物質的量的濃度

1、1淄博市高三化學教學集體備課淄博市高三化學教學集體備課一、考試說明及要求：一、考試說明及要求：1、以鈉、鎂為例，了解金屬的物理性質和化學性質。、以鈉、鎂為例，了解金屬的物理性質和化學性質。2、從原子的核外電子排布，理解、從原子的核外電子排布，理解IA、IIA族元素（單族元素（單 質、化合物）的相似性和遞變性。質、化合物）的相似性和遞變性。3、了解鐵和鋁的天然資源、冶煉原理，掌握鐵和鋁、了解鐵和鋁的天然資源、冶煉原理，掌握鐵和鋁 的化學性質。的化學性質。4、以鐵、以鐵(II)、鐵、鐵(III)的相互轉化為例，了解變價金屬的相互轉化為例，了解變價金屬 元素的氧化還原性。元素的氧化還原性。5、以、以

2、Al(哦哦)3為例，了解兩性氫氧化物。為例，了解兩性氫氧化物。6、了解鋼鐵的腐蝕與防護。了解合金的概念。、了解鋼鐵的腐蝕與防護。了解合金的概念。7、了解銅及其化合物的性質，了解鐵、鋁的重要化、了解銅及其化合物的性質，了解鐵、鋁的重要化 合物。合物。8、理解原電池原理，了解電解和電鍍的基本原理和、理解原電池原理，了解電解和電鍍的基本原理和 應用。應用。第十一章第十一章 幾種重要的金屬幾種重要的金屬1 1高考熱點高考熱點金屬與酸反應規(guī)律的應用（重要金屬與酸反應離子金屬與酸反應規(guī)律的應用（重要金屬與酸反應離子 方程式的正誤判斷）。方程式的正誤判斷）。金屬的冶煉、鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護。金屬的冶煉

3、、鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護。Al3+、 Fe3+、 AlO2的水解及其應用。的水解及其應用。鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及Al3+、Al(哦哦)3、 AlO2之間的相互轉化、實驗現(xiàn)象、有關沉淀量變化之間的相互轉化、實驗現(xiàn)象、有關沉淀量變化 的計算。的計算。 鐵鐵(II)、鐵、鐵(III)的化合物的生成條件及的化合物的生成條件及Fe3+、Fe2+ 、 鐵三種價態(tài)的相互轉化規(guī)律。鐵三種價態(tài)的相互轉化規(guī)律。 Fe3+ 的鑒別方法、鐵及其化合物的顏色、的鑒別方法、鐵及其化合物的顏色、 Fe3+ 的氧的氧 化性?；?。銅及其化合物的重要性質。銅及其化合物的重要性質。鋁、鐵、銅

4、三種金屬及其化合物在社會生活中的應用。鋁、鐵、銅三種金屬及其化合物在社會生活中的應用。二高考熱點、考題特點及命題趨勢：二高考熱點、考題特點及命題趨勢：2 2、命題規(guī)律：、命題規(guī)律：突出單一重要知識點的考查，主要以選突出單一重要知識點的考查，主要以選 擇題或填空題形式出現(xiàn)。擇題或填空題形式出現(xiàn)。將本章知識與氧化還原反應原理或其他將本章知識與氧化還原反應原理或其他元素化合物的知識綜合在一起，構成典型元素化合物的知識綜合在一起，構成典型的化學實驗題、計算題或推斷題的化學實驗題、計算題或推斷題3 3、命題趨勢：、命題趨勢：此類題目的能力要求較高，涉及的知識點考查此類題目的能力要求較高，涉及的知識點考查

5、并不復雜，但綜合在一起則需要一定的綜合能并不復雜，但綜合在一起則需要一定的綜合能力，符合高考命題的發(fā)展變化趨勢，預計此類力，符合高考命題的發(fā)展變化趨勢，預計此類試題在今后的高考中將會繼續(xù)保持，并有可能試題在今后的高考中將會繼續(xù)保持，并有可能在設問方式、內(nèi)容背景等方面有所創(chuàng)新。由于在設問方式、內(nèi)容背景等方面有所創(chuàng)新。由于金屬，特別是合金，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)金屬，特別是合金，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防建設及電子行業(yè)中都有重要作用，因此，、國防建設及電子行業(yè)中都有重要作用，因此，有關金屬元素知識的應用在綜合測試中應引起有關金屬元素知識的應用在綜合測試中應引起重視。重視。疑惑點疑惑點1、金屬性強

6、弱由金屬原子失去價電子（對主族元素來說是、金屬性強弱由金屬原子失去價電子（對主族元素來說是最外層電子）的難易決定，與失去電子的個數(shù)無關。最外層電子）的難易決定，與失去電子的個數(shù)無關。2、鋁與、鋁與NaOH溶液的反應電子轉移的分析，鋁失電子，水中溶液的反應電子轉移的分析，鋁失電子，水中的一個氫得電子。鋁是還原劑，水是氧化劑。的一個氫得電子。鋁是還原劑，水是氧化劑。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O3、Mg(OH)2無兩性，只與酸反應無兩性，只與酸反應,不與堿反應。不與堿反應。4、AlO2、 Al3+的存在環(huán)境。的存在環(huán)境。Al(OH)3顯兩性，其原因是：顯兩性，其原因

