九級化學下冊：九單元溶液復(fù)習課ppt課件

1、第九單元 溶液復(fù)習;課標解讀 1.了解溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，認識溶液的根本特征，會識別溶液能否飽和。 2.了解飽和溶液概念以及與不飽和溶液轉(zhuǎn)化關(guān)系。 3.了解溶解度概念，領(lǐng)悟溶解度曲線圖意義。 重點) 4能運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進展簡單計算。重點;溶液知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建溶液組成溶質(zhì)溶劑分類飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降溫加溶劑升溫溶解度溶解度定義影響要素溶解度曲線溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念 特征結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法冷卻熱的飽和溶液有關(guān)的計算和實驗;均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍色) Cu2+氯化鐵溶液(黃色)

2、Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液淺綠色Fe2+高錳酸鉀溶液紫紅色 MnO4-。;1、把以下調(diào)味品參與到水中，不能得到溶液的是 A.食鹽 B.蔗糖 C.芝麻油 D. 味精 考點一：溶液組成、構(gòu)成2、填下表：溶液溶液澄清石灰澄清石灰水水75%75%的的消毒酒精消毒酒精2ml2ml花生油花生油與與1ml1ml汽油汽油混合混合鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸完全反應(yīng)得完全反應(yīng)得到的溶液到的溶液CaCOCaCO3 3與稀鹽與稀鹽酸完全反應(yīng)得酸完全反應(yīng)得到的溶液到的溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑C Ca(OH)2水水酒精酒精水水汽油汽油花生油硫酸鋅水CaCl2水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+

3、H2O+CO2;考點二：乳濁液的乳化去污原理分析：u用洗滌劑去油污-乳化作用u洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。到達洗凈衣物的目的。; 考點三：溶解時吸熱或放熱景象 如右圖向試管里的水中參與某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一程度上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，那么參與的物質(zhì)是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉C;考點四：固體物質(zhì)溶解度及其曲線圖考點四：固體物質(zhì)溶解度及其曲線圖 例例1 向一接近飽和的向一接近飽和的KNO3溶液中，加溶液中，加KNO3固固體，以下圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律體，以下圖象中符合溶液

4、中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律近似的圖像是近似的圖像是( )C ; 例2察看右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答以下問題： (1)假設(shè)該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn) 在對 杯底加熱，木塊如何變化?_ (填上升或下降，下同) (2)假設(shè)該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，如今對杯底加熱， 木塊 如何變化 ? _ 穩(wěn)定練習;固體溶解度曲線的含義、運用運用：比較不同物質(zhì)溶解度大小 查溶解度 溶解度受溫度影響變化情況 確定分別提純方法、析出晶體的多少 1.點的含義：曲線上的點表示飽和形狀 曲線的交點表示多種物質(zhì)在某

5、溫度下有一樣的溶解度 2.線: 溶解度隨溫度變化的情況 曲線上面: 表示溶液為飽和溶液(有晶體) 3. 面曲線下面: 表示溶液為不飽和溶液;例3 河南1t3時A的溶解度為_2P點的的含義 _3N點為 t3時A的_， 可經(jīng)過 _， _， _ 的方法使它變?yōu)?飽和。80g在t2時，A和C的溶解度一樣不飽和溶液參與A 物質(zhì)降 溫蒸發(fā)溶劑【主題探求溶解度曲線的運用】; 根據(jù)下面溶解度曲線填空1t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序_2從A溶液中獲取A晶體可用_的方法獲取晶體。3t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體 的有_, 無晶體析 出的有_。CBA降溫結(jié)晶A和B C 【例 4】【

6、主題探求溶解度曲線的運用】;例上海 氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。翻開可樂瓶，逸出大量氣泡。由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越_。為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_。小增大壓強【考點聚焦】考點五：氣體物質(zhì)溶解度;例1地球深處的水處于超臨界形狀，稱為超臨界水。以下圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中溶解度曲線。該壓強下，以下說法正確的選項是 A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度的升高而增大C450時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD450時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液。; 考點六考點六 安徽中考

7、試題精選安徽中考試題精選 C【例2】高硫酸鉀 KClO4可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。以下說法正確的選項是 溫度2040 6080溶解度g1.683.737.313.4A高硫酸鉀的溶解度隨溫度升高而減少B20時，將2g高硫酸鉀溶于98g水可配制2C60時，高硫酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.3D80的KClO4飽和溶液降溫至40，有晶體析出景象2021.4.1215;【D】2021年例3】甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如以下圖所示以下說法正確的選項是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種溶解度都隨溫度的升高而增大C.t1時，甲乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.t2時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5

8、0%【B】;20212021年安徽省初中畢業(yè)學業(yè)考試化學試題年安徽省初中畢業(yè)學業(yè)考試化學試題例4硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如下圖。以下說法正確的選項是 A硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B30時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40 C40時硫酸鈉的溶解度約為50g D50時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和;20212021安徽中考安徽中考【 C 】2021安徽中考化學例5.“食鹽加碘通常是在氯化鈉中參與碘酸鉀。如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。以下說法錯誤的選項是 A.氯化鈉易溶于水B.碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C.20時不能夠制得一樣質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D.20時兩者的

9、飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C;知識鏈接考點七：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制計算溶解稱量步驟儀器固體: 托盤天平，藥匙液體: 量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒裝瓶貼標簽;【問題情境】以下圖是小李同窗利用所學知識配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：1請找出上圖中小李同窗操作的錯誤： ； ； 。廣口瓶塞放反了或瓶塞放反了 砝碼和藥物放反了 溫度計用來攪拌;知識回味考點八、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% 2、溶液的質(zhì)量與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算根據(jù)：M=V 3、加水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量堅持不變。添加溶量變濃那么前后溶劑堅持不變。可分別建立等式。;練習、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖所示： 反響生成氧氣的質(zhì)量為 _。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ;解：由圖可知：完全反響生