高二化學(xué)下冊試卷

1、2019年高二化學(xué)下冊試卷高二化學(xué)下冊試卷選擇題 (48分)單項選擇題：此題包括8小題。每題3分。共24分。每題只有一個選項符合題意。1.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會 ,節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點 ,因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象 ,某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案 ,你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A.采用電解水法制取氫氣作為新能源 B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D.進(jìn)一步提高石油加工工藝2.以下說法中正確的選項是A.有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程 B.需要加熱才能發(fā)生的反響是吸熱反響C.化學(xué)反響中一定伴有熱量的變化 D.物質(zhì)發(fā)生燃燒的

2、反響一定是放熱反響3.以下圖是Zn和Cu形成的原電池 ,某實驗興趣小組做完實驗后 ,在讀書卡片上記錄如下：在卡片上 ,描述合理的是A. B. C. D.化學(xué)高二期中試題下學(xué)期4.以下反響類型中可能是吸熱反響的是化合反響;分解反響;置換反響;復(fù)分解反響;氧化復(fù)原反響。A. B. C. D.5.設(shè) 的反響速率為 ,的反響速率為 ,對于上述反響 ,當(dāng)溫度升高時 ,和的變化情況為A.同時增大 B.同時減小 C.增大 ,減小 D.減小 ,增大6.某溫度下 ,恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反響：。以下表達(dá)正確的選項是A.參加少量W ,逆反響速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時 ,反響到達(dá)平衡C.升高體系的溫度

3、 ,平衡逆向移動 D.勒夏特列原理對該反響不適應(yīng)7.決定化學(xué)反響速率的根本因素是A.溫度和壓強 B.化學(xué)反響的平衡常數(shù)的大小C.參加反響的各物質(zhì)的性質(zhì) D.化學(xué)反響進(jìn)行的限度8.合成氮反響的正反響是氣體體積減小的放熱反響。合成氨工業(yè)的生成流程如下：關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的選項是A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B.合成氨反響須在低溫下進(jìn)行C.對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可以提高反響的速率 ,但是不能使平衡向正反響方向移動不定項選擇題：此題包括6小題。每題4分 ,共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項 ,多項選擇時 ,該題得0分;假

4、設(shè)正確答案包括兩個選項 ,只選一個且正確的得2分 ,選兩個且都正確的得總分值 ,但只要選錯一個 ,該小題就得0分。9.蓄電池在充電時作電解池 ,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱 ,一個接線柱旁標(biāo)有+ ,另一個接線柱旁標(biāo)有-。關(guān)于標(biāo)有+的接線柱 ,以下說法中正確的選項是A.充電時作陽極 ,放電時作正極 B.充電時作陽極 ,放電時作負(fù)極C.充電時作陰極 ,放電時作負(fù)極 D.充電時作陰極 ,放電時作正極10.右圖是溫度和壓強對反響影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度 ,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的選項是A.上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài).X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有

5、一種是氣態(tài) ,Z為氣態(tài)D.上述反響的逆反響的HO11.在一定溫度下 ,可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.Z生成的速率與Z分解的速率相等 B.單位時間生成n mol X ,同時生成2n mol YC.X、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為l：2：212.在的醋酸溶液中 ,存在平衡：以下說法正確的選項是A.加水稀釋 ,中和此溶液所需的NaOH溶液的體積增大B.參加固體碳酸鈉 ,平衡正向移動 ,減小C.參加固體醋酸鈉 ,平衡逆向移動 ,均減小D.加水稀釋 ,電離程度增大 ,由電離出來的增大13.以下離子反響方程式正確的選項是A.用澄清石灰水吸收氯氣：B.將金屬鈉參加冷水中：C.向稀硝酸中參

6、加少量鐵粉：D.用銅做陽極電解氯化銅溶液：14.：lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431 kJ的能量以下表達(dá)中正確的選項是A.氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：B.氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體 ,反響的C.氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體 ,反響的D.氫氣和氯氣反響生成1 mol氯化氫氣氣體 ,反響的非選擇題(72分)15.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用以下圖裝置測定中和反響中的熱效應(yīng)。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻

