反應(yīng)后溶質(zhì)成分探究

1、反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分探究反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分探究樺林四中：段玉慧樺林四中：段玉慧學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.1.能對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成做能對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成做出猜想出猜想2.2.能夠設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜能夠設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想是否成立想是否成立3.3.學(xué)會(huì)合作、交流、反思與評(píng)價(jià)學(xué)會(huì)合作、交流、反思與評(píng)價(jià)小試牛刀：猜想與假設(shè)小試牛刀：猜想與假設(shè) 小明在做氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)時(shí)，小明在做氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)時(shí)，忘了向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，忘了向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，所以溶液一直都是呈現(xiàn)無(wú)色，你認(rèn)所以溶液一直都是呈現(xiàn)無(wú)色，你認(rèn)為反應(yīng)后的溶質(zhì)可能是什么？為反應(yīng)后的溶質(zhì)可能是什么？ 猜想一

2、猜想一:只有只有NaCl 猜想二猜想二:NaCl和和NaOH 猜想三猜想三:NaCl和和NaOH對(duì)反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)成分的猜想對(duì)反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)成分的猜想 1、寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、反應(yīng)后溶液中一定有可溶性生成物、反應(yīng)后溶液中一定有可溶性生成物 3、反應(yīng)后溶液中可能有可溶性反應(yīng)物、反應(yīng)后溶液中可能有可溶性反應(yīng)物中的一種中的一種 4、如果將幾個(gè)反應(yīng)的廢液同時(shí)倒入廢、如果將幾個(gè)反應(yīng)的廢液同時(shí)倒入廢液缸，要考慮溶質(zhì)間是否能在溶液中液缸，要考慮溶質(zhì)間是否能在溶液中共存共存例例1 1： 同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)Ca(OH)Ca(OH)2 2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)

3、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同探究并回答下溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同探究并回答下列問(wèn)題：列問(wèn)題：【提出問(wèn)題】濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性?！静殚嗁Y料】【查閱資料】Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液呈中性。溶液呈中性。 Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 +Na +Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3【猜想假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：只含有【猜想假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOHNaOH；乙同學(xué)

4、認(rèn)為：只含有；乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2；丙同學(xué)認(rèn)為；丙同學(xué)認(rèn)為: :含有含有NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaNa2 2COCO3 3； 你認(rèn)為可能含有你認(rèn)為可能含有 ?！痉治鲇懻摗浚憾⊥瑢W(xué)認(rèn)為【分析討論】：丁同學(xué)認(rèn)為 同學(xué)的猜想肯定是不合理的，同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是理由是_?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想是正確的?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想是正確的。 NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3丙丙NaNa2 2COCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)，不能

5、在溶液中共存反應(yīng)，不能在溶液中共存實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中，取濾液于試管中，_，_。_,_。猜想正確猜想正確再滴入幾滴酚酞試液再滴入幾滴酚酞試液足量足量Ca(NOCa(NO3 3) )2 2出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀酚酞試液變紅酚酞試液變紅 甲同學(xué)也針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)甲同學(xué)也針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確_，理由是，理由是_?！痉此纪卣埂浚涸诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮生成物外，還需要考慮_。反應(yīng)物是否

6、有剩余反應(yīng)物是否有剩余實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中滴取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸加少量的稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象猜想正確猜想正確不正確不正確如果含有如果含有NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2時(shí)或含有時(shí)或含有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3時(shí)，滴加少量時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無(wú)明顯現(xiàn)象的稀鹽酸時(shí)也是無(wú)明顯現(xiàn)象 例例2 2：某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵某化某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分

7、反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和固體和固體B請(qǐng)請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）關(guān)于濾液）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是_（填寫(xiě)序號(hào)）（填寫(xiě)序號(hào)） 只有只有ZnSO4； ZnSO4 、FeSO4 ； ZnSO4 、 FeSO4 、CuSO4； ZnSO4 、 CuSO4 （2）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二猜想二”對(duì)應(yīng)的固體對(duì)應(yīng)的固體B的成分：的成分： 用磁鐵吸引；有黑色粉末被吸引，說(shuō)明了用磁鐵吸引；有黑色粉末被吸引，說(shuō)明了B是銅與少量鐵的是銅與少量鐵的混合物，若沒(méi)有被吸引，說(shuō)明了混合物，若沒(méi)有被吸引，說(shuō)明了B是銅；是銅； （3）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 （選填（選填“一定一定”或或“不不一定一定”）比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小）比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小 一定一定 課堂小結(jié) 判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的方法： 1、生成物和沒(méi)有參加反應(yīng)的可溶物一定有，反應(yīng)物可能有；（過(guò)量即有，兩者過(guò)量有其一） 2、確定反應(yīng)物是否有剩余，一定要關(guān)注反應(yīng)時(shí)所加試劑的量：少量、適量、過(guò)量、一定量。 3、可以向反應(yīng)后的溶液中加入某些試劑進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)，判斷溶液中的溶質(zhì)組成。