高一化學蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應ppt課件

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究1. 氧化復原反響的定義：有氧化復原反響的定義：有_轉(zhuǎn)移的反響。轉(zhuǎn)移的反響。2氧化復原反響的本質(zhì)：氧化復原反響的本質(zhì)： _(得失或偏移得失或偏移)。3氧化復原反響的特征：氧化復原反響的特征： _。4數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系 (1)化合價升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系化合價升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系_。 (2)化合價升高的總價數(shù)化合價升高的總價數(shù)_化合價降低的總價數(shù)?；蟽r降低的總價數(shù)。篤學一氧化復原反響的概念篤學一氧化復原反響的概念第第3課時課時 氧化復原反響氧化復原反響電子電子電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移元素化合價有升降元素化合價有升降相等相等等于等于自主探究自主探究精要

2、解讀精要解讀實驗探究實驗探究5氧化復原反響的有關(guān)概念：氧化復原反響的有關(guān)概念：6.常見的氧化劑和復原劑常見的氧化劑和復原劑 (1)常見的氧化劑常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；等；反應物反應物反應中化反應中化合價的變合價的變化化反應中反應中電子的電子的得失得失反應物反應物具有的具有的性質(zhì)性質(zhì)反應中反反應中反應物自身應物自身的變化的變化反應后的反應后的生成物生成物氧化劑氧化劑_還原劑還原劑_降低降低得到得到氧化性氧化性復原復原復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物升高升高失去失去復原性復原性氧化氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究含高價金屬陽離子

3、的化合物：含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；等；含某些較高化合價元素的化合物：濃含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。等。(2)常見的復原劑常見的復原劑活潑或較活潑的金屬：活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；等；含低價金屬陽離子的化合物：含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；等；某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；等；含有較低化合價元素的化合物：含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。等。(3)在可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既在可變化合價元素的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧

4、化劑，又可作復原劑，如：可作氧化劑，又可作復原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。等。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究1. 用帶箭頭的線由用帶箭頭的線由_指向指向_ ，且對準同種元素。，且對準同種元素。2要標明要標明“得得“失電子，且得失電子總數(shù)失電子，且得失電子總數(shù)_。3箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反響物到產(chǎn)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反響物到產(chǎn) 物時物時_的變化。的變化。 例如：例如：篤學二氧化復原反響的表示方法篤學二氧化復原反響的表示方法雙線橋法雙線橋法相等相等反響物反響物生成物生成物價態(tài)價態(tài)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究該

5、表示法能表達出氧化復原反響的本質(zhì)及過程，同時清楚該表示法能表達出氧化復原反響的本質(zhì)及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反響中地表示出了得失電子的情況，上述反響中CuO中中Cu元素元素得電子為得電子為“22e，前一個，前一個“2表示有表示有2個個Cu得電子得電子，后一個，后一個“2e，表示一個，表示一個Cu得得2個電子，共得個電子，共得4個電個電子。子。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究氧化復原反響方程式中的強弱規(guī)律，該規(guī)律有什么氧化復原反響方程式中的強弱規(guī)律，該規(guī)律有什么運用？運用？提示可以比較同一個氧化復原反響中的氧化劑和氧化產(chǎn)提示可以比較同一個氧化復原反響中的氧化劑

6、和氧化產(chǎn)物的氧化性、復原劑和復原產(chǎn)物的復原性。物的氧化性、復原劑和復原產(chǎn)物的復原性。氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目、復原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？數(shù)目、復原劑失去電子數(shù)目有何關(guān)系？提示氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化劑得到電子提示氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化劑得到電子的數(shù)目復原劑失去電子的數(shù)目。的數(shù)目復原劑失去電子的數(shù)目。是不是反響中物質(zhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、復是不是反響中物質(zhì)得失電子數(shù)越多，其氧化性、復原性越強？原性越強？提示物質(zhì)氧化性、復原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身所提示物質(zhì)氧化性、復原性的相對強弱取決于物質(zhì)本身所得失電子

7、的難易程度，而不取決于一個原子得失電子的數(shù)得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子的數(shù)目的多少。目的多少?！旧魉肌旧魉?】【慎思【慎思2】【慎思【慎思3】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究請對下面的氧化復原反響進展描畫：請對下面的氧化復原反響進展描畫：8NH36NO2 =7N212H2O(1)被氧化元素被氧化元素_，被復原元素，被復原元素_；(2)氧化劑氧化劑_，復原劑，復原劑_；(3)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_，復原產(chǎn)物，復原產(chǎn)物_；(4)被氧化元素和被復原元素原子個數(shù)之比為被氧化元素和被復原元素原子個數(shù)之比為_；(5)8 mol NH3參與反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參與反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