7、是：AlO2 + H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH若加入堿，平衡左移，所以若加入堿，平衡左移，所以AlO2存在于堿性環(huán)境。存在于堿性環(huán)境。若加入酸，平衡右移，所以若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性環(huán)境。存在于酸性環(huán)境。Al3+和和AlO2不能共存，二者相遇發(fā)生如下反應：不能共存，二者相遇發(fā)生如下反應：3AlO2+Al3+ +6H2O=4Al(OH)35、給出、給出Al(OH)3的量，求反應物堿的量的選擇題，很可能有的量，求反應物堿的量的選擇題，很可能有兩個正確選項，即堿過量或不足。兩個正確選項，即堿過量或不足。6e三、知識點、考點、迷惑點三、知識點、考點、迷惑點第一節(jié)

8、第一節(jié) 鎂和鋁鎂和鋁一、鎂和鋁知識點：一、鎂和鋁知識點：1、Mg、Al的化性的化性(還原性還原性)化學性質化學性質MgAl與與O2反應反應MgOAl2O3 與其它非金屬反應與其它非金屬反應MgX2 MgSAlX3 Al2S3與酸反應與酸反應H2H2(或被氧或被氧 化性濃酸鈍化化性濃酸鈍化)與堿反應與堿反應不反應不反應AlO2-+H2與鹽溶液與鹽溶液置換反應置換反應置換反應置換反應與某些氧化物與某些氧化物 與與CO2MgO+C與與Fe2O3Fe+Al2O32、Mg、Al的化合物的化合物:Mg的化合物的化合物Al的化合物的化合物氧化物氧化物MgO堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物氫 氧 化氫

9、 氧 化物物Mg(OH)2難溶性中難溶性中強堿強堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物例例1. 鎂遇到下列物質不放出鎂遇到下列物質不放出H2的是的是:( C )NH4Cl溶液溶液 KOH溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 熱的醇熱的醇 苯苯 醋酸溶液醋酸溶液 FeCl3 溶液溶液 CuSO4 溶液溶液 NaH2PO4 NaHCO3 溶液溶液(A) (B) (C) (D)二、范例剖析二、范例剖析:例例2.2.稱取稱取NaNa、FeFe、AlAl各各mgmg，在室溫下分別跟，在室溫下分別跟VL4.00molVL4.00molL L-1-1的鹽酸充分反應，試推斷在下列情況下，的鹽酸充分反應，試推斷在

10、下列情況下，V V值的取值范圍值的取值范圍( (用含用含m m的表達式表示的表達式表示) )(1)(1)鋁與鹽酸放出的氣體最多：鋁與鹽酸放出的氣體最多：_(2)(2)鈉與鹽酸反應所放出的氣體最多：鈉與鹽酸反應所放出的氣體最多：_(3)(3)鋁、鐵分別跟鋁、鐵分別跟VLVL鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體一樣多鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體一樣多_分析分析: :如果酸足量，等質量的如果酸足量，等質量的NaNa、MgMg、AlAl完全反應，完全反應，AlAl跟酸跟酸反應放出反應放出H2H2最多，最多，F(xiàn)eFe跟酸反應放出的跟酸反應放出的H2H2最少最少( (可跟據(jù)化學方可跟據(jù)化學方程式推出程式推出) )。當當NaNa、

11、FeFe、AlAl分別跟鹽酸恰好完全反應時，所需鹽酸的體積分別跟鹽酸恰好完全反應時，所需鹽酸的體積VLVL分別為：分別為： 跟跟HCl反應外，還能與水反應放反應外，還能與水反應放H2，顯然，此時鈉產(chǎn)生的，顯然，此時鈉產(chǎn)生的H2最多。最多。 Al產(chǎn)生的H2的量相等。例例3 3. .在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，各取在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，各取30ml30ml同濃度的鹽酸溶同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)記錄如液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)記錄如下：下：試回答：試回答：(1)甲組實驗中，鹽酸甲組實驗中，鹽酸_，乙組實

12、驗中，鹽酸，乙組實驗中，鹽酸_(選填選填“不足量不足量”、“適量適量”或或“過量過量”)(2)要推導出鹽酸的物質的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是要推導出鹽酸的物質的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是_，計算出鹽酸的物質的量濃度為，計算出鹽酸的物質的量濃度為_molL-1(3)計算合金中計算合金中Mg、Al的物質的量比，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是的物質的量比，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是_，計算出，計算出Mg、Al物質的量比為物質的量比為_。(4)在丙組實驗之后，向容器中加入一定體積在丙組實驗之后，向容器中加入一定體積1molL-1的苛性鈉溶液，的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸

13、根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質的量為則溶液中偏鋁酸鈉的物質的量為_0.009mol，氯化鈉的物質的量為，氯化鈉的物質的量為_mol，所加苛性鈉溶液的體積為，所加苛性鈉溶液的體積為_ml分析分析:(1):(1)觀察和比較題中提供的數(shù)據(jù)，三組實驗中，觀察和比較題中提供的數(shù)據(jù)，三組實驗中，鹽酸的濃度與體積相同，乙、丙二組所加合金質量鹽酸的濃度與體積相同，乙、丙二組所加合金質量不同，但產(chǎn)生氣體的量相等，丙中合金質量較乙大，不同，但產(chǎn)生氣體的量相等，丙中合金質量較乙大，可知丙中鹽酸已用完，合金過量，而乙中鹽酸也用可

