一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。第1頁(yè)/共59頁(yè)再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與乙醇相似，只是其中的氧換成了硫。化學(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無(wú)色無(wú)味的煤氣中去。這樣萬(wàn)一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味

2、了。第2頁(yè)/共59頁(yè)這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對(duì)于我們?cè)缫蚜?xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們?cè)诜肿印⒃铀缴涎芯课镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來觀察、認(rèn)識(shí)、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？第3頁(yè)/共59頁(yè)專題1 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第4頁(yè)/共59頁(yè)第5頁(yè)/共59頁(yè)化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過千萬(wàn)種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來。這么多的物質(zhì)，我們?cè)撊绾稳フJ(rèn)識(shí)呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？第6頁(yè)/共59頁(yè)圖書館為什么圖書館的圖書應(yīng)該要分

3、類放置?數(shù)目太多，方便查找。第7頁(yè)/共59頁(yè)第8頁(yè)/共59頁(yè)網(wǎng)絡(luò)中的信息分類網(wǎng)絡(luò)中的信息分類“分類是簡(jiǎn)單而有效的方法”第9頁(yè)/共59頁(yè) 分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會(huì)將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第10頁(yè)/共59頁(yè) 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分類：即根據(jù)事物的特點(diǎn)分別歸類。關(guān)鍵是找到恰當(dāng)?shù)姆诸愐罁?jù)。（一） 物質(zhì)的分類第11頁(yè)/共59頁(yè)交流與討論第12頁(yè)/共59頁(yè)1 分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài). 筆記！第13頁(yè)/共59頁(yè)氣態(tài)固態(tài)空氣氧氣硫酸銨銅碘石墨物質(zhì)狀態(tài)乙

4、醇食鹽水液態(tài)第14頁(yè)/共59頁(yè)1 分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性 筆記！第15頁(yè)/共59頁(yè)半導(dǎo)體絕緣體導(dǎo)體石墨、銅、食鹽水空氣、乙醇、硫酸銨、碘第16頁(yè)/共59頁(yè)1 分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性溶解性. 筆記！第17頁(yè)/共59頁(yè)1 分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性溶解性可燃性毒性.物質(zhì)的組成2 根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 筆記！第18頁(yè)/共59頁(yè)物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物非均勻混合物均勻混合物懸濁液、乳濁液溶液、空氣 筆記！第19頁(yè)/共59頁(yè) 實(shí)驗(yàn)室中有下列物

5、質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl）、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）第20頁(yè)/共59頁(yè)純凈物和混合物 純凈物純凈物 混合物混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1.有固定的組成2.有固定的性質(zhì)3.可用化學(xué)式表示1.無(wú)固定的組成2.一般無(wú)固定的性質(zhì)3.不能用化學(xué)式表示Cu MgO NaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀 特 征例子第21頁(yè)/共59頁(yè)金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO H2O CO2 SO2 組成元素性質(zhì)酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化

6、物 筆記！第22頁(yè)/共59頁(yè)第23頁(yè)/共59頁(yè)堿性氧化物：只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物：只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 筆記！第24頁(yè)/共59頁(yè)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3兩性氧化物不成鹽氧化物和酸、堿都不反應(yīng)生成鹽和

7、水的氧化物CO 和酸不能，和堿也不反應(yīng) 筆記！第25頁(yè)/共59頁(yè)酸根據(jù)一個(gè)酸分子中最多電離出的H+個(gè)數(shù)根據(jù)沸點(diǎn)高低一元酸、二元酸多元酸易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸含氧酸無(wú)氧酸H2SO4 HNO3HCl HFHClH2SO4H3PO4HCl HNO3H2SO4根據(jù)酸在水中的溶解性可溶性酸難溶性酸HNO3 H2SO4H2SiO3 筆記！第26頁(yè)/共59頁(yè)KOH NaOHCu(OH)2 Fe(OH)3根據(jù)堿在水中的溶解性堿根據(jù)堿在水中最多電離出OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿KOH NaOHCu(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3可溶性堿難溶性堿 筆記！第27頁(yè)/共59頁(yè)鹽根據(jù)酸根是否含氧元素含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽

8、Na2CO3NaCl根據(jù)鹽在水中的溶解性可溶性鹽難溶性鹽根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子不同酸式鹽堿式鹽正鹽鹽的分類鈉鹽，鉀鹽BaSO4 AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3 筆記！第28頁(yè)/共59頁(yè)精品課件例1、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 組別組別 被選出的物質(zhì)被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù)挑選依據(jù) 第（第（1）組）組 第（第（2）組）組 第（第（3）組）組 第2

9、9頁(yè)/共59頁(yè)精品課件例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 E、含氮35的硝酸銨化肥 F、生石灰C F第30頁(yè)/共59頁(yè)經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 答案：D第31頁(yè)/共59頁(yè) NaCl KCl NaClO MgCl2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 H3PO4

