課時1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒ppt課件

1、第一部分 夯實根底過考點第第3章章 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課時課時1 構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒構(gòu)成物質(zhì)的根本微?？键c考點1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)考點考點2 分子、原子和離子分子、原子和離子 面對面面對面“過考點過考點考點考點 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)(7年年6考考) 認識物質(zhì)的微粒性，認識物質(zhì)的微粒性， 知道分子、知道分子、 原子、原子、 離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 能用微粒的觀念解釋某些常見的景象。能用微粒的觀念解釋某些常見的景象。1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒2021.12(1)；2021.6C構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微

2、粒有_、_和和_。(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的氣體，如二氧化碳、氧由分子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的氣體，如二氧化碳、氧氣等。氣等。(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)以及稀有氣體，如銅、碳、氖氣等。以及稀有氣體，如銅、碳、氖氣等。(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的酸、堿、鹽，如硝酸、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：常見的酸、堿、鹽，如硝酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。氫氧化鈉、氯化鈉等。離子離子 分子分子原子原子2. 微粒的性質(zhì)及運用微粒的性質(zhì)及運用(7年年4考考)(1)微粒的性質(zhì)微粒的性質(zhì)微粒的質(zhì)量和微粒的質(zhì)量和_都很小。都很小。微粒之間都有一定的微粒之間都有一定的

3、_。不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不。不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。在固體和液體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)同。在固體和液體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較中，微粒之間的空隙比較_。所以氣體比較容易被緊縮，固體。所以氣體比較容易被緊縮，固體和液體物質(zhì)不易被緊縮。和液體物質(zhì)不易被緊縮。微粒是在不停地微粒是在不停地_的，且溫度越高，微粒的運動速率的，且溫度越高，微粒的運動速率_。體積體積 空隙空隙 大大 運動運動 越快越快 (2)微粒性質(zhì)的運用微粒性質(zhì)的運用用分子的性質(zhì)解釋常見景象用分子的性質(zhì)解釋常見景象分子性質(zhì)分子性質(zhì) 常見現(xiàn)象常見現(xiàn)象 分子的質(zhì)量和體積都很分

4、子的質(zhì)量和體積都很小小 1個水分子的質(zhì)量約是個水分子的質(zhì)量約是31026kg; 1滴水中大約有滴水中大約有1.71021個水分子個水分子 分子在不停地運動分子在不停地運動(2016.6A；2014.4B；2013. 4；2011.5B) 聞到花香；濕衣服晾干；聞到花香；濕衣服晾干；冰中的水分子在不斷運動冰中的水分子在不斷運動 分子之間有空隙分子之間有空隙(2014.4AD；20115AC) 水燒開后易把壺蓋頂起；水燒開后易把壺蓋頂起；用水銀體溫計測量體溫；用水銀體溫計測量體溫；10 mL水與水與10 mL酒精混酒精混合所得液體體積小于合所得液體體積小于20 mL 區(qū)分物理變化和化學變化區(qū)分物理

5、變化和化學變化從微觀角度來分析，當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身從微觀角度來分析，當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的空隙發(fā)生了變化；當物質(zhì)發(fā)沒有變化，只是分子之間的空隙發(fā)生了變化；當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，生成了其他生化學變化時，原物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，生成了其他物質(zhì)的分子。物質(zhì)的分子。區(qū)分純真物和混合物區(qū)分純真物和混合物由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純真物；由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純真物；由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。的物質(zhì)屬于混合物?？键c考點 2分子、原子和離子分子、原子和離子(7年年7考考) 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道原子

6、是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反響中的子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反響中的作用。作用。1. 分子分子(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是堅持其化學性質(zhì)的最小由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是堅持其化學性質(zhì)的最小粒子。且同種分子性質(zhì)一樣，不同種分子性質(zhì)不同。粒子。且同種分子性質(zhì)一樣，不同種分子性質(zhì)不同。(2)分子運動景象的探求分子運動景象的探求實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象實驗分析實驗分析向燒杯向燒杯A中加入蒸中加入蒸餾水，滴入餾水，滴入23滴滴酚酞試液，得到溶酚酞試液，得到溶液

