新課標人教版2011屆高三化學第一輪復習----電化學(第四講)

1、2011屆高三化學第一輪復習屆高三化學第一輪復習2022年年4月月6日星期三日星期三第四講第四講 電解池原理電解池原理(2) （1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型。電解水型。 （2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬，生氧氣，陰極析出不活潑金屬，放氧生酸型放氧生酸型。 （3）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身，電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型。分解電解質(zhì)型。 （4）電解活潑金屬的無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生）電

2、解活潑金屬的無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬，氫氣，陽極析出非金屬，放氫生堿型。放氫生堿型。（1）電解時，只生成）電解時，只生成H2而不生成而不生成O2，則溶液的，則溶液的pH 。 （2）電解時，只生成）電解時，只生成O2而不生成而不生成H2，則溶液的，則溶液的pH 。（3）電解時，既生成）電解時，既生成H2又生成又生成O2，則實際為電解，則實際為電解水。水。若為酸性若為酸性 pH ，若堿性溶液，則溶液的若堿性溶液，則溶液的pH ，若為中性，則若為中性，則pH 。增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變四、電解過程中溶液pH的變化規(guī)律見課時講義見課時講義P1581 1、指出下列裝置的名稱

3、、電極名稱，寫出電、指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。 e-如何流向如何流向?e-?1?1池池?2池池?2?2極極?1?1極極?3?3極極?4?4極極2、下圖為、下圖為A直流電源，直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)B上的上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2eH2C

4、f電極為鋅板電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)BD 原電池原電池電解池電解池 比較內(nèi)容比較內(nèi)容 定義定義裝置舉例裝置舉例形成條件形成條件電極名稱電極名稱電極反應(yīng)電極反應(yīng)電子流向電子流向銅鋅原電池銅鋅原電池正極、負極正極、負極負極氧化反應(yīng)負極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)正極還原反應(yīng)由負極沿導線流向正極由負極沿導線流向正極將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電解氯化銅電解氯化銅將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置陰極、陽極陰極、陽極陽極氧化反應(yīng)陽極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)陰極還原反應(yīng)由電源負極流入陰極，由電源負極流入陰極， 由陽極流向電源正極由陽極流向電源正極 構(gòu)成原電池的條

5、件構(gòu)成原電池的條件兩種活動性不同的電極兩種活動性不同的電極 與電解質(zhì)溶液形成閉合回路與電解質(zhì)溶液形成閉合回路 有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)構(gòu)成電解池的條件構(gòu)成電解池的條件練習：（練習：（2007 2007 上海）某學生設(shè)計了一個上海）某學生設(shè)計了一個“黑筆黑筆寫紅字寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是據(jù)此，下列敘述正確的是A.A.鉛筆端作陽

6、極，發(fā)生還原反應(yīng)鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.aD.a點是負極，點是負極，b b點是正極點是正極D電離電離 電解電解 條件條件過過程程 特特點點 聯(lián)系聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，電解質(zhì)電離后，再通直流電再通直流電電解質(zhì)電離成為自電解質(zhì)電離成為自由移動的離子。由移動的離子。CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -通電通電陰陽離子定向移動，陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成在兩極上失得電子成為原子或分子。為原子或分子。C

7、uClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2 只產(chǎn)生自由移動只產(chǎn)生自由移動的離子的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 小結(jié)小結(jié)1電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系原電池和電解池知識總結(jié)比較表原電池和電解池知識總結(jié)比較表內(nèi)容內(nèi)容原電池原電池電解池電解池電極電極規(guī)定規(guī)定電極電極反應(yīng)反應(yīng)電子移電子移動方向動方向能量能量轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負極較活潑金屬做負極陰極：連接電源負極陰極：連接電源負極的一極的一極負極發(fā)生氧化反應(yīng)負極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極氧化、陰極還原陽極氧化、陰極還原負極流向正極負極流向正極陽極流向

8、陰極陽極流向陰極化學能變?yōu)殡娔芑瘜W能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W能電能變?yōu)榛瘜W能小結(jié)小結(jié)2電解電解類型類型 舉舉 例例 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 溶液溶液pHpH變化變化 溶液復溶液復原方法原方法 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 實例實例 水水電電解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 強堿強堿NaOHNaOH 活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶質(zhì)質(zhì)電電解解無氧酸無氧酸 HClHCl 不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽 CuClCuCl2 2 溶質(zhì)和溶質(zhì)和水同時水同時電解電解活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽 NaClNaCl 不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽 Cu

9、SOCuSO4 4 電解的基本規(guī)律電解的基本規(guī)律陽極：陽極：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O陰極：陰極：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2陰極：陰極：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2陰極：陰極：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e = Cl = Cl2 2陰極：陰極：2H2H2 2O+2eO+2e=H=H2 2+2OH+2OH- - 陽極：陽極：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O陰

10、極：陰極：2Cu2Cu2+2+4e+4e=2Cu=2Cu減小減小增大增大不變不變增大增大增大增大減小減小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCuO 【思考】“實驗派實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如下圖曲線：值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的）電解前氯化銅溶液的 pH 值處于值處于A點位置的原因點位置的原因是什么？是什么？（2）“實驗派實驗派”的實驗結(jié)論是的實驗結(jié)論是 ，該觀點，該觀點的理由是（從化學原理上加以簡述）的理由是（從化學原理上加以簡述）:隨著電解

11、的進行隨著電解的進行,溶液的溶液的pH下降下降.生成的氯氣溶生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強于水使溶液酸性增強.氯化銅為強酸弱堿鹽氯化銅為強酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性銅離子水解使溶液呈酸性.分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子例例.(2003江蘇江蘇16)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是說法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液液pH不變不變B.電解