第五章 沉淀滴定法

1、第五章第五章沉淀滴定法 引引 言言1.1.沉淀滴定法沉淀滴定法：利用利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行的滴定分析沉淀反應(yīng)進(jìn)行的滴定分析方法稱為沉淀滴定法。方法稱為沉淀滴定法。2.2.沉淀滴定法的條件：沉淀滴定法的條件：（1 1）沉淀具有恒定的組成）沉淀具有恒定的組成, ,且溶解度?。磺胰芙舛刃。唬? 2）反應(yīng)速率快；）反應(yīng)速率快；（3 3）反應(yīng)定量完成，無(wú)副反應(yīng)；）反應(yīng)定量完成，無(wú)副反應(yīng)；（4 4）有適當(dāng)?shù)闹甘窘K點(diǎn)的方法；）有適當(dāng)?shù)闹甘窘K點(diǎn)的方法；（5 5）沉淀的吸附現(xiàn)象不能影響終點(diǎn)的確定。）沉淀的吸附現(xiàn)象不能影響終點(diǎn)的確定。 5.1 5.1 銀量法概述銀量法概述一、銀量法的原理及滴定分析曲線一、銀量法的原理及

2、滴定分析曲線 1 1原理原理 2 2滴定曲線滴定曲線 3 3影響沉淀滴定突躍的因素影響沉淀滴定突躍的因素 4 4分步滴定分步滴定二、指示終點(diǎn)的方法二、指示終點(diǎn)的方法 1.1.鉻酸鉀指示劑法（鉻酸鉀指示劑法（MohrMohr法）法） 2.2.鐵銨釩指示劑法（鐵銨釩指示劑法（VolhardVolhard法）法） 3.3.吸附指示劑法（吸附指示劑法（FayansFayans法）法）1. 1. 銀量法的原理銀量法的原理 滿足沉淀滴定條件，利用生成難溶銀鹽的反滿足沉淀滴定條件，利用生成難溶銀鹽的反應(yīng)來(lái)測(cè)定應(yīng)來(lái)測(cè)定ClCl- -、BrBr- -、I I- -、AgAg+ +、CNCN- -、SCNSCN-

3、 -等離子。等離子。這種測(cè)定方法又稱為這種測(cè)定方法又稱為“銀量法銀量法”。一、銀量法的原理及滴定分析曲線一、銀量法的原理及滴定分析曲線2. 2. 滴定分析曲線滴定分析曲線AgNOAgNO3 3滴定滴定X X- - 滴定過(guò)程中，隨著滴定滴定過(guò)程中，隨著滴定的進(jìn)行，溶液中的的進(jìn)行，溶液中的AgAg+ +或或X X- -的的濃度不斷發(fā)生變化，即濃度不斷發(fā)生變化，即pAgpAg或或pXpX不斷發(fā)生變化，在化學(xué)不斷發(fā)生變化，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，計(jì)量點(diǎn)前后，pAgpAg或或pXpX會(huì)出會(huì)出現(xiàn)突躍。以滴定百分?jǐn)?shù)或滴現(xiàn)突躍。以滴定百分?jǐn)?shù)或滴定劑體積為橫坐標(biāo)，以定劑體積為橫坐標(biāo)，以pAgpAg或或pXpX為縱坐標(biāo)

4、作圖，所得曲為縱坐標(biāo)作圖，所得曲線即為沉淀滴定曲線。線即為沉淀滴定曲線。0.1000 mol/L0.1000 mol/L的的AgNOAgNO3 3滴定滴定20.00mL 20.00mL 0.10 mol/L0.10 mol/L的的NaClNaCl：1.1.化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前點(diǎn)前：( (滴定百分?jǐn)?shù)滴定百分?jǐn)?shù)99.9%)99.9%)153100 . 501998. 002000. 01002. 01000. 0)(LmolClc45. 5,30. 4105 . 3100 . 51077. 1)()()(16510pAgpClLmolcClcAgClKcAgcsp2. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，

