北京海淀區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、海淀區(qū)高一年級第二學(xué)期期末練習(xí)2015.07可能用到的相對原子質(zhì)量:化學(xué)H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1.霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是A.臭氧B.一氧化碳2 .氧元素在地殼中的含量最多。下列關(guān)于A.質(zhì)子數(shù)為18B.中子數(shù)為183 .下列元素中，原子半徑最大的是A.NaB.KC.氮氧化物D.碳?xì)浠衔?8o的說法中，正確的是C.電子數(shù)為18D,質(zhì)量數(shù)為18C.SD.Cl4 .下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是a>«>&HABBaa.aaBUriA.H2OB.HClC.CH

2、4D.NaOHI5 .下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鎂原子的是A.；H和2H互為同位素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體IC1-C-C1IHH-C-C1和11屬于同一種物質(zhì)D.CH4和C2H6互為同系物7.下列對應(yīng)關(guān)系不正琥.的是序號俗稱主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2可做漂白劑或環(huán)境消毒劑B硅膠H2SQ3可做實驗室或袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑C石英SiO2可做飾品、光纖材料以及半導(dǎo)體材料等D純堿Na2CO3可用于造紙、制玻璃等8.下列說法中，不正確的是A.與煤相比，天然氣是較清潔的化石燃料B.煤的干儲和石油的分儲都是物理變化C.煤燃燒產(chǎn)生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主

3、要物質(zhì)D.苯可從煤焦油中提取，它是廣泛應(yīng)用的化工原料，有特殊氣味，有毒9.下列物質(zhì)中，與CH3CH=CHCH3互為同分異構(gòu)體的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CCH2CCH3-CH2CH2CH310.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯在空氣中燃燒C.苯與液澳在FeBr3催化下生成澳苯D.CH3CH3-CH=CH2B.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)D.苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷11 .下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確.的是A.淀粉和纖維素都是高分子化合物B.葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均含有C、H、O元素D.植物油和動物脂肪的主要成分都是高

4、級脂肪酸甘油酯12 .在右圖所示的原電池中，下列說法不正確.的是A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+D.Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應(yīng)13.下列關(guān)于Na元素的敘述中，不正碰.的是A.Na原子最外層有1個電子C. Na原子比Mg原子更易失去電子14 .下列排列順序正確的是A,原子半徑：O>N>CC.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)215 .用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，B.Na單質(zhì)能跟水反應(yīng)放出氫氣D. Na與氧氣在加熱條件下生成氧化鈉B.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2sD,酸性：H3PO4>

5、H2SO4>HClO4卜列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.降低溫度B.增大鐵片的質(zhì)量C.用鐵粉代替鐵片D.用98%的濃硫酸替代稀硫酸16.下列關(guān)于金屬冶煉的說法中，不正碰.的是A.用熱分解法從鐵礦石中冶煉金屬鐵B.用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂C.金屬冶煉的過程是將金屬從其化合物中還原出來D.廢舊金屬的回收再利用有利于減輕污染、減少能耗17.下列說法不正確的是A.鑒別乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸儲水B.鑒別羊毛織物和棉織物可以用灼燒并聞氣味的方法C.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸儲D.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣的方法是：點燃并先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯18.下列敘述

6、中，指定粒子的數(shù)目約為6.021023的是A.11.2LCl2中含有的氯原子數(shù)B.常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的氧原子數(shù)D.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的鈉離子數(shù)19.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確.的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀兀素的金屬性比鈉兀素強(qiáng)B將Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可

7、以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性20.下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是現(xiàn)象澳的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴反應(yīng)過程中鈉未熔化成小球解釋石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯燃反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯甲烷和氯氣反應(yīng)，生成了CH2c12、CHC13、CC14反應(yīng)吸熱、填空題（共4道小題，共44分）21. （14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr請回答下列問題。（

8、1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,它位于元素周期表中的位置是。,其最高價氧化物是（填酸性"或堿性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性（填“>”或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：。（4） NH3的電子式為,它屬于（填離子”或共價”）化合物。NH3的還原性（填“>”或“<”）PH3的還原性。（5）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式22. （10分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有

9、密切的聯(lián)系。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)N2（g）反應(yīng)方程式為,其中氧化劑是（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下:2NH3（g）O合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱”或放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填大于”或小于”）生成物儡旱漢”三竺l化學(xué)鍵形成放出的總能量。,_1在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，門山地廚血程下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A.容器中N2、H2、NH3共存B.N2、NH3濃

