蘇教化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理課件：專題3第二單元課時2

1、課時課時2酸堿中和滴定酸堿中和滴定課堂互動講練課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課時課時2課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1概念概念利用利用_的酸的酸(或堿或堿)去滴定去滴定_的堿的堿(或酸或酸)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸酸(或堿或堿)的的_，從而推算出未知濃度的堿，從而推算出未知濃度的堿(或酸或酸)的濃度的方法。的濃度的方法。已知濃度已知濃度一定體積未知濃度一定體積未知濃度體積體積2原理原理利用酸和堿反應(yīng)時，利用酸和堿反應(yīng)時，c(H)V酸酸c(OH)V堿堿即即c(H) _ ；或或c(OH)_

2、。酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶燒杯燒杯(2)滴定管的使用滴定管的使用檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗用所要盛裝的溶液潤洗_次。次。加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管，使液面位于滴定管_處。處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分，使滴定管尖嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管，然后調(diào)節(jié)滴定管液面液面_，準(zhǔn)確讀取數(shù)

3、值并記錄。，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水是否漏水23“0”刻度以上刻度以上23 mL充滿反應(yīng)液充滿反應(yīng)液使其處于某一刻度使其處于某一刻度4酸堿滴定曲線酸堿滴定曲線以酸堿中和滴定過程中滴加酸以酸堿中和滴定過程中滴加酸(或堿或堿)的體積為橫坐的體積為橫坐標(biāo)，以溶液標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸隨酸(或堿或堿)的滴加體積而變化的曲線。的滴加體積而變化的曲線。以用以用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的溶液過程中的pH變化為例變化為例(如圖如圖)。問題探究問題探究1利用酸堿反應(yīng)原理，能否用已

4、知濃度的酸利用酸堿反應(yīng)原理，能否用已知濃度的酸(或或堿堿)來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿(或酸或酸)？若能，實(shí)驗(yàn)的關(guān)？若能，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？鍵是什么？【提示提示】能。實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是：準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)能。實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是：準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的酸堿體積，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完的酸堿體積，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。全。2滴定終點(diǎn)是如何確定的？此時是否為酸和堿滴定終點(diǎn)是如何確定的？此時是否為酸和堿恰好中和？恰好中和？【提示提示】當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。定終點(diǎn)。

5、由于指示劑變色時的由于指示劑變色時的pH一般不等于酸堿恰好中和一般不等于酸堿恰好中和時的時的pH，所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻，所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。但在允許的誤差范圍之內(nèi)。3能否選用石蕊試液作為酸堿中和滴定的指能否選用石蕊試液作為酸堿中和滴定的指示劑？示劑？【提示提示】不能。因石蕊試液在滴定終點(diǎn)時的不能。因石蕊試液在滴定終點(diǎn)時的顏色變化對比不明顯，且變色范圍較大。顏色變化對比不明顯，且變色范圍較大。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)解析：解析：選選C。錐形瓶若事先用所盛溶液洗滌，。錐形瓶若事先用所盛溶液洗滌，會造成滴定結(jié)果偏大。會造成滴定結(jié)果偏大。2下列關(guān)于中和反應(yīng)

6、的說法正確的是下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是()A酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH= H2OB任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成HOH= H2OC酸堿恰好完全反應(yīng)時，兩者的物質(zhì)的量相等酸堿恰好完全反應(yīng)時，兩者的物質(zhì)的量相等D酸堿完全中和時，溶液一定呈中性酸堿完全中和時，溶液一定呈中性解析：解析：選選A。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH= H2O，A正確。強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)都正確。強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)都不能寫成不能寫成HOH= H2O，兩者完全中和時，兩者完全中和時，溶液也不一定呈中性。故溶液也不一定呈中性。故B、D錯誤。若酸

7、堿元錯誤。若酸堿元數(shù)不同，恰好完全反應(yīng)時，兩者的物質(zhì)的量肯定數(shù)不同，恰好完全反應(yīng)時，兩者的物質(zhì)的量肯定不同，不同，C錯誤。錯誤。3向盛有向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況變化情況的是的是()解析：解析：選選C。原溶液為。原溶液為NaOH溶液，溶液，pH7，A、B錯誤，當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時，錯誤，當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時，pH會減小，會減小，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點(diǎn)時，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點(diǎn)時，pH突變，而后突變，而后pH不斷不斷減小并趨于不變。減小并趨于不變。課堂互動講練課堂互動講練中和滴定中儀器使用

