第5章 第2講 元素周期表與元素周期律

1、第五章第五章 第二講第二講周期表的編排原則周期表的編排原則 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行個橫行 （7 7個）個） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行（行（1818個）個）-周期周期 -族族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：1

2、8 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：現(xiàn)有周期：現(xiàn)有26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = =最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)= =價(jià)價(jià)電子數(shù)電子數(shù)（縱行）（縱行）七個，七個，AA, 由短周期由短周期和長周期元素共同組成的族和長周期元素共同組成的族 七個，七個， BB,只有長周只有長周期元素組成的

3、族期元素組成的族 第第8、9、10三列元素組成的族三列元素組成的族 稀有氣體元素稀有氣體元素 最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)元素元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素惰性氣體元素惰性氣體元素一般：少于一般：少于4個個8個個(He為為2個個)一般：多于一般：多于4個個主族元素主族元素副族及副族及族元素族元素惰性氣體元素惰性氣體元素1 7 1 7 個個1 2 個個8個個(He為為2個個)元素元素1 1、元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系a a短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)

4、差；b b兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素?cái)?shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差序數(shù)差1010，六周期元素原子序數(shù)差族，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差序數(shù)差2424；c c四、五周期的四、五周期的A A與與A A族原子序數(shù)之族原子序數(shù)之差都為差都為1111，六周期為，六周期為2525。二、二、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系關(guān)系a aA A族元素隨電子層數(shù)的增

5、加，原族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差子序數(shù)依次相差2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232；b bA A族和族和0 0族元素隨電子層數(shù)的增加，族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差原子序數(shù)依次相差8 8、8 8、1818、1818、3232；c cA AA A族元素，隨電子層數(shù)的增族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差加，原子序數(shù)依次相差8 8、1818、1818、3232。 2 2、根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置位置首先要熟記每周期中稀有氣體元素的原首先要熟記每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù)子序數(shù)周期周期數(shù)數(shù)1234567021

6、018365486118（未發(fā)現(xiàn)）（未發(fā)現(xiàn)）比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。稀有氣體元素所在周期的下一周期。求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多相應(yīng)稀有氣體元素多1 1或或2 2，則該元素處于，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的該稀有氣體元素所在周期的下

7、一周期的A A族或族或A A族；若比相應(yīng)稀有氣體元素族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少少1 15 5，則該元素處于稀有氣體元素所在，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的周期的A AA A族。對于過渡元素族序族。對于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。數(shù)的確定另行考慮。3、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46對周期表結(jié)構(gòu)的考查對周期表結(jié)構(gòu)的考查2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x x，則同周期的，則同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為( )( ) A A、只

8、能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25DD1 1、 原子原子3535X X處于周期表中處于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 個中子個中子8080四四A454 4、A A、B B兩短周期元素，能形成兩短周期元素，能形成ABAB2 2型化合物。型化合物。已知已知A A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n n，則，則B B的原子序數(shù)可能的原子序數(shù)可能是是 （ ）n+1 n+1 n+2 n+2 n+5 n+5 n+8 n+8 n-3 n-3

9、 n-8 n-8 n+13n+13A A、 B B、 C C、 D D、 B三三 元素周期律元素周期律 1.1.元素周期律元素周期律 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化性變化, ,這個規(guī)律叫元素周期律這個規(guī)律叫元素周期律 2.2.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排元素原子的核外電子排布的布的周期性變化周期性變化 內(nèi)容內(nèi)容 同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下同主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)）相同（等于周期序數(shù)

10、） 逐漸增加逐漸增加最外電子數(shù)最外電子數(shù) 逐漸增加（逐漸增加（18） 相同（等于族序數(shù)）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)最高正價(jià) +1+7 等于族序數(shù)等于族序數(shù)原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小 逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑 陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸小 陰陽離子半徑均漸大陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）得電子能力（氧化性） 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱失電子能力（還原性）失電子能力（還原性） 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性最高價(jià)氧化物水化物酸堿性

11、堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外電子數(shù)最外電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7原子半徑原子半徑 大大小小得得(失失)電子能力電子能力 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）氧化氧化(還原還原)性性 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）最高正價(jià)最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7對應(yīng)氧化物對應(yīng)氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物 ROH

12、 R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸堿性酸堿性 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng)酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) -4 -3 -2 -1對應(yīng)氫化物對應(yīng)氫化物 RH4 RH3 H2R HR穩(wěn)定性穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)總結(jié)歸納：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系總結(jié)歸納：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 1、原子核外電子層數(shù)周期數(shù)原子核外電子層數(shù)周期數(shù)(對于對于大部大部分元素分元素來說來說)； 2、主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)； 3、最低負(fù)價(jià)、最低負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù)最外

13、層電子數(shù)8； 4、質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)。 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬元素與非金屬元素漸變界線圖金屬元素與非金屬元素漸變界線圖金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱與水或酸反應(yīng)置換氫的難易與水或酸反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）（電解中在陰極上得電子的先后）互

14、相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)原電池反應(yīng)中正負(fù)極原電池反應(yīng)中正負(fù)極依據(jù)金屬活動順序判斷依據(jù)金屬活動順序判斷依據(jù)元素周期表判斷依據(jù)元素周期表判斷四、判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)四、判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)非非金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱與與HH2 2化合的難易及氫化物的穩(wěn)化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性定性最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性單質(zhì)的氧化性或離子的還原性互相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)依據(jù)元素周期表判斷依據(jù)元素周期表判斷2.尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用

