2019-2020新蘇教版化學(xué)選修3課時(shí)分層作業(yè)3原子核外電子的排布

1、1/7課時(shí)分層作業(yè)（三）（建議用時(shí)：40 分鐘）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1 下列軌道能量由小到大排列正確的是（）A. 3s3p 3d 4sB. 4s4p3d4dC. 4s3d 4p 5sD. 1s2s3s2pC 原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p.可選出答案。2 .在 2p 原子軌道上最多能容納 6 個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是（）A .能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 能量最低原理和泡利不相容原理B能量最低原理主要是電子排布先后順序，洪特規(guī)則指的是相同原子軌道 電子盡可能分占不同軌道，泡利不相容原理說明一個(gè)軌道上最多容納 2 個(gè)電子

2、且 自旋方向相反，2p 原子軌道共有 3 個(gè)軌道，最多容納 6 個(gè)電子。3.若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為 4d15s2，貝 U 下列說法正確的是（）A .該元素基態(tài)原子中共有 3 個(gè)電子B. 該元素原子核外有 5 個(gè)電子層C. 該元素原子最外層共有 8 個(gè)電子D. 該元素原子 M 電子層共有 8 個(gè)電子B根據(jù)該原子的外圍電子排布可知，該基態(tài) 原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，有5 個(gè)電子層，M 層有 18 個(gè)電子，最外層有 2 個(gè)電子，基態(tài)原子有 39 個(gè)電子。2/74.下列各項(xiàng)中，前面的軌道先填入電子的是（）3/7

3、3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4dA B C D B5.R 元素的原子，其最外層的 p 軌道電子數(shù)等于所有的電子層 s 軌道電子總數(shù)，則 R 可能是（）A. LiB. BeC. SD. ArD 若只有 1 個(gè)電子層，不存在 p 軌道；若有 2 個(gè)電子層，則有兩個(gè) s 軌道, 則電子排布為 1s22s22p4,為 0 元素；若有 3 個(gè)電子層，則有三個(gè) s 軌道，則電 子排布為1s22s22p63s23p6；由此可以看出應(yīng)選 D06.某微粒的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p6,下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（）A 它的質(zhì)子數(shù)一定是 18B它的原子和37Cl

4、 可能互為同位素C 它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑D 可以確定該微粒為 ArB 此微粒核外共有 18 個(gè)電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為 陽離子Ca2+、K+或陰離子 S2-、Cl-o7下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）4/7D D 項(xiàng)平面鏡成像是一種物理現(xiàn)象，不存在電子的躍遷；A、B、C 三項(xiàng)燃敵煙火平面鏡慮橡D5/7中物質(zhì)變化均與原子核外的電子躍遷有關(guān)。8 下列說法正確的是()A s 電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀B. p 電子云是平面“ 8”字形的C.2p 能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D. 2d 能級(jí)包含 5 個(gè)原子軌道

5、，最多容納 10 個(gè)電子A p 電子云形狀是紡錘形，不是平面 8”字形，B 項(xiàng)錯(cuò)；2p 能級(jí)有一個(gè)未 成對(duì)電子的原子有 B 或 F 兩種元素，C 項(xiàng)錯(cuò)；L 層沒有 d 能級(jí)，D 項(xiàng)錯(cuò)。9 下列表示錯(cuò)誤的是()A.Na*的軌道表示式:衛(wèi)衛(wèi) 1115 卩 Jls 2s2pB.N 昇的結(jié)構(gòu)示意圖：)1C. Na 的電子排布式：1s22s22p63s1D. Na 的簡化電子排布式：Ne3s1A A 違背了泡利不相容原理。10. 按要求填空。(1)17CI 的電子排布式 _ ；(2)17CI 的外圍電子排布式 _ _(3)17C的電子式_ ；(4)17CI 的軌道表示式_ ；(5) 仃 Cl 的原子結(jié)構(gòu)

6、示意圖_(6) 第 4 周期中最外層僅有 1 個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式 _ 。解析(1)(5)主要考查電子排布式、外圍電子排布式、電子式、軌道表示 式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等常用化學(xué)用語概念的區(qū)別。(6)第 4 周期最外層只有 1 個(gè) 電子的最外層電子排布式為 4s1，此時(shí) 3s、3p應(yīng)已填滿，3d 軌道可能全空、半 充滿或全充滿，即其電子排布式為Ar4s1，Ar3d54s1，Ar3d104s1o6/72525答案(1)Ne3s3p (2)3s3p19K: Ar4s1,24Cr： Ar3d54s1,29Cu: Ar3d14s111. 某元素原子序數(shù)為 24,貝 U：(1) 該元素的電子總數(shù)是

