附中張曉蕊化學平衡中的等效思想12

1、等效平衡問題等效平衡問題化學組化學組 張曉蕊張曉蕊第一課時第一課時一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念一定條件：恒溫一定條件：恒溫恒壓恒壓；恒；恒溫恒溫恒容容概念：概念：在在一定條件一定條件下，同一可逆反應，起始下，同一可逆反應，起始加入物質的物質的量不同，而達到加入物質的物質的量不同，而達到平衡時，平衡時，同種物質的同種物質的百分含量對應相等百分含量對應相等的狀態(tài)的狀態(tài)。二、等效平衡的建立條件二、等效平衡的建立條件 在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分，根據(jù)下表有關數(shù)

2、據(jù)分析析恒恒溫、溫、恒恒壓壓下等效平衡建下等效平衡建立立的條件。的條件。等效平衡建立條件一等效平衡建立條件一SO2O2SO3平衡時平衡時SO3的體積分數(shù)的體積分數(shù)起起始始充充入入2mol1mol0a%3mol1.5mol0a%4mol2mol0a%恒恒溫、溫、恒恒壓壓 經(jīng)極值換算后，經(jīng)極值換算后，起始投料起始投料比例相同比例相同形成等效平衡形成等效平衡xyz5mol5.5mol1molb%(x+z)/(y+z/2)=1/12mol3mol4molb%b%b%SO2O2SO3體積體積分數(shù)分數(shù)物質物質的量的量物質的量物質的量濃度濃度起起始始充充入入2mol2mol0b%amol cmol/L3mo

3、l3mol0b%4mol4mol0b%xyz5mol5.5mol1molb%(x+z)/(y+z/2)=1/1恒恒溫、溫、恒恒壓壓 經(jīng)極值換算后，經(jīng)極值換算后，起始投料起始投料比例相同比例相同形成等效平衡形成等效平衡1.5amol cmol/L2amol cmol/L3amol cmol/L1、在一密閉容器內(nèi)，發(fā)生以下反應：在一密閉容器內(nèi)，發(fā)生以下反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。在。在相同相同溫度和壓強溫度和壓強下，下，保持平衡時各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：保持平衡時各物質的百分含量相同，則填寫下列空白： 編號編號起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（mol）平衡時平衡時NH3物

4、質物質的量的量(mol)N2 H2 NH3 已知已知140a1.56010.5a12a1.5a00.52例題分析例題分析5催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓等效平衡建立條件二等效平衡建立條件二 在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：應： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分，根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析析恒溫、恒容恒溫、恒容下等效平衡建立的條件下等效平衡建立的條件。SO2O2SO3平衡時平衡時SO3的體積分數(shù)的體積分數(shù)起起始始充充入入2mol1mol0a%0mol0mol2mola%1mol0.5mol1a%4mol2mol

5、0b% (ab)恒恒溫、溫、恒恒容容（n(g) 0) ) 經(jīng)極值換算后，起始投料經(jīng)極值換算后，起始投料相同相同形成等效平衡形成等效平衡xmolymolzmolx+z=2y+z/2=1恒溫恒溫、恒恒容容（n(g) 0) ) 經(jīng)極值換算后，起始投料經(jīng)極值換算后，起始投料相同相同形成等效平衡形成等效平衡SO2O2SO3體積體積分數(shù)分數(shù)物質物質的量的量物質的量物質的量濃度濃度起起始始充充入入2mol1mol0a%bmolcmol/L0mol0mol2mola%1mol0.5mol1a%4mol2mol0b% (ab)xmolymolzmolx+z=2y+z/2=1bmol cmol/Lbmol cmo

6、l/LSO2O2SO3平衡時平衡時SO3的的體積分數(shù)體積分數(shù)起起始始充充入入2mol2mol0b%2molb%1.5molb%1.5molb%例題分析例題分析2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)恒溫恒溫、恒恒容容（n(g) 0) ) 0mol1mol1mol1mol1.75mol0.5mol 3、在一密閉容器內(nèi)，發(fā)生以下反應：在一密閉容器內(nèi)，發(fā)生以下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在溫度、容積不變情況下，且。在溫度、容積不變情況下，且保持平衡時各物質的百分含量相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝罕３制胶鈺r各物質的百分含量相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?編號編號起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（mol）平衡平衡

7、HI物質物質的量的量(mol)H2I2HI已知已知120a24010.5a2a00.5例題分析例題分析恒溫、恒容恒溫、恒容（n(g) = 0) ) 經(jīng)極值換算后，起始投料經(jīng)極值換算后，起始投料比例相同比例相同形成等效平衡形成等效平衡三、等效平衡原理的應用三、等效平衡原理的應用4、在一個固定體積的密閉容器中，加入、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和和1mol B，發(fā)生反應：，發(fā)生反應： 2A(氣氣) + B(氣氣) 3C(氣氣) + D(氣氣) 達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為W mol/L，若維持容器，若維持容器 不變，按下列四種配比作為起始物質，不變，按下列四種配比作為

8、起始物質，達到平衡后，達到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為W mol/L的是（的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD體積和溫度體積和溫度例題分析例題分析5、在一個、在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)，發(fā)生下述反應：生下述反應：達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2mol/L 。維持容器的體積。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為的濃

9、度仍為1.2mol/L的是（的是（ ） A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 例題分析例題分析6、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)B(g) 2C(g)達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的物質的量分別為的物質的量分別為4mol、2mol和和4mol。保持溫。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是量做如下調整，