14、知丙中鹽酸已用完，合金過量，而乙中鹽酸也用完。比較甲、乙二組實驗，所用合金的質量，已為完。比較甲、乙二組實驗，所用合金的質量，已為0.385g0.385g，甲為，甲為0.255g0.255g，乙是甲的，乙是甲的1.51.5倍，如果乙中合倍，如果乙中合金完全反應，乙中產(chǎn)生的氣體體積應是甲中產(chǎn)生氣金完全反應，乙中產(chǎn)生的氣體體積應是甲中產(chǎn)生氣體體積的體體積的1.51.5倍，為倍，為 280ml280ml1.5=420ml1.5=420ml，而乙中只，而乙中只產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體336ml336ml，這說明乙中合金過量，鹽酸不足量，這說明乙中合金過量，鹽酸不足量，因為甲產(chǎn)生氣體因為甲產(chǎn)生氣體280ml28

15、0ml，小于，小于336ml336ml，所以甲中鹽酸，所以甲中鹽酸過量。過量。【答案】【答案】:(1):(1)過量，不足量過量，不足量 (2)30 (2)30mlml，336ml336ml，1 1 (3)0.255g (3)0.255g，280ml280ml，1111 (4)0.009 (4)0.009，0.030.03，3939例例4.4. 下面有關金屬的敘述正確的是 ( A B )A金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性B金屬陽離子只存于化合物中且有相應的陰離子相配合C金屬單質在常溫下均為金屬晶體D某單質具有延展性則它一定是金屬 練習練習:等質量的等質量的NaNa、MgMg、AlAl與等質

16、量的與等質量的HClHCl溶液作用，產(chǎn)生溶液作用，產(chǎn)生的的 H H2 2的 量 可 能 有 下 列 四 種 情 況 ：的 量 可 能 有 下 列 四 種 情 況 ： N a M g = A l N a M g = A l Na=Mg=AlNa=Mg=AlMg=AlNaMg=AlNaAlMgNaAlMgNa。若。若HClHCl為為1 1摩爾，將滿足摩爾，將滿足上述情況所需金屬的量上述情況所需金屬的量X X填表：填表：等量等量NaMgAlNaMgAlNaMg=AlNaMg=AlNa=Mg=AlNa=Mg=AlMg=AlNaMg=AlNaAlMgNaAlMgNa物質的量物質的量X X 質量質量Y Y

17、 疑惑點疑惑點1、金屬性強弱由金屬原子失去價電子（對主族元素來說是、金屬性強弱由金屬原子失去價電子（對主族元素來說是最外層電子）的難易決定，與失去電子的個數(shù)無關。最外層電子）的難易決定，與失去電子的個數(shù)無關。2、鋁與、鋁與NaOH溶液的反應電子轉移的分析，鋁失電子，水中溶液的反應電子轉移的分析，鋁失電子，水中的一個氫得電子。鋁是還原劑，水是氧化劑。的一個氫得電子。鋁是還原劑，水是氧化劑。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O3、Mg(OH)2無兩性，只與酸反應無兩性，只與酸反應,不與堿反應。不與堿反應。4、AlO2、 Al3+的存在環(huán)境。的存在環(huán)境。Al(OH)3顯兩性

18、，其原因是：顯兩性，其原因是：AlO2 + H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH若加入堿，平衡左移，所以若加入堿，平衡左移，所以AlO2存在于堿性環(huán)境。存在于堿性環(huán)境。若加入酸，平衡右移，所以若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性環(huán)境。存在于酸性環(huán)境。Al3+和和AlO2不能共存，二者相遇發(fā)生如下反應：不能共存，二者相遇發(fā)生如下反應：3AlO2+Al3+ +6H2O=4Al(OH)35、給出、給出Al(OH)3的量，求反應物堿的量的選擇題，很可能有的量，求反應物堿的量的選擇題，很可能有兩個正確選項，即堿過量或不足。兩個正確選項，即堿過量或不足。6e（2004，上海）27.航天

19、飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示： （1）是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式 （2）從裝置，可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。 （3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想其中，由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下： 上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成循環(huán)物質甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 裝置b中填充的物質可能是 （填入編號）c.硅膠 f.堿石灰 g. 無水氯化鈣 h.濃硫酸設計d裝置要注意防止倒吸，請在

20、方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。2004，廣東 20（16分）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時：

21、 。第二節(jié)第二節(jié) 、鐵和鐵的化合物、鐵和鐵的化合物一、知識點1、鐵元素概述： 原子序數(shù)，在表中的位置，原子結構示意圖。 2、鐵的單質、物理性質、化學性質 與非金屬的反應（O2、Cl2、Br2、S、I2）。注意與氧化性不同的不同非金屬單質反應時鐵的價態(tài)。與水的反應。注意：反應的條件是高溫。與酸的反應。注意：與氧化性酸和非氧化性酸反應時產(chǎn)物的不同。與鹽的反應（Cu2+、Fe3+）。鐵的氧化物 的 比較：名 稱俗 稱化學式色 態(tài)化合價水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與

