專題五計算綜合題

1、初三化學專題五計算綜合題一.本周教學內(nèi)容：專題五計算綜合題復習方法：1. 抓好基礎知識2. 抓好解題的基本環(huán)節(jié) 認真審題、析題，明確題目的要求； 根據(jù)題給的已知和未知條件，找出解題的關鍵； 結合有關知識的內(nèi)容，理清解題思路； 從不同角度，設計解題方案； 比較方案，按最佳設計進行解題。3. 抓解題的規(guī)范4. 加強練習，注意一題多解計算綜合題的特點：1. 推理判斷型計算題：一般需要判斷反應物或生成物的定性定量組成，判斷反應方式或反應物是否完全反應；判斷反應物或生成物的含量范圍等；解題時要求既要進行推導，又要進行計算或估算，推導和計算交替進行。2. 信息型計算題：一般信息新穎，設問巧妙，聯(lián)系實際，要

2、求有一定的自學能力，能將與化學有關的信息聯(lián)系已學的知識，解決化學問題。3. 綜合型計算題：從內(nèi)容上看，常以有關混合物的計算為主，將初中階段所學的有關化學式的計算，有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算，根據(jù)化學方程式的計算，結合起來進行綜合計算，從解題思維方法上看，可以說是不拘一格，多種多樣。4. 圖像型計算題：結合圖像的化學計算題常常是將化學概念，化學原理，具體物質的性質和量的變化規(guī)律巧妙地表現(xiàn)在圖像的變化上，是量變、質變、圖像三位一體，其本質是函數(shù)關系式與坐標系中的曲線圖相應表現(xiàn)對思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)造性要求較高。5. 討論型計算題主要體現(xiàn)在化學變化出現(xiàn)多種的可能性，化學量出現(xiàn)多種組合的

3、可能性，需要利用化學、數(shù)學知識結合起來進行推理、計算，對不同的可能性進行討論，根據(jù)題目需要討論，可以在解答的開始、中間或最后進行。計算綜合題的解題關鍵1. 推理判斷型計算題思維要發(fā)散，推理要合理，判斷才能準確。例1.石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一，學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.544.4m（1）哪幾次反應中礦石有剩余？（2）上表中m的數(shù)值是（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)?答案：（1）3、4兩次（2）4.4(3

4、) 解：設礦石中CaCO勺質量為x(以第1次或第2次實驗的數(shù)據(jù)計算都可)以第1次實驗結果計算CaCO32HCI=CaCl2H2OCO210044x1.76g10044x"176g礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)100%=80%5g答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%2. 信息型計算題思維能力是關鍵“守恒法”“不定方程法”“關系式法”例2.甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體，現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應：8CHOHxQ=mC硯nCO16HbO。當反應物完全轉化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為3.6g。求：(1) 系數(shù)m與n的和；(2)

5、 該反應生成二氧化碳的質量；(3) 系數(shù)x的值。解答：(方法一)根據(jù)質量守恒定律：設反應中消耗甲醇的質量為人，生成CO的質量為X2,生成CO的質量為X3占燃8CH3OHxO2mCO2nCO16H2Ox1x1256X12563.6g288x244m28n288X2二3.20g44m3.6g288二0.55mgX336g28n3.6g288=0.35ng根據(jù)質量守恒定律：3.20g+4.4g=0.55mg+0.35ng+3.6gx30.55m+0.35n=4又根據(jù)碳原子數(shù)守恒：m+n=8得方程組丄mn=8Im=6055m0.35n=4n=2生成CO的質量為：0.55x6=3.30(g)系數(shù)x的值為

6、：622116一8匚12方法二：根據(jù)原子個數(shù)守恒點燃8CH3OHxO2mCO2nCO16H2O32x28832x28832x288x=11由碳原子數(shù)守恒得：n=8由氧原子數(shù)守恒得：8+11X2=2m+n+16則2m+n=14聯(lián)立方程組:聯(lián)立方程組:mn=82mn=14設反應生成CQ的質量為W446288W一3.6g446288W一3.6gW=330g答：(1)m+n=8(2) 生成CQ的質量為3.30g(3) x=11綜合型計算題的解題技巧是：認真審題，深入剖析，理清思路，抓住關鍵，全面思考問題，通過環(huán)環(huán)相扣的求解得出結果，此類題一般為混合物計算，題目敘述復雜，題的解法一般比較多，以選擇熟悉的

