問題既然分子在運(yùn)動(dòng)那么固體和液體中的分子為什么ppt課件

1、問題問題1：既然分子在運(yùn)動(dòng)，那么固體和：既然分子在運(yùn)動(dòng)，那么固體和液體中的分子為什么不會(huì)飛散開，而總液體中的分子為什么不會(huì)飛散開，而總是聚合在一同，堅(jiān)持一定的體積呢？是聚合在一同，堅(jiān)持一定的體積呢？問題問題2： 既然分子之間有間隙，為什么壓既然分子之間有間隙，為什么壓縮固體和液體很困難？縮固體和液體很困難？分子之間存在引力分子之間存在引力分子之間存在斥力分子之間存在斥力3.分子間的相互作用力分子間的相互作用力一一. .分子間的作用力分子間的作用力v1.分子間存在相互作用的引力分子間存在相互作用的引力(如：壓緊的鉛塊結(jié)合如：壓緊的鉛塊結(jié)合在一同，它們不易被拉開在一同，它們不易被拉開)v2.分子間

2、存在相互作用的斥力如：固體和液體很分子間存在相互作用的斥力如：固體和液體很難被緊縮難被緊縮.v3.分子間的引力和斥力同時(shí)存在，實(shí)踐表現(xiàn)出來的分子間的引力和斥力同時(shí)存在，實(shí)踐表現(xiàn)出來的分子力是分子引力和斥力的合力分子力分子力是分子引力和斥力的合力分子力留意留意 緊縮氣體也需求力，不闡明分子間存在斥力作用，緊緊縮氣體也需求力，不闡明分子間存在斥力作用，緊縮氣體時(shí)需求的力是用來對(duì)抗氣體對(duì)活塞產(chǎn)生的縮氣體時(shí)需求的力是用來對(duì)抗氣體對(duì)活塞產(chǎn)生的壓力壓力引起分子間相互作用力的緣由引起分子間相互作用力的緣由v分子間相互作用力是由原子內(nèi)帶正電的原子分子間相互作用力是由原子內(nèi)帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子間相互作用

3、而引起的核和帶負(fù)電的電子間相互作用而引起的分子間同時(shí)存在著引力和斥力分子間同時(shí)存在著引力和斥力v 分子間同時(shí)存在引力和斥力，某些情分子間同時(shí)存在引力和斥力，某些情況下表現(xiàn)為引力，在某些情況下表現(xiàn)況下表現(xiàn)為引力，在某些情況下表現(xiàn)為斥力，它們的大小都跟分子間的間為斥力，它們的大小都跟分子間的間隔有關(guān)。隔有關(guān)。分子力和分子間距的變化圖分子力和分子間距的變化圖縱軸表示分子間的作用力縱軸表示分子間的作用力橫軸表示分子間的間隔橫軸表示分子間的間隔分子力和分子間距的變化圖分子力和分子間距的變化圖F F斥斥= F= F引引F F斥斥 F F引引F F斥斥 F F引引分子間相互存在的引力和斥力分子間相互存在的引

4、力和斥力分子間的作用力分子間的作用力有時(shí)表現(xiàn)為引力有時(shí)表現(xiàn)為引力分子間的作用力分子間的作用力有時(shí)表現(xiàn)為斥力有時(shí)表現(xiàn)為斥力1當(dāng)當(dāng)r=r0=10-10m時(shí)，時(shí)，F(xiàn)引引F斥，分子力斥，分子力F分分0，處于平衡形狀處于平衡形狀(2)當(dāng)當(dāng)rr0時(shí)，隨時(shí)，隨r的減小，的減小，F(xiàn)引、引、F斥都增大，斥都增大，F(xiàn)斥比斥比F引增大得引增大得快，快，F(xiàn)斥斥F引，分子力表現(xiàn)為斥力，引，分子力表現(xiàn)為斥力，r減小，分子力增大減小，分子力增大(3)當(dāng)當(dāng)rr0時(shí)，隨時(shí)，隨r 的添加，的添加，F(xiàn)引、引、F斥都減小，斥都減小，F(xiàn)斥比斥比F引減小得快，引減小得快，F(xiàn)斥斥F引，分子力表現(xiàn)為引力引，分子力表現(xiàn)為引力4當(dāng)當(dāng)r10r0時(shí)

5、，分子力等于時(shí)，分子力等于0，分子力是短程力。，分子力是短程力。FF斥斥F引引F分分r0r 把一塊洗凈的玻璃板吊在細(xì)線的下端,使玻璃板程度地接觸水面(如下圖).假設(shè)他想使玻璃分開水面,必需用比玻璃板分量大的力向上拉細(xì)線.動(dòng)手試一試,并解釋為什么?玻璃板分開水面后，可以看到玻璃板下玻璃板分開水面后，可以看到玻璃板下外表上仍有水，闡明玻璃板分開水時(shí)，外表上仍有水，闡明玻璃板分開水時(shí)，水層發(fā)生斷裂水層發(fā)生斷裂水分子發(fā)生分裂時(shí)，由于玻璃分子和水水分子發(fā)生分裂時(shí)，由于玻璃分子和水分子、水分子之間存在引力，外力要分子、水分子之間存在引力，外力要要抑制這些分子引力，呵斥外界拉力要抑制這些分子引力，呵斥外界拉

