué)鍵：鍵長(zhǎng)值小，鍵強(qiáng)；鍵的數(shù)目多，鍵長(zhǎng)值小。在原子晶

12、體中，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。在實(shí)際的分子中，由于受共軛效應(yīng)、空間阻礙效應(yīng)和相鄰基團(tuán)電負(fù)性的影響，同一種化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)還有一定差異。由大量的鍵長(zhǎng)值可以推引出成鍵原子的原子半徑；反之，利用原子半徑的加和值可得這種化學(xué)鍵的典型鍵長(zhǎng)。假設(shè)再考慮兩個(gè)原子電負(fù)性差異的大小予以適當(dāng)校正，和實(shí)際測(cè)定制會(huì)符合得很好。各種分子中鍵長(zhǎng)的數(shù)值，大量地已通過(guò)晶體的 X射線衍射法予以測(cè)定；為數(shù)較少的簡(jiǎn)單的氣態(tài)分子和X-H鍵長(zhǎng)已通過(guò)光譜法和中子衍射法測(cè)出鍵角分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是化學(xué)鍵的參數(shù)之一，它是反映分子空間幾何構(gòu)造的重要因素。分子中和兩個(gè)相鄰化學(xué)鍵之間的夾角。例如H2O分子中兩個(gè)H-O鍵的夾角

13、為104.5°，CO2分子中兩個(gè)C=O鍵間的夾角為180°。鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的空間構(gòu)型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直線型。NH3分子中三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，兩個(gè)NH鍵之間的夾角為107°20，NH3分子呈三角錐形。又如CH4分子，四個(gè)CH鍵的鍵長(zhǎng)相等，CH鍵之間的夾角均為109°28，CH4分子是正四面體形。周期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子構(gòu)造一樣，例如第A族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體構(gòu)造。又如氧族的氫化物H2O、H2S、H2Se等，它們的分子均是

14、V形構(gòu)造。還有BF3、BCl3、SO3鍵角 120只能是平面三角形正三角，就是三角形頂點(diǎn)各有一個(gè)原子，中心原子處于三角形的重心例如正六邊形的每個(gè)內(nèi)角都是 120度，苯的構(gòu)造就是正六邊形。鍵角會(huì)受分子內(nèi)的構(gòu)造改變的影響，如在NH3中,鍵角本應(yīng)為120°，但由于N有一個(gè)獨(dú)立電子對(duì)，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為109.5°。焓值活化能的意義：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反響的活潑狀態(tài)所需要的能量稱為活化能?！緹峄瘜W(xué)方程與焓值的計(jì)算】表示化學(xué)反響熱效應(yīng)的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和焓變或能量變化；熱量變化。例如熱化學(xué)方程式：H2g + Cl

15、2g = 2HClg H =-183kJ/molH代表在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1molH2g和1molCl2g完全反響生成2molHClg，反響放熱183kJ。這是一個(gè)假想的過(guò)程，實(shí)際反響中反響物的投料量比所需量要多，只是過(guò)量反響物的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，因此不會(huì)影響反響的反響熱。書(shū)寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：1反響熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書(shū)寫時(shí)指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)25、101kPa時(shí)，可以不注明2各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用 g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S斜方，S單斜，C石墨，C金剛石等。溶液中的反響物質(zhì)，那么須注明

16、其濃度，以aq代表水溶液，aq，代表無(wú)限稀釋水溶液。3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，假設(shè)為放熱反響，那么H為“-；假設(shè)為吸熱反響，那么H為“+。其單位一般為 kJ/mol。同一化學(xué)反響，假設(shè)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)H的值不同。假設(shè)化學(xué)計(jì)量數(shù)一樣，當(dāng)反響物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，H的值也不同。5熱化學(xué)方程式是表示反響已完成的數(shù)量。由于H與反響完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反響逆向進(jìn)展時(shí)，其反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。6不標(biāo)“或“7熱化學(xué)方程式一

