2019屆高三化學工藝流程題解題技巧

1、年份年份全國卷全國卷全國卷全國卷全國卷全國卷考查考查次數(shù)次數(shù)2015T27T28-22016T28-T26 T2832017T27T26-22018T27 T26T273近幾年全國卷化學工藝流程題統(tǒng)計你覺得工藝流程題好做嗎？試題體驗試題體驗你的解題方法是什么？你的解題困難是什么？(1) NaClO2中Cl的化合價為 。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式 。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的

2、物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 例1： （2016年全國卷28題）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：題頭題干題尾題頭：題干：題尾：這三部分為我們提供什么信息？試題結(jié)構(gòu)瀏覽詳審根據(jù)問題對點詳讀制什么怎么制問什么(1) NaClO2中Cl的化合價為 。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 。+3NaOH溶液溶液 N

3、a2CO3溶液溶液例1中的設(shè)問都與流程緊密關(guān)聯(lián)嗎？(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 1.57得電子數(shù)相等，氧化能力相當 NaClO2 2Cl2以“點”設(shè)問：即不需要理清工藝流程圖的主線即可以答題(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式 。(3) ，“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4ClO2 (或或NaClO2) (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑

4、與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O2 1 O2 以“線”設(shè)問：即先理清工藝流程圖的前后關(guān)系才能答題Mg2B2O5H2O+2H2SO4 = 2MgSO4+2H3BO3(1)寫出Mg2B2O5 H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式： 。 為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 。 (寫出兩條)。例2：（2015全國卷27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖

5、所示：提高反應(yīng)溫度；減小鐵硼礦粉粒徑(2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 (化學式)。例2：（2015全國卷27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：Fe3O4 SiO2、CaSO4 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。例2：（2015全國卷27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、F

6、eO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：將Fe2+氧化為Fe3+ 使Fe3+、Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 。(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 。（七水）硫酸鎂Na+ H:B:H H H(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程 ：硼酸為固體粉末或晶體，性質(zhì)可類比硼酸為固體粉末或晶體，性質(zhì)可類比Al(OH)3受熱易脫水分解，金屬鎂置換出單質(zhì)硼。受熱易脫水分解，金屬鎂置換出單質(zhì)硼。 2H3BO

7、3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B+3MgO3Mg+2H3BO3 = 2B+ 3Mg(OH)2 （）物質(zhì)制備原料產(chǎn)物原料的預處理物質(zhì)分離提純化學反應(yīng)原理反應(yīng)條件控制根據(jù)流程基本路線加強知識儲備：根據(jù)流程基本路線加強知識儲備：思考與交流思考與交流反應(yīng)條件的控制通常涉及到哪些方面？例3、輕質(zhì)碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開始沉淀開始沉淀2.77.68.39.9沉淀完全

8、沉淀完全3.79.69.811.1生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。(2)“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH9.8，其目的是 。使Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子生成氫氧化物沉淀除去，且盡量避免Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀 Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開始沉淀開始沉淀2.77.68.39.9沉淀完全沉淀完全3.79.69.811.1控制溶液pH的常見目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，促進或抑制水解特定的反應(yīng)需要酸性條件或堿性條件控制溶液pH的常見方法：加入一定量的酸或堿加入對應(yīng)的鹽或氧化物例3中：Fe2+ 氧化為Fe3+ 調(diào)節(jié)pH得Fe(OH)3(3)“熱解”一步溫度控制在75 左右，其原因是：控制溫度的常見目的：控制化學反應(yīng)速率控制化學平衡移動方向控制固體的溶解與結(jié)晶 如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出促進溶液中的氣體逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾防止或?qū)崿F(xiàn)某些物質(zhì)的水解或分解使催