7、甲液甲溶液甲溶液甲為無色為無色溶液溶液蒸餾水不能使酚酞蒸餾水不能使酚酞試液變紅試液變紅向溶液甲中滴加向溶液甲中滴加12滴濃氨水滴濃氨水溶液甲溶液甲由無色由無色變?yōu)榧t變?yōu)榧t色色_ 在燒杯在燒杯B中加入中加入35 mL濃氨水，在燒濃氨水，在燒杯杯C中重新配制甲中重新配制甲溶液。用一個大燒溶液。用一個大燒杯將杯將B、C兩個燒杯兩個燒杯罩在一起罩在一起一段時一段時間后，間后，_ _濃氨水揮發(fā)出來的濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運動，氨氣分子不斷運動，進入到燒杯進入到燒杯C中與中與水反應生成氨水，水反應生成氨水，氨水顯堿性，可使氨水顯堿性，可使酚酞試液變紅酚酞試液變紅 燒杯燒杯C中溶液變紅中溶液變紅 氨水

8、能使酚酞試液變紅氨水能使酚酞試液變紅2. 原子原子(2021.3)(1)概念：化學變化中的最小粒子。概念：化學變化中的最小粒子。(2)化學變化的本質(zhì)化學變化的本質(zhì)化學變化的本質(zhì)是分子分裂為化學變化的本質(zhì)是分子分裂為原原 子，原子重新組合成新的分子的過程。子，原子重新組合成新的分子的過程。結(jié)論：分子在不斷運動結(jié)論：分子在不斷運動 原子核原子核(帶帶_電電) 核外電子核外電子(一個電子帶一個單位負電荷一個電子帶一個單位負電荷)原子原子不帶電不帶電質(zhì)子質(zhì)子(一個質(zhì)子帶一個單位正一個質(zhì)子帶一個單位正電荷電荷)中子中子(不帶電不帶電)正正(3)原子的構(gòu)造原子的構(gòu)造(2021.3)【特別提示】原子核的半徑

9、大約是原子半徑的十萬分【特別提示】原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外之一。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間作高速運動?？臻g作高速運動。原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對要小得多全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對要小得多(原子的質(zhì)量主要集中原子的質(zhì)量主要集中在原子核在原子核)。并非一切的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)并非一切的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子沒有中子。成的，如氫原子沒有中子。 (4)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的

10、質(zhì)量的作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為符號為Ar)。某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量112某某 原原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量一一 種種 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_。相對原子質(zhì)量是一。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為個比值，單位為“1，普通省略不寫。，普通省略不寫。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的等于構(gòu)成分子的各原子的_的總和。的總和。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)的乘積相

11、對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)的乘積 3. 離子離子(1)概念：概念：_的原子的原子(或原子團或原子團)。陽離子：帶陽離子：帶_的原子的原子 (或原子團或原子團),如鈉離子如鈉離子 _(填離子符號填離子符號,下同下同)陰離子：帶陰離子：帶_的原子的原子 (或原子團或原子團),如氯離子如氯離子 _正電正電Na負電負電Cl(2) 分類分類帶電帶電 (3)離子符號周圍數(shù)字的含義離子符號周圍數(shù)字的含義兩個鎂離子兩個鎂離子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷一個鎂離子帶兩個單位的正電荷原原子子構(gòu)構(gòu) 成成 構(gòu)構(gòu) 成成分分 裂裂 得得 失失 電電 子子得得 失失 電電 子子 物物質(zhì)質(zhì)分分子子構(gòu)構(gòu) 成成 物物質(zhì)質(zhì)離離子子構(gòu)構(gòu)

12、 成成 物物質(zhì)質(zhì)金屬金屬,如銅、鐵、鋁等如銅、鐵、鋁等固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬,如金剛石、硅等如金剛石、硅等稀有氣體稀有氣體,如氦氣、氖氣等如氦氣、氖氣等酸酸,如鹽酸等如鹽酸等堿堿,如氫氧化鈉等如氫氧化鈉等鹽鹽,如氯化鈉等如氯化鈉等4. 分子、原子、離子及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分子、原子、離子及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化氣態(tài)多原子分子氣態(tài)多原子分子,如氧氣、臭氧等如氧氣、臭氧等非金屬氧化物非金屬氧化物,如水等如水等離子與原子離子與原子的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化Flash-“動悉重難點動悉重難點 遵義7年真題面對面20212021命題點命題點 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒(7年年2考考)1. 2021遵義遵義12(1)題題1分