17、般不需要寫反響條件，例如：加熱，因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已標(biāo)出8有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=，不用“高中階段焓值計(jì)算方法：標(biāo)準(zhǔn)反響物斷鍵吸收的總能量與標(biāo)準(zhǔn)生成物形成過(guò)程釋放的總能量之間的差值?！旧w斯定律與穩(wěn)定性原那么】熱力學(xué)第一定律自然界一切物體都具有能量，能量有各種不同形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中能量的總和不變。英文翻譯：The first explicit statement of the first law of thermodynamics, by Rudolf Clausiusin 1850, referred to cyclic thermod

18、ynamic processes"In all cases in which work is produced by the agency of heat, a quantity of heat is consumed which is proportional to the work done; and conversely, by the expenditure of an equal quantity of work an equal quantity of heat is produced."蓋斯定律1840年俄國(guó)化學(xué)家蓋斯Hess，也譯作赫斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化

19、學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的根底上提出在“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反響，在不做其它功時(shí)，不管是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是一樣的反響熱的總值相等。這叫作蓋斯定律。熱力學(xué)第二定律The second law of thermodynamics，熱力學(xué)根本定律之一，內(nèi)容為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響；不可逆熱力過(guò)程中熵的微增量總是大于零。熱力學(xué)第二定律，又稱“熵增定律，說(shuō)明了在自然過(guò)程中，一個(gè)孤立系統(tǒng)的總混亂度即“熵不會(huì)減小。自然界一個(gè)普遍的規(guī)律是“能量越低越穩(wěn)定。原子中的電子也是如此。典型吸熱反響化學(xué)上把最終表現(xiàn)為吸收熱

20、量的化學(xué)反響叫做吸熱反響。吸熱反響中反響物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反響的逆反響一定是放熱反響。生成物中的化學(xué)鍵的能量鍵能越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。注意：不是需要加熱的反響都是吸熱反響，燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃，都是放熱反響。吸熱反響就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反響。1 幾個(gè)常見(jiàn)的反響，如：2NH4Cls+BaOH2·8H2Os=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2Og=高溫CO+H2Cs+CO2g=高溫2COI2+H2=2HI此反響為可逆反響，因?yàn)樯傻牡饣瘹洳环€(wěn)定多數(shù)的分解反響，如：CaCO3=高溫CaO+CO2CuSO4·5H2O=CuS

21、O4+5H2O一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。2電離。3鹽類水解。此時(shí)必為吸熱反響。如：銨根水解即為吸熱4 C、H2、CO做復(fù)原劑的反響。熵變1熵與物態(tài)有關(guān):對(duì)同一物質(zhì)，其固態(tài)的熵值小于液態(tài)的熵小于氣態(tài)的熵，即 S固<S液<S氣.2熵與分子的組成有關(guān)：對(duì)不同的物質(zhì)，其組成分子越復(fù)雜，熵就越大.而簡(jiǎn)單分子的熵值一般較小.3熵與體系物質(zhì)的量n有關(guān)：體系的n值越大，其熵值越大.4熵與溫度有關(guān)：熵隨著體系溫度的升高而增大.5熵與壓力有關(guān)：隨著體系壓力的加大，熵值減小.因?yàn)閴毫哟?，體系的有序程度加大，那么熵就減小.化學(xué)反響熵變的大小1熵變S與體系中反響前后物質(zhì)的量的變化值有關(guān)：a對(duì)有氣體參

22、加的反響：主要看反響前后氣體物質(zhì)的量的變化值即ng，ng正值越大,反響后熵增加越大；ng負(fù)值越大，反響后熵熵變減越多；b對(duì)沒(méi)有氣體參加的反響：主要看各物質(zhì)總的物質(zhì)的量的變化值即 n總，n總正值越大，熵變正值越大； n總負(fù)值絕對(duì)值越大，熵變也是負(fù)值的絕對(duì)值越大，但總的來(lái)說(shuō)熵變?cè)跀?shù)值上都不是特別大.2 熵變S值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對(duì)反響熵變S的影響.3熵變 S值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對(duì)反響熵變的影響.【燃燒熱與中和熱】燃燒熱在25，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱單位為kJ/mol要點(diǎn)1規(guī)定在101 kPa

