2006年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題及答案

1、2006年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題(滿分：l 50分 考試時(shí)間：1 20分鐘)注意事項(xiàng)：本試卷分第1卷和第卷兩部分。第1卷4頁為選擇題，第卷6頁為非選擇題。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Br 80 Na 23 A1 27 Zn 65第1卷(選擇題共66分)一、 選擇題(本題包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1不屬于人體所需營養(yǎng)素的是( ) A淀粉 B蛋白質(zhì) C油脂 D酒精2下列化學(xué)表示式正確的是( )32004年3月，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料聚二氧化碳。下列有關(guān)說法合理的是( )A二氧化碳塑料屬于純凈物 B使

2、用聚二氧化碳塑料會(huì)造成白色污染 C聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成 D聚二氧化碳塑料中含有CO2分子4下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是( ) A次氯酸 B苯酚 C碳酸鈉 D氧化鈣5NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( ) A1 L lmol·L1鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。 B11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA C2.8 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D25時(shí)，2 g氫氣中含有NA個(gè)氫分子6下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A干冰氣化 B氯化氫氣體溶于水 C蔗糖溶于水 D氯氣被活性炭吸附7在pH=l的無色溶液中，可以大量共存的離子組是( ) AAl3+、Ag

3、+、Cl- BMg2+、NH4+、Cl- CBa2+、Fe2+、NO3- DK+、Na+、CO32-8a g純鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下列各圖像中實(shí)線 所示；相同條件下，a g含碳雜質(zhì)的鋅粒(設(shè)表面積與上述純鋅粒相同)與足量同濃度的 稀硫酸反應(yīng)，其相應(yīng)的變化曲線如圖像中的虛線所示。其中正確的圖像是（ ）9下列離于方程式正確的是( ) A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH- B往碳酸氫鈣溶液中加過量燒堿：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+OH-=H2O D將飽和氯化鐵溶液滴人沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3

4、H+10在碳酸鈉稀溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=c(H+) C(HCO3-)>c(H2CO3) Dc(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)11密閉容器中，反應(yīng)a M(g)+b N(g)c P(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度為0.5mol·L1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度為0.3mol·L1。下列判斷合理的是( ) Aa+b<c B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率降低 DP的體積分?jǐn)?shù)增大 12下列各組中兩種物質(zhì)的稀溶液，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，

5、反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( ) ANaHSO4和Ba(OH)2 BA1C13和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DHCl和Na2CO3 1 3下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，最多只能生成三種沸點(diǎn)不同有機(jī)物的是( )14下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C高壓有利于合成氨的反應(yīng) D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率15YO3n-和S2-在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-+3S2-+6H+=Y一+3S+3H2O，YO3n-中Y元素的化合價(jià)為( )A+4 B+5 C+6 D+716八角茴香含有一種抗禽流感

6、病毒的重要成分莽草酸 下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是( )A 能發(fā)生酯化反應(yīng) B遇FeCl3溶液呈紫色B 能發(fā)生消去反應(yīng) D能與H2發(fā)生加成反應(yīng)17實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( ) A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度 C測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時(shí)，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 D配制0.1mol·L1 H2SO4溶液時(shí)，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線18常溫下，分別往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，原因可能是( )A 酸是多元強(qiáng)酸，酸、堿溶液體積相

7、同 B酸是一元弱酸，酸、堿溶液體積相同B 酸是硝酸，其體積比堿溶液大 D酸是強(qiáng)酸，其濃度比堿溶液大19為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是( )A 氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液) B碘化鉀溶液(淀粉溶液)B 乙醛(紫色石蕊試液) D亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)20能正確表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ) AH2(g)十C12(g)=2HCl(g)；H= 184.6kJ·mol1 BCH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)；H= 802.3 kJ·mol1 C2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=+566 kJ·mol

8、1 DH2(g)+O2(g)=H2O(1)；H=285.8 kJ·mol121a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是( )A a一定為KOH Bb一定為KHSO4 B c一定為A1C13 De一定為MgCl222中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不科學(xué)的是 ( ) A應(yīng)用密度數(shù)據(jù)判斷液態(tài)物質(zhì)是否溶于水 B應(yīng)用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行 C應(yīng)用原子半徑數(shù)據(jù)比較同主族元

9、素的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱D應(yīng)用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)能否將某些液體混合物分離第卷(非選擇題共84分)二、(本題包括2小題，共19分)23(4分)為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2+離子有關(guān)而與SO42-離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是 (填標(biāo)號(hào))。 A觀察硫酸溶液呈無色 B觀察硫酸銅粉末呈白色 C稀釋CuSO4溶液，溶液變成淺藍(lán)色 D往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色 E往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3-)2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色24(15分)碳酸鈉俗稱純堿，是一種常用化學(xué)品。工業(yè)上制取碳酸鈉的方法是：將二氧化碳和氨氣

10、通人飽和食鹽水中，控制一定溫度，制得碳酸氫鈉，再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4C1 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填標(biāo)號(hào))。 A碳酸氫鈉難溶于水 B碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 C碳酸氫鈉受熱易分解(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)工業(yè)制取碳酸鈉的原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按 各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固

11、定用的儀器未畫出)。 i乙裝置中的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。 A燒堿溶液 B澄清石灰水 C濃氨水 D蒸餾水 ii丁裝置的作用是 。 iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 (填名稱)。另一位同學(xué)用下圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 i實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入 氣體，再從b管通入 氣體。ii有同學(xué)建議在b管下端連接上圖中己裝置，理由是 。(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法。 三、(本題包括3小題，共35分)25(11分)X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)Y>Z>X，X元素的最高化合價(jià)與最低 化合價(jià)的代數(shù)和為2，Y元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。X與Z

12、形成的一種化合物溶于水得到一種常見強(qiáng)酸。由X與Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)。 (1) X元素的名稱是 ；M的化學(xué)式為 ，其晶體類型是 。 (2)Y與Z形成的晶體N在通訊領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用。N晶體中，每個(gè)Y原子與 個(gè)Z原子相結(jié)合。 (3)Y的氯化物和X單質(zhì)在氫氣中加強(qiáng)熱，反應(yīng)生成M和一種酸性氣體化合物，該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充電放電26(10分)鎳(Ni)鎘(Cd)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可用Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2（以強(qiáng)堿為電解質(zhì)）表示。已知， NiO(OH)、Ni(OH

13、)2和Cd(OH)2均難溶于水。 (1)下列有關(guān)鎳鎘電池的說法中，正確的是 (填標(biāo)號(hào))。 A其充電和放電過程的反應(yīng)互為可逆反應(yīng) B放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不變 D放電時(shí)，鎘為負(fù)極 (2)充電時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。(3)廢鎳鎘電池會(huì)污染土壤，在酸性土壤中污染尤為嚴(yán)重，其原因是 。 (4)以鎳鎘電池為電源電解Na2SO4水溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時(shí)，鎳鎘電池中轉(zhuǎn)移了 mol電子。27(14分)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均由主族元素組成(部分產(chǎn)物已略去)，其中 C、D為單質(zhì)，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應(yīng)外，其它反

14、應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?(1)若A是常見金屬氧化物，當(dāng)F過量時(shí)，G為可溶性鹽，則A的化學(xué)式為 , E與F(過量)反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質(zhì)，則A的名稱是 ，E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)若A為有機(jī)化合物，如果A與G為同一物質(zhì)，請(qǐng)寫出兩種A(不同類別物質(zhì))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ； 。四、(本題包括2小題，共19分)28(10分)下列三種有機(jī)物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分：請(qǐng)回答下列問題：(1)A物質(zhì)中所含的官能團(tuán)有 。(2)10molC物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，消耗氧氣 mol。(3)B物質(zhì)有多種同分異

15、構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯類化合物有六種。除其余兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 、 。l mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH mol。29(9分)已知： 極不穩(wěn)定，一旦產(chǎn)生立即脫水生成。一定條件下，烴A能發(fā)生下列變化，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的相對(duì)分子質(zhì)量大320。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (2)CD的反應(yīng)類型是 。(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：GK： ；E+CH3COOH： 。五、(共11分)30(11分)(1) 將15.6gNa2O2與2.7gAl粉混合，投入足量水中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共多少升?(2)另取a g Na2O2和Al粉的混合物，放入適量水

16、中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出VL氣體。 若a=19.2，將生成的氣體點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2的質(zhì)量是多少克?V的取值范圍為 (用含a的代數(shù)式表示)。2006年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)總說明： 1本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。 2化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、(每小題3分，共66分) 1D 2B 3C 4C 5D 6B 7B 8B 9D 10C 11C 12A 13D 14A 15B 16B 17D 18B 19D 20D 21B 22A二、(共19分)23B、C (4分)24(1)B (

17、2分) (2)iD (2分) ii吸收NH3，防止出現(xiàn)倒吸 (2分) iii過濾 (2分) iNH3 、CO2 (各1分，共2分) ii增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率 (2分) (3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng) (3分) (注：或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量C O2等其它合理方法均可給分)三、(共35分)25(1)氮；Si3N4；原子晶體 (各2分，共6分) (2)4 (2分) (3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl (3分)26(1)B、D (2分) (2)Cd(OH)2+2e- =Cd+2OH- (3分) (3)在酸性土壤中，Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiO(OH)更易轉(zhuǎn)化為Ni2+、Cd2+、Ni3+等重金屬離子 (3分