6、力大于玻璃板的重力大于玻璃板的重力解釋解釋二二. .分子動(dòng)實(shí)際分子動(dòng)實(shí)際 物質(zhì)是由大量分子組成的物質(zhì)是由大量分子組成的1 分子永不停息地做無規(guī)那么的運(yùn)分子永不停息地做無規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)動(dòng)2 分子之間存在著相互作用力分子之間存在著相互作用力3熱學(xué)熱學(xué)熱景象的宏觀實(shí)際熱景象的宏觀實(shí)際研討熱景象普通規(guī)律，研討熱景象普通規(guī)律，不涉不涉 及熱景象微觀解釋熱力學(xué)及熱景象微觀解釋熱力學(xué)物體是由大量分子組成，這些分子沒有一致運(yùn)動(dòng)步伐，物體是由大量分子組成，這些分子沒有一致運(yùn)動(dòng)步伐，單獨(dú)來看，各個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)都是不規(guī)那么的、帶有偶單獨(dú)來看，各個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)都是不規(guī)那么的、帶有偶爾性的，但從總體來看，大量分子的運(yùn)動(dòng)且有一

7、定的爾性的，但從總體來看，大量分子的運(yùn)動(dòng)且有一定的規(guī)律。規(guī)律。統(tǒng)計(jì)規(guī)律統(tǒng)計(jì)規(guī)律熱景象的微觀實(shí)際熱景象的微觀實(shí)際從分子動(dòng)實(shí)際的角度從分子動(dòng)實(shí)際的角度來研討宏觀熱景象的規(guī)律統(tǒng)計(jì)物理學(xué)來研討宏觀熱景象的規(guī)律統(tǒng)計(jì)物理學(xué)例題例題例題例題v 2、有兩個(gè)分子，想象它們之間相、有兩個(gè)分子，想象它們之間相隔隔10倍直徑以上的間隔，逐漸被緊倍直徑以上的間隔，逐漸被緊縮到不能再接近的間隔，在這過程縮到不能再接近的間隔，在這過程中，下面關(guān)于分子力變化的說法正中，下面關(guān)于分子力變化的說法正確的選項(xiàng)是確的選項(xiàng)是v 分子間的斥力增大，引力變分子間的斥力增大，引力變小小;v 分子間的斥力變小，引力變分子間的斥力變小，引力變大

8、大;v 分子間的斥力和引力都變大，分子間的斥力和引力都變大，但斥力比引力變化快但斥力比引力變化快;v 分子力從零逐漸變大到某一分子力從零逐漸變大到某一數(shù)值后，逐漸減小到零，然后又從數(shù)值后，逐漸減小到零，然后又從零逐漸增大到某一數(shù)值零逐漸增大到某一數(shù)值.例題例題練習(xí)練習(xí)v1.當(dāng)兩個(gè)分子間間隔為當(dāng)兩個(gè)分子間間隔為r0時(shí)，正益處于平衡時(shí)，正益處于平衡形狀，下面關(guān)于分子間的引力和斥力的各形狀，下面關(guān)于分子間的引力和斥力的各種說法中，正確的應(yīng)是：種說法中，正確的應(yīng)是：v.兩分子間的間隔兩分子間的間隔rr0時(shí)，它們之間只需時(shí)，它們之間只需斥力作用斥力作用v.兩分子間的間隔兩分子間的間隔rr0時(shí)，它們之間只

9、需時(shí)，它們之間只需引力作用引力作用v.兩分子間的間隔兩分子間的間隔rr0時(shí)，既有引力又有時(shí)，既有引力又有斥力作用，而且斥力大于引力斥力作用，而且斥力大于引力v.兩分子間的間隔等于兩分子間的間隔等于2r0時(shí)，它們之間既時(shí)，它們之間既有引力又有斥力作用，而且引力大于斥力有引力又有斥力作用，而且引力大于斥力練習(xí)練習(xí)v2.以下景象可以闡明分子間存在引力的是以下景象可以闡明分子間存在引力的是v A.打濕了的兩張紙很難分開打濕了的兩張紙很難分開v B.磁鐵吸引附近的小鐵釘磁鐵吸引附近的小鐵釘v C.用斧子劈柴，要用很大的力才干把柴劈用斧子劈柴，要用很大的力才干把柴劈開開v D.用電焊把兩塊鐵焊在一同用電焊

10、把兩塊鐵焊在一同練習(xí)練習(xí)v3.玻璃打碎后，不能把它們?cè)倨丛谝煌渚売刹ＡТ蛩楹?，不能把它們?cè)倨丛谝煌?，其緣由是是vA玻璃分子間的斥力比引力大玻璃分子間的斥力比引力大vB玻璃分子間不存在分子力的作用玻璃分子間不存在分子力的作用vC一塊玻璃內(nèi)部分子間的引力大于斥力；而兩一塊玻璃內(nèi)部分子間的引力大于斥力；而兩塊碎玻璃之間，分子引力和斥力大小相等合力為塊碎玻璃之間，分子引力和斥力大小相等合力為零零vD兩塊碎玻璃之間絕大多數(shù)玻璃分子間間隔太兩塊碎玻璃之間絕大多數(shù)玻璃分子間間隔太大，分子引力和斥力都可忽略，總的分子作用力大，分子引力和斥力都可忽略，總的分子作用力為零為零練習(xí)練習(xí)v4.甲、乙兩分子相距較遠(yuǎn)甲、乙兩分子相距較遠(yuǎn)(分子力為零分子力為零)，固定甲、，固定甲、乙逐漸接近甲，直到不能再接近的過程中乙逐漸接近甲，