22、酸反應。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的氫氧化物化學式化學式色色 態(tài)態(tài)溶解性溶解性堿性堿性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸的作用與酸的作用Fe(OH)2白色固體白色固體難溶于水Fe(OH)3紅褐色固體紅褐色固體難溶于水弱堿弱堿 弱堿弱堿 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 加熱分解加熱分解加熱分解加熱分解與與O2的作用的作用4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 不反應不反應名名 稱稱氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵鐵及其化合物的相互轉化 鐵三角 鐵 Fe

23、2+ Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S鋅、CO、AlCl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3鋅、CO、H2、AlCl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2鐵、鋅、Cu、I-、S2-、SO32-、HS-、Sn2+注意：方程式的書寫。FeFeSFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)2+ Fe3O4FeOFe2O3SHClO2、H2OH2SO4NaOHH2SO4H2SO4Cl2FeCl2HClNaOHSCN-COCOCOO2O2O2H2SO4HCl5、Fe2+與Fe3+的檢驗方法。觀察溶液的顏色。加堿溶液。加SCN-溶液

24、。加苯酚、H2S、Na2CO3溶液等立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚顯色反應 利 用 的氧化性 利 用3Fe與 銅 片與淀粉KI試紙鑒 別方 法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍 試紙變藍色利用沉淀反應 與OH作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色Fe2+Fe3+二、考點二、考點1、鐵的性質、鐵的性質例例1、下列物質可由相應的單質直接化合而成的是、下列物質可由相應的單質直接化合而成的是FeS、CuS、FeCl2、Al2S3、Fe3O4、Fe2O3、例例2、mg鐵屑與含有鐵屑與含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全

25、反應，若硝酸的硝酸溶液恰好完全反應，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質量是（，則起氧化劑作用的硝酸的質量是（ ）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n鐵的化合物的制取鐵的化合物的制取例例3、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。 填寫下列空白：(

26、1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_； 在試管D中收集得到的是_。(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是_；長頸漏斗H中應加入_。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是_(填該儀器對應的字母)。(4)燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_。(5)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_。(6)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須_；E管中的反應開始后，在F出口處應_。例例4（2003全國高考題用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸

27、亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色鐵(哦)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色鐵(哦)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。（4）這樣生成的鐵(哦)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。3、鐵及其化合物的推斷、鐵及其化合物的推斷例例5：把銅粉、鐵粉的混合物放入一定量的稀HNO3

28、中并微熱，反應后發(fā)現(xiàn)有鐵剩余，則溶液中含有的金屬離子是因為（ ） Cu2+ B Fe2+ C Cu2+ 和 Fe3+ D Cu2+ 和 Fe2+ 例例6：向含有Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合物中投入足量的鐵粉，充分反應后，剩余的固體物質經(jīng)干燥，稱得其質量比加入的鐵粉質量減輕8g，此時，溶液中c（Fe2+）是原混合溶液中c（Cu2+）的2倍，（反應前后體積沒有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（ ）A：1：2 B：2：1 C：1：3 D：1：44、Fe2+和和Fe3+的轉化與鑒別的轉化與鑒別例例7、在硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：、在硝酸亞鐵溶液中加入

29、稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A、溶液的顏色變的更綠、溶液的顏色變的更綠B、溶液中出現(xiàn)白色沉淀、溶液中出現(xiàn)白色沉淀C、溶液顏色由綠變黃、溶液顏色由綠變黃D、上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)、上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)5、鐵及其化合物的綜合計算、鐵及其化合物的綜合計算例例8、向一定量的、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標況）（標況）氣體，在所得溶液中加入氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是

30、在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、無法計算、無法計算三、迷惑點三、迷惑點1、鐵元素有可變價。這也是過渡元素的特點，鐵表現(xiàn)幾價，與氧化劑強弱，與強氧化劑，如Cl2，表現(xiàn)+3價，遇弱氧化劑，表現(xiàn)+2價。2、Fe(OH)2制備實驗中的問題：配制溶液用的蒸餾水必須煮沸，目的只除去其中的氧。 使用長滴管，插入到盛有FeSO4溶液的試管底部.這是在滴管使用中唯一的一次例外,允許伸到試管內(nèi),其他場合應在管口上方自然垂直。3、離子共存問題：Fe2+：在酸性條件下不能與氧化性離子大量共存，如硝酸根、高錳酸根、次氯酸根等。也不能與發(fā)生復分解反應的離子大

31、量共存。 Fe3+：不能與還原性離子大量共存。如：I、S2等。也不能與發(fā)生復分解反應和雙水解反應。的離子大量共存。4、鹽溶液的配制和保存： Fe2+鹽：晶體密閉保存。配制溶液時應加鐵粉和少量酸。 Fe3+鹽：FeCl3易潮解，需密閉保存。配制溶液時應將Fe3+鹽溶于相應酸中，再加水稀釋到所需濃度，已抑制其水解。3 3、金屬的冶煉、金屬的冶煉一、知識點、考點：一、知識點、考點：1 1、金屬的一般性質、金屬的一般性質金屬活動順序表金屬活動順序表K Ca NaMg Al鋅鐵鋅鐵Sn Pb(H) Cu汞汞AgPt Au金屬原子失去電金屬原子失去電子的能力子的能力(還原性還原性)強強 弱弱金屬陽離子得電