13、分根據(jù)以下要求回答以下問題。根據(jù)以下要求回答以下問題。(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在干冰、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是是_。干冰干冰 【解析】干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；銅由銅原子構(gòu)成；【解析】干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；銅由銅原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。命題點命題點 2用微粒的性質(zhì)解釋常見的景象用微粒的性質(zhì)解釋常見的景象(7年年4考考) 2. (2021遵義遵義4題題2分分)遵義盛產(chǎn)茶葉，新穎茶葉用沸水遵義盛產(chǎn)茶葉，新穎茶葉用沸水沖泡后會分發(fā)清香，闡明了沖泡后會分發(fā)清香，闡明了()A. 分子可以再分分子可以再分B. 分子間有間

14、隙分子間有間隙C. 分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小 D. 分子不停運動分子不停運動D 【解析】新穎茶葉用沸水沖泡后會分發(fā)出清香，闡明分子【解析】新穎茶葉用沸水沖泡后會分發(fā)出清香，闡明分子在不停運動。在不停運動。 3. (2021遵義遵義4題題2分分)以下現(xiàn)實與對應的解釋相符合的以下現(xiàn)實與對應的解釋相符合的是是()A. 空氣能被緊縮空氣能被緊縮 分子體積可以變小分子體積可以變小B. 結(jié)冰的水不能流動結(jié)冰的水不能流動 0 以下，水分子不再運動以下，水分子不再運動C. 銨鹽都能與氫氧化鈣反響產(chǎn)生氨氣銨鹽都能與氫氧化鈣反響產(chǎn)生氨氣 銨鹽中含有銨鹽中含有NH4+D. 20 mL水和水和20 mL酒精混合后

15、的總體積小于酒精混合后的總體積小于40 mL 分子的質(zhì)量和體積都很小分子的質(zhì)量和體積都很小 C 【解析】【解析】A 由于分子間存在間隔由于分子間存在間隔，增大壓強增大壓強，分子間的間隔變小分子間的間隔變小，所以空氣能所以空氣能被壓縮被壓縮B 無論在哪種狀態(tài)下無論在哪種狀態(tài)下，分子都是在分子都是在不斷運動的不斷運動的C 銨鹽中的銨根離子能與氫氧根離銨鹽中的銨根離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水子結(jié)合生成氨氣和水D 20 mL水和水和20 mL酒精混合后的酒精混合后的總體積小于總體積小于40 mL，是因為分子是因為分子間存在間隔間存在間隔4. (2021遵義遵義6題題2分分)以下對宏觀景象的微觀解

16、釋不正確以下對宏觀景象的微觀解釋不正確的選項是的選項是()A. “花香四溢闡明分子在不斷運動花香四溢闡明分子在不斷運動B. 分別液態(tài)空氣制氧氣，闡明分子可以再分分別液態(tài)空氣制氧氣，闡明分子可以再分C. 堿溶液有許多共同性質(zhì)，是由于它們的溶液中都含堿溶液有許多共同性質(zhì)，是由于它們的溶液中都含有有OHD. 金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差別，是由于它們的原金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差別，是由于它們的原子陳列方式不同子陳列方式不同B 【解析】【解析】“花香四溢是分子不斷運動的結(jié)果，花香四溢是分子不斷運動的結(jié)果，A正確；空氣的正確；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別液態(tài)空氣制氧氣是根據(jù)氧氣和氮主要成分是氮氣和氧

17、氣，分別液態(tài)空氣制氧氣是根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同將其分別的過程，不能證明分子可以再分，氣的沸點不同將其分別的過程，不能證明分子可以再分，B錯錯誤；堿在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以堿誤；堿在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以堿具有類似的化學性質(zhì)的緣由是堿溶液中都含有具有類似的化學性質(zhì)的緣由是堿溶液中都含有OH，C正確；正確；金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，由于碳原子的陳列方式不金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，由于碳原子的陳列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)相差較大，同，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)相差較大，D正確。正確。 5. 以下關于微觀粒子的說法正確的選項是以下關