7、 _ ，有_ 未成對(duì)電子。(2) 該元素原子有 _ 個(gè)電子層，_ 個(gè)能級(jí)，_ 原子軌道。(3) 寫出該元素的價(jià)電子排布式 _。解析由核外電子在原子軌道上排布順序知該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d 能級(jí)有 5 個(gè)軌道，由洪特規(guī)則知 5 個(gè)電子各占一個(gè)軌道。51答案(1)24 6 (2)4 715 (3)3d54s112. A、B、C、D、E 代表 5 種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2 個(gè)電子，其元素符號(hào)為_ 。(2) B 元素的負(fù)一價(jià)離子和 C 元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_ ，C 的

8、元素符號(hào)為_ 。(3) D 元素的正三價(jià)離子的 3d 軌道為半充滿，D 的元素符號(hào)為_ ，其基態(tài)原子的電子排布式為_ 。(4) E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿，N 層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E 的元素符號(hào)為_ ，其基態(tài)原子的電子排布式為 _。解析解答此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種穩(wěn)定態(tài)的核外電子排布： 能量相同的原子軌道在全充滿(如 p6和 d10)、半充滿(如 p3和 d5)、全空(如 p0和 d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。:Cl :(4)Is 2s2p3s3p(+n2 8 77/7答案(1)NCl K(3)Fe 1s22s22p63

9、s23p63d64s2(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1能力提升練 13下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )A .原子核外電子排布式為 1s2的 X 原子與原子核外電子排布式為 1s 2s2的Y 原子B. 原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個(gè)電 子的 Y原子C. 2p 軌道上只有一個(gè)電子的 X 原子與 3p 軌道上只有一個(gè)電子的丫原子D. 最外層都只有一個(gè)電子的 X、丫原子2C 本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A 中 1s 結(jié)構(gòu)為 K 層已經(jīng)排滿達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子為稀有氣體 He,1$2s2其最外層為 L 層，沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、， 該原子為Be,兩者性質(zhì)不相似；B 項(xiàng) X 原子最外層電子數(shù)為 2,其內(nèi)層電子分 別為 K 層 2 個(gè)，L層 8 個(gè)，為 Mg,丫原子 N 層上有 2 個(gè)電子，其 K、L 層結(jié)構(gòu) 與 X 相同，但 M 層的電子數(shù)可能為 818,故符合條件的丫有多種，如第 4 周 期中 Ca、Fe 等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；C 項(xiàng)根據(jù) X、丫的結(jié)構(gòu)可以判斷 它們是同主族的元素，所以化學(xué)性質(zhì)一定相似；D 項(xiàng)最外層只有 1 個(gè)電子的IA 族元素包括氫元素， 另外鉻、 銅等元素最外層也只有 1 個(gè)電子， 故性質(zhì)不一定相 似。14.(雙選)有主族元素 X、丫、Z,其原子序數(shù)依次減小，且均不超過 20。X 原子的最

11、外電子層的電子排布為 ns1；丫原子的 M 電子層有 2 個(gè)未成對(duì)電子； Z 原子的最外電子層的 p 軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子。 由這三種元素組成的化合物的 化學(xué)式不可能是 ()A. K2SO3B. K3PO4C. K2SiO3D. Na2SO4BD 由題知 X 為IA 族元素；丫原子的 M 電子層有 2 個(gè)未成對(duì)電子，則8/7可能為 3s23p2或 3s23p4，即 Si 或 S,則 X 為 K(原子序數(shù)依次減小)；Z 原子電子 排布式為 ns2np4,為 0(原子序數(shù)小于丫)，則三種元素分別為 K、Si(S)、0。15具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電

12、子層上全部都是 s 電子B. 3p 能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和 3p 能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C. 最外層電子排布式為 2s22p6的原子和最外層電子排布式為 2s22p6的離子D. 原子核外的 M 層上的 s 能級(jí)和 p 能級(jí)都填滿了電子，而 d 能級(jí)上尚未排 有電子的兩種原子B 第 1 周期的氫、氦和第 2 周期的鋰、鈹原子的電子層上全是 s 電子，顯 然它們屬于不同周期，故 A 錯(cuò)誤；3p 能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子是硅，3p 能 級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子是鋁或氯，同在第 3 周期，故 B 正確；最外層電 子排布式為2s22p6的原子是第 2 周期的氖，而最外層電子排布式為 2s

13、22p6的離子 可能是第 2 周期的氧離子、氟離子，也可能是第 3 周期的鈉離子、鎂離子、鋁離 子，故 C 錯(cuò)誤；原子核外的 M 層上的 s 能級(jí)和 p 能級(jí)都填滿了電子，而 d 能級(jí) 上尚未排有電子的原子可能是第 3 周期的氬， 也可能是第 4 周期的鉀、鈣，故 D 錯(cuò)誤。 16.有 A、 B、 C、 D 四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其 中 A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素； B 元素 原子的核外p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1; C 為金屬元素且原子核外 p 電子數(shù)和 s 電 子數(shù)相等；D 元素的原子核外所有 p 軌道全滿或半滿。(1) 寫出四種元素的元素符號(hào)：A_ ， B_ ， C_， D_ 。(2) 寫出 C、 D 兩種元