8、及滴定操作需注中和滴定中儀器使用及滴定操作需注意的問題意的問題1本實(shí)驗(yàn)量取和計量反應(yīng)過程中酸、堿溶液的體積本實(shí)驗(yàn)量取和計量反應(yīng)過程中酸、堿溶液的體積應(yīng)使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的應(yīng)使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的優(yōu)點(diǎn)：一是讀數(shù)精確優(yōu)點(diǎn)：一是讀數(shù)精確(0.01 mL)，二是可以逐滴滴加，二是可以逐滴滴加液體。液體。2酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，因?yàn)樗崾降嗡崾降味ü懿荒苁⒀b堿性溶液，因?yàn)樗崾降味ü苡胁ＡЩ钊?，能與堿液發(fā)生反應(yīng)：定管有玻璃活塞，能與堿液發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOH= Na2SiO3H2O，Na2SiO3能將活塞粘能將活塞粘住。住。3堿式滴定管不能盛放酸性和強(qiáng)氧

9、化性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液，因?yàn)閺?qiáng)氧化劑會把橡膠管氧化。因?yàn)閺?qiáng)氧化劑會把橡膠管氧化。4潤洗滴定管的目的是因?yàn)榈味ü軆?nèi)壁有蒸餾潤洗滴定管的目的是因?yàn)榈味ü軆?nèi)壁有蒸餾水，對所裝溶液有稀釋作用，造成實(shí)驗(yàn)誤差，通水，對所裝溶液有稀釋作用，造成實(shí)驗(yàn)誤差，通過潤洗，可以減小誤差。過潤洗，可以減小誤差。5錐形瓶不能用待測液潤洗。錐形瓶里的待測液，錐形瓶不能用待測液潤洗。錐形瓶里的待測液，雖然其濃度待測但已客觀存在，其體積也是用滴定管雖然其濃度待測但已客觀存在，其體積也是用滴定管準(zhǔn)確測定的，這樣，錐形瓶里待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的準(zhǔn)確測定的，這樣，錐形瓶里待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的。量是一定

10、的。若將錐形瓶用待測液潤洗，必然是增大了錐形瓶內(nèi)待若將錐形瓶用待測液潤洗，必然是增大了錐形瓶內(nèi)待測液的體積，增大了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致測液的體積，增大了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致滴定誤差。由此可知，錐形瓶在裝入待測液前不必干滴定誤差。由此可知，錐形瓶在裝入待測液前不必干燥。相反，向錐形瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，有利于滴燥。相反，向錐形瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，有利于滴定。定。6滴定管構(gòu)造的特點(diǎn)之一是滴定管構(gòu)造的特點(diǎn)之一是“0”刻度線在上，從刻度線在上，從上到下刻度值增大，其測量液體體積的原理是上到下刻度值增大，其測量液體體積的原理是“差值原理差值原理”，測量方法是，測量方法是“差值法差值法”

11、。若不預(yù)先排。若不預(yù)先排出滴定管尖嘴內(nèi)的空氣，在放出液體的過程中這出滴定管尖嘴內(nèi)的空氣，在放出液體的過程中這些空氣會減少或者是全部排出，其空間被溶液填些空氣會減少或者是全部排出，其空間被溶液填充。這樣，必然導(dǎo)致液體體積測量的誤差。充。這樣，必然導(dǎo)致液體體積測量的誤差。 某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：a.取一支取一支堿式滴定管，堿式滴定管，b.用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，c.加入待測的氫氧加入待測的氫氧化鈉溶液，化鈉溶液，d.記錄液面刻度讀數(shù)，記錄液面刻度讀數(shù)，e.用酸式滴定管用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)溶液，精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)溶液，f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤置于未經(jīng)

12、標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗過的潔凈錐形瓶，洗過的潔凈錐形瓶，g.加入適量蒸餾水，加入適量蒸餾水，h.加入酚加入酚酞酞2滴，滴，i.滴定時，邊滴邊搖蕩，滴定時，邊滴邊搖蕩，j.邊注視滴定管內(nèi)邊注視滴定管內(nèi)液面刻度變化，液面刻度變化，k.當(dāng)小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t當(dāng)小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定，色時，立即停止滴定，l.記錄液面刻度讀數(shù)，記錄液面刻度讀數(shù)，m.根根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處(用編號表用編號表示示)_?！窘馕鼋馕觥勘绢}主要考查了學(xué)生中和滴定的操作本題主要考查了學(xué)生