18、于微觀粒子的說法正確的選項是()A. 只需離子能構(gòu)成物質(zhì)只需離子能構(gòu)成物質(zhì)B. 分子之間有間隔，原子之間沒有間隔分子之間有間隔，原子之間沒有間隔C. 分子和原子都在不停運動分子和原子都在不停運動D. 分子和原子在化學變化中都可以再分分子和原子在化學變化中都可以再分 練拓展訓 C 【解析】不是只需離子能構(gòu)成物質(zhì)，分子、原子均能構(gòu)【解析】不是只需離子能構(gòu)成物質(zhì)，分子、原子均能構(gòu)成物質(zhì)，成物質(zhì)，A錯誤；分子之間有間隔，原子之間也有間隔，錯誤；分子之間有間隔，原子之間也有間隔，B錯誤；分子和原子均是在不停運動的，錯誤；分子和原子均是在不停運動的，C正確；化學變正確；化學變化中，分子可分，原子不可再分，

19、化中，分子可分，原子不可再分，D錯誤。錯誤。 6. 建立宏觀和微觀之間的聯(lián)絡是化學學科特有的思想方建立宏觀和微觀之間的聯(lián)絡是化學學科特有的思想方式。以下對宏觀現(xiàn)實的微觀解釋錯誤的選項是式。以下對宏觀現(xiàn)實的微觀解釋錯誤的選項是()A. 水的三態(tài)變化水的三態(tài)變化分子的間隔和陳列方式發(fā)生了改動分子的間隔和陳列方式發(fā)生了改動B. 聞到遠處飯菜的香味聞到遠處飯菜的香味分子在不斷地運動分子在不斷地運動C. 水通電分解水通電分解分子在化學變化中可以再分分子在化學變化中可以再分D. 夏天鋼軌之間的縫隙變小夏天鋼軌之間的縫隙變小原子受熱時體積變大原子受熱時體積變大 練拓展訓 D 【解析】水的三態(tài)變化過程中沒有新

20、物質(zhì)生成，只是水分子的間【解析】水的三態(tài)變化過程中沒有新物質(zhì)生成，只是水分子的間隔和陳列方式發(fā)生了改動，隔和陳列方式發(fā)生了改動，A正確；聞到遠處飯菜的香味，是由正確；聞到遠處飯菜的香味，是由于分子在不斷運動，向周圍分散，使人聞到香味，于分子在不斷運動，向周圍分散，使人聞到香味，B正確；電解正確；電解水生成氫氣和氧氣，是由于水分子分裂成了氫原子和氧原子，然水生成氫氣和氧氣，是由于水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合構(gòu)成氫分子、氧分子，大量的氫后氫原子、氧原子分別重新組合構(gòu)成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該現(xiàn)實闡明分子在化學變分子、氧分子分別聚集

21、成氫氣、氧氣，該現(xiàn)實闡明分子在化學變化中可以再分，化中可以再分，C正確；夏天鋼軌之間的縫隙變小，是由于原子正確；夏天鋼軌之間的縫隙變小，是由于原子之間間隔變大的緣故，原子的大小本身并沒有改動，之間間隔變大的緣故，原子的大小本身并沒有改動，D錯誤。錯誤。 命題點命題點 3原子的構(gòu)造原子的構(gòu)造(2021.3) 7. (2021遵義遵義3題題2分分)2021年日本福島核電站發(fā)生核走漏所年日本福島核電站發(fā)生核走漏所產(chǎn)生的污染物之一產(chǎn)生的污染物之一“碘碘131，其原子核內(nèi)有，其原子核內(nèi)有53個質(zhì)子，個質(zhì)子，78個中子，那么該原子的核電荷數(shù)為個中子，那么該原子的核電荷數(shù)為()A. 53B. 131C. 7