15、于制取農(nóng)藥的元素五、元素周期表的應(yīng)用五、元素周期表的應(yīng)用有關(guān)推斷必備知識有關(guān)推斷必備知識1.主族元素在周期表中的特殊位置主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li。周期周期數(shù)是族序數(shù)數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：倍的元素：Na。最高正價(jià)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的倍的短周

16、期元素：短周期元素：S。除除H外外，原子半徑最原子半徑最小的元素：小的元素：F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：的元素：O、F。2.2.主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性形成化合物最多的元素、或單質(zhì)是自然形成化合物最多的元素、或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、或氣態(tài)氫化物中氫界硬度最大的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C C。空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：的水溶液呈堿性的元素：N N。地殼中含量最多的非金屬元素、或氣態(tài)地殼中含量最多的非金屬元素、或氣態(tài)氫化物的

17、沸點(diǎn)最高的元素、或氫化物通氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氫化物通常狀況下呈液態(tài)的元素：常狀況下呈液態(tài)的元素：O O。地殼中含量最多的金屬元素：地殼中含量最多的金屬元素：AlAl。最活潑的非金屬元素、或無正價(jià)的元素、或最活潑的非金屬元素、或無正價(jià)的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸可腐蝕玻無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：陰離子的還原性最弱的元素：F F。最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子氧化性最水化物堿性最強(qiáng)的元素、或

18、陽離子氧化性最弱的元素：弱的元素：CsCs。最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是P P。形成最輕單質(zhì)的元素：形成最輕單質(zhì)的元素：H H；最輕的金屬元素：；最輕的金屬元素：LiLi。單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素：單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素：BrBr；金屬元素：金屬元素：HgHg。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：AlAl。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N N。元素的單質(zhì)在常溫下能與

19、水反應(yīng)放出元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：氣體的短周期元素：LiLi、NaNa、F F。常見的能形成同素異形體的元素：常見的能形成同素異形體的元素：C C、P P、OO、S S。118118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn) (1)H(1)H：原子半徑最??；原子半徑最??；外層電子數(shù)外層電子數(shù)= =周期數(shù)；周期數(shù)；電子總數(shù)電子總數(shù)= =電子層數(shù)；電子層數(shù)；第第AA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；原子序數(shù)最??；原子序數(shù)最??；

20、沒有中子；沒有中子；成酸、堿必需的元素；成酸、堿必需的元素；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：與氧可生成兩種液體：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。(2)He(2)He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8 8電子；電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li(3)Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應(yīng)原料之一；熱

21、核反應(yīng)原料之一；密度最小的輕金屬；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。保存于石蠟中。(4)Be(4)Be：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =次外層電子數(shù)；次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)價(jià)態(tài)為價(jià)態(tài)為+2+2價(jià)價(jià)(5)B(5)B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；氫化物為氫化物為B B2 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗滌皮膚上的堿液；）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 7、10H10H2

22、 2O O）是硼酸鹽玻璃材料。）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C(6)C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物種類最多的元素；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（有石墨、金剛石、足球碳（C C6060）等幾種同素）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）；異形體，（第六章后邊將學(xué)到）；氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氫化物有多種最簡單的是氫化物有多種最簡單的是CHCH4 4；最高價(jià)含氧酸是最高價(jià)含氧酸是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外層電子比次外層多最外層電子比次外層多3 3個；個；單質(zhì)在空氣中含量最多；單質(zhì)在空氣中含量最多；

23、難與其它物質(zhì)反應(yīng)；難與其它物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氫化物為氫化物為NHNH3 3；氧化物形式最多氧化物形式最多 （6 6種：種：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2；氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O:(8)O:最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；地殼中含量最多；地殼中含量最多；占空氣體積的占空氣體積的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O

24、、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等價(jià)態(tài)等價(jià)態(tài)氧化物；氧化物； 單質(zhì)助燃單質(zhì)助燃(9)F(9)F： 最外層電子數(shù)比次外層多最外層電子數(shù)比次外層多5 5個；個；除除H H后前后前1818號元素中原子半徑最??；號元素中原子半徑最小；無正價(jià)；無正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換水中的氧；能與水反應(yīng)置換水中的氧；CaFCaF2 2難溶、難溶、AgFAgF溶于水；溶于水；無含氧酸；無含氧酸；HFHF為弱酸。為弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na： 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/21/2；前前1818號元素原子半徑最大；

25、號元素原子半徑最大；氧化物對應(yīng)的水化物為氧化物對應(yīng)的水化物為NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和過氧化物和過氧化物NaNa2 2O O2 2；與與K K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。料。(12)Mg(12)Mg：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的子數(shù)是最外層電子數(shù)的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是難溶性的中強(qiáng)堿；是難溶性的中強(qiáng)堿；MgMg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H H2 2；MgClMgCl2 2為苦鹵、為苦鹵、MgSOMgSO4 4為瀉鹽。為瀉鹽。(13)Al(13)Al：最外層比次外層少最外層比次外層少5 5個電子；個電子；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =電子層數(shù)；電子層數(shù)；鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物；是兩性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧化物；地殼中含量最