5、 (滴定百分?jǐn)?shù)滴定百分?jǐn)?shù)100.0%)88. 4103 . 11077. 1)()()(1510pAgpClLmolAgClKcClccAgcsp3. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后， (滴定百分?jǐn)?shù)滴定百分?jǐn)?shù)100.1%)153100 . 502002. 002000. 01002. 01000. 0)(LmolAgc45. 5,30. 4105 . 3100 . 51077. 1)()()(16510pClpAgLmolcAgcAgClKcClcsp滴定百分?jǐn)?shù)滴定百分?jǐn)?shù) pAgpAgpClpCl0.00.01.001.0090.090.07.477.472.282.2899.099.06.456

6、.453.303.3099.999.95.455.454.304.30100.0100.04.884.884.884.88100.1100.14.304.305.455.45101.0101.03.303.306.456.45110.0110.02.282.287.477.47200.0200.01.471.478.288.28相對(duì)誤差相對(duì)誤差0.1%0.1%pAgpAg 突躍范圍：突躍范圍： 5.455.454.304.300.1000mol/L AgNO3滴定滴定0.1000mol/L NaCl、NaI的滴定曲線的滴定曲線滴定滴定NaClNaCl時(shí)時(shí)pAgpAg 突躍突躍范圍：范圍：5.4

7、55.454.304.30滴定滴定NaINaI時(shí)時(shí)pAgpAg 突躍突躍范圍：范圍：11.7711.774.304.30a a 沉淀滴定曲線與強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定曲線相似，如果忽略沉淀滴定曲線與強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定曲線相似，如果忽略滴定過(guò)程中體積的變化，則將得到對(duì)稱的滴定曲線滴定過(guò)程中體積的變化，則將得到對(duì)稱的滴定曲線; ; b b 滴定突躍與濃度有關(guān)，濃度越大，滴定突躍也越大；滴定突躍與濃度有關(guān)，濃度越大，滴定突躍也越大； c c 滴定突躍與溶度積有關(guān)，溶度積越小，滴定突躍越滴定突躍與溶度積有關(guān)，溶度積越小，滴定突躍越大。大。 滴定曲線的特征分析滴定曲線的特征分析: 沉淀滴定曲線突躍范圍的大小，與滴定沉淀滴

8、定曲線突躍范圍的大小，與滴定劑、被滴定組分的濃度有關(guān)，也與生成沉淀的溶劑、被滴定組分的濃度有關(guān)，也與生成沉淀的溶解度有關(guān)。濃度越大，突躍范圍越大；沉淀的溶解度有關(guān)。濃度越大，突躍范圍越大；沉淀的溶解度越小，突躍范圍越大。解度越小，突躍范圍越大。AgNO3NaCl(I-)濃度增大濃度增大1010倍，突躍增加倍，突躍增加2 2個(gè)個(gè)pAgpAg單位單位1mol/L0 50 100 150 200 T %pAg0.1mol/L0.1mol/L1mol/L4.756.23.35.24.30246810單位個(gè)，突躍增加減小pAgnKnsp104. 4. 分步滴定分步滴定滴定突躍，有關(guān)：和與酸堿滴定aaaa

9、KCKC滴定突躍，有關(guān)：和與配位滴定MYMMYMKCKC滴定突躍，有關(guān)：和與沉淀滴定spXspXKCKC后沉淀最大先沉淀；最小，分別滴定等濃度的例：)()(3AgClKAgIKIBrClAgNOspsp先先形形成成結(jié)結(jié)論論：溶溶解解度度小小的的沉沉淀淀3. 3. 影響沉淀滴定突躍的因素（比較）影響沉淀滴定突躍的因素（比較）v按所用的指示劑不同，可分為以下三種：按所用的指示劑不同，可分為以下三種：用鉻酸鉀作指示劑，生成用鉻酸鉀作指示劑，生成有色的沉淀指示終點(diǎn)。有色的沉淀指示終點(diǎn)。佛爾哈德（佛爾哈德（VolhardVolhard）法）法用鐵銨礬作指示劑，用鐵銨礬作指示劑，形成可溶性有色的絡(luò)合物指示

