原電池的概念

1、復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、原電池的概念。、原電池的概念。2、原電池的構(gòu)成條件。、原電池的構(gòu)成條件。3、原電池的電極的判斷。、原電池的電極的判斷。5、原電池的守恒，電子的流向。、原電池的守恒，電子的流向。4、原電池的電極的反應(yīng)類型。、原電池的電極的反應(yīng)類型。以前我們有沒(méi)有學(xué)過(guò)相關(guān)的內(nèi)容呢？以前我們有沒(méi)有學(xué)過(guò)相關(guān)的內(nèi)容呢？一、氯氣的工業(yè)制法一、氯氣的工業(yè)制法 人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿( (NaOHNaOH) )等產(chǎn)品的工業(yè)稱為等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)”。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2電解電解原理：原理：陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)

2、物陽(yáng)極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫_ .原電池原電池原電池中電子的流動(dòng)方向是從原電池中電子的流動(dòng)方向是從_極到極到_極極.負(fù)負(fù)正正原電池的負(fù)極發(fā)生的是原電池的負(fù)極發(fā)生的是_反應(yīng)反應(yīng),正極發(fā)生正極發(fā)生的是的是_反應(yīng)反應(yīng).氧化氧化還原還原將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池電解池工業(yè)生產(chǎn)中的工業(yè)生產(chǎn)中的電解食鹽水電解食鹽水、工業(yè)制鋁工業(yè)制鋁、工業(yè)制鎂工業(yè)制鎂、工業(yè)制鈉工業(yè)制鈉等都是在電解池中進(jìn)行的。等都是在電解池中進(jìn)行的。課本課本P.44. 你知道嗎你知道嗎?電解反應(yīng)實(shí)例電解反應(yīng)實(shí)例實(shí)實(shí) 例例被電解物質(zhì)被電解

3、物質(zhì) 電解產(chǎn)物電解產(chǎn)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式電解食鹽水電解食鹽水2NaCl+2H2O=通電通電2NaOH+H2+Cl2NaCl H2ONaOHH2 Cl2電解法制鈉電解法制鈉NaCl通電通電2NaCl =2Na + Cl2Na Cl2電解法制鎂電解法制鎂MgCl2=Mg + Cl2通電通電MgCl2Mg Cl2電解法制鋁電解法制鋁通電通電2Al2O3 = 4Al + 3O2Al2O3Al O2那么電能是如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，被電解的物那么電能是如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，被電解的物質(zhì)又是如何轉(zhuǎn)化成生成物呢？質(zhì)又是如何轉(zhuǎn)化成生成物呢？下面我們就以電解氯化銅為例來(lái)研究一下這下面我們就以電解氯化銅為例來(lái)研究一下這個(gè)

4、問(wèn)題。個(gè)問(wèn)題。課本課本P.44. 觀察與思考觀察與思考:電極名稱電極名稱與電源負(fù)極相連的電極叫與電源負(fù)極相連的電極叫_與電源正極相連的電極叫與電源正極相連的電極叫_陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象: 陰極反應(yīng)陰極反應(yīng):電極表面出現(xiàn)紅色沉淀電極表面出現(xiàn)紅色沉淀陽(yáng)極現(xiàn)象：陽(yáng)極現(xiàn)象：陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色2Cl- - 2e- = Cl總反應(yīng)總反應(yīng):CuCl2 = Cu + Cl2通電通電問(wèn)題問(wèn)題:1. 上述電解反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是上述電解反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_,被還原的物質(zhì)是被還原的物質(zhì)是_ .

5、(CuCl2) Cl-(CuCl2) Cu2+2. 上述反應(yīng)發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是上述反應(yīng)發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能3. 電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是_ , 發(fā)生還原反應(yīng)的電極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極是_ .陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極4. 在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是_ , 發(fā)生還原反應(yīng)的電極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極是_ .負(fù)極負(fù)極正極正極1 1、原理：、原理： 在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的過(guò)程?；瓦€原反應(yīng)的過(guò)程。2 2、電解池、電解池 （1）定義

6、：）定義： （2）構(gòu)成條件：）構(gòu)成條件：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置直流電源直流電源陰陽(yáng)兩極陰陽(yáng)兩極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)陽(yáng)極（陽(yáng)極（+）（）（與電源正極相連與電源正極相連）-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)-（失電子失電子）陰極（陰極（-）（）（與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連）-還原反應(yīng)還原反應(yīng)-（得電子得電子）3 3、電極確定：、電極確定：6.6.放電順序放電順序陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫叫放電放電。放電的順序取決于。放電的順序取決于離子的本性離子的本性，也與也與離子濃度離子濃度和和電極材料電極材料有關(guān)。有關(guān)。5.5.

7、電極反應(yīng)和總反應(yīng)電極反應(yīng)和總反應(yīng)4.4.電子的流向和電流的流向電子的流向和電流的流向電子電子的流向：的流向： 電源負(fù)極電源負(fù)極電解池陰極電解池陰極電解池陽(yáng)極電解池陽(yáng)極電源正極電源正極離子離子的流向：的流向：陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)， 陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。離子的放電順序：離子的放電順序：（1）在陰極上，陽(yáng)離子放電順序：）在陰極上，陽(yáng)離子放電順序：Ag+、Cu2+、H+（酸）、（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+放電由易到難放電由易到難（2）在陽(yáng)極上，陰離子放電順序：）在陽(yáng)極上，陰離子放電順序：陽(yáng)極材料（活潑金屬）陽(yáng)極材料（活潑金

8、屬） 、 S2、I、Br、Cl、OH、NO3、SO42、F放電由易到難放電由易到難（3）陰極材料不參與反應(yīng)，陽(yáng)極材料為活潑金）陰極材料不參與反應(yīng)，陽(yáng)極材料為活潑金屬（如屬（如Ag、Cu、Fe、Zn ）時(shí)，則為陽(yáng)極材料）時(shí)，則為陽(yáng)極材料失去電子而溶解）失去電子而溶解）排在這兩種離子后排在這兩種離子后面的離子在水中不面的離子在水中不參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。放電放電順序順序裝置裝置原電池原電池電解池電解池實(shí)例實(shí)例 原理原理 形成條件形成條件 電極名稱電極名稱 電子流向電子流向 電流方向電流方向 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流

9、通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定由電極本身決定正極：流入電子正極：流入電子 負(fù)極：流出電子負(fù)極：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽(yáng)極：連電源正極陽(yáng)極：連電源正極 陰極：連電源負(fù)極陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極（外電路）負(fù)極 正極正極 電源負(fù)極電源負(fù)極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電源正極電源正極（外電路）正極（外電路）正極負(fù)極負(fù)極電源正極電源正極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極電源負(fù)極電源負(fù)極負(fù)極：負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極：正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應(yīng)）（還原原應(yīng)） 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))