高二化學第二冊第一單元有關化學方程式的計算同步練習（帶答案）

1、高二化學第二冊第一單元有關化學方程式的計算同步練習帶答案用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反響的式子 ,叫做化學方程式。以下是第一單元有關化學方程式的計算同步練習 ,請大家及時練習。一、選擇題(每題有1-2個選項符合題意)1.在容積為50mL的大試管中 ,充有30mLH2和20mLCl2 ,光照一定時間后 ,倒立在水中 ,進入試管中水的體積為( )。A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL答案：C2.有8.75gMnO2與含HCl 7.3g的濃鹽酸反響 ,得到氯氣的質量為( )。A.71g B.35.5g C.大于35.5g D.小于35.5g答案：D3.把

2、盛有10mLNO2和NO的混合氣的試管倒立于水槽中 ,充分作用后 ,試管內還剩余5mL氣體 ,那么原混合物中NO2和NO的體積比為( )。A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1答案：C4.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2 。反響后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )。A. B. C. D.答案：C5.由KCl和KBr組成的混合物 ,取2.00g樣品制咸水溶液 ,參加足量的硝酸后 ,再參加過量的AgNO3溶液 ,沉淀完全后過濾 ,得到枯燥的鹵化銀的質量如四個選項所示 ,其中數(shù)據(jù)合理的是( )。A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g答案：BC6

3、.在標準狀況下aLCl2和H2組成的混合氣體在光照下充分反響 ,反響后的氣體恰好使bmolNaOH溶液完全轉化為鹽 ,那么a、b關系不可能的是( )。A. B. C. D.答案：B7.在常溫、常壓下 ,將aLSO2跟bLH2S混合 ,可發(fā)生反響SO2+2H2S=3S+2H2O ,假設反響后氣體的體積是反響前的 ,那么a與b之比是( )。A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1答案：AC8.將mgNH3通過氨氧化法完全制成HNO3 ,且將硝酸全部溶解在反響所生成的水里制成濃HNO3 ,其質量分數(shù)為( )。A.77.8% B.50% C.63.5% D.98%答案：A9.用氮氣和氫氣合成氨

4、,然后用氨氧化法制硝酸。假設生產200g63%的硝酸 ,理論上需要標準狀況下的H2的體積為( )。A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L答案：B二、填空題10.將VmLNO和NO2的混合氣通過水吸收后 ,得到。amL無色氣體A ,將此無色氣體A與等體積O2混合 ,再通入水中充分吸收后 ,收集到5mL無色氣體B ,試答復：(1)A氣體是_ ,B氣體是_;(2)A氣體的體積是_mL;(3)V的取值范圍是_。答案：(1)NO;O2 (2)20 (3)2011.某化肥廠用NH3制備硝酸銨 ,由NH3制NO的產率是96% ,NO制HNO3的產率是92% ,HNO3與NH3反響生成

5、NH4NO3 ,那么制HNO3所用去NH3的質量占總耗NH3的質量的_。答案：53.1%三、計算題12.用含F(xiàn)eS270%的黃鐵礦為主要原料制造硫酸 ,假設原料的利用率為96% ,硫酸的產率為90% ,問每1 000t這樣的礦石可生產98%的硫酸多少噸?答案：1008t13.為了配制某培養(yǎng)液 ,需用含NaH2PO4和Na2HPO4(物質的量之比為3：1)的混合液 ,每升混合液含磷元素3.1g。今假設用4.0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L培養(yǎng)液 ,問需要上述磷酸溶液多少毫升?用固體NaOH多少克?答案：V(H3PO4)=50mL ,m(NaOH)=10g綜合練習一、選擇題(每

6、題有12個選項符合題意)1.將16mLNO和NH3的混合氣在催化劑的作用下 ,在400左右發(fā)生以下反響：4NH3+6NO 。充分反響后在相同條件下氣體體積變?yōu)?7mL ,那么在原混合氣中 ,NO和NH3的物質的量之比可能是( )。A.3：5 B.3：4 C.3：2 D.3：1答案：AD2.在體積、濃度均相同的稀H2SO4中 ,分別參加agMg和agZn ,充分反響后 ,發(fā)現(xiàn)一種金屬有剩余 ,那么所用稀H2SO4中含有H2SO4的物質的量x是( )。A. B. C. D.答案：C3.2.1g平均式量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量的O2 充分燃燒后 ,立即通入足量的Na2O2固體中 ,固