32、金屬陽離子得電子的能力子的能力(氧化性氧化性)弱弱 強強 與氧氣化合與氧氣化合常溫下易 常溫下緩慢氧化加熱反應不能置換水中的置換水中的H+常溫置換 加熱置換不能置換置換酸中的置換酸中的H+能置換不能置換與鹽溶液反應與鹽溶液反應先與水前面的金屬可置換出后面的金屬自然界中存在自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法冶煉方法電解熔融物還原劑置換加熱法富集實際使用：實際使用：存在形態(tài)：存在形態(tài)：單質或合金單質或合金化合態(tài)化合態(tài)(游離態(tài)游離態(tài))(+n)(0)還原反應還原反應2、金屬冶煉的實質：、金屬冶煉的實質：用還原劑把金屬礦石中的金屬離子用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原還原為金屬單質為金屬單質

33、 Mn+ + e = M n3、金屬的冶煉步驟：、金屬的冶煉步驟：一般需要三個步驟：第一步是礦石的富集，除去雜質，一般需要三個步驟：第一步是礦石的富集，除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；第二步是冶煉，利用氧提高礦石中有用成分的含量；第二步是冶煉，利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；第三步是精煉，采石中的金屬離子還原成金屬單質；第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的常見方法：、金屬冶煉的常見方法：熱分解法：在金屬活動性順序中，位于氫后面熱分解法：在金屬活動性順

34、序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就能制得這些不活潑金屬。如能制得這些不活潑金屬。如2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦炭、如焦炭、CO、氫氣和活潑金屬等加熱還原的方法。、氫氣和活潑金屬等加熱還原的方法。如如MgO+C=Mg+CO電解法：在金屬活動性順序中，電解法：在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等等幾種金屬的還原性很強，只能用通電分解其熔融鹽或幾種金屬的還原性很強，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉氧化物的方法來

35、冶煉2NaCl=2Na+Cl2 電解電解高溫高溫二、迷惑點：二、迷惑點：利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的KClKCl中置換中置換生產(chǎn)鉀）生產(chǎn)鉀）例：工業(yè)上生產(chǎn)例：工業(yè)上生產(chǎn)NaNa、CaCa、MgMg都用電解其熔融態(tài)的氧都用電解其熔融態(tài)的氧化物。但鉀卻不能用電解化物。但鉀卻不能用電解KClKCl熔融態(tài)的方法制得，因熔融態(tài)的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KClKCl中而有危險，很難制得鉀，中而有危險，很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉與熔化的且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是

36、用金屬鈉與熔化的KClKCl反應制得。有關數(shù)據(jù)如下表。反應制得。有關數(shù)據(jù)如下表。熔點熔點/ 沸點沸點/密度密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運用上表所列哪些物理常數(shù)，簡答工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運用上表所列哪些物理常數(shù)，簡答理由。理由。工業(yè)上制金屬鉀主要運用什么原理使該反應變?yōu)楝F(xiàn)實？工業(yè)上制金屬鉀主要運用什么原理使該反應變?yōu)楝F(xiàn)實？答案：答案：應用鈉和鉀的沸點不同，應用鈉和鉀的沸點不同，774時，鉀為蒸氣逸出，時，鉀為蒸氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在而鈉為液體，故控制溫度在774

37、至至883（略低）即可。（略低）即可。應用化學平衡移動的原理。應用化學平衡移動的原理。原電池原理及其應用原電池原理及其應用教學教學大綱大綱考綱要求考綱要求教學教學要求要求實實 驗驗 與與 活活 動動原電原電池原池原理及理及其應其應用用原電池原理原電池原理(以銅以銅鋅原電池為例鋅原電池為例)化學電源化學電源 .新型電新型電池池金屬的電化學腐蝕金屬的電化學腐蝕與防護與防護理解理解了解了解掌握掌握(1)演示實驗：演示實驗：原電池原理原電池原理(2)展示實物和觀展示實物和觀看錄像：看錄像：化學電源化學電源干電池、干電池、蓄電池、新型電池蓄電池、新型電池(3)解剖干電池，解剖干電池，觀察它的結構觀察它的

38、結構1、強化了新型電池的介紹，弱化了金屬、強化了新型電池的介紹，弱化了金屬 腐蝕的電化學保護法腐蝕的電化學保護法2、省略了、省略了“析氫腐蝕析氫腐蝕”和和“吸氧腐蝕吸氧腐蝕”的名詞介紹的名詞介紹新舊教材比較：新舊教材比較：考點考點1、定義：、定義：將化學能轉化成電能將化學能轉化成電能的裝置稱為原電池的裝置稱為原電池考點考點2 2、構成條件：、構成條件：3.3.形成閉合回路（導形成閉合回路（導 線連接或直接接觸且線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液）電極插入電解質溶液）1.1.活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極2.2.電解質溶液電解質溶液4 4、自發(fā)的氧化還原反應、自發(fā)的氧化還原反應考點考點3