7、后 ,測量并記錄溶液溫度 ,所得實驗結(jié)果如右以下圖所示(實驗中始終保持)。據(jù)此請答復(fù)以下問題：第 15 題 圖(1)從實驗裝置上看 ,左圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)保溫杯的作用是_。(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù) ,提出了以下觀點 ,其中正確的選項是_。A.做該實驗時環(huán)境溫度為22B.該實驗說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響(4)利用圖中所給數(shù)據(jù) ,可測得NaOH溶液的濃度約為_(5)除了使用保溫杯外 ,為了保證實驗成功 ,還要注意哪些問題(說出2點即可) _、_?16.(12分)(1)(4分)有一局部化學(xué)反響的反響熱測定起來很困難 ,我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲

8、得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反響熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢 ,測定較困難。：白磷紅磷寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：_。那么對應(yīng)下列化學(xué)反響過程中的能量變化圖 ,能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_。(2)(8分)有右圖裝置：答復(fù)以下問題：裝置A是_池 ,B是_池。裝置A中的Zn極是_極 ,Cu極上的電極反響方程式為：_。鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中 ,鋅被腐蝕而另一種金屬被保護 ,這種保護方法叫做_ ,正極反響式為_ 。裝置B中是濃度均為的NaCl、CuSO混合溶液 ,溶液體積為500mL。當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時 ,C上質(zhì)量增加_g;17.(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進(jìn)行

9、程度 ,K值越大 ,表示_ ,K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高 ,K值_ (填一定增大、一定減小或可能增大也可能減小)。(2)高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一為： ,其平衡常數(shù)可表示為K： ,1100時 ,K=0.263。升高溫度 ,平衡移動到達(dá)新的平衡時 ,高爐內(nèi)CO和CO的體積比_ (選填增大、減小或不變 ,下同) ,平衡常數(shù)K值_;1100時測得高爐中c(CO)=0.025 , ,此時 ,反響是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_ (選填是或否) ,化學(xué)反響速度正_)逆(選填、或：) ,其原因是_18.(10分)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N和O的反響： ,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為

10、控制污染 ,對該反響進(jìn)行研究。(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下 ,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像 ,根據(jù)圖像判斷反響 ,為_(填吸熱或放熱)反響。(2)2019時 ,向容積為2L的密閉容器中充入與 ,到達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol ,那么2019時該反響的平衡常數(shù)K=_。該溫度下 ,假設(shè)開始時向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01 ,那么到達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_。(3)為防止汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染 ,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑 ,氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的機理如以下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反響方

11、程式：_。19.(6分)與化學(xué)平衡類似 ,電離平衡的平衡常數(shù) ,叫做電離平衡常數(shù)(用K表示 , K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K答復(fù)以下各題：(1)溫度升高時 ,_ (填促進(jìn)或抑制)弱酸的電離 , K值_ (填增大、減小或不變)。(2)在溫度相同時 ,各弱酸的K值不同 ,那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是：_。(3)假設(shè)把、都看作是酸 ,那么它們酸性強弱順序是_。20.(12分) 設(shè)反響的平衡常數(shù)為。反響的平衡常數(shù)為 ,在不同溫度下 ,、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67(1)從上表可以推斷：反響是_ (填吸、放)熱反

12、響。(2)現(xiàn)有反響寫出該反響的平衡常數(shù)K3的化學(xué)表達(dá)式：K=_。(3)根據(jù)反響與 ,可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù) ,也能推斷出反響是吸熱還是放熱反響。問：要使反響在一定條件下建立的平衡向正反響方向移動 ,可采取的措施有_(填寫序號)。A.縮小反響容器容積 B.擴大反響容器容積 C.降低溫度D.升高溫度 E.使用適宜的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量(4)圖l、2表示該反響在時刻t到達(dá)平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是_21.(8分)曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下 ,N2在催化劑(摻有少量的TiO)外表與水發(fā)生反響 ,生成的主要產(chǎn)物為NH。進(jìn)一步研究NH生成量與溫度的關(guān)系 ,局部實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、壓力1.010Pa、反響時間3h)：3生成量4.85.96.08.0熱化學(xué)方程式為：答復(fù)以下問題：(1)畫出上述反響在到達(dá)某一平衡狀態(tài)時減小N的濃度 ,平衡發(fā)生移動的