化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)講義及答案

1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵： 間的 相互作用。（1）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 斷裂和 形成。（2）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化從化學(xué)鍵的斷裂和形成分析破壞舊化學(xué)鍵，需要 能量（E1）；形成新化學(xué)鍵，需要 能量（E2）。若 E1< E2，反應(yīng) 能量；若 E1> E2，反應(yīng) 能量。從反應(yīng)物和生成物所具有的能量分析若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量， 反應(yīng) 能量。若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量， 反應(yīng) 能量。注：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)a. 熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。如：大多數(shù)化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸（或水）的

2、反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。b. 熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。如：大多數(shù)分解反應(yīng)、消石灰與氯化銨的反應(yīng)、C 與水蒸氣反應(yīng)、C 與 CO2 的反應(yīng)等。2. 化學(xué)鍵類型（1）離子鍵概念： 之間通過 形成的化學(xué)鍵。成鍵元素：一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。（2）共價(jià)鍵概念： 之間通過 形成的化學(xué)鍵。成鍵元素：一般是非金屬元素。成鍵微粒：原子。3. 離子化合物與共價(jià)化合物（1）離子化合物含有 的化合物，如 NaCl、KOH、NH4Cl 等。（2）共價(jià)化合物只含有 的化合物，如 HCl、CO2、H2O 等。（3）判斷含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下

3、導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物。4. 化學(xué)鍵的表示方法（電子式法）電子式：由元素符號(hào)和用于表示該元素原子或離子的最外層電子的“”組成的式子。（1）用電子式表示原子例：（2）用電子式表示離子陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為離子符號(hào)本身。例：Na+復(fù)雜的陽(yáng)離子除應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)外，還應(yīng)加中括號(hào)， 并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例：陰離子無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，除應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)外，都應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例：（3）用電子式表示物質(zhì)中的化學(xué)鍵離子鍵例、共價(jià)鍵例：、【附】判斷分子中各原子是否達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu)找到正價(jià)元素，看其最外層有幾個(gè)電子；看正價(jià)元素的原子還需要幾個(gè)電子能

4、達(dá)到 8 電子；看化學(xué)式中負(fù)價(jià)元素的原子能提供幾個(gè)電子。注：含有 H 的肯定不能達(dá)到 8 電子。（4）用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程離子鍵的形成（以 NaCl 為例）共價(jià)鍵的形成（以 H2O 為例）二、精講精練1. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A化學(xué)鍵既存在于相鄰分子間，又存在于相鄰原子間B化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用，它存在于任何物質(zhì)C原子之間通過相互吸引形成化學(xué)鍵D化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用2. 下列說法中正確的是（）A有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化B有化學(xué)鍵形成的一定是化學(xué)變化C化學(xué)變化必伴隨能量的變化D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3. 下列說

5、法正確的是（）需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成所具有的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱也能繼續(xù)進(jìn)行A只有B只有CD4. 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)下列說法中錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除熱量外還可以是光能、電能等B化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化服從能量守恒定律C生成物總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)發(fā)生的是放熱反應(yīng)D舊鍵斷裂需要的能量小于新鍵形成需要的能量時(shí)發(fā)生的是吸熱反應(yīng)5. 下列變化過程需要吸收能量的是（）A2H2+O2 點(diǎn) 點(diǎn)2H2OBCaO+H2OCa(OH)2CCl+ClCl2DH2H+H6. 關(guān)于放熱

6、反應(yīng) A+B=C+D，以下說法正確的是（EA、EB、EC、ED 分別代表 A、B、C、D 所具有的能量）（）AEA>EBBEA>EC+EDCEA +EB>EC+EDDEA +EB<EC+ED7. 氫氣跟氯氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，已知破壞 1mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 E1，破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 E2，形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 E3。則下列關(guān)系正確的是（）AE1+ E2>E3BE1+ E2<E3CE1+ E2<2E3DE1+ E2>2E38. 在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞 1mol H-H 鍵吸收的

7、能量為Q1 kJ，破壞 1 mol O=O 鍵吸收的能量為 Q2 kJ，形成 1 mol H-O 鍵釋放的能量為 Q3。則下列關(guān)系正確的是（） A2Q1+Q2>4Q3B2Q1+Q2<4Q3CQ1+Q2<Q3DQ1+Q2=Q39. 下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A陰、陽(yáng)離子之間通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽(yáng)離子之間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵10. 下列說法正確的是（）A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B離子化合物中只含有離子鍵C共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D離子鍵只存在于離子化合物中11.

8、 下列說法正確的是（）A所有金屬元素與非金屬元素間一定能形成離子鍵B單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵C區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物可以看其水溶液是否導(dǎo)電D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能12. 有下列物質(zhì)：Ar、金剛石、O2、CO2、H2SO4、K2S、NaOH、NH4NO3、NaHSO4，請(qǐng)回答問題。（1）只含共價(jià)鍵的是 （填序號(hào)，下同），只含離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的是 。（2）屬于共價(jià)化合物的是 ；屬于離子化合物的是 。（3）NaHSO4 熔融狀態(tài)下電離，破壞了其中的 ， 寫出其電離方程式： ； 將 NaHSO4 溶于水，破壞了其中的 ， 寫

9、出其電離方程式： 。13. 下列有關(guān)電子式書寫正確的有（）B14. 下列分子中，所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的有 （填序號(hào)）。CCl4BF3NCl5CH4CO2H2OPCl3BeCl215. 下列有關(guān)電子式正確的是（）AC16. 請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的電子式。（1）氮原子的電子式為 ，其氣態(tài)氫化物的電子式為 ；溴的電子式為 ，其氣態(tài)氫化物 的電子式為 。（2）鉀離子的電子式為 ，氯化鉀的電子式為 ，氧化鉀的電子式為 。（3）請(qǐng)用電子式表示 HF 的形成過程。（4）請(qǐng)用電子式表示 CaCl2 的形成過程?！緟⒖即鸢浮恳?、知識(shí)點(diǎn)睛1. 相鄰原子強(qiáng)（1）舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵（2）吸收放出放出吸收放出吸收放出吸收2. （1）陰、陽(yáng)離子靜電作用（2）原子共用電子對(duì)3.