10、可使平衡右移的是A均減半均減半 B均加倍均加倍C均增加均增加1mol D均減少均減少1mol C例題分析例題分析7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：應：2A(g)B(g) 3C(g)，若反應開始時充入，若反應開始時充入2molA和和2molB，達平衡后，達平衡后A的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后物質，平衡后A的體積分數(shù)大于的體積分數(shù)大于a%的是（的是（ ）A2molC B2molA、1molB和和1molHe（不參加反應）（不參加反應）C1molB和和1m

11、olC D2molA、3molB和和3molC例題分析例題分析AB8.恒溫、恒壓恒溫、恒壓下，在一容積可變的容器中發(fā)生如下下，在一容積可變的容器中發(fā)生如下反應：反應：A (g) + B (g) C(g)若開始時放入若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，生，到達平衡后，生成成amolC，這時，這時A的物質的量為的物質的量為 mol.若開始時，放入若開始時，放入3mol A和和3mol B，到達平衡后，到達平衡后，生成生成C的物質的量為的物質的量為 mol.若開始時，放入若開始時，放入X mol A、2mol B和和1mol C，到，到達平衡后，達平衡后，A和和C的物質的量分別是的物質

12、的量分別是ymol和和3amol，則則x= mol，y= mol.若在若在的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次到，待再次到達平衡后，達平衡后，C的物質的量分數(shù)是的物質的量分數(shù)是 。1-a3a23-3aa/(2-a)例題分析例題分析9、將、將amolPCl5充入一容積固定的密閉容器中，充入一容積固定的密閉容器中，加熱至加熱至200發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，反應達到平衡狀，反應達到平衡狀態(tài)時，態(tài)時，PCl5的轉化率為的轉化率為M%。保持溫度不變。保持溫度不變, 向相同容器中充入向相同容器中充入2amolPCl5再達到化學

13、平衡再達到化學平衡時，時，PCl5的轉化率為的轉化率為N%, ，則，則M和和N的關系是的關系是 A、MN B、M=N C、MN D、無法比較、無法比較例題分析例題分析A10、將、將amolPCl5充入一容積固定的密閉容器充入一容積固定的密閉容器中，加熱至中，加熱至200發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，反應達到平衡狀，反應達到平衡狀態(tài)時態(tài)時,此時容器內(nèi)氣體壓強為此時容器內(nèi)氣體壓強為P1,保持溫度不變保持溫度不變,再向該容器中充入再向該容器中充入amolPCl5再達到化學平衡時，再達到化學平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為容器內(nèi)氣體壓強為P2，則，則P1和和

14、P2的大小關系是的大小關系是 A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2例題分析例題分析A11、在一密閉容器中反應：、在一密閉容器中反應：aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新的平衡時，將容器容積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃的濃度使原來的度使原來的60%，則（，則（ ）(A)平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動(B)物質物質A的轉化率減少了的轉化率減少了(C)物質物質B的質量分數(shù)增加了的質量分數(shù)增加了(D)a b例題分析例題分析AC12. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有在一定溫度下，一定體積的密

15、閉容器中有如下平衡：如下平衡： 已知已知H2和和I2的起始濃度均為的起始濃度均為0.10mol/L時，時，達平衡時達平衡時HI的濃度為的濃度為0.16mol/L。若。若H2和和I2的起始濃度均變?yōu)榈钠鹗紳舛染優(yōu)?.20mol/L，則平衡時，則平衡時H2的濃度是（的濃度是（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02例題分析例題分析 H2（氣）I2（氣） 2HI（氣） C13.在一恒容的容器中充入在一恒容的容器中充入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生反應發(fā)生反應2 A(g) + B(g) x C(g)，達到平衡，達到平衡后，后，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為W%。若維持

16、容器中的。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：容積和溫度不變，按起始物質的量：A為為0.6 mol，B為為0.3 mol，C為為1.4 mol充入容器，達充入容器，達到平衡后，到平衡后，C的體積分數(shù)仍為的體積分數(shù)仍為W%，則，則x的值的值為為 （ ） A 只能為只能為2 B只能為只能為3 C可能是可能是2，也可能是，也可能是3 D無法確定無法確定C C例題分析例題分析14、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應：如下反應： X（氣）（氣）2Y（氣）（氣） 3Z（氣），已知加（氣），已知加入入1mol X和和3mol Y，達到

17、平衡時生成，達到平衡時生成amol Z。 （1）在相同實驗條件下，若加入）在相同實驗條件下，若加入2mol X和和6mol Y，達，達到平衡時，生成的到平衡時，生成的Z的物質的量為的物質的量為 mol。 （2）在相同實驗條件下，若在同一個容器中加入）在相同實驗條件下，若在同一個容器中加入2molX和和8molY，要求在達到平衡時混合氣體中，要求在達到平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)不的體積分數(shù)不變，則還需加入變，則還需加入Z mol。 （3）在相同實驗條件下，若在同一個容器中加入）在相同實驗條件下，若在同一個容器中加入0.5molX，則還需加入，則還需加入 molY 和和 molZ，才能使達到，才能使達到平衡時混合氣體中平衡時混合氣體中Z為為0.9amol。例題分析例題分析15、在、在 的條件下，向可變?nèi)莘e的密的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入閉容器