10、 H4SiO4 HCl H2SO4 銅 金 鉑 鈣只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2 是單質(zhì)只有HCl不是含氧酸只有Ca是活潑金屬1.每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來練習(xí)第32頁(yè)/共59頁(yè)2 下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試找出這種物質(zhì)并說明理由。 、NaCl KCl KClO3 BaCl2 、CaO MgO K2O Na2CO3 、Cl2 H2 I2 Fe 、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4、空氣 N2 H2O CuSO4H2O、Cu Au Pt NaKClO3Na2CO3FeHCl空氣Na第33

11、頁(yè)/共59頁(yè)3. 下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上（）CuO, NO2, NaOH, Fe2O3, （） O2, N2, Al, C, （） 空氣，食鹽水，蒸餾水，豆?jié){（） 空氣，氫氣，碘酒，鹽酸（）冰，干冰，氧化銅，銅絲（NaOH）（Al）（蒸餾水）(氫氣)（銅絲）第34頁(yè)/共59頁(yè).下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（ ） 凈化后的空氣，氧化鎂 冰水混合物，澄清的石灰水 C. 生銹的鐵釘，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體 D.氯化鉀，液氧 .下列物質(zhì)既是鈉鹽又是碳酸鹽的是：（ ）A. B. Na2SO4 C. Na2C

12、O3 D. K2CO3BC第35頁(yè)/共59頁(yè). 下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相同的是（ ）食鹽 鹽 B. Fe3O4 氧化鐵氧化物 純堿堿D.NH3銨氣氫化物A第36頁(yè)/共59頁(yè)7. 純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A物質(zhì)的種類數(shù)B.原子的種類數(shù)C. 元素的種類數(shù)D.存在的狀態(tài)8. 某化合物中不含兩種元素，它可能屬于A 有機(jī)物B.鹽C. 酸D. 堿9.垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁制的易拉罐，銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A有機(jī)物B堿C氧化物D金屬或合金A（B）D第37頁(yè)/共59頁(yè)10、某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是

13、純凈物C、一定是混合物 D、可能是混合物D第38頁(yè)/共59頁(yè)第39頁(yè)/共59頁(yè)1 不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng) 實(shí)例實(shí)例（化學(xué)方程式）無(wú)機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)化合物單質(zhì)單質(zhì)CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2O2H2+O2=H2O點(diǎn)燃鹽氧化物酸鹽單質(zhì)化合物堿鹽酸性氧化物酸堿性氧化物堿Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 2KClO3=2KCl+3O2二氧化碳生成葡萄糖 CaCO3 =CaO+CO2高溫第40頁(yè)/共59頁(yè)無(wú)機(jī)物的相互關(guān)系第41頁(yè)/共59頁(yè)電解熔融的氯化鈣可以得到金屬

14、鈣和氯氣,鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣.請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí),用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化.并指出反應(yīng)類型第42頁(yè)/共59頁(yè)CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3H2OO2H2OHClHClHClHCl或Cl2NaOH不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化電解 交流與討論第43頁(yè)/共59頁(yè)化學(xué)方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2點(diǎn)燃5.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH6.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO22=Ca+Cl2電解2+

15、Na2CO3= CaCO3 +2NaCl+ 2HCl= CaCl2+2 H2O8. CaCO3 =CaO+CO2高溫第44頁(yè)/共59頁(yè)鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化成鹽的是（ ）金屬堿性氧化物酸性氧化物堿非金屬酸A 只有 B只有 C只有 D全部練習(xí)D第45頁(yè)/共59頁(yè)2 按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)將反應(yīng)分為四種基本類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第46頁(yè)/共59頁(yè) 反應(yīng) 類型實(shí) 例 A+B=AB AB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)的條件？C+O2=CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaC

16、l2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl+NH3=NH4ClMnO22H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O第47頁(yè)/共59頁(yè)1.請(qǐng)說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反應(yīng)的條件。 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除K、Ca、Na）可將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。 金屬活動(dòng)性順序（常見元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 思考第48頁(yè)/共59頁(yè)2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶

17、液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 第49頁(yè)/共59頁(yè)(2)根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要 什么條件？ 有沉淀，或氣體，或水生成。 第50頁(yè)/共59頁(yè)寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因：寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因： 氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀：氫氧化鋇與硫酸鈉：氫氧化鋇與硫酸鈉：氫氧化鋇與氯化鈉：氫氧化鋇與氯化鈉：硫酸與

18、氫氧化鈉：硫酸與氫氧化鈉：碳酸鈣與鹽酸：碳酸鈣與鹽酸： 第51頁(yè)/共59頁(yè)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)第52頁(yè)/共59頁(yè) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變？氫氣還原氧化銅碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵第53頁(yè)/共59頁(yè) 根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)可分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)： 有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)： 沒有任何元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 222FeHClFeClH0 +1 +2 0第54頁(yè)/共59頁(yè)練習(xí) 判斷是否為氧化還原反應(yīng)，并說明理由？2442(1)Zn+H SO =ZnSO +H 232(2)Fe O +3CO2Fe+3CO=高溫22(3)CaO+H O=Ca(OH)32(4)CaCOCaO+CO=高溫第55頁(yè)/共59頁(yè)分析討論氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型間的區(qū)別？第56頁(yè)/共59