鐵三角的轉(zhuǎn)化關系和應用

1、“鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系及其應的轉(zhuǎn)化關系及其應用用豐順中學 鄒毅芳操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象反應的離子方程式反應的離子方程式FeCl3溶液溶液加入加入鐵粉、鐵粉、KSCNKSCN溶液溶液上層清液加上層清液加入氯水，振入氯水，振蕩蕩2Fe2Fe3+ 3+ + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -變紅色變紅色不顯紅色不顯紅色實驗回顧實驗回顧1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系中的轉(zhuǎn)化關系1Fe2具有較強的還原性，與氧化劑反應生成具有較強的還原性，與氧化劑反應生成Fe3(1)Fe2被氯氣氧化：被氯氣氧

2、化：_。(2)Fe2被溴水氧化：被溴水氧化：_。(3)Fe2被高錳酸鉀氧化：被高錳酸鉀氧化：_。(4)Fe2被稀硝酸氧化：被稀硝酸氧化：_。(5)Fe2被濃硝酸氧化：被濃硝酸氧化：_。(6)Fe2被氧氣氧化：被氧氣氧化：_。2Fe2Cl2=2Cl2Fe32Fe2Br2=2Br2Fe34Fe2O24H=4Fe32H2O1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系中的轉(zhuǎn)化關系2Fe3有較強的氧化性，與還原劑反應生成有較強的氧化性，與還原劑反應生成 Fe2(1) Fe3被被 Fe 還原：還原：_。(2) Fe3被被 Cu 還原：還原：_。(3)FeCl3 中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：_。(

3、4)Fe3能使淀粉能使淀粉KI 溶液變藍：溶液變藍：_ 。(5)SO2 通入通入 FeCl3 溶液中：溶液中：_。 _2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe32I=2Fe2I21“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系中的轉(zhuǎn)化關系2“鐵三角鐵三角”的應用的應用(1)判斷離子共存判斷離子共存FeFe3+3+與與SCNSCN- - 發(fā)生絡合反應不能大量共存。發(fā)生絡合反應不能大量共存。P35 例例5 水溶液中能夠大量共存的一組離子是（水溶液中能夠大量共存的一組離子是（ ） A.PHA.PH1 1的溶液中的溶液中：FeFe3+3+、ClCl- -、NaNa+ +、S

4、OSO4 42-2- B.H B.H+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- - C C、在、在0.1 mol/L FeCl0.1 mol/L FeCl3 3溶液中：溶液中：K K+ +、NHNH4 4+ +、I I- -、SCNSCN- - D D、K K+ +、FeFe3+3+、OHOH- -、SOSO4 42-2-A2“鐵三角鐵三角”的應用的應用(2)Fe2和和Fe3的鑒別常用方法的鑒別常用方法(1)觀察法：觀察法：Fe3的鹽溶液呈棕黃色，的鹽溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2的鹽溶液呈淺綠色。的鹽溶液呈淺綠色。(2)SCN法：滴入法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈或其

5、他可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色的是血紅色的是Fe3的鹽溶液，不變色的是的鹽溶液，不變色的是Fe2的鹽溶液。的鹽溶液。(3)堿液法：分別加入堿液堿液法：分別加入堿液(如氨水如氨水)，生成紅褐色沉淀的是，生成紅褐色沉淀的是Fe3的鹽溶液，先生成白色絮狀沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，的鹽溶液，先生成白色絮狀沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的是最終變?yōu)榧t褐色的是Fe2的鹽溶液。的鹽溶液。(4)KMnO4(或溴水或溴水)法：分別加入少量酸性法：分別加入少量酸性KMnO4溶液溶液(或溴水或溴水)，能使之褪色的是，能使之褪色的是Fe2的鹽溶液，不能使之褪色的鹽溶液，不能使之褪色的是的是Fe3的鹽溶液。的

6、鹽溶液?！纠俊纠?2013年東北三校聯(lián)考年東北三校聯(lián)考) 下列檢驗試劑選用正確的是下列檢驗試劑選用正確的是()。A用氯水、用氯水、KSCN溶液檢驗溶液檢驗FeCl3中是否有中是否有FeCl2B用酸性用酸性KMnO4溶液檢驗溶液檢驗FeCl3中是否有中是否有FeCl2C用用NaOH溶液檢驗溶液檢驗MgCl2中是否有中是否有FeCl2D用硝酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅用硝酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅（銅和鋅的合金）（銅和鋅的合金）解析：解析：A組中的組中的Fe3產(chǎn)生的干擾無法消除；產(chǎn)生的干擾無法消除；B組中酸性組中酸性KMnO4溶液還能氧化溶液還能氧化Cl；C組中雖然組中雖然Mg2也能形成

7、白色沉淀，也能形成白色沉淀，但若有但若有Fe2，則生成的白色沉淀顏色會發(fā)生變化，故，則生成的白色沉淀顏色會發(fā)生變化，故C項正確；項正確；D組中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中，不能達到目的。組中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中，不能達到目的。答案：答案：C2“鐵三角鐵三角”的應用的應用(3)除雜方法除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))Fe2(Fe3)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強堿溶液過濾：加過量強堿溶液過濾的相互轉(zhuǎn)化，的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2的

8、還原性、的還原性、Fe3的強氧化性和強水解能力，的強氧化性和強水解能力， 鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查 考向分析考向分析 鐵在生活生產(chǎn)中有廣泛用途，是高考的命鐵在生活生產(chǎn)中有廣泛用途，是高考的命題熱點。題熱點。常見考查方式有離子共存常見考查方式有離子共存(有色離子、形成沉淀、水解有色離子、形成沉淀、水解)、鐵銅實驗、化工工藝流程等，主要考查的物質(zhì)有鐵銅實驗、化工工藝流程等，主要考查的物質(zhì)有Fe、Fe2、Fe3并與氧化還原反應的知識聯(lián)系起來考查并與氧化還原反應的知識聯(lián)系起來考查。【真題真題】(2012海南化學，海南化學，14)在在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板溶液蝕刻銅

9、箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的，同時鼓入足量的空氣?？諝?。 已知：已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列問題：回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為蝕刻銅箔反應的離子方程式為 _；(2)過程過程加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要，分離得到固體的主要成分是成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需采用的方法是_；(3)過程過程中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)過程過程中調(diào)節(jié)溶液的中調(diào)節(jié)溶液的pH為為5，金屬離子濃度為，金屬離子濃度為_。(列式列式計算計算)2Fe3Cu=2Fe2Cu2回收銅回收銅Cu