水的電離說課ppt

1、Company LogoCompany Logo水的水的電電離離學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）耿倩耿倩Company LogoCompany Logo2說課說課流程流程教教材分析材分析學(xué)學(xué)情分析情分析教學(xué)過教學(xué)過程程Company LogoCompany Logo 水的電離水的電離是人教版高中化學(xué)第三章第二節(jié)是人教版高中化學(xué)第三章第二節(jié)的內(nèi)容，是化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用和的內(nèi)容，是化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用和補(bǔ)充，又是學(xué)習(xí)溶液的補(bǔ)充，又是學(xué)習(xí)溶液的pH、鹽類水解、離子濃度、鹽類水解、離子濃度等知識(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)好等知識(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)好“水的電離水的電離”，對理解水溶液，對理解水溶液中電

2、解質(zhì)的行為有著舉足輕重的作用。中電解質(zhì)的行為有著舉足輕重的作用。一、教材分析31、教材的地位與作用、教材的地位與作用2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：水電離的特點(diǎn)、水的離子積、影響教學(xué)重點(diǎn)：水電離的特點(diǎn)、水的離子積、影響水的電離平衡的因素水的電離平衡的因素教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積3、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 知道水是弱電解質(zhì)，掌握知道水是弱電解質(zhì)，掌握Kw的意義，的意義，了解水的電離平衡及影響因素。了解水的電離平衡及影響因素。過程與方法過程與方法: 1、通過鑒別自來水與純凈水的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)、通過鑒別自來水與純凈水的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力；

3、生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力； 2、通過探究水的電離的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生類比、通過探究水的電離的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生類比遷移的學(xué)習(xí)方法。遷移的學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過測電導(dǎo)率的方法鑒別自來水與純凈水的通過測電導(dǎo)率的方法鑒別自來水與純凈水的知識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感。知識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感。Company LogoCompany Logo二、學(xué)情分析4 通過第一節(jié)對通過第一節(jié)對弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離的學(xué)習(xí)，學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)會(huì)了應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在生已經(jīng)學(xué)會(huì)了應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并了解了電離平衡常數(shù)。水溶液中的電離平

4、衡，并了解了電離平衡常數(shù)。這為本節(jié)課探究水的電離、水的電離平衡和水的這為本節(jié)課探究水的電離、水的電離平衡和水的離子積奠定了一定的基礎(chǔ)。離子積奠定了一定的基礎(chǔ)。 具備一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對知識(shí)的學(xué)習(xí)只注具備一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，對知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的歸納能重表面現(xiàn)象，缺乏一定的歸納能力力。Company LogoCompany Logo5三、教學(xué)過程Company LogoCompany Logo6方案有方案有: :待測液分別滴加待測液分別滴加AgNOAgNO3 3試液看渾濁試液看渾濁分別測分別測pHpH分別取樣滴在玻璃上看水痕分別取樣滴在玻璃上看水痕三、教學(xué)過程 成分成分 pH自

5、來水（Cl2消毒）H2O、H+、C l- 約6.5純凈水（桶裝飲用）H2O、微量雜質(zhì) 6.58.5Company LogoCompany Logo7 按小組進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，通過靈敏電流計(jì)測量水的導(dǎo)電性。三、教學(xué)過程純水會(huì)導(dǎo)電嗎？純水會(huì)導(dǎo)電嗎？ 電導(dǎo)率電導(dǎo)率/Scm-1 自來水（Cl2消毒） 5.2610-4 純凈水（桶裝飲用） 1010-6 純水（理論） 5.510-8Company LogoCompany Logo8為什么水會(huì)導(dǎo)電？為什么水會(huì)導(dǎo)電？（學(xué)生自己查閱資料學(xué)生自己查閱資料） 純水是可以電離的，但電離的程度不大，所以水是一種弱電解質(zhì)。水是怎樣電離的呢？水是怎樣電離的呢？ 結(jié)合自身對水組

6、成的理解，閱讀課本閱讀課本P52，思考并得出結(jié)論。 H2O H+ + OH- 2 H2O H3O+ + OH-投影：水的電離微觀動(dòng)畫。投影：水的電離微觀動(dòng)畫。三、教學(xué)過程Company LogoCompany Logo9 常溫下，1L純水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。 水的電離過程是吸熱還是放熱？水的電離過程是吸熱還是放熱？多少多少molmol水分子才有水分子才有1mol1mol水分子電離呢？水分子電離呢？特點(diǎn)： 正反應(yīng)吸熱 電離程度小 三、教學(xué)過程 T/ 20 25 90c(H+)或c(OH-)/10-7mol/L 0.825 1 6.16Company LogoC

7、ompany Logo10水的水的電離平衡電離平衡常數(shù)常數(shù) 結(jié)合水的電離的資料，尋找溶液中c(H+)、 c(OH-)的變化規(guī)律。水的水的離子積常數(shù)離子積常數(shù)三、教學(xué)過程Kw =c(H+) c(OH-) c2電離_OHcOHcHKCompany LogoCompany Logo11 影響水電離的因素有哪些？影響水電離的因素有哪些？三、教學(xué)過程 T/ 20 25 90c(H+)或c(OH-)/10-7mol/L 0.825 1 6.16 改變條件改變條件 平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向水電離出的水電離出的c(H+) Kw 升溫 通HCl（g） 加NaOH（s）加NH4Cl（s）Company LogoC

8、ompany Logo12例1 下列說法正確的是（）A.水是極弱的電解質(zhì)，能電離生成相同物質(zhì)的量的H+和OH-B.稀溶液中，Kw =c(H+) c(OH-)，任何條件下， Kw都不變C.無論什么條件下，中性溶液的c(H+)一定為1 x 10-7mol/LD. H2O= H+OH-是一個(gè)吸熱過程，故升升高溫度， Kw增大例2 T時(shí)，純水中c(H+) =2 x 10-7 mol/L，則此時(shí)c(OH-) =_； 若保持溫度T不變，滴人鹽酸使c(H+) =5x 10-4mol/L,則此時(shí)溶液中c(OH-) =_，由水電離產(chǎn)生的c(H+) 水水= _，此時(shí)溫度_（填 高于、低于或等于）25 。Company LogoCompany Logo四、教學(xué)反思本節(jié)課最大的亮點(diǎn)就是把探究知識(shí)的主動(dòng)權(quán)完本節(jié)課最大的亮點(diǎn)就是把探究知識(shí)的主動(dòng)權(quán)完全交給了學(xué)生。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究、查閱資料、全交給了學(xué)生。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究、查閱資料、計(jì)算數(shù)據(jù)，自己總結(jié)歸納出了計(jì)算數(shù)據(jù)，自己總結(jié)歸納出了Kw的定義以及的定義以及Kw與溫度的關(guān)系。這樣充分培養(yǎng)了學(xué)生的自主與溫度的關(guān)系。這樣充分培養(yǎng)了學(xué)生的自主探究意識(shí)，