8、為_。提示提示(1)NN(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4 3(5)24 mol【慎思【慎思4】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究表示在反響前后元素電子得失的數(shù)目或元素化合價的變化。表示在反響前后元素電子得失的數(shù)目或元素化合價的變化。(1)箭頭由反響前的元素指向反響后同一種元素。箭頭由反響前的元素指向反響后同一種元素。(2)表示電子的得、失表示電子的得、失(或元素的化合價升降或元素的化合價升降)數(shù)目，使得失電數(shù)目，使得失電子子(或元素的化合價升降或元素的化合價升降)數(shù)相等。數(shù)相等。(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以電子轉(zhuǎn)移數(shù)以mne的方式表示，的方式表示，m表示發(fā)生氧化復原表示發(fā)生氧化復原

9、反響的原子個數(shù)，反響的原子個數(shù)，n表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目(或或化合價變化的數(shù)目化合價變化的數(shù)目)，當，當m1或或n1時，要省略。如時，要省略。如要點一要點一 | 氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法雙線橋法自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究表示反響物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。表示反響物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)箭頭由失電子元素指向得電子元素。箭頭由失電子元素指向得電子元素。(2)只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得到或得到或“失去。失去。如如Cu2AgNO3=Cu(NO3)2

10、2Ag2單線橋法單線橋法自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究現(xiàn)有以下兩個氧化復原反響，回答以下問題：現(xiàn)有以下兩個氧化復原反響，回答以下問題：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(1)用雙線橋法表示出反響中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反響物被用雙線橋法表示出反響中的電子轉(zhuǎn)移情況以及反響物被氧化、被復原情況。氧化、被復原情況。(2)分析闡明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是復原劑。分析闡明什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是復原劑?！纠纠?】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(2)在反響中，在反響中，KClO3中的氯原子得電子，化合價降低中的氯原子得電子，化合價降低，KClO3是氧化劑

11、；是氧化劑；KClO3中的氧原子失電子，化合價升中的氧原子失電子，化合價升高，高，KClO3是復原劑。在此反響中，是復原劑。在此反響中，KClO3既是氧化劑又既是氧化劑又是復原劑。是復原劑。在反響中，在反響中，Cl2中的氯原子得電子，化合價降低，中的氯原子得電子，化合價降低，Cl2是是氧化劑；氧化劑；Cl2中的氯原子失電子，化合價升高，中的氯原子失電子，化合價升高，Cl2是復原是復原劑。在此反響中，劑。在此反響中，Cl2既是氧化劑又是復原劑。既是氧化劑又是復原劑。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究KClO3中的氯元素被復原，氧元素被氧化中的氯元素被復原，氧元素被氧化Cl2既被氧化

12、又被復原既被氧化又被復原(2)反響中反響中KClO3既是氧化劑又是復原劑，反響中既是氧化劑又是復原劑，反響中Cl2既是氧化劑又是復原劑。既是氧化劑又是復原劑。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時，要留意：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時，要留意：(1)反響反響前后，化合價發(fā)生變化的元素對應銜接；前后，化合價發(fā)生變化的元素對應銜接；(2)要注明要注明電子的得失，且電子的得失數(shù)目必定相等。電子的得失，且電子的得失數(shù)目必定相等。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究在反響在反響3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中，中，

13、1 mol復原劑失去電子的物質(zhì)的量為復原劑失去電子的物質(zhì)的量為(Cu為為1價價)()。A6 mol B8 mol C10 mol D12 mol【體驗【體驗1】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究由以上反響方程式知復原劑為由以上反響方程式知復原劑為Cu2S，且，且3 mol Cu2S在在反響中失反響中失61e38e30e，所以，所以1 mol Cu2S在反響中應失在反響中應失10 mol e。答案答案C自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究1物質(zhì)的氧化性和復原性物質(zhì)的氧化性和復原性要點二要點二 | 物質(zhì)的氧化性、復原性強弱的比較物質(zhì)的氧化性、復原性強弱的比較氧化性氧化性

14、還原性還原性概念概念物質(zhì)得到電子的能物質(zhì)得到電子的能力，氧化劑所表現(xiàn)的力，氧化劑所表現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)失去電子的能物質(zhì)失去電子的能力，還原劑所表現(xiàn)的力，還原劑所表現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)判斷判斷依據(jù)依據(jù)反應后物質(zhì)所含元素反應后物質(zhì)所含元素的化合價降低的化合價降低反應后物質(zhì)所含元素反應后物質(zhì)所含元素的化合價升高的化合價升高強弱強弱判斷判斷一般情況下，得到電一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強的氧化性就越強一般情況下，失去電一般情況下，失去電子的能力越強，物質(zhì)子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強的還原性就越強自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(1)根據(jù)反響的化學方程式判

15、別根據(jù)反響的化學方程式判別強氧化性物質(zhì)強復原性物質(zhì)強氧化性物質(zhì)強復原性物質(zhì)=弱復原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱復原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì) (氧化劑氧化劑)(復原劑復原劑) (復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物)(氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復原性：復原劑復原性：復原劑復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物(2)根據(jù)金屬活動順序表根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(復原性逐漸減復原性逐漸減弱弱)K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2Pb2H Cu2Fe3 Hg2 Ag(氧化性逐漸加強氧化性逐漸加強)2.氧化性、復原性強弱的比較