10、終點(diǎn)。形成可溶性有色的絡(luò)合物指示終點(diǎn)。用有機(jī)染料作指示劑，用有機(jī)染料作指示劑，在沉淀表面吸附指示劑，生成有色物質(zhì)指示終在沉淀表面吸附指示劑，生成有色物質(zhì)指示終點(diǎn)。點(diǎn)。二、指示終點(diǎn)的方法二、指示終點(diǎn)的方法1.1.原理原理 用用AgNOAgNO3 3標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，以K K2 2CrOCrO4 4為指示劑，直接測(cè)定為指示劑，直接測(cè)定氯化物或溴化物的銀量法就稱為莫爾法。在此法中，由于氯化物或溴化物的銀量法就稱為莫爾法。在此法中，由于AgClAgCl的溶解度比的溶解度比AgAg2 2CrOCrO4 4的小，根據(jù)分步沉淀原理，溶液中首先析出的小，根據(jù)分步沉淀原理，溶液中首先析出Ag

11、ClAgCl沉淀。當(dāng)沉淀。當(dāng)AgClAgCl定量沉淀后，過(guò)量的定量沉淀后，過(guò)量的AgNOAgNO3 3 與與CrOCrO4 42-2-生成生成磚磚紅色紅色的的AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀沉淀，即為滴定的終點(diǎn)。，即為滴定的終點(diǎn)。 該滴定的關(guān)鍵在于：當(dāng)該滴定的關(guān)鍵在于：當(dāng)ClCl- -沉淀完畢后，稍微過(guò)量的沉淀完畢后，稍微過(guò)量的AgAg+ +就與就與K K2 2CrOCrO4 4生成生成AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀，變色要及時(shí)、明顯，這樣才能沉淀，變色要及時(shí)、明顯，這樣才能正確指示滴定的終點(diǎn)。正確指示滴定的終點(diǎn)。5.2 5.2 鉻酸鉀指示劑法鉻酸鉀指示劑法(Mohr(Mohr法法)

12、 )10212424()1.77 102()1.12 10spspAgClAgClKAgCrOAg CrOK白色磚紅色AgClAgCl和和 AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度大小的溶解度大小v設(shè)沉淀溶解度為設(shè)沉淀溶解度為s mol/Ls mol/LLmolKssscClccAgcAgClKspsp/1034. 1108 . 1)()()(510LmolKsssscCrOccAgcCrOAgKspsp/107 . 64102 . 144)2()()(431233224242）（2.2.滴定條件滴定條件LmolCrOcSPLmolCrOccAgcCrOAgKcCrOcsp/104 . 6)(

13、/109 . 8105 . 4)()()(324242424224時(shí)則）（若滿足：A.指示劑用量指示劑用量 過(guò)高過(guò)高終點(diǎn)提前終點(diǎn)提前; ; 過(guò)低過(guò)低終點(diǎn)推遲終點(diǎn)推遲控制控制5 51010-3 -3 mol/Lmol/L恰成恰成AgAg2 2CrOCrO4 4（飽和（飽和AgClAgCl溶液）溶液）。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)突躍：誤差范圍，在LmolAgcLmolAgc/1034. 1)(/100 . 5105 . 3)(%1 . 0556B.溶液酸度：溶液酸度：堿性條件堿性條件C.注意：注意：防止沉淀吸附而導(dǎo)致終點(diǎn)提前防止沉淀吸附而導(dǎo)致終點(diǎn)提前措施措施滴定時(shí)充分振搖，解吸滴定時(shí)充分振搖，解吸ClCl- -

