化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題

1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共20頁 c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =平衡常數(shù)的大小平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全完全，即反應(yīng)物，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率也越大率也越大如如 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)c(NH3)2c(N2) c(H2) 3 K =現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共20頁即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，即對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。 若升高溫度，若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反

2、應(yīng)為吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng) 若升高溫度，若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)(1) QCK ，可逆可逆反應(yīng)處于反應(yīng)處于平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)(2) QCK ，可逆反應(yīng)向可逆反應(yīng)向正正方向進(jìn)行方向進(jìn)行(3) QCK ，可逆反應(yīng)向可逆反應(yīng)向逆逆方向進(jìn)行方向進(jìn)行現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共20頁1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，

3、必引起平衡催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變常數(shù)的改變BC現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共20頁2、在某溫度下，可逆反應(yīng)、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是，下列說法正確的是：AK值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大BK值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越值越大大D溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大值越大B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共20頁3 3、關(guān)于

4、、關(guān)于 C(s)+H C(s)+H2 2O(g)O(g) CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g)的平的平衡常數(shù)衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（書寫形式，正確的是（ ） C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共20頁（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度（一）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度:4、25時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的的K=110-30，下列說法正確的是：，下列說法正確的是： A由于反應(yīng)速率太慢，由于反應(yīng)速率太慢，25時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B25時(shí)時(shí)N2和和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)C平衡時(shí)平衡時(shí)NO實(shí)際上幾乎全部分解為實(shí)際上幾乎全部分解為N2和和O2。D可以研究選擇適當(dāng)

5、的催化劑，在該條件下利用此反可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應(yīng)固定氮?dú)鈶?yīng)固定氮?dú)釧B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共20頁（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向（二）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向:5 5、利用催化氧化反應(yīng)將利用催化氧化反應(yīng)將SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3是工業(yè)上是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：已知：SO2(g)1/2O2(g) SO3(g) H= -98kJmol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫，若在此溫度下，向度下，向100L100L的恒容密閉容器中，充入的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)

6、和和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)則反應(yīng)開始時(shí)v v( (正正) ) v v( (逆逆) )（填（填“”、“”或或“”）?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共20頁（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度溫度/ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問題試回答下列問題 （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”）。）。 （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容

7、）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 （填（填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) （填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）。）。放熱放熱增大增大不變不變現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共20頁7、反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)

8、化率為的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫，試求：在該溫度下。度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的的初始濃度仍為初始濃度仍為2mol/L，則，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲縆=140%、60%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共20頁8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在在5000時(shí)時(shí)K=9，如果開始時(shí)，如果開始時(shí)CO(g)和和H2O(g)的濃度均為的濃度均

9、為0.02mol/L，計(jì)算在此條件下，計(jì)算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？的轉(zhuǎn)化率最大是多少？ 注明注明 化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時(shí)具有最大的轉(zhuǎn)某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時(shí)具有最大的轉(zhuǎn)化率?；省?5%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共20頁9、在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1求：求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變，上述容器

10、中充入的是若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和和 4mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的平衡濃度和平衡的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。轉(zhuǎn)化率是多少。 若溫度不變?nèi)魷囟炔蛔?要使要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干，在題干的條件下還要充入的條件下還要充入H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%8現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共20頁10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已已知知CO和和H2O的的起始濃度均為起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測(cè)

11、定該反應(yīng)在該溫度下的平經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)衡常數(shù)K=4.0，試判斷試判斷：（1）當(dāng)）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？ （2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 正向進(jìn)行正向進(jìn)行66.7%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共20頁1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)個(gè)常數(shù) B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)

12、方程式，平衡常數(shù)不變常數(shù)不變 C溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D濃度商濃度商QcK時(shí)，時(shí)，v正正v逆逆C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共20頁2、某溫度下，可逆反應(yīng)某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)，下列對(duì)K的說法正確的是的說法正確的是( ) AK值越大，表明該反應(yīng)越有利于值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則，則K增大增大 C溫度越高，溫度

13、越高，K一定越大一定越大 D如果如果mnp，則，則K1A現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共20頁3、當(dāng)把晶體當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建放入密閉容器中氣化，并建立了立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫度不平衡后，保持溫度不變，再通入若干變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值值 ( ) A變大變大 B不變不變 C變小變小 D無法確定無法確定 B現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共20頁4、已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g) H0。T 時(shí)，在體積為時(shí)，在

14、體積為2 L的密閉容器中的密閉容器中(容積不變?nèi)莘e不變)通入通入3 mol A和和1 mol B，經(jīng)過，經(jīng)過2 min的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)狀態(tài)(假設(shè)溫度不變假設(shè)溫度不變)，剩余的，剩余的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.8 mol，并測(cè)得并測(cè)得C的濃度為的濃度為0.4 molL1。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)整個(gè)反應(yīng)過程中，生成整個(gè)反應(yīng)過程中，生成B的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K_，升高溫度時(shí)，升高溫度時(shí)，K_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.05mol/(L.min)41/27減小減小現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共20頁(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向是體系的壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向是_。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入再充入a mol C，在，在T 時(shí)達(dá)到新的平衡，時(shí)達(dá)到新的平衡，則則平衡常數(shù)平衡常數(shù)K (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共20頁5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為。設(shè)在容積