湖南省邵陽市萬和實驗學(xué)校高中化學(xué)第四章第4節(jié)第一課時氨必修1

1、用心愛心專心-1 -第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時氨學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識與技能。了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.過程與方法。通過學(xué)生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力、實驗操作的能力。3.情感態(tài)度與價值觀。使學(xué)生體會化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會的意識和責(zé)任感；通過對問題的討論、 實驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。:氨的化學(xué)性質(zhì)。實驗準(zhǔn)備干燥圓底燒瓶、廣口瓶、雙孔膠塞、滴管、酚酞試劑。教學(xué)方法討論，教學(xué)點撥，實驗探究，歸納總結(jié)?！咎剿餍轮?. _元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2.氮的固定：_ 是氮最豐富的來源。將 _

2、態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為_態(tài)的氮的過程叫做氮的固定。（2）人工固氮：工業(yè)上用 _和_合成氨，化學(xué)方程式為：_（3）生物固氮一. 氨的物理性質(zhì)：【】氨溶于水的噴泉實驗:實驗步驟在干燥的圓底燒瓶中充滿，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入剩有的燒杯（預(yù)先在里滴入少量溶液）。打開止水夾，輕壓滴管，使少量的進入燒瓶。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氨氣溶于水，其水溶液呈性【小結(jié)】氨的物理性質(zhì)：氨是_顏色，_ 氣味的氣體，密度比空氣 _ ， 極易且溶解速度 _，在常溫下，1體積水大約可以溶解_ 體積氨氣，氨的水溶液叫做 _ 。用心愛心專心-2 -：在常壓下冷卻至33.5C或常溫下加壓至700k

3、Pa800kPa，氨氣就液化成無色液體，同 時放出大量熱，液氨汽化時要吸收大量熱，所以。二.氨的化學(xué)性質(zhì)：1.氨氣與水的反應(yīng)：氨溶于水時，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NHHO）。反應(yīng)：NH3+H2O.1NHsH2O生成的NHH20有一小部分電離（約1%）：NHH20NH4+OH所以氨水有 _ 性，能使酚酞溶液變 _ 色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 _色。氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O - NH3H2O- NH4+OH，受熱就會分解為氨和水： _ 。2.氨氣與酸的反應(yīng)：實驗步驟用兩根玻璃棒分別在和里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實驗現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量。實驗結(jié)論中揮發(fā)出來的與中揮

4、發(fā)出來的化合生成小顆粒。反應(yīng)方程式：_應(yīng)用：_?！舅伎寂c交流】 在工業(yè)上，通過下列一系列轉(zhuǎn)化可以制硝酸。寫出各步反應(yīng)方程式，分析反 應(yīng)中元素化合價變化，以及每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。1 氮元素發(fā)生的反應(yīng)_3.氨氣的還原性：與Q、CI2、CuO的反應(yīng)氨氣與氧氣的反應(yīng)：;氨氣與氯氣的反應(yīng):NH3+CI2氨氣與氧化銅的反應(yīng):NH3+CuON2 -NHC2O2HNO NO-2 HNO2O反應(yīng)方程式用心愛心專心-3 -2_3_4_ , _。三、氨氣的實驗室制法：（1） 原理：在實驗室里，常用加熱 _和_的混合物的方法制取氨。例如：_。（2） 收集：用向 _ 排空氣法（管口塞一團棉

5、花，防止空氣對流，使收集到的NH盡量純凈）。（3） 驗滿：將濕潤的 _試紙放置在試管口附近，若試紙變 _ 色，說明NH已收集滿。（4） 干燥：將氨氣通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）的干燥管（或U形管）可吸收氨氣中的水蒸氣。不能用濃硫酸、 _等酸性干燥劑，也不能用無水干燥氨氣。（5）環(huán)保措施：在集氣試管口放一小團用 _或_浸濕的棉花。在實驗室其它簡易的制氨氣方法：四、氨的用途：氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是 _ 工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造 _、銨鹽 和純堿的原料，液氨常用作 _ 劑。五、銨鹽的性質(zhì)：1._銨鹽均易溶于水：農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如、_、_ 等都是銨鹽。銨鹽都_溶于水。2.銨鹽的

6、不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，例如：NhlHCO_；用心愛心專心-4 -NHCI：用心愛心專心-5 -3.銨鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣，例如：NHNO+NaOH-取少量的銨鹽(固體或溶液)，與強堿溶液共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟腳 色試紙變_色，證明原固體或溶液中含有銨根離子?！菊n后作業(yè)】1.下列 氣體不 能用 排水 集 氣法收集的是()A. HB.NHC . QD. NO2.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是()A.在燒瓶中，將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中3.下 列 反 應(yīng) 屬

7、 于 氮 的 固 定 作 用 的 是-()B.硝酸工廠用NH氧化制取NOD.由NH制碳酸氫銨和硫酸氨25%設(shè)氨水用等體積的水稀釋后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)- ()A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定5.氮 是 一 種 制 冷 劑4NOF 6H2O D.2NH+3CuON2+3H2O+ 3Cu8.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后， 燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算)-()A. 1mol/L B.0.045mol/L C.0.029mol/L D.不能確定A. N2和定條件下反應(yīng)制取NHC.雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO4.密度為0.91 g

8、cm-3的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 分A.它在常溫下是一種氣體C.液氨氣化時吸收大量的熱6.對于反應(yīng)H+NH錯A.屬于置換反應(yīng)C. NH是還原劑7.下 列 反 應(yīng)氮極易溶于水氮的化合價是 找到引用源。H2()H是還原劑+NHB.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氣 作A. 2NH+2Na錯誤！未找到引用源。2NaNH+ H4NHCI違氧 化(B.NH+HCl錯誤!劑)未找到引用源。C. 4NH+5Q 催化劑用心愛心專心-6 -9.在圖中，燒瓶中充滿干燥的氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()用心愛心專心-7 -10.加熱試

9、管中的NHHCQ使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的最 后 得 到 的A.C1C2C3B.C2C1C3C.C1=C3C212.實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。(1)實驗室選用圖I裝置來制取氨氣，試劑有：NHCI(s)Ca(OH)2(s)NHNO(s)濃氨水氫氧化鈉溶液CaO(s).最合適的試劑是(填編號)_。(2)_收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作_干燥劑。(3)用圖n裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_,該實驗的原理(4)如果只提供如圖川的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法:(5)如圖n的裝置有3個，燒瓶中分別盛有：純氨氣、含有1/10空氣的氨氣

10、、純二 氧化氮，在同溫下分別進行噴泉實驗，理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為-()A.二二B.C.D.皿13.A、B、C、D E可能是NHCI、Ba(OH)2、KCl、K2SQ、(NH)2SQ無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀， 加熱后有氣體產(chǎn)生， 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：(1)_A_、B_、C_、D_、E(用化學(xué)式表示)。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。A.NHB.O11.同溫同壓下，在3試管中分別充有等體 體，它們是NO和 NH和N?，F(xiàn)將3支 水槽中， 充分反應(yīng)后，質(zhì)的量濃度大小為a(干燥氣體)b(液