14、 和和 BrBr- . 4,22KOHOCrHCrO所以，控制所以，控制pH = 6.5pH = 6.510.510.5（中性或弱堿性）（中性或弱堿性）酸性條件下酸性條件下OHOAgOHAg22)(22黑褐色3. 3. 適用范圍適用范圍：vAgIAgI和和AgSCNAgSCN具有強(qiáng)烈吸附作用，使終點(diǎn)觀察不明顯。具有強(qiáng)烈吸附作用，使終點(diǎn)觀察不明顯。可測(cè)可測(cè)ClCl- -， BrBr- -，AgAg+ + ，CNCN- -不可測(cè)不可測(cè)I I- - ，SCNSCN- - 且選擇性差且選擇性差4. 4. 干擾干擾陰離子：陰離子：POPO4 43-3-、AsOAsO4 43-3

15、-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、COCO3 32-2-、C C2 2O O4 42-2-陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：BaBa2+2+、PbPb2+2+有色離子：有色離子：CuCu2+2+、CoCo2+2+、NiNi2+2+易水解離子：易水解離子：AlAl3+3+、FeFe3+3+、BiBi3+3+、SnSn4+4+Ag+ + SCN- AgSCN(白色)Fe3+ + SCN- FeSCN2+（血紅色配合物（血紅色配合物) ) 用用鐵銨礬（鐵銨礬（NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 12H12H2 2O O）為指示劑的銀量法為指示劑的銀量法就稱為就稱為佛爾哈德法佛爾哈德法。有直

16、接滴定法和返滴定法兩種。有直接滴定法和返滴定法兩種。 在酸性介質(zhì)中，鐵銨礬作指示劑，用在酸性介質(zhì)中，鐵銨礬作指示劑，用NHNH4 4SCNSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定AgAg+ +，當(dāng)，當(dāng)AgSCNAgSCN沉淀完全后，微過(guò)量的沉淀完全后，微過(guò)量的SCNSCN- -與與FeFe3+3+反應(yīng)生產(chǎn)反應(yīng)生產(chǎn)血紅色配合物血紅色配合物指示終點(diǎn)的到達(dá)：指示終點(diǎn)的到達(dá)：微過(guò)量微過(guò)量1.1.原理原理2.滴定條件滴定條件:A.酸度：酸度： 0.11.0 mol/L HNO3溶液溶液B.指示劑：指示劑： Fe3+ 0.015 mol/LC.注意：防止沉淀吸附而造成終點(diǎn)提前注意：防止沉淀吸附而造成終點(diǎn)提前 預(yù)防：

17、充分搖動(dòng)溶液，及時(shí)釋放預(yù)防：充分搖動(dòng)溶液，及時(shí)釋放Ag+3.3.適用范圍適用范圍: :酸溶液中直接測(cè)定酸溶液中直接測(cè)定AgAg+ + 在含有鹵素離子酸性試液中加入已知過(guò)量的在含有鹵素離子酸性試液中加入已知過(guò)量的 AgNOAgNO3 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液，以鐵銨礬為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液，以鐵銨礬為指示劑，用 NHNH4 4SCN SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過(guò)量的返滴過(guò)量的 AgNOAgNO3 3。 測(cè)定測(cè)定 ClCl- -時(shí)終點(diǎn)判定比較困難，原因是時(shí)終點(diǎn)判定比較困難，原因是 AgClAgCl 沉淀溶解度比沉淀溶解度比 AgSCNAgSCN 的大，近終點(diǎn)時(shí)加入的的大，近終點(diǎn)時(shí)加入的 NHNH4 4SCN

18、SCN 會(huì)與會(huì)與 AgClAgCl 發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果偏發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果偏低：低：AgClAgCl（s s） + SCN+ SCN- - AgSCN+ Cl AgSCN+ Cl- -避免措施：避免措施：(1)(1) 沉淀分離法：沉淀分離法： 加熱煮沸使加熱煮沸使 AgClAgCl 沉淀凝聚，過(guò)濾后沉淀凝聚，過(guò)濾后返滴濾液。返滴濾液。(2)(2) 加入硝基苯加入硝基苯1 12 ml2 ml，把，把 AgClAgCl 沉淀包住，阻止轉(zhuǎn)化沉淀包住，阻止轉(zhuǎn)化反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)發(fā)生。(3)(3) 適當(dāng)增加適當(dāng)增加 FeFe3+ 3+ 濃度，使終點(diǎn)濃度，使終點(diǎn) SCNSCN- - 濃度減小，可減

