高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)本精選

1、高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)本精選化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中 ,得到了迅速的開展 ,也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的開展。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)本 ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題：(此題共有10題 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題2分 ,共計(jì)20分)1. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol?L-1 稀硫酸的燒杯中 ,2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反響前后溶液的體積不變 ,那么該反響的平均速率可表示為A.v(Fe)=0.5 mol?L-1?min-1 B.v(H2SO4)=1 mol?L-1?min-1C.v(H2)=1

2、mol?L-1?min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol?L-1?min-12.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反響2NO2 2NO +O2 ,可作為到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2 ;單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO;混合氣體的顏色不再改變;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A. B. C. D.3.對(duì)于可逆反響A(g)+2B(g) 2C(g) H0 ,以下圖象中正確的選項(xiàng)是4.在一密閉容器中 ,反響aA(g) bB (g) 到達(dá)平衡后 ,保持溫度不變 ,將容器體積增加一倍 ,到達(dá)新

3、的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60% ,那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.平衡向正反響方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a b5.空氣-鋅電池的電極反響：鋅片：Zn-2OH-2e- = ZnO + H2O ,石墨：1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,據(jù)次推斷鋅片是A.負(fù)極 ,被氧化 B.負(fù)極 ,被復(fù)原 C.正極 ,被氧化 D.正極 ,被復(fù)原6.鋅錳干電池在放電時(shí) ,電池總反響方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時(shí) ,正極(碳棒)上發(fā)生反響的物質(zhì)是A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D.

4、Zn 2+和NH4+7.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ?mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJ?mol-1H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.H2(g)的燃燒 熱為571.6 kJ?mol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒 ,H2(g)放出的熱量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJ?mol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l

5、)+H2O(l) H=+135.9 kJ?mol-18.以下各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是A.pH=1的無(wú)色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液 中：Na+、K+、S2、CO32C.參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D.水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39.將0.l mol? 醋酸溶液加水稀釋 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液中c(H+)和c( )都減小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的 pH增大10.常溫下 ,將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合 ,

6、所得溶液 pH=7 ,那么此溶液中A.c(HCOO-) c(Na+) B.c(HCOO-)C.c(HCOO-) =c(Na+) D.無(wú)法確定c(HCOO-) 與c(Na+) 的關(guān)系二、選擇題：(此題共有9題 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題3分 ,共計(jì)27分)11.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是在外電路中 ,電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋 ,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同A. B. C. D. 12

7、.以硫酸銅作電解液 ,對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是粗銅與直流電源負(fù)極相連;陰極發(fā)生的反響為Cu2+2e-=Cu電路中每通過(guò)3.011023個(gè)電子 ,得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥A. B. C. D.13.一定溫度下 ,石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) ,向一定量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時(shí) ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大 D.溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14.假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿

8、溶液等體積混 合后 溶液呈酸性 ,其原因可能是A.生成了一種強(qiáng) 酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反響C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反響 D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反響15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層 ,以下方案設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是A.鋅作陽(yáng)極 ,鍍件作陰極 ,溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極 ,鍍件作陽(yáng)極 ,溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極 ,鍍件作陰極 ,溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極 ,鍍件作陽(yáng)極 ,溶液中含有鋅離子16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ,其中a、b為石墨電極 ,那么以下判斷中 ,正確的選項(xiàng)是A.a是陰極B.電解過(guò)程中溶液的濃度不變C.電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少D.陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

9、比為1:117.關(guān)于電解NaCl溶液 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣 ,在陰極得到金屬鈉B.假設(shè)在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液 ,溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液 ,溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后 ,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 ,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?8.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.K 閉合時(shí) ,d電極反響式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí) ,I中消耗的H2SO4為0.2 molC.K閉合時(shí) ,II中SO42-向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)

10、間后 ,II可單獨(dú)作為電源 ,d電極為正極19.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。該電池放電時(shí)的電極反響式為：正極：FePO4+Li+e-=LiFePO4 ,負(fù)極：Li-e-=Li+。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.充電時(shí)的總反響為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí) ,在正極上是Li+得電子被復(fù)原卷 三、填空題：(共53分)20.(1)依據(jù)反響：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如以下圖甲所示。 電極X的材料是 ; 外電路中的電

11、子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱或符號(hào))。 在電池放電過(guò)程中 ,盛有飽和KCl瓊脂溶 膠的鹽橋中 ,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 (填離子符號(hào))。(2) 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反響式： 。 為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率 ,可以采用以下圖乙所示的方案 ,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 (填寫字母序號(hào))。A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率 ,那么鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極。(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反

12、響是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 假設(shè)此蓄電池放電時(shí) ,該電池某一電極發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是 (填序號(hào))。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2 該電池放電時(shí) ,正極附近溶液的PH (填增大、減小、不變) 充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反響式 。21.：(A)Cu2+ ,Fe2+在pH為45的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑 ,在酸性條件下 ,它的復(fù)原產(chǎn)物是H2O 。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過(guò)程如下：取50mL的鹽酸 ,參加一定量的粗CuO加熱攪拌 ,充分反響后過(guò)濾 ,溶液的pH是3向?yàn)V液中參加雙氧水 ,攪拌。向中參加過(guò)量純CuO ,微熱 ,攪拌 ,此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4 ,過(guò)濾。把所得濾液濃縮。(1)中發(fā)生反響的離子方程式是 。(2)中過(guò)濾后濾渣的成分是