13、中和滴定的操作能力。對于能力。對于c，應(yīng)用待測，應(yīng)用待測NaOH潤洗滴定管后，再潤洗滴定管后，再裝液；對于裝液；對于j，滴定過程中應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的，滴定過程中應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化及液體流速，滴定管的液面僅在滴定后顏色變化及液體流速，滴定管的液面僅在滴定后讀數(shù)即可；對于讀數(shù)即可；對于k，應(yīng)滴至溶液由無色變成粉紅，應(yīng)滴至溶液由無色變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不再褪去為止；對于色且半分鐘內(nèi)不再褪去為止；對于m，記錄，記錄NaOH溶液體積，根據(jù)滴定管測量準(zhǔn)確度，應(yīng)記溶液體積，根據(jù)滴定管測量準(zhǔn)確度，應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位。錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位。【答案答案】c j k m【規(guī)律方法規(guī)律方法】中和滴定操作作為

14、一定量實(shí)驗(yàn)，中和滴定操作作為一定量實(shí)驗(yàn)，要注意防止實(shí)驗(yàn)不當(dāng)造成誤差。如儀器是否需要要注意防止實(shí)驗(yàn)不當(dāng)造成誤差。如儀器是否需要潤洗；滴定管讀數(shù)方法；眼睛看什么位置；滴定潤洗；滴定管讀數(shù)方法；眼睛看什么位置；滴定終點(diǎn)的判斷等。終點(diǎn)的判斷等。中和滴定操作注意事項(xiàng)：中和滴定操作注意事項(xiàng)：(1)錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁會附有一定量的待測液。會附有一定量的待測液。(2)在滴定過程中，錐形瓶中液體用水沖稀，對實(shí)在滴定過程中，錐形瓶中液體用水沖稀，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。驗(yàn)結(jié)果無影響。(3)待裝入液體的滴定管，必須用待裝入液體潤待裝入液體的滴定管，必須用待裝入

15、液體潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響結(jié)果。洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響結(jié)果。(4)滴定速度，先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴定速度，先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖動。滴一搖動。(5)水平讀數(shù)，視線與液面凹處、刻度三者在同水平讀數(shù)，視線與液面凹處、刻度三者在同一水平線上。一水平線上。(6)滴定后應(yīng)稍等幾分鐘，使內(nèi)壁上液體順壁流滴定后應(yīng)稍等幾分鐘，使內(nèi)壁上液體順壁流下，然后才能讀數(shù)。下，然后才能讀數(shù)。(7)讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。如讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。如25.00 mL是是準(zhǔn)確的，而不是準(zhǔn)確的，而不是25 mL或或25.000 mL。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度

16、的鹽某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未和物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，酸來測定未和物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視睛注視_直到因加入一滴鹽酸后，溶液直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬⒂牲S色變?yōu)槌壬?，并_為止。為止。(2)下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定管未

17、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失失D讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示則起始讀數(shù)為圖所示則起始讀數(shù)為_ mL，終點(diǎn)讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)為為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為；所用鹽酸溶液的體積為_ mL。(

18、4)某學(xué)生根據(jù)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次滴定次數(shù)數(shù)待測待測NaOH溶液的體溶液的體積積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后滴定后刻度刻度溶液體溶液體積積/mL第一次第一次25.000.0026.1126.11第二次第二次25.001.5630.3028.74第三次第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度。量濃度。解析：解析： (2)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，內(nèi)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，內(nèi)壁附著一層水，

19、可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同壁附著一層水，可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取的下降，故讀取的V酸酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分虛線部分)和錯誤讀數(shù)和錯誤讀數(shù)(實(shí)線部分實(shí)線部分)如圖所示。如圖所示。酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析

20、2常見的誤差分析常見的誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)步驟步驟操作操作c(NaOH)洗滌洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管偏高偏高錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響無影響讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高操作操作不當(dāng)不當(dāng)?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定完畢后

21、立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡偏高偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響無影響所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大偏低偏低特別提醒：特別提醒：讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖圖；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖。 用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶

22、液滴定未知濃溶液滴定未知濃度的度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；滴滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；滿溶液；取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；待測液潤洗；滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出

23、瓶外；外；滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；瓶外；讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。定后俯視。A BC D使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，偏大，c(NaOH)偏大；使待測堿溶液稀偏大；使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏偏小；將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即?。粚⒂胁糠蛀}酸補(bǔ)滿尖嘴，即V(HCl)偏大，偏大，則則c(NaOH)偏大；將出現(xiàn)待測液實(shí)際量偏小，偏大；將出現(xiàn)待測液實(shí)際量偏小，消耗消耗V(HC

24、l)偏小，則偏小，則c(NaOH)偏小；將使待測偏??；將使待測液量增多，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)液量增多，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)HCl的體積增大，則的體積增大，則c(NaOH)偏大；將使待測液量減少，滴定時用偏大；將使待測液量減少，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)去標(biāo)準(zhǔn)HCl的體積減小，則的體積減小，則c(NaOH)偏小；將使偏小；將使V(HCl)增大，則增大，則c(NaOH)偏大；讀取標(biāo)準(zhǔn)偏大；讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)取的標(biāo)準(zhǔn)HCl的體積偏小，則的體積偏小，則c(NaOH)偏小。偏小?！敬鸢复鸢浮緿互動探究互動探究如果把題目已知改為如果把題目已知

25、改為“用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的HCl溶液溶液”時，上述操時，上述操作會導(dǎo)致一定結(jié)果偏小的有哪些？作會導(dǎo)致一定結(jié)果偏小的有哪些？【提示提示】使待測酸溶液稀釋，滴定時消耗的使待測酸溶液稀釋，滴定時消耗的V(NaOH)減小，因而減小，因而c(HCl)偏?。黄。皇箻?biāo)準(zhǔn)使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液稀溶液稀釋，滴定時消耗釋，滴定時消耗V(NaOH)增大，因而增大，因而c(HCl)偏偏大；大；將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即V(HCl)偏小，則偏小，則V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小；偏小；使使V(NaOH)增大，則增大，

26、則c(HCl)偏大；偏大；將使待測液的體積增大，則消耗將使待測液的體積增大，則消耗V(NaOH)增大，增大，因而因而c(HCl)偏大；偏大；將使將使V(HCl)偏小，則消耗的偏小，則消耗的V(NaOH)減小，因而減小，因而c(HCl)偏?。黄?；將使將使V(NaOH)偏大，因而偏大，因而c(HCl)偏大；偏大；將使將使V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小。偏小。因此導(dǎo)致結(jié)果偏小的是。因此導(dǎo)致結(jié)果偏小的是。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的

27、滴定管盛裝標(biāo)酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)溶液C用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時不小心多加了幾滴選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時無氣泡酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時無氣泡解析：解析：選選C。A錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從則使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大。而使所測濃度偏大。B沖洗

28、干凈的滴定管無論是盛沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗液潤洗23次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C在滴定過程中，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┞远嗉恿藥椎危话悴挥绊憣?shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫淖兎磻?yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D中開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有中開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有氣 泡 ， 會 導(dǎo) 致 所 讀 取

29、的氣 泡 ， 會 導(dǎo) 致 所 讀 取 的 V ( H C l ) 偏 小 ， 依 據(jù)偏 小 ， 依 據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測的，所測的c(NaOH)偏小。偏小。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用中和滴定的遷移應(yīng)用中和滴定的遷移應(yīng)用滴定操作簡便，儀器簡單，而結(jié)果準(zhǔn)確。中學(xué)課本講滴定操作簡便，儀器簡單，而結(jié)果準(zhǔn)確。中學(xué)課本講述酸堿中和滴定，實(shí)際上，還有很多類型的滴定，如述酸堿中和滴定，實(shí)際上，還有很多類型的滴定，如氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等。其原理都是以已知濃度氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等。其原理都是以已知濃度的溶液測定未知濃度的溶液。其終點(diǎn)判斷可借助外加的溶液測定未知濃度的溶液。其終點(diǎn)判斷可借助外加指示劑，也可憑本身反應(yīng)的顏色變化。如指示劑，也可憑本身反應(yīng)的顏色變化。如KMnO4滴滴定定H2C2O4溶液，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其終點(diǎn)為紫色溶液，反應(yīng)