39、 3、電極名稱與電極反應：、電極名稱與電極反應：負極負極 正極正極（或能導電的非金屬）（或能導電的非金屬）陽離子得電子陽離子得電子還原反應還原反應較活潑的金屬較活潑的金屬金屬失電子金屬失電子氧化反應氧化反應較不活潑的金屬較不活潑的金屬e-I小結：小結：原電池原電池定義定義構成條件構成條件電極名稱、電極反應電極名稱、電極反應電池總反應電池總反應現(xiàn)象現(xiàn)象計算計算電極表面電極表面溶液中溶液中外電路中外電路中外電路外電路（電子流動）（電子流動）內(nèi)電路內(nèi)電路（離子流動）（離子流動）閉合回路閉合回路負極負極氧化氧化本身失電子溶解本身失電子溶解或通入的還原劑反應或通入的還原劑反應正極正極還原還原溶液中氧化劑

40、得電子溶液中氧化劑得電子或電極表面覆蓋的氧化劑得或電極表面覆蓋的氧化劑得電子或通入的氧化劑得電子電子或通入的氧化劑得電子氧化還原反應氧化還原反應以得失電子數(shù)相等疊加以得失電子數(shù)相等疊加考點考點4、金屬電化腐蝕的一般原理與防護方法、金屬電化腐蝕的一般原理與防護方法考點考點5、電極的判斷、電極反應式和電池總反、電極的判斷、電極反應式和電池總反應式的書寫應式的書寫1、原電池的工作原理與構成條件、原電池的工作原理與構成條件2、電極的判斷、電極反應式和電池總反、電極的判斷、電極反應式和電池總反應式的書寫應式的書寫3、新型電池的工作原理、新型電池的工作原理4、金屬電化腐蝕的一般原理與防護方法、金屬電化腐蝕

41、的一般原理與防護方法誤答原因：誤答原因：1 1、正負極判斷錯誤：兩個電極的材料是金屬較活潑的金屬做負、正負極判斷錯誤：兩個電極的材料是金屬較活潑的金屬做負極。如果有一電極材料是非金屬，金屬做負極、非金屬做正極。極。如果有一電極材料是非金屬，金屬做負極、非金屬做正極。2 2、電子方向和電流方向混淆：電子流動方向由負極流向正極，、電子方向和電流方向混淆：電子流動方向由負極流向正極，電流方向由正極流向負極。電流方向由正極流向負極。3 3、原電池較活潑的金屬電極與電解質溶液沒有明顯的反應時，、原電池較活潑的金屬電極與電解質溶液沒有明顯的反應時，不知考慮吸氧腐蝕。不知考慮吸氧腐蝕。4 4、多池串聯(lián)時，不

42、知轉移電子數(shù)相等，不能正確判斷各池。、多池串聯(lián)時，不知轉移電子數(shù)相等，不能正確判斷各池。三、考點題型三、考點題型a.a.題型解讀：主要以選擇題的形式出現(xiàn)，偶為填空題，已成為高題型解讀：主要以選擇題的形式出現(xiàn)，偶為填空題，已成為高考的必考題?？疾閮?nèi)容有：原電池的名稱及電極反應式；據(jù)原考的必考題?？疾閮?nèi)容有：原電池的名稱及電極反應式；據(jù)原電池原理判斷金屬活潑性強弱；新型電池的電極反應及應用。電池原理判斷金屬活潑性強弱；新型電池的電極反應及應用。b.b.命題走向：電化學是氧化還原反應知識的應用，它能將物理、命題走向：電化學是氧化還原反應知識的應用，它能將物理、生物等學科的知識綜合起來，并貼近生活生產(chǎn)

43、實際，為開發(fā)新生物等學科的知識綜合起來，并貼近生活生產(chǎn)實際，為開發(fā)新能源提供了理論的指導，在將來會持續(xù)它在高考中的重要地位。能源提供了理論的指導，在將來會持續(xù)它在高考中的重要地位。1、左圖所示裝置中，屬于原電池的是（ ）不能構成原電池的說明理由？2、是原電池的標出電子流向，確定正負極。3、是原電池的寫出電極反應式，電池總反應式。例題例題1廣告練習1 1、下列關于原電池的敘述正確的是（、下列關于原電池的敘述正確的是（ ）A A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B B、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C C、原

44、電池中電子流出的一極是負極，該極被還原、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極B B2 2、將、將A A、B B、C C、D D四塊不同金屬片浸入稀硫酸中，四塊不同金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可組成原電池。若用導線兩兩相連可組成原電池。若A A、B B相連形相連形成原電池時，成原電池時，A A為負極；為負極；C C、D D相連形成原電池時，相連形成原電池時，C C為負極，為負極，A A、C C相連形成原電池時，相連形成原電池時，C C極上有大極上有大量氣泡產(chǎn)生；量氣泡產(chǎn)生；B B、D D相連形成原電池