16、氧化性、復原性強弱的比較自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究知知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化才干為四種物質(zhì)的氧化才干為W2Z2 X2Y2，判別以下氧化復原反響不能發(fā)生的是，判別以下氧化復原反響不能發(fā)生的是 ()。A2ZW2=2WZ2B2XZ2=2ZX2C2YW2=2WY2D2ZX2=2XZ2解析假設這四個反響都可以發(fā)生，那么由解析假設這四個反響都可以發(fā)生，那么由“氧化劑的氧化氧化劑的氧化性性氧化產(chǎn)物的氧化性可以判別各個反響中氧化性強弱順氧化產(chǎn)物的氧化性可以判別各個反響中氧化性強弱順序為：序為：W2Z2、Z2X2、W2Y2和和X2Z2，所以，所以D選項反選項反響不能發(fā)生。響不

17、能發(fā)生。答案答案D【例【例2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究判別一個反響能否發(fā)生，要看該反響中的氧化劑的判別一個反響能否發(fā)生，要看該反響中的氧化劑的氧化性是不是強于氧化產(chǎn)物氧化性是不是強于氧化產(chǎn)物(或復原劑的復原性是不或復原劑的復原性是不是強于復原產(chǎn)物是強于復原產(chǎn)物)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究今有以下三個氧化復原反響：今有以下三個氧化復原反響：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O假設某溶液中有假設某溶液中有Fe2、I和和Cl共存，要氧化除去共存

18、，要氧化除去I而又不而又不影響影響Fe2和和Cl，可參與的試劑是，可參與的試劑是()。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl解析根據(jù)反響可得氧化性，解析根據(jù)反響可得氧化性，F(xiàn)eCl3I2，根據(jù)反響可得氧，根據(jù)反響可得氧化性：化性：Cl2FeCl3，根據(jù)反響可得氧化性：，根據(jù)反響可得氧化性：KMnO4Cl2，那，那么氧化性：么氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化，要氧化I而不影響而不影響Fe2和和Cl，必需選只能氧化，必需選只能氧化I，而不能氧化，而不能氧化Fe2和和Cl的氧化的氧化劑，只需劑，只需FeCl3滿足條件。滿足條件。答案答案C【體驗【體驗2】 自主探究自主探究精要解

19、讀精要解讀實驗探究實驗探究守恒律守恒律(1)規(guī)律規(guī)律氧化劑獲得電子總數(shù)必等于復原劑失去電子總數(shù)，即電氧化劑獲得電子總數(shù)必等于復原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒。子守恒。氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于復原劑中元素化合價氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于復原劑中元素化合價升高總數(shù)，即化合價升降守恒?；蟽r升降總數(shù)也等于電升高總數(shù)，即化合價升降守恒。化合價升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。子轉(zhuǎn)移總數(shù)。反響前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即反響前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒。在有離子參與的氧化復原反響中，反響前后離子所帶電在有離子參與的氧化復原反響中，反響前后離子所帶電荷總

20、數(shù)相等，即電荷守恒。荷總數(shù)相等，即電荷守恒。(2)運用：有關(guān)氧化復原反響的計算。運用：有關(guān)氧化復原反響的計算。要點三要點三 | 氧化復原反響的規(guī)律及詳細運用氧化復原反響的規(guī)律及詳細運用1自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(1)規(guī)律規(guī)律元素處于最高價時，只需氧化性，而無復原性。如元素處于最高價時，只需氧化性，而無復原性。如MnO4、Fe3等。等。元素處于最低價態(tài)時，只需復原性而無氧化性。如元素處于最低價態(tài)時，只需復原性而無氧化性。如S2、I。元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)復原性。元素處于中間價態(tài)時，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)復原性。如如H2O2、Fe2等等(遇強氧化劑時

21、被氧化，表現(xiàn)復原性；遇強復遇強氧化劑時被氧化，表現(xiàn)復原性；遇強復原劑時被復原，表現(xiàn)氧化性原劑時被復原，表現(xiàn)氧化性)。同一元素的不同化合價，價態(tài)越高，相應化合物的氧化性越同一元素的不同化合價，價態(tài)越高，相應化合物的氧化性越強，如強，如Fe3Fe2，MnO4MnO42(氧化性：氧化性：HClOHClO3HClO4例外例外)。(2)運用：判別元素的氧化性或復原性強弱。運用：判別元素的氧化性或復原性強弱。2價態(tài)律價態(tài)律自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究24 mL濃度為濃度為0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20 mL濃度為濃度為0.02 molL1的的K2Cr2O7

22、溶液完全反響。知溶液完全反響。知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4，那么元素，那么元素Cr在復原在復原產(chǎn)物中的化合價為產(chǎn)物中的化合價為 ()。A2 B3 C4 D5解析根據(jù)氧化復原反響中得失電子總數(shù)相等，判別解析根據(jù)氧化復原反響中得失電子總數(shù)相等，判別Cr元元素在復原產(chǎn)物里的價態(tài)。素在復原產(chