常見的鹽 (2)

1、第五節(jié)第五節(jié)常見的鹽常見的鹽思考：思考： 什么叫鹽？什么叫鹽？ “食鹽是鹽，鹽就是指食鹽食鹽是鹽，鹽就是指食鹽”,這種說法這種說法正確么？正確么？一、幾種常見的鹽一、幾種常見的鹽 氯化鈉的化學(xué)式：氯化鈉的化學(xué)式：NaCl，食鹽的主要成分是氯，食鹽的主要成分是氯化鈉。化鈉。白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性。白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性。 用途：日常生活中用于調(diào)味和腌制食物，醫(yī)療上用用途：日常生活中用于調(diào)味和腌制食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。1、氯化鈉、氯化鈉2、碳酸鈣、碳酸鈣 碳酸鈣的化學(xué)式：碳酸鈣的化學(xué)式：CaCO3，純凈

2、的碳酸鈣是白，純凈的碳酸鈣是白色固體，難溶于水，能溶于酸。大理石、石灰石等色固體，難溶于水，能溶于酸。大理石、石灰石等多數(shù)是灰白色礦物，主要成分是碳酸鈣。多數(shù)是灰白色礦物，主要成分是碳酸鈣。 用途：建筑材料，制取熟石灰，珍珠首飾，煉用途：建筑材料，制取熟石灰，珍珠首飾，煉鐵、煉鋼原料，制造水泥原料。鐵、煉鋼原料，制造水泥原料。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。 我國著名化學(xué)家侯德榜在改進純堿的生我國著名化學(xué)家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻。產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻。3、碳酸鈉、碳酸鈉一、幾種常見的鹽一、幾種常見的鹽4、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉 碳酸氫鈉

3、化學(xué)式：碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3，俗稱：小蘇打。，俗稱：小蘇打。白色粉末狀固體，能溶于水，水溶液呈弱堿性，較易白色粉末狀固體，能溶于水，水溶液呈弱堿性，較易分解。分解。 用途：做治療胃酸的胃藥，做面點發(fā)酵劑，做滅用途：做治療胃酸的胃藥，做面點發(fā)酵劑，做滅火劑的原料火劑的原料 硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小?；遗渲频牟柖嘁簹⒕矢?，藥害較小。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。用硫酸銅。5、硫酸銅、硫酸銅二、鹽的組成和分類二、鹽的組成和分類1、鹽由金

4、屬離子和酸根離子組成。、鹽由金屬離子和酸根離子組成。Fe SO4K NO3Na2 CO3Fe Cl3金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子根據(jù)鹽中金屬根據(jù)鹽中金屬離子不同可以離子不同可以將鹽分為亞鐵將鹽分為亞鐵鹽、鉀鹽、鈉鹽、鉀鹽、鈉鹽、鐵鹽等鹽、鐵鹽等根據(jù)鹽中酸根離子根據(jù)鹽中酸根離子不同可以將鹽分為不同可以將鹽分為硫酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等碳酸鹽、鹽酸鹽等二、鹽的組成和分類二、鹽的組成和分類2、鹽可以由酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到。、鹽可以由酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到。鹽鹽Na2SO4KNO3NaClCuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的酸H2SO4相關(guān)的堿相關(guān)的堿NaOHHNO3HClH2SO4K

5、OHNaOHCu（OH）2三、鹽的性質(zhì)三、鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 在常溫下鹽大都是晶體。不同種在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。類的鹽在水中的溶解性不同。 助記口訣 酸都溶 堿五溶（鈣、鈉、鉀、鋇和氨水） 鉀鈉銨鹽硝酸鹽全都溶于水中間 鹽酸鹽中AgCl不溶 硫酸鹽中BaSO4不溶2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg 在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在

6、后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。強換弱，鹽可溶，強換弱，鹽可溶，K、Ca、Na除外。除外。 鹽鹽+某些金屬某些金屬=新鹽新鹽+新金屬新金屬化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 鹽鹽+酸酸=新鹽新鹽+新酸新酸化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaC

7、l + Fe(OH)3 鹽鹽+堿堿=新鹽新鹽+新堿新堿要求反應(yīng)物必須可溶要求反應(yīng)物必須可溶化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng)AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 鹽鹽+鹽鹽=新鹽新鹽+新鹽新鹽要求反應(yīng)物必須可溶要求反應(yīng)物必須可溶復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

8、O2H2OH2OH2O 有難溶的物質(zhì)有難溶的物質(zhì)(如如BaSO4、AgCl)或難電離的物或難電離的物質(zhì)質(zhì)(如如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如如CO2)生成，只要具生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)用1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生2.判斷物質(zhì)（離子）能否共存判斷物質(zhì)（離子）能否共存CO32-的檢驗方法的檢驗方法 組成里含有CO32-的鹽跟鹽酸反應(yīng)都能生成CO2，利用這種反應(yīng)可鑒別CO32-。鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽場：

9、氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉結(jié)晶析出。使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉結(jié)晶析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽精鹽。精鹽精鹽無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。液呈藍色。硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學(xué)式是硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學(xué)式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，成。膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，成為白色粉末。為白色粉末。碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。當它從溶液里結(jié)晶析出溶于水，水溶液顯堿性。當它從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水時，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