7、體的質量增加( )。A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法確定答案：A4.在標準狀況下 ,將N02、O2、NO三種氣體按一定比例充滿一固定容器 ,并將該容器倒置在盛滿水的水槽中 ,充分反響后容器中無氣體剩余 ,所得溶液的濃度為xmol/L,那么x值為( )。A. B. C. D.答案：C5.將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣 ,將量筒倒置在盛滿水的水槽中 ,一段時間后 ,量筒內剩余氣體體積為5mL ,那么原混合氣體中NO2和O2的體積之比為( )。A.18：7 B.7：18 C.43：7 D.8：43答案：AC6.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反響

8、 ,那么硝酸的復原產物的式量為( )。A.30 B.44 C.46 D.80答案：BD7.X2氣體和Y2氣體共100mL ,通過光照使其充分反響 ,恢復原狀況時 ,發(fā)現(xiàn)體積仍為100mL ,這說明( )。A.X2氣體過量 B.X2、Y2氣體各50mLC.產物是雙原子分子 D.無法作出上述判斷答案：C8.6.4gCu和3.2gS充分反響(隔絕空氣) ,對其結果表達中不正確的選項是( )。A.Cu有剩余 B.產物只有Cu2SC.S有剩余 D.反響中有0.1mol電子轉移答案：A二、填空題9.將19.6g鐵粉和8g硫粉混合后 ,放入密閉容器中加熱 ,充分反響后冷卻 ,再參加250mL。一定物質的量濃

9、度的鹽酸 ,恰好完全反響 ,反響后可生成氣體的體積為_L(標準狀況下) ,所加鹽酸的物質的量濃度為_mol/L。答案：7.84;2.810.有一白色固體 ,取少量于試管中加熱 ,固體逐漸消失 ,放出水蒸氣和其他兩種氣體 ,試管內除少量水珠外無任何殘留物。取這種固體0.350g跟過量的燒堿反響 ,生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 ,這些氣體正好和30.0mL0.1mol/L的H2SO4完全反響;另取這種固體0.350g跟足量的鹽酸反響 ,放出一種無色無味的氣體 ,將這些氣體通入過量的澄清石灰水中 ,得到白色沉淀0.400g。原白色固體的成份是_ ,原白色固體中各成份的物質的量之比為_。答

10、案：(NH4)2CO3和NH4HCO3;1：111.在兩個密閉容器中分別盛有31g白磷和lmolO2 ,控制條件使其發(fā)生反響：容器甲：P4+5O2=P4O10;容器乙：P4+3O2=P4O6 ,充分反響后 ,兩容器中分別所得P4O10 和P4O6的物質的量之比為_。答案：4：512.反響：S2O +2e-=2SO ,Mn2+4H2O=MnO +8H+5e- ,那么氧化lmolMn2+需S2O 的物質的量為_。Mn2+與S2O 在水溶液中發(fā)生氧化復原反響的化學方程式為_。答案：2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+13.在標準狀況下 ,進行甲、乙

11、、丙三組實驗：三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液 ,參加同一種mg、Al合金粉末 ,產生氣體 ,有關數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號 甲 乙 丙合金質量(mg) 255 385 459生成氣體體積(mL) 280 336 336(1)甲組實驗中 ,鹽酸(填過量、適量或缺乏量)_ ,理由是_;乙組實驗中 ,鹽酸(填過量、適量或缺乏量)_ ,理由是_;要算出鹽酸的物質的量濃度 ,題中可作為計算的數(shù)據(jù)是_ ,求得鹽酸的物質的量濃度為_。答案：(1)過量;乙組所用的合金比甲組多 ,產生的H2也多缺乏量;從甲組實驗可知 ,每克合金產生H2的體積為 mL ,假設乙組合金耗盡 ,應產生H2為 385=423mL ,實際