7、解法或簡便的解法為宜。例3.實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉化成了碳酸鈉，現(xiàn)要用該藥品配制10%勺氫氧化鈉溶液，取50.6g該藥品，溶于20ml水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全，求：(1) 50.6g該藥品中碳酸鈉的質量；(2) 濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量。(3) 向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%勺氫氧化鈉溶液？解：設50.6g該藥品碳酸鈉的質量為x，生成碳酸鋇和氫氧化鋇的質量分別為y和z(1) Ba(QH)2的質量=100gX17.1%=17.1gNa2CQ3Ba(QHL二BaCQ3

8、Q：；x171gyz106_171_197_80x171gyzx=10.6gy=19.7gz=8g(1) 碳酸鈉的質量=10.6g(2) NaQH溶液中溶質的質量=50.6g10.6g+8g=48gNaQH溶液的質量=50.6g+200mlX1g/ml+100g19.7g=330.9g(3) 需加水的體積=(48g+10%330.9g)-1g/ml=149.1ml答：(1)50.6g該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g(2) 濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量為48g，溶液的質量為330.9g（3）向所得溶液中再加入149.1ml水才能配成10%的氫氧化鈉溶液3. 圖像型計算題：解圖像型計算題時應抓住

9、“質”的變化，弄清“量”的關系，數(shù)形結合，領悟好圖像意義,以及特殊點（原點、交點、轉折點、終點）的意義，把握曲線趨勢，點線綜合考慮，將從圖中選擇的正確數(shù)據(jù)代入公式或方程中計算，經(jīng)討論或推理得出正確結論。例4.用鋅與硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：實驗序號、鋅的質量/g硫酸溶液的質量/g在實驗條件下氫氣的體積/L16.52002.30213.02004.60319.52006.90426.02009.20532.52009.20已知第4次實驗中Zn與HzSQ恰好完全反應。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖。（2）求硫酸溶液中HSQ4的質量分數(shù)。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)簡要說明第

10、4次實驗中HzSQ和Zn恰好完全反應的理由。解：（1）（2）設與26.0gZn反應的H2SQ的質量為xZnH2SQ4二ZnSO4H2659826.0gx65659826.0gxx二39.2g39.2g100%=19.6%200g（3）第5次實驗中氫氣的體積與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中HSQ恰好完全反應，前3次實驗中Zn完全反應，第4次實驗中Zn的質量與第1（或2、3）次實驗中Zn的質量之比等于第4次實驗中H2的體積與第1（或2、3）次實驗中HH的體積之比（或亠'宀），說明第4次實驗中Zn恰好完全反應。65g2.30L4. 解討論型計算題的關鍵是將化學知識作為載體，貫穿

11、解題的整個過程，此類題的解題技巧是：分析好“質”的變化的幾種可能性，明確所涉及的化學反應（這是解題的依據(jù)）；定好“量”的范圍，分析計算“量”的幾種組合的可能性；根據(jù)化學反應和有關計算，討論出符合題意的合理結果。例5.在天平兩邊的托盤上各放一個燒杯，調節(jié)天平至平衡，向左邊燒杯中注入100g9.8%的稀硫酸，向右邊燒杯中注入100g7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中加入ag鋁粉，右邊燒杯中加入bg鎂粉，充分反應后，最終天平仍平衡，則a與b的關系合理的是（）A.a=b>=b>1.8gC.若a=1.65g，貝Ub=1.6gD.若a=1.8g，貝Ub=2.4g解：第一種情況：根據(jù)金屬過剩，按酸

12、反應完全計算，加入金屬質量應符合以下要求：2Al3H2SO4二Al2（SO4）33H2227398321.8100g9.8%0.2g100g9.8%的硫酸至少需要1.8g鋁粉參加反應，才能生成0.2gH2Mg2HCl=MgCl2H2247322.4g100g7.3%0.2g要產(chǎn)生0.2H2,至少需要2.4g鎂參加反應，考慮天平平衡a=b>2.4g第二種情況：酸過剩，金屬反應完全，要使天平平衡，必須滿足兩燒杯中加入金屬質量減去逸出H2的質量差相等，則：2Al3H2SO4二AI2(SO4)33H22276agag6a227gMg2HCI=MgCI2H2242bgbg224bg6a2278a1