19、少濃度減小，可減少轉(zhuǎn)化造成的誤差。轉(zhuǎn)化造成的誤差。返滴定法測(cè)返滴定法測(cè) BrBr- -、I I- - 離子時(shí)，不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)。離子時(shí)，不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)。測(cè)測(cè)I I- -時(shí)，預(yù)防發(fā)生氧化時(shí)，預(yù)防發(fā)生氧化- -還原反應(yīng)還原反應(yīng)措施：措施：先加入先加入AgNO3反應(yīng)完全后，再加入反應(yīng)完全后，再加入Fe3+5.4 5.4 吸附指示劑法吸附指示劑法(Fajans(Fajans法法) )吸附指示劑法吸附指示劑法：利用沉淀對(duì)有機(jī)染料吸附而改利用沉淀對(duì)有機(jī)染料吸附而改 變顏色來(lái)指示終點(diǎn)的方法變顏色來(lái)指示終點(diǎn)的方法吸附指示劑：吸附指示劑：一種有色有機(jī)染料，被帶電沉淀一種有色有機(jī)染料，被帶電沉淀 膠粒吸附時(shí)因結(jié)

20、構(gòu)改變而導(dǎo)致顏色變化膠粒吸附時(shí)因結(jié)構(gòu)改變而導(dǎo)致顏色變化OCOOOBrBrBrBrOeosinFluoresceineosin1.1.原理：原理：SP前：前： HFIn H+ + FIn- （黃綠色）（黃綠色） AgCl:Cl- - - - - 吸附過(guò)量Cl-EP時(shí)：大量時(shí)：大量AgCl:Ag+:FIn-(淡紅色淡紅色)-雙電層吸附雙電層吸附（吸附指示劑） XAgNO32.2.滴定條件滴定條件: :控制溶液酸度，保證控制溶液酸度，保證HInHIn充分解離：充分解離：pHpHpKpKa a例：例：熒光黃熒光黃pKpKa a 7.0 7.0選選pH 7-10 pH 7-10 曙紅曙紅pKpKa a

21、2.02.0 選選pH pH 2 2 二氯熒光黃二氯熒光黃pKpKa a 4.0 4.0選選pH 410pH 4103.3.注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): :a a）防止沉淀凝聚防止沉淀凝聚措施措施加入糊精，保護(hù)膠體加入糊精，保護(hù)膠體b b）鹵化銀膠體對(duì)指示劑的吸附能力鹵化銀膠體對(duì)指示劑的吸附能力 SCNSCN- -Br Br - - 曙紅曙紅ClCl- - 熒光黃熒光黃 例：例： 測(cè)測(cè)ClCl熒光黃熒光黃, ,測(cè)測(cè)BrBr曙紅曙紅 c) c)避免陽(yáng)光直射避免陽(yáng)光直射 e)e)被測(cè)物濃度應(yīng)足夠大被測(cè)物濃度應(yīng)足夠大 f)f)被測(cè)陰離子被測(cè)陰離子陽(yáng)離子指示劑陽(yáng)離子指示劑 被測(cè)陽(yáng)離子被測(cè)陽(yáng)離子陰離子指示劑陰離子

22、指示劑4.4.適用范圍：適用范圍： 可直接測(cè)定可直接測(cè)定ClCl- -，BrBr- -，I I- -，SCNSCN- -和和AgAg + +Initial point熒光黃熒光黃Yellowish-green colorCl-colorlessAfter equivalent point Fajans法常用吸附指示劑法常用吸附指示劑指示劑指示劑pKa測(cè)定對(duì)象測(cè)定對(duì)象滴定劑滴定劑顏色變化顏色變化滴定條滴定條件件(pH)熒光黃熒光黃7Cl-,Br-,I-, Ag+黃綠黃綠 粉紅粉紅 710二氯二氯熒光黃熒光黃 4Cl-,Br-,I-Ag+黃綠黃綠 粉紅粉紅 410曙紅曙紅2Br-,I-, SCN-