45、時，相連形成原電池時，B B極上有極上有大量氣泡產(chǎn)生。則該大量氣泡產(chǎn)生。則該4 4種金屬的活動性由大到小種金屬的活動性由大到小的正確順序是（的正確順序是（ ）A A、CABD BCABD B、ABCDABCDC C、ACDB DACDB D、DBACDBACC C3 3、某原電池的總反應的離子方程式為：、某原電池的總反應的離子方程式為： 2Fe3+2Fe3+鐵鐵= 3= 3Fe2+Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（ ）A A、正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為、正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3FeCl3溶液溶液B B、正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為

46、鐵、正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為鐵(NO3)3(NO3)3溶液溶液C C、正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為、正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3溶溶液液D D、正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為、正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4CuSO4溶液溶液CDCD干電池中含有干電池中含有NH4ClNH4Cl、ZnCl2ZnCl2、MnO2MnO2等糊狀物，以等糊狀物，以石墨為正極材料，其工作原理為：石墨為正極材料，其工作原理為：鋅鋅+2+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2OMnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O（1

47、1）寫出干電池放電時負極反應式）寫出干電池放電時負極反應式 _（2 2）正極反應前后經(jīng)歷了兩個過程，該過程的反）正極反應前后經(jīng)歷了兩個過程，該過程的反應式依次為：應式依次為：_、 _。（3 3）如果沒有）如果沒有MnO2MnO2的參與，干電池能否持續(xù)工作？的參與，干電池能否持續(xù)工作？為什么？為什么？例題例題2鋅鋅- 2- 2e- = Zn2+e- = Zn2+2NH4+ + 2e- = 2NH3 + 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2H2H2+ 2MnO2 = Mn2O3 + H2+ 2MnO2 = Mn2O3 + H2OH2O不能，碳棒周圍聚集氫氣泡，阻礙不能，碳棒周圍聚集氫氣泡

48、，阻礙NH4+NH4+得電子（即電池內(nèi)阻增大）得電子（即電池內(nèi)阻增大）1 1、有一銀鋅電池，其電極分別是、有一銀鋅電池，其電極分別是Ag2OAg2O和鋅，電和鋅，電極反應為：鋅極反應為：鋅+2OH-2e-=+2OH-2e-=鋅鋅( (哦哦)2)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、電流由鋅經(jīng)導線流向、電流由鋅經(jīng)導線流向Ag2OAg2OB B、鋅為正極，、鋅為正極，Ag2OAg2O為負極為負極C C、放電時，負極區(qū)溶液、放電時，負極區(qū)溶液pHpH減小減小D D、放電時，電解液成分不變、放電時，電解液

49、成分不變CDCD2 2、熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到、熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用重視，可用Li2CO3Li2CO3和和Na2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電的熔融鹽混合物作電解質，解質，COCO為負極燃氣，空氣與二氧化碳二氧化碳為負極燃氣，空氣與二氧化碳二氧化碳的混合氣為正極助燃氣，已制得在的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C6500C下工作的下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：燃料電池，試完成有關的電極反應式：負極反應式為：負極反應式為：2 2CO+2CO32-=4CO2+4e-CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應式為：正極反應式為：

50、_電池總反應式：電池總反應式：_2CO2+O2=2CO32-2CO2+O2=2CO32-4e-4e-2CO+O2=2CO22CO+O2=2CO23 3、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4H2SO4作電解液。總作電解液?？偡磻綖椋悍磻綖椋篜bPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1 1）試寫出放電時的正、負極反應式）試寫出放電時的正、負極反應式正極正極:_:_負極負極:_:

51、_（2 2）鉛蓄電池工作時，當外電路上有）鉛蓄電池工作時，當外電路上有2mol2mol電子通過時，負極消電子通過時，負極消耗的耗的PbPb的物質的量的物質的量_；溶液中消耗的；溶液中消耗的H2SO4H2SO4的物質的量的物質的量_。（3 3）鉛蓄電池放電時，溶液的）鉛蓄電池放電時，溶液的pH_pH_溶液的密度溶液的密度_（填（填增大、減小或不變）增大、減小或不變）PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO41mol2mol增大減小4、銀器皿表面日久逐漸變黑色，這是由于生、銀器皿表面日久逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀。有人設計用原電池原理加以

52、除去。成硫化銀。有人設計用原電池原理加以除去。其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中、再將變黑的銀器浸入溶液中，一鋁制容器中、再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色褪去而銀不會損失。放置一段時間后，黑色褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為應為_，正極發(fā)生的反應為正極發(fā)生的反應為_；在反；在反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋味的氣味的氣體應過程中產(chǎn)生臭雞蛋味的氣味的氣體原電池的總反應為原電池的總反應為_Al3e- =Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al3+3S 2- +6H2O=

53、2Al(哦哦)3+3H2S2Al+3Ag2S+6H2O=3H2S+6Ag+2Al(哦哦)35、宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為2H2+O2=2H2O，電解質溶液為KOH，反應保持在高溫下，使H2O蒸發(fā)，正確敘述正確的是：（ ）AH2為正極，O2為負極B電極反應（正極）：O2+2H2O+4e-=4OH-C電極反應（負極）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應 B、D 1 1、用銅片、銀片和硝酸銀組成的、用銅片、銀片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是原電池，正極上發(fā)生的電極反應是（ ）A A2H+ + 2e- = H22H+ + 2e- = H