23、壓強(qiáng)，測(cè)出反響所放出的熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反響熱數(shù)值不一樣2規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1mol具有可比性3規(guī)定必須生成穩(wěn)定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質(zhì)在等壓強(qiáng)情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如Mgs在O2g和Mgs在Cl2g燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定生成氧化物。4規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)例：H2Sg+1/2O2g=H20l+S; H1，由于生成的S沒(méi)有燃燒完全，所以這個(gè)反響放出的熱量H1不能作為H2S的燃燒熱，當(dāng)H2Sg+3/2O2g=H2Ol+SO2g；H2，這時(shí)水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時(shí)的H就是H2S的燃燒熱

24、。另外，對(duì)于水來(lái)說(shuō)，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。5當(dāng)說(shuō)H2的燃燒熱是多少時(shí)，應(yīng)說(shuō)H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說(shuō)是-285.8kJ/mol。中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響生成 1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱要點(diǎn)：1必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在互相稀釋時(shí)會(huì)放熱2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反響才能保證 H+aq+OH-aq=H2Ol中和熱均為57.3kJ·mol，而弱酸或弱堿在中和反響中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ·mol-1；3以生成 1 mol水為基準(zhǔn)。課后習(xí)題1

25、以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是 2白磷與氧可發(fā)生如下反響：P4+5O2=P4O10。斷裂以下化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PPakJmol、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根據(jù)圖示的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的H，其中正確的選項(xiàng)是 A6a+5d4c12bkJmol-1 B4c+12b6a5dkJmol-1C4c+12b4a5dkJmol-1 D4a+5d4c12bkJmol-13氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反響，但是反響的條件卻不一樣。計(jì)算斷裂1mol NN鍵需要能量_kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵_填“強(qiáng)或“弱，因此氫氣與二

26、者反響的條件不同。4：H2g+F2g2HFg； H=-270kJ/mol，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反響生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在一樣條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量5l H2g+12O2gH2OgH1a kJ·mol-12 2H2g+O2g2H2OgH2b kJ·mol-13 H2g+ 12O2gH2Ol Hc kJ· mo

27、l-14 2H2g+O2g2H2Ol Hd kJ· mol-1以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是 Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd06在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 ACH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlH=+725.8kJ/molB2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlH=-1452kJ/molC2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlH=-725.8kJ/molD2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlH=+1452kJ/mol7、蒸發(fā)1mol Br2l需要吸收的能量為30k

28、J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2g Br2g HBrg1mol分子中化學(xué)鍵斷裂所要吸收的能量kJ 436 200 369那么 H2g+Br2l=2HBrg的反響熱H為 A-102kJ/mol B-72 kJ/mol C-297kJ/mol D+430 kJ/mol8、反響：101Kpa時(shí)，2Cs+O2g=2COg；H=221kJ/mol稀溶液中，H+aq+OH-aq=H2O1；H=57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB的反響熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀 NaOH溶液反響生成1mol水，放出57

29、.3kJ熱量9、以下有關(guān) H+aq+OH- aq=H2Ol；H=-57.3kJ/mol的離子反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A代表所有的酸堿中和反響B(tài)反響物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響都可以這樣表示D代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反響生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ10、以下熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是 A2COg+O2g=2CO2g H=-566KJmol-1BCH4g+2O2g=CO2 g+2H2Ol H=-890KJ·mol-1C2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6KJ·mol-1 DH2g+Cl2g=2HClg H=-184.6KJ

30、3;mol-111、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)展以下反響：2SO2g+O2g2SO3g; H=-196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 A40% B50% C80% D90%12、31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，以下兩反響中：P 白，s+5O2g=2P2O5s，H=Q1 kJ·mol-1 4P紅，s+5O2g=2P2O5s，H=Q2 kJ·mol-1那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 AQ1 >Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 BQ1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定CQ1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 DQ1

31、 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定13、蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是一樣的。：H2Og=H2OlH1=Q1 kJ·mol1；C2H5OHg=C2H5OHlH =Q2 kJ·mol1C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2OgH3 =Q3 kJ·mol1假設(shè)使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量為KJ AQ1+ Q2+Q3 B0.5Q1+ Q2 + Q3C0.5Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5 Q2+0.5Q314、分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和反響。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。1理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反響生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響的中和熱的熱化學(xué)方程式_；2如下圖，儀器A的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假如不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，那么測(cè)得的H_填“偏大、“偏小或“無(wú)影響；3假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J