23、Ag+粉紅粉紅 紅紫紅紫 210甲基紫甲基紫Ag+Cl-紅紅 紫紫酸性酸性沉淀對(duì)鹵離子及指示劑的吸附能力：沉淀對(duì)鹵離子及指示劑的吸附能力：ISCNBrCl 曙曙紅紅熒熒光光黃黃5.5 5.5 銀量法應(yīng)用銀量法應(yīng)用 可用重結(jié)晶的方法制備可用重結(jié)晶的方法制備AgNOAgNO3 3基準(zhǔn)物，直接配制時(shí)則采用與測(cè)基準(zhǔn)物，直接配制時(shí)則采用與測(cè)定相同的方法，用定相同的方法，用NaClNaCl標(biāo)定，消除方法的系統(tǒng)誤差標(biāo)定，消除方法的系統(tǒng)誤差配制的水不應(yīng)含配制的水不應(yīng)含ClCl - -AgNOAgNO3 3見(jiàn)光分解，應(yīng)存于棕色瓶中見(jiàn)光分解，應(yīng)存于棕色瓶中1.AgNO1.AgNO3 3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配

24、制：2.NH2.NH4 4SCNSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制： NHNH4 4SCNSCN一般無(wú)基準(zhǔn)試劑，故需用標(biāo)定法配制之，采用佛爾一般無(wú)基準(zhǔn)試劑，故需用標(biāo)定法配制之，采用佛爾哈德法標(biāo)定哈德法標(biāo)定。例：例：稱取試樣稱取試樣0.5000g0.5000g，經(jīng)一系列步驟處理后，得，經(jīng)一系列步驟處理后，得到純到純NaClNaCl和和KClKCl共共0.1803g0.1803g。將此混合氯化物溶。將此混合氯化物溶于水后，加入于水后，加入AgNOAgNO3 3沉淀劑，得沉淀劑，得AgCl 0.3904gAgCl 0.3904g，計(jì)算試樣中計(jì)算試樣中NaNa2 2O O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：

25、解：設(shè)設(shè)NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，則，則KClKCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.1803g-x0.1803g-x。于是。于是(M(MAgClAgCl/M/MNaClNaCl)x+(M)x+(MAgClAgCl/M/MKClKCl)(0.1803g-x)(0.1803g-x) =0.3904g =0.3904g x=0.0828g x=0.0828gw wNa2ONa2O=x=x(M(MNa2ONa2O/2M/2MNaClNaCl)/m)/ms s100%=8.78%100%=8.78% 2. 2. 銀合金中銀的測(cè)定銀合金中銀的測(cè)定將銀合金溶于將銀合金溶于HNOHNO3 3中，制成溶液，中

26、，制成溶液，Ag+NOAg+NO3 3- -+2H+2H+ +=Ag=Ag+ +NO+NO2 2+H H2 2O O在溶解試樣時(shí)，必須煮沸以除去氮的低價(jià)氧化在溶解試樣時(shí)，必須煮沸以除去氮的低價(jià)氧化物，因?yàn)樗芘c物，因?yàn)樗芘cSCNSCN作用生成紅色化合物，而作用生成紅色化合物，而影響終點(diǎn)的現(xiàn)察：影響終點(diǎn)的現(xiàn)察：HNOHNO2 2+H+H+ +SCN+SCNNOSCNNOSCN十十H H2 2O O ( (紅色紅色) ) 試樣溶解之后，加入鐵銨礬指示劑，用試樣溶解之后，加入鐵銨礬指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NHNH4 4SCNSCN溶液滴定溶液滴定 根據(jù)試樣的質(zhì)量、滴定用去根據(jù)試樣的質(zhì)量、滴定用去NHNH4 4SCNSCN標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，以計(jì)算銀的百分含量。溶液的體積，以計(jì)算銀的百分含量。3. 3. 可溶性氯化