12、只生成了336mL ,說明乙組鹽酸缺乏量;336mL ,30mL;lmol/L(2)求合金中Mg、Al的物質的量之比 ,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ ,求得Mg、Al的物質的量之比為_。答案：255mg ,280mL;1：1三、計算題14.用36.5%( =1.18g/cm3)的鹽酸與足量的MnO2反響 ,將生成的氣體通入500mLNa2SO3溶液中 ,氣體被吸收了90% ,并同時收集到8.461L(標準狀況下)混合氣體。向該溶液中參加少量的4mol/L的BaCl2溶液200mL ,過濾 ,再向溶液中參加足量的AgNO3九溶液 ,結果得到枯燥的白色沉淀430.5g。試求：(1)有多少毫升鹽酸被

13、氧化?(2)原Na2SO3溶液的物質的量濃度是多少?答案：(1)V(HCl)=132mL (2)c(Na2SO3)=2.0mol/L15.現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol ,將它在隔絕空氣的條件下加熱。反響完全后冷卻 ,得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生反響的化學方程式;答案：(1)2CuO+C 2Cu+CO2 ,CuO+C Cu+CO(2)假設氧化銅在混合物中物質的量之比為x(0x殘留固體化學式物質的量答案：x殘 留 固 體化 學 式物 質 的 量Cu、CuO2A(1-x)、A(3x-2)CuAx(或 A)CuAxCuAx(或 )Cu、CAx、A(1-2x)拓展練習1.工業(yè)上常用漂白粉跟酸反

14、響放出Cl2的質量對漂白粉質量的百分比(x%)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反響的化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%進行如下實驗：稱取漂白粉樣品2.00g ,加水研磨后稀釋到250mL。取出25mL ,參加過量的KI溶液和過量的稀H2SO4 ,靜置。待漂白粉放出的Cl2與KI完全反響后 ,用含有硫代硫酸鈉的溶液(Na2S2O3)滴定反響中生成的碘單質 ,反響的化學方程式如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定到反響恰好完全時 ,用去的Na2S2O3溶液中含Na2S2O3為0.316g ,試由上述

15、數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%。答案：1.35.5%2.化學需氧量(COD)是水體質量控制的標準之一 ,它是量度水中復原性物質的重要指標。COD指用強氧化劑(我國使用K2Cr2O7)處理一定量的水樣所消耗氧化劑的量 ,并換算成以O2作氧化劑時 ,1L水樣所消耗O2的質量(mg/L)?，F(xiàn)有某廢水樣品20.00mL ,參加10.00mL0.0400mol/L的K2Cr2O7溶液 ,并參加適量的酸性催化劑 ,加熱反響2小時 ,在指示劑存在的條件下用0.100 0mol/L的Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7 ,共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。(1)K2Cr2O7在

16、酸性溶液中作氧化劑時 ,復原成Cr3+,Fe2+氧化為Fe3+。寫出K2CrCr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反響的化學方程式。(2)計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質的量。(3)計算廢水水樣的COD。(4)社會調查：在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中 ,COD值特別高的是哪些工廠?答案：(1)K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O(2)消耗(3)廢水水樣的(4)印染廠和造紙廠。3.接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2 ,

17、為防止污染大氣 ,在排放前設法進行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放1104m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的OS2。問用NaOH溶液、石灰及O2處理后 ,假設硫元素不損失 ,理論上可得多少千克石膏(CaSO42H2O)?(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)答案：設CaSO42H2O的質量為xSO2CaSO42H2O22.4 172104 0.2% xx=153.6kg(2)如果將一定的尾氣通人100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反響 ,經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質 ,試分析該溶液的成分 ,并計算各成分的物質的量。答案：假設溶液中溶質全部是Na2SO3：SO2+2NaOH=Na2SO

18、3+H2O得12.6g假設溶液中溶質全部是NaHSO3：SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g今20.8g16.7g12.6g ,該溶液成分為Na2SO3和NaHSO3 ,n(NaHSO3)=0.1mol ,n(Na2SO3)=0.05mol(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中 ,中間產物是NaHSO3。調節(jié)尾氣排放量 ,以取得SO2與NaOh間物質的量的最正確比值 ,從而提高NaHSO3 的產量。現(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量 ,且 試寫出x在不同的取值范圍時 ,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。答案：n(NaHSO3)n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)N(NaHSO3)=n(NaOH)4.由H2和Cl2組成的混合氣體 ,經(jīng)光照充分反響 ,通入100mLlmol/L的NaOH溶液