九年級化學檢測題及答案1

1、九年級化學第八單元檢測題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 Fe 56 一、選擇題（每小題只有一個正確答案。每小題3分，共42分）1.下列變化屬化學變化的是（ ）A鐵受熱熔化成鐵水 B鐵在潮濕的空氣中生銹C用砂紙打磨鐵制品表面的銹 D冶煉時將鐵礦石粉碎 2.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）A價格便宜B熔點高 C烹飪的食物中留有鐵元素 D導熱性好3.下列各組物質(zhì)恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（ ）A鋅和稀硫酸 B鐵和稀硫酸C鐵和硫酸銅 D鐵和稀鹽酸4.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A銅的導電性是金屬中最好的，

2、故用于制作電線 B銅、黃銅、錫、焊錫都屬于純凈物中的單質(zhì)C鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕 D鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑5.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（ ）A硫酸鋅 B氯化鎂 C氯化鐵 D硫酸鋁6.為了防止鐵制品受腐蝕，下述采取的措施中錯誤的是（ ）A保持鐵制品表面的潔凈和干燥 B在鐵制品表面涂上油C在鐵制品表面鍍上金屬鋅 D把鐵制品浸在水里使它與空氣隔絕7.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應：（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則

3、X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（ ）AX>H>Y>Z BY>Z>X>H CZ>Y>X>H DX>H>Z>Y8.某化合物可發(fā)生如下反應：M + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O，則該化合物的化學式為 （ ）A FeO B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O49.生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是 （ ）A鐵 B氯化亞鐵 C氯化鐵 D碳10.下列反應中不屬于置換反應的是（ ）A一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵 B鐵與稀硫酸反應得到氫氣 C氫氣與氧化銅反應得到銅和水 D鎂與稀鹽酸反應得到氫氣 1

4、1.下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ）A合金沒有金屬光澤 B合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C合金不能導電傳熱 D合金沒有延展性 12.下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是A鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C用鹽酸與鐵反應可得淺綠色的氯化亞鐵溶液D經(jīng)常用水沖洗鐵器表面，可以防止鐵生銹13.通常鋁制品很耐腐蝕的原因是（ ）A鋁的化學性質(zhì)很不活潑 B鋁的化學性質(zhì)很活潑C鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 D鋁的密度較小14.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是 （ ）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZ

5、n、Fe 、Ag 二、填空題（共26分）15（6分）距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式是： ， 。16（6分）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： 寫出反應的化學方程式： 。17（8分）某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： 生鐵表面有 產(chǎn)生，溶液逐漸變 ，完全反應后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學方程式 。18（6分）某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘渣中滴入稀

6、鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一種能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混合物的組成可能是 。三、活動與探究（共22分）19.（12分）設計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的實驗方案混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）20（10分）有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。（1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是 。（2）在C處看到的現(xiàn)象是 ，說明反應后有 生成。（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是 ，其優(yōu)點是 四、計算題（共10分）21（10分）化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的

7、生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1.稱取生鐵樣品放入燒杯中16g2.加入足量15%的鹽酸200.0g3.稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、（每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案BCACCDBCDABCCB二、填空題（共26分）15（6分） 2C + O2 點燃 2CO （3分） Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 （3分）16（6分）浸沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) （3分） 2Al + 3CuS

8、O4 = Al2(SO4 )3+3Cu （3分） 17.（8分）氣泡產(chǎn)生，淺綠色的溶液，殘渣， （各2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 （3分） 18（6分）該混合物的組成可能是碳酸鈣和鋅。（其它答案合理也可）三、實驗題（共22分）19.（12分）（各3分）除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2加酸溶解，過濾，用少量蒸餾水洗滌Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 加入足量鐵粉攪拌，過濾20（10分）（各2分）（1）趕走試管里的空氣，以免試管里的氧氣與一氧化碳反應發(fā)生爆裂。（2）澄清石灰水變混濁， 二氧化碳（3）防止一氧化碳污染環(huán)境四、計算題（共10