10、度相等C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D.容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng)，制得消毒液，反應(yīng)的離子方程式為誄條利酸押融化麟川拓.粉的混合物若篁123.（10分）金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。（1）性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是。（2）寫出右圖所示鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下使用注射器的實驗。：LOR耀性此+Wml.J.0nxkl/LOttt口鼻軸片-MmL10E心I，工也做步驟如下：I .取150mL規(guī)格的注射器2個（甲、

11、乙），洗滌干凈后，晾干。II .分別在甲、乙注射器內(nèi)放入1.0g細(xì)的鐵絲和1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣。III .用甲、乙注射器同時吸取30mL1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封。IV .觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性。實驗結(jié)果：鐵比鋁的反應(yīng)速率還要快。這顯然與理論不符。 結(jié)果分析：造成實驗結(jié)果跟理論不符的主要原因.可能是某一實驗條件控制有誤。請你簡要指出：。 對甲裝置的記錄顯示，從實驗開始到2min末，共收集到H267.2mL（已進(jìn)行干燥處理并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，該時間段內(nèi)平均反

12、應(yīng)速率c（HCl）=。 對甲和乙實驗的記錄均顯示，開始反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢，下圖定性表達(dá)了該過程。則t1t2反應(yīng)速率增大的主要影響因素是t2t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要影響因素是24.乙烯是重要的有機(jī)化工原料，利用乙烯進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用(填序號)。A.水B.澳的四氯化碳溶液C.氫氣D.酸性高鎰酸鉀溶液(3)的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是;通過途徑、均可得到A,其中屬于加成反應(yīng)的是(填"或”)。(4)寫出、的化學(xué)反應(yīng)方程式：、。三、實驗題(共1道小題，共10分)25.(1)證明海帶中

13、含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補(bǔ)充完整:步驟實驗過程實驗用品I將干海帶灼燒灰化II將海帶灰溶解、過濾和Y皮璃儀器名稱)III氧化濾液中的I-,反應(yīng)的離子方程式為D1ELHIV取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CC14并振蕩后靜置，觀察到,說明海帶中含有碘兀素?？贏CCU(2)利用新制氯水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。V分別取5mL1mol/LNaBr溶液于兩支小試管中VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色VIII請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式;為驗證澳

14、的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：,溶液變?yōu)辄S色，再加入,溶液變?yōu)樗{(lán)色。步驟VII的目的是。氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，,得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。四、計算題(共1道小題，共6分)26.電子工業(yè)常用氯化鐵濃溶液蝕刻銅質(zhì)線路板，回收銅并再生刻蝕液?？涛g后的殘液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下圖所示?？涛g后殘液加入過量鐵粉，過濾濾液通入氯氣二新的刻蝕液r(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:(2)最初所用FeCl3刻蝕液濃度為3mol/L,使用1L這樣的刻蝕液腐蝕掉32g銅后，刻蝕后殘液c(Fe3+)為mol/L;經(jīng)過再生后，新的刻蝕

15、液濃度為mol/L(反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計)。海淀區(qū)高一年級第二學(xué)期期末練習(xí)2015.7化學(xué)參考答案閱卷提示：1 .答案合理均可酌情給分。邛扣分。2 .化學(xué)（離子）方程式，不寫條件或不配平扣1分，但不重復(fù)扣分；不寫“幀3 .未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分，不出現(xiàn)0.5分，、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）題號12345678910答案DDBDCBCBBC題號11121314151617181920答案BADCCACBDC二、填空題（共4道小題，共44分）21. .（14分）（1） 氟第二周期VIIA族（2） （2分）酸性（3） <B和C位于同一周期，原子序數(shù)B&

16、lt;C,原子半徑B>C,得電子能力B<C性B<C,最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性H3BO3<H2CO3（合理即可）（2分）H（4） （2分）共價<（5） Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）22. （10分）I再溫、，一，一.（1） C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）（未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)不扣分）H2O（2） 放熱小于D（2分）（3） 2NaCl+2H2OJUL2NaOH+H2T+C1TCl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）23. （10分）（1）鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜急沮（2）2Al+Fe2。3-Al2O3+2Fe（2分）D0.10mol.L-1.min-1（2分）（3）鐵絲與鋁片的表面積不相同（2分）反應(yīng)放熱使體系溫度升高鹽酸濃度降低（2分）（2分）24. （10分）匚H11（1）羥基CD（3）氯氣、光照（4）2CH3CH20H+02-Cu>2CH3CHO+2H2O（2分）CH3C00