第一電離能標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第一第一(dy)電離能標(biāo)準(zhǔn)電離能標(biāo)準(zhǔn)第一頁(yè)，共29頁(yè)。氣態(tài)(qti)氣態(tài)最低I1KJmol-1 一、概念概念應(yīng)用1、已知 M(g) - e- M +(g)時(shí)所需最低能量為738 KJ，則M元素的 I1 = . 738 KJmol-1 2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則Na (g) -e- Na +(g) 時(shí)所需最低能量為 . 496 KJ 第1頁(yè)/共28頁(yè)第二頁(yè)，共29頁(yè)。I1越小，越易失電子(dinz)，金屬性越強(qiáng)I1越大，越難失電子(dinz)，金屬性越弱問題(wnt)探究一第2頁(yè)/共28頁(yè)第三頁(yè)，共29頁(yè)。交流(jioli)與討論第3頁(yè)/共28頁(yè)第四頁(yè)，共29頁(yè)。

2、增大(zn d)減小元素(yun s)的I1有什么變化規(guī)律呢？ 同周期元素，堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大。第4頁(yè)/共28頁(yè)第五頁(yè)，共29頁(yè)。 電 離 能 增 大 電 He 離 能 減 小 Cs 在周期表中的變化規(guī)律：放射性元素除外(chwi)第5頁(yè)/共28頁(yè)第六頁(yè)，共29頁(yè)。1將下列元素(yun s)按第一電離能由大到小的順序排列： K Na Li B C Be N He Ne ArNa Al S P課堂練習(xí)LiNa KNCBeBHeNeArPSAlNa第6頁(yè)/共28頁(yè)第七頁(yè)，共29頁(yè)。2、判斷下列元素(yun s)間的第一電離能的大小： Na K N P F Ne Cl

3、S Mg Al O N 課堂練習(xí)第7頁(yè)/共28頁(yè)第八頁(yè)，共29頁(yè)。 解析：鋁的外圍電子排布(pi b)：3s23p1，鎂： 3s2，Mg的3p軌道為全空，根據(jù)洪特規(guī)則特例，原子的能量較低，所以鎂的第一電離能比鋁大。同理，磷的3p軌道半充滿，原子的能量較低，所以磷的I1比硫大。 觀察圖2-13中第3周期各元素(yun s)的第一電離能變化趨勢(shì)，發(fā)現(xiàn)Mg的I1比Al大，P的I1比S的大，這是為什么？閱讀(yud)P22第二段問題探究二電離能： MgAl NO PS 第A元素 A的元素；第A元素 A元素A是全充滿 A是半充滿第8頁(yè)/共28頁(yè)第九頁(yè)，共29頁(yè)。 根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電

4、離能、第三(d sn)電離能嗎？討論后回答。從+1價(jià)氣態(tài) 離子中再失去一個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài) 離子所需要的最低能量(nngling)叫第二電離能，用I2 表示同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系： I1I2I3I4I5拓展視野：第9頁(yè)/共28頁(yè)第十頁(yè)，共29頁(yè)。元素元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733 Na：I1I2，因此鎂易形成+2價(jià)鎂離子。問題(wnt)探究三第10頁(yè)/共28頁(yè)第十一頁(yè)，共29頁(yè)。課堂練習(xí)1.下列(xili)說法正確的是（ ）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一

5、電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象(fn chn xin xin)最大的是稀有氣體(x yu q t)的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）KNaMg第11頁(yè)/共28頁(yè)第十二頁(yè)，共29頁(yè)。課堂練習(xí)2在下面的電子(dinz)結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的 原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6B第12頁(yè)/共28頁(yè)第十三頁(yè)，共29頁(yè)。第二(d r)單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時(shí)第13頁(yè)/共28頁(yè)第十四頁(yè)，共29頁(yè)。離子(lz)共價(jià)(n ji) 非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；活潑金屬元