13、1,b912a=911_33_165b8123216所以C符合要求正確答案：AC（答題時間：30分鐘）1. 鋅、銅混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反應，生成1.0g。求:（1）混合物中鋅的質量；（2）混合物中銅的質量分數(shù)；（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)。2. 將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉質量為多少克？（2）若將所得溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的溶液，需加水多少克？3. 取15g含有雜質氯化鈉的硫酸鈉樣品，投入到108.3g氯化鋇溶液中恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g。求：（1）樣品中所

14、含硫酸鈉的質量；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。4.為了對氯化鉀樣品（含少量KNO）進行分組分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：甲乙丙所取固體樣品的質量（g）211010加入AgNO溶液的質量（g）100100150反應后所得的沉淀質量（g）14.3514.3514.35（1）三位同學中，哪一位所用的KCl與AgNO剛好相互反應（填寫編號）（2）樣品中的KCl的質量分數(shù)是多少？（3）三位同學分別把反應后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計）。哪一位同學得的濾液是只含有一種溶質的溶液？此溶液的溶質質量分數(shù)是多少？5. 含雜質的鋅粒37

15、.5g跟200g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），生成氫氣1g。求:（1）硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；（2）鋅粒的純度。6. 將11.5gNstCQ和NaCI的混合物中放入50g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應，生成氣體4.4g。請計算：（1）混合物NqCQ的質量是多少？（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？7. 某?；瘜W研究性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品Ca（QH）2的含量（含有的雜質為CaCQ）,進行了3次實驗，使一定質量的該樣品分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：第1次第2次第3次所取樣品的質量17.4g17.4g17.4g:所加稀鹽酸的質量60g100g120g

16、生成CO的質量2.64g4.4g4.4g（1）在次實驗中，反應容器有白色固體剩余。（2）原樣品中Ca（QH）2質量分數(shù)為。（計算結果精確至0.1%）（3）經(jīng)測知，第2次實驗反應后，所得溶液中溶質只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質質量是多少？8. 將20g碳酸鈣粉末投入到一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%試求：（1）生成二氧化碳的質量（2）反應后所得溶液的質量（3）原鹽酸溶液中的質量分數(shù)參考答案1. 答案：（1）32.5g（2）35%（3）15.4%解：設混合物中鋅的質量為x,所得ZnSO4溶液中溶質的質量為y，稀硫酸中H2SO4的質量為zZnH2SO4二ZnS

17、O4H265981612xzy1.0g65216198x_1.0g_yzx二:32.5gy二80.5gz二49gCu%-50J。'5%ZnSO4%100%=15.4%32.5g+49g*10%-1g答：混合物中鋅的質量為32.5g，混合物中銅的質量分數(shù)為35%所得溶液中溶質質量分數(shù)為15.4%。2. 答案：（1）21.2g（2）300gCO2的質量為338g125g-150g=88g解：設原混合物中碳酸鈉質量為x，NaCI的質量為y，需加水的質量為mNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210611744xy8.8g10644117x8.8gyx二212gy=23.4g23.4g（

18、338g-212g）100%=8%150gmm=300克答：略3. 答案：（1）14.2g（2）12.5%解：設樣品中所含硫酸鈉的質量為x，NaCl的質量為yNa2SO4Bad?二BaSO:i!2NaCl142233117x233gy142233_117x23.3gyx二14.2gy=11.7gNaCl%為霊即翥100%"%4.答案：（1）乙（2）74.5%乙,13.2%解：設樣品中KCl的質量為x,KNO3的質量為yAgNO3KCl=AgClS'KNO3143514.35g143514.35g101101x二7.45gy=101gKCl%-74100%=74.5%10g（3）乙同學100%=132%10g100g-14.35g答：略5.解：設硫酸的質量為x,Zn的質量為yZnH2SO4二ZnS