54、2B BCu - 2e- = Cu2+Cu - 2e- = Cu2+C CCu2+ + 2e- = CuCu2+ + 2e- = CuD DAg+ + e- = AgAg+ + e- = AgD例題例題32 2、原電池表如果把、原電池表如果把CuCu、鋅與稀、鋅與稀H2SO4H2SO4構構成的示為成的示為CuCu鋅，則下面能表示原電池的鋅，則下面能表示原電池的是：是： （ ）A ACu CuCu Cu B BCuCu鋅鋅C C鋅鋅C C D D鋅鋅CuCu42SOH42SOH稀4CuSOClNH4OHHC52B B、C C 將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶

55、液中，下列敘述中正確的是（硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（ ）A A正極附近正極附近SO42-SO42-，逐漸增大，逐漸增大B B負極附近負極附近SO42-SO42-，逐漸增大，逐漸增大C C正極附近正極附近SO42-SO42-，基本不變，基本不變D D鋅、銅片同時有氣泡冒出時，表明鋅鋅、銅片同時有氣泡冒出時，表明鋅 片不純片不純 B、D例題例題4 將x、y、z、w四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。x、y相連時，x為負 極；z、w相連時，電流由wz；z、 x相連時，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是：（ ）Axzwy BzxywCx

56、yzw DywzxA例題例題5 如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（ ）A鐵圈和銀圈左右 搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜 D例題例題6電解原理及其應用電解原理及其應用教學教學大綱大綱考綱要求考綱要求教學教學要求要求實實 驗驗 與與 活活 動動電解電解原理原理及其及其應用應用電解原理電解原理銅的電解精煉、鍍銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應銅、氯堿工業(yè)反應原理原理理解理解了解了解掌握掌握(1)演示實驗：演示實驗：電解池原理電解池原理(2)展示實物和觀展

57、示實物和觀看錄像：看錄像： 原電池原電池 電解池電解池 概念概念 形成形成 條件條件 兩極兩極 特點特點 兩極兩極 反應反應 應用應用 化學能轉化為電能化學能轉化為電能電能轉化為化學能電能轉化為化學能A.兩個電極兩個電極B.電極相連電極相連C.電解質溶液電解質溶液A.兩個電極兩個電極B.電極外電源相連電極外電源相連C.電解質溶液電解質溶液正極正極: :相對不活潑的金屬相對不活潑的金屬 或非金屬或非金屬負極負極:相對活潑的金屬相對活潑的金屬陽極陽極:與電源正極相連與電源正極相連陰極陰極:與電源負極相連與電源負極相連正極正極: :發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應負極負極:發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應陰極陰極:

58、 :發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應陽極陽極:發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應金屬的防腐等金屬的防腐等電解飽和氯化鈉、電鍍等電解飽和氯化鈉、電鍍等考點考點1、原電池與電解池的比較、原電池與電解池的比較: 電解的兩極反應比較復雜電解的兩極反應比較復雜,可按照下列規(guī)律書寫電極可按照下列規(guī)律書寫電極反應的離子方程式反應的離子方程式.a.一般情況下一般情況下,電解的陰極反應與陰極材料無關電解的陰極反應與陰極材料無關,陰陰極發(fā)生的總是電解液中的陽離子得電子的還原的極發(fā)生的總是電解液中的陽離子得電子的還原的反應反應:Rn+ + ne = R b.如果電解液中有多種陽離子如果電解液中有多種陽離子,金屬陽離的得電子金屬陽離的

59、得電子的順序就是的順序就是“金屬活動性順序金屬活動性順序”的逆順序的逆順序:a.若陽離子材料是一般的金屬電極若陽離子材料是一般的金屬電極,由于金屬易失電子由于金屬易失電子,此時此時陽極反應總是金屬失電子變成陽離子進入電解液陽極反應總是金屬失電子變成陽離子進入電解液( 或與電解或與電解液中某種陰離子結合成難溶性物質液中某種陰離子結合成難溶性物質):R-ne=Rn+b.若陽極是由石墨若陽極是由石墨,鉑等惰性電極組成鉑等惰性電極組成,則在陽極表面放電的則在陽極表面放電的就是電解液中的陰離子就是電解液中的陰離子:Am-me = 如如:以銅作陽極以銅作陽極,鐵作陰極鐵作陰極,氯化銅作電解液的電極反應為氯

60、化銅作電解液的電極反應為: 以石墨作兩極電解硫酸銅溶液的電極反應為以石墨作兩極電解硫酸銅溶液的電極反應為:4OH- - 4e = 2H2O2Cu2+ + 4e = 2Cu例例.在在 25時將兩個不溶性電極插入一定量的硫酸鈉飽和時將兩個不溶性電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液進行電解溶液進行電解,電解一段時間后電解一段時間后,陰陽極兩極逸出陰陽極兩極逸出3a摩氣體摩氣體,同時有同時有W 克十水硫酸鈉晶體析出克十水硫酸鈉晶體析出,若溫度不變?nèi)魷囟炔蛔?則原溶液中則原溶液中溶質的質量分數(shù)為溶質的質量分數(shù)為 A.W/(W+54a)100% B.71W/161(W+36a)100% C.W/(W+36a)1