22、8D. 127A 【解析】在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故【解析】在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故該原子的核電荷數(shù)為該原子的核電荷數(shù)為53。 8. 氙的原子序數(shù)為氙的原子序數(shù)為54，有一種相對原子質(zhì)量為的，有一種相對原子質(zhì)量為的氙原子可經(jīng)過核裂變產(chǎn)生，那么經(jīng)過核裂變產(chǎn)生氙原子可經(jīng)過核裂變產(chǎn)生，那么經(jīng)過核裂變產(chǎn)生的氙原子的核內(nèi)中子數(shù)為的氙原子的核內(nèi)中子數(shù)為()A. 54B. 81C. D. 189練拓展訓 B 命題點命題點 4微粒構(gòu)造表示圖微粒構(gòu)造表示圖(7年年6考考) 9. (2021遵義遵義6題題2分分)以下四種微粒中，具有類似的化學性以下四種微粒中，具有類似的化學性質(zhì)的是質(zhì)的是

23、()A. B. C. D. D【解析】元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有親密關【解析】元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有親密關系，最外層電子數(shù)一樣的原子，其元素化學性質(zhì)類似。由系，最外層電子數(shù)一樣的原子，其元素化學性質(zhì)類似。由圖可知：、最外層電子數(shù)一樣，都為圖可知：、最外層電子數(shù)一樣，都為6，化學性質(zhì)類，化學性質(zhì)類似，應選似，應選D。 10. (2021遵義遵義6題題2分分)根據(jù)根據(jù)、A. 它們都帶有電荷它們都帶有電荷B. 它們表示同一種元素它們表示同一種元素C. 它們核外電子排布一樣它們核外電子排布一樣D. 它們都具有相對穩(wěn)定構(gòu)造它們都具有相對穩(wěn)定構(gòu)造這這4種微粒構(gòu)造表示圖，判別以下說法

24、中正確的選項是種微粒構(gòu)造表示圖，判別以下說法中正確的選項是()D 【解析】題中所給的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為【解析】題中所給的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9和和11的微粒，核外電子數(shù)均的微粒，核外電子數(shù)均為為10，這兩種微粒是離子，帶有電荷，其他兩種微粒的質(zhì)子數(shù)與，這兩種微粒是離子，帶有電荷，其他兩種微粒的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，都是原子，不顯電性，核外電子數(shù)相等，都是原子，不顯電性，A錯誤；元素是具有一錯誤；元素是具有一樣核電荷數(shù)樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，四種微粒的質(zhì)子數(shù)各的一類原子的總稱，四種微粒的質(zhì)子數(shù)各不一樣，所以四種微粒屬于四種不同的元素，不一樣，所以四種微粒屬于四種不同的元素，B錯誤；前

25、三種微錯誤；前三種微粒的核外電子排布一樣，但第四種微粒核外有三個電子層，與前粒的核外電子排布一樣，但第四種微粒核外有三個電子層，與前三種微粒的核外電子排布不同，三種微粒的核外電子排布不同，C錯誤；四種微粒的最外層電子錯誤；四種微粒的最外層電子數(shù)均為數(shù)均為8，都具有相對穩(wěn)定構(gòu)造，都具有相對穩(wěn)定構(gòu)造，D正確。正確。 11. 2021遵義遵義12(1)題題2分分化學用語是研討化學的工具。化學用語是研討化學的工具。按要求回答以下問題：按要求回答以下問題：(1)如圖是氧元素的原子構(gòu)造表示圖：如圖是氧元素的原子構(gòu)造表示圖：氧原子的最外層電子數(shù)為氧原子的最外層電子數(shù)為_；氧離子的符號為氧離子的符號為_。O2

26、 6【解析】【解析】(1)由氧原子的構(gòu)造表示圖知：氧原子的最外層由氧原子的構(gòu)造表示圖知：氧原子的最外層電子數(shù)是電子數(shù)是6，在化學反響中容易得到，在化學反響中容易得到2個電子，構(gòu)成帶個電子，構(gòu)成帶2個個單位負電荷的氧離子，離子符號為單位負電荷的氧離子，離子符號為O2。12. 2021遵義遵義13(1)題題2分分從微觀的角度了解物質(zhì)及其變從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)?；?，更有助于認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。(1)如圖是鈉原子和氯原子構(gòu)成氯化鈉如圖是鈉原子和氯原子構(gòu)成氯化鈉的表示圖：的表示圖：圖中圖中x_，從得失電子的角度看，從得失電子的角度看，氯原子得到電子到達穩(wěn)定