6、素與非金屬元素形成離子鍵。你知道嗎？第14頁(yè)/共28頁(yè)第十五頁(yè)，共29頁(yè)。AlCl3是離子化合物還是(hi shi)共價(jià)化合物？如何證明？實(shí)驗(yàn)(shyn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電，說明AlCl3是共價(jià)化合物。科學(xué)(kxu)探究 成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。第15頁(yè)/共28頁(yè)第十六頁(yè)，共29頁(yè)。三、元素(yun s)的電負(fù)性（X）的周期性變化 P23 鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引電子能力大小的相對(duì)數(shù)值。根據(jù)(gnj)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求

7、出其它元素的電負(fù)性。第16頁(yè)/共28頁(yè)第十七頁(yè)，共29頁(yè)。2.02.2 觀察教材第23圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問題： 1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何(rh)變化？ 2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何(rh)變化？ 3、電負(fù)性最大和最小的元素分別在元素周期表的什么位置？第17頁(yè)/共28頁(yè)第十八頁(yè)，共29頁(yè)。 在周期表中的變化規(guī)律：電負(fù)性增大(zn d)電負(fù)性減小CsF稀有氣體(x yu q t)和放射性元素除外試根據(jù)(gnj)原子結(jié)構(gòu)的變化分析電負(fù)性的周期變化。P24第18頁(yè)/共28頁(yè)第十九頁(yè)，共29頁(yè)。電負(fù)性（X）的應(yīng)用(yngyng)問題(wnt)解決 P232. 判斷(pndun)金

8、屬元素與非金屬元素： X 1.8，非金屬元素； X 1.8， 金屬元素.第19頁(yè)/共28頁(yè)第二十頁(yè)，共29頁(yè)。2. 判斷(pndun)分子中元素的正負(fù)化合價(jià)： X 大的，化合價(jià)為負(fù)； X 小的， 化合價(jià)為正； X = 0， 化合價(jià)為零；請(qǐng)指出(zh ch)下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr第20頁(yè)/共28頁(yè)第二十一頁(yè)，共29頁(yè)。3. 化學(xué)鍵型判別(pnbi)x1.7，通常形成離子鍵x1.7，通常形成共價(jià)鍵交流(jioli)與討論 P24第21頁(yè)/共28頁(yè)第二十二頁(yè)，共29頁(yè)?！究偸觥吭刂芷诼墒侨藗?cè)趯?duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長(zhǎng)期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律

9、(gul)，它對(duì)人們?nèi)绾握J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。如：在IA族可找到光電材料；A、A、A族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。第22頁(yè)/共28頁(yè)第二十三頁(yè)，共29頁(yè)。隨著(su zhe)原子序數(shù)的遞增核外電子排布(pi b)呈周期性變化 (以同周期元素為例）元素(yun s)性質(zhì)呈周期性變化 (以同周期元素(yun s)為例）元素周期律原子半徑：化合價(jià)：（稀有氣體元素為零）決定了歸納出最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù) 12）引起了非金屬性：第一電離能：電負(fù)性 ：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因大小（除稀有氣體）+1+7 41弱強(qiáng)強(qiáng)弱小大(有特例)小大（除稀有氣體）第23頁(yè)/共28頁(yè)第二十四頁(yè)，共29頁(yè)。Al Si PSe Cl FCs K Na反饋(fnku)練習(xí)第24頁(yè)/共28頁(yè)第二十五頁(yè)，共29頁(yè)。反饋(fnku)練習(xí)B第25頁(yè)/共28頁(yè)第二十六頁(yè)，共29頁(yè)。4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是(hi shi)非金屬 B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.判斷化學(xué)鍵的類型 D.判斷化合物的溶解度D 3、電負(fù)性差值大的元素之間形成(xngchng)的化學(xué)鍵主要為( ) A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵B反饋(fnku)練習(xí)第26頁(yè)/共28頁(yè)第二十七頁(yè)，共29頁(yè)。反饋(fnku)練習(xí)5、已知四