化學(xué)必修一測(cè)試題

1、第四章測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第I卷一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（ ）A實(shí)驗(yàn)B假設(shè)C觀察D做結(jié)論3下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為

2、酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 4由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （ ）A B C D5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A鑒別食鹽和純堿B驗(yàn)證蛋殼的主要成分為Ca CO3C除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢D檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl6下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，

3、反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）ABCD無法確定8下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A硅與氫氟酸反應(yīng)B鐵粉與硫粉混合加熱CAl2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（濃）BC+H2SO4（濃）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（濃）2,4,610若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為

4、7411下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是（ ）A用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-12質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2

5、CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214下列說法正確的是 （ ）A鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgOB硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3C鈉在敞口容器中長(zhǎng)期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小15溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（ ）ACl、I離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為rB將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色D在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反

6、應(yīng)：2Br+I2=2I+Br216硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用 銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（ ）A制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中，硝酸的利用率為>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 17某無色溶液中，若

7、加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B硫在空氣中燃燒生成大量SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體 D常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）AKIBZn CKC

8、lDH2O20為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），（2）Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中 （ ）A一定沒有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸氣 D可能有CO2、NH3和水蒸氣22變壓器的硅鋼片含硅4

9、0，其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比為4:3。向0.7g硅鋼片中先加入20g5.0的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入25 mL，10molL的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束，反應(yīng)中共放出氫氣多少克?（ ）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時(shí)通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是 （ ）a中溶液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HClD飽和NaHCO3溶液石灰水CO224、將0.15 mol的MnO2與過量的12

10、 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)：A、一樣多 B、后者較前者多C、前者較后者多 D、無法比較25、根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br2,4,6第卷（非選擇題共50分）二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都

11、可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題： （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式） ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式） 。 （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是 。27（12分）（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料 （寫該材料名稱）的主要原料

12、；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為 ；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是 。 （2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 ；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）28（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還

13、有：溴水 濃H2SO4品紅試液 紫色石蕊試液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列問題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ； （2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ； （3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是 ； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為 ； （5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫一種）： ， 。29（13分）水蒸氣通過的灼熱的焦

14、炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是： ，（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： ，其目的是 。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab 。（5）能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。（6）能證明混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）30（6分）濃硫酸

15、與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。 （2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。參考答案說明：本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）2,4,61B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C 16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）（1）C

16、l2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（1分） NO2（1分） （3）1:2（2分） （4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3（2分）高溫27（12分） （1）光導(dǎo)纖維（1分）SiO2+2C Si+2CO（2分） SiO2+4HF SiF4+2H2O（2分） 刻蝕玻璃（1分） （2）KSCN溶液 溶液呈血紅色（或NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，2分） 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）28（1）（1分） 品紅試液褪色（1分） （2）（1分） 溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）（1分）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）（5）硫酸的濃度過小（或過大）或Na2SO3部分變質(zhì)等（任寫一項(xiàng)即得2分）29（1）除去水蒸氣（1分） 除去CO2（1分）（2）氧化銅（CuO）（1分） CuOH2CuH2O（1分） CuOCOCuCO2（1分）（3）無水硫酸銅（CuSO4）（1分） 檢驗(yàn)H2