27、構(gòu)造后，其化氯原子得到電子到達穩(wěn)定構(gòu)造后，其化合價將合價將_(填填“升高或升高或“降低降低)。17 降低降低 【解析】【解析】(1)根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，那么根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，那么x78217；單質(zhì)中氯元素的化合價為；單質(zhì)中氯元素的化合價為0，構(gòu)成氯，構(gòu)成氯化鈉后，氯元素的化合價為化鈉后，氯元素的化合價為1，即氯原子得到電子構(gòu)，即氯原子得到電子構(gòu)成氯離子后，元素的化合價降低。成氯離子后，元素的化合價降低。13. 2021遵義遵義12(2)題題2分分化學是在分子、原子程度上研討物質(zhì)化學是在分子、原子程度上研討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其運用的一門根底自然科學。的組成、構(gòu)造、

28、性質(zhì)及其運用的一門根底自然科學。(2)根據(jù)以下元素的原子構(gòu)造表示圖填空。根據(jù)以下元素的原子構(gòu)造表示圖填空。氧元素和硫元素化學性質(zhì)類似的緣由是它們的原子氧元素和硫元素化學性質(zhì)類似的緣由是它們的原子_一樣；一樣；由鋁元素和氯元素組成化合物的化學式為由鋁元素和氯元素組成化合物的化學式為_。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) AlCl3 【解析】【解析】(2)原子的最外層電子數(shù)決議了其元素的化學性質(zhì)原子的最外層電子數(shù)決議了其元素的化學性質(zhì)，氧元素和硫元素化學性質(zhì)類似的緣由是它們原子的最外層，氧元素和硫元素化學性質(zhì)類似的緣由是它們原子的最外層電子數(shù)一樣；鋁原子的最外層電子數(shù)是電子數(shù)一樣；鋁原子的最外層電子數(shù)是3，

29、在化學反響中易，在化學反響中易失去失去3個電子構(gòu)成帶個電子構(gòu)成帶3個單位正電荷的鋁離子，其化合價為個單位正電荷的鋁離子，其化合價為3，氯原子的最外層電子數(shù)是，氯原子的最外層電子數(shù)是7，在化學反響中易得到，在化學反響中易得到1個電子個電子構(gòu)成帶構(gòu)成帶1個單位負電荷的氯離子，其化合價為個單位負電荷的氯離子，其化合價為1，因此由鋁，因此由鋁元素和氯元素組成化合物的化學式為元素和氯元素組成化合物的化學式為AlCl3。14. 根據(jù)如下圖三種粒子構(gòu)造表示圖判別，以下說法正確根據(jù)如下圖三種粒子構(gòu)造表示圖判別，以下說法正確的選項是的選項是()A. 表示的是同種元素的原子或離子表示的是同種元素的原子或離子B.

30、易與結(jié)合，構(gòu)成穩(wěn)定的化合物易與結(jié)合，構(gòu)成穩(wěn)定的化合物C. 都是原子失去電子后構(gòu)成的粒子都是原子失去電子后構(gòu)成的粒子D. 表示的粒子的性質(zhì)一定一樣表示的粒子的性質(zhì)一定一樣練拓展訓 B 【解析】決議元素種類的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。【解析】決議元素種類的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。由圖示可知和質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素，由圖示可知和質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素，A錯錯誤；是鈉離子，是氯離子，二者可構(gòu)成的化合物是氯化誤；是鈉離子，是氯離子，二者可構(gòu)成的化合物是氯化鈉，屬于穩(wěn)定的化合物，鈉，屬于穩(wěn)定的化合物，B正確；是原子失去電子后構(gòu)成正確；是原子失去電子后構(gòu)成的粒子，和都是原子得到電子后構(gòu)成的粒子