2018年四川省巴中市貴民中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）1 .等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，并向 a中加入少量硫酸 銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）2 .鉆獻菁（分子直徑1.3 AO'm）分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的 葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為鉆吹菁”分子恢復(fù)了磁性。下列關(guān)于鉆獻菁”的說法正確的是（）A.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)B .在水中形成的分散系屬D.分子直于懸濁液C. “鉆酥菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 + f徑比Na小3 .將5mol

2、/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL ,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量 濃度是5a1 0立A. m mol/LB. m mol/LB略4 .下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.在催化劑存在條件下苯與澳反應(yīng)制澳苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D.油脂在堿性條件下水解制肥皂5 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是B.滴加少量 的CuSO容液C.不用稀硫酸，改用 98%ft硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉C6 .氫氧燃料電池是將多孔銀電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入 H2和O2,即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（

3、）A.通入H2的電極為正極B.正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e = 4OHC.工作時，負極區(qū)溶液 pH增大 D.工作時，溶液中的陰離子移向正極B【分析】氫氣具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH- ，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動以此解答該題?！驹斀狻緼 燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負極，A 項錯誤；B 正 極 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) ， 電 極 方 程 式 為 O2+2H2O+4e-=4OH- ， B

4、 項 正 確 ；C.負極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O,消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)溶液 pH減小，C項錯誤；D 放電時，溶液中的陰離子向負極移動，D 項錯誤；答案選 B ?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀” ，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C 選項，掌握電極反應(yīng)對溶液pH 的影響是解題的關(guān)鍵。7 . 下列說法正確的是A. 元素周期表中有8個主族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 8C. 氫是原子半徑最小的元素D. 氮元素位于第二周期 VIIA 族CA.元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第叩族和

5、1個0族，A錯誤；B.稀有氣體元 素原子的最外層電子數(shù)除了 He是2個以外，其余均為8個，B錯誤；C.氫是原子半徑最 小的元素，C正確；D.氮元素位于第二周期V A族，D錯誤，答案選Co8.用沖表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A,在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于 0.5NaB.標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NaC.將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2ND. 46gNO和Na?；旌蠚怏w所含氧原子數(shù)目有可能為3NaA9. 在光照條件下，將1mol 甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（ ）A、 CH3ClB 、

6、CHaClaC、CCl4D、 HClD略10. 某溶液中只含有Na+、Al3+、C、SO 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3: 2:1,則溶液中Al3+和SO：的離子個數(shù)比為（）A 1 ： 2B 1 ： 4 C 3： 4D 3： 2A考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離專題：守恒法分析：因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負電的總數(shù)，即：Ne+3Al 3+=C+2SGT （乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO2的離子個數(shù)為x,所以 3+3X 2=1+2X x,解得 x=4，所以溶液中Al3+和SQ2的離子個數(shù)比為2: 4=1: 2.故選

7、 A點評：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大11. 美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22（OH）2,該化學(xué)式中 x、 y 的值分別是（ ）A. 8 、 3B. 3 、 8C. 5 、D.8 、 512. 將一小塊鈉投入盛20 mL 飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是A 鈉熔成小球、四處游動B.鈉浮在液面上C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁13. 下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是(14. 下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.

8、 無色透明溶液中： Na、 Fe2、 Cl、 SO42B. c(Fe3+)=2.0 mol/L 的溶液中：K > Ca2 > SCN、C. 加入酚酞顯紅色的溶液中：Na、 CO32 、 NO3、ClKD. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2、 NO3 、 K、 SO42【分析】C.碘化離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼.亞鐵離子在溶液中不是無色的，顯淺綠色，不能大量共存，A錯誤；B. c(Fe3+)=2.0 mol/L的溶液中SCN與鐵離子反應(yīng)生成 Fe(SCN)3,不能大量共存，B錯 誤；C.加入酚猷顯紅色的溶液顯堿性，N

9、a+、CO32 > NO3-、K+相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；答案選C。【點睛】掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所 隱含的條件：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4一等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如 氧 化還原反應(yīng)”、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是 可能”共存，還是 乙定”共存等。15.天津是我國研發(fā)和

10、生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoOz),充電時LiCoO2中Li被氧化，Li十遷移并以原子形式嵌入電池負極材無電料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6成咫CoO2+LiC6,下列說法正確 的是A.充電時，電池的負極反應(yīng)為LiC 6 e =Li + C6B.放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li+ + e =LiCoO 2C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低B略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .現(xiàn)有碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體(Na2CO xH2O)的混合物，

11、為了測定x值，某同學(xué)采 用如下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：A裝置的作用是B裝置的作用是C裝置的作用是(5)若在試管A中裝有碳酸氫鈉和NaCO-xh2O混合物33.4g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增加質(zhì)量15.3g, C管增加質(zhì)量2.2g,則x的值為。(1)使固體混合物加熱全變成碳酸鈉(2)吸收水(3)吸收二氧化碳(4)裝置C后面應(yīng)該接一個干燥管防止空氣中 CO和HO (5) 8三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題:18 ) s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。19

12、) s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：(1)球、1、紡錘、3、(2)隨能層序數(shù)增大而增大18 .用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反 應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。(1) NaC。和 SiO2(2) CaCOf口 Na2SiO4(1)焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是 NaC。，余者為SiO2。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是N&CO;不反應(yīng)的是 SiO2o 化學(xué)方程式：N&CO+2HCl=2 NaCl + H2O+ COT(2)焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的 CaCO和，黃色的為Nc2SiO40酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaC國 剩余的為 Nc2SiO30 CaCO+ 2HCl=CaCl2+H2O+ COT19 .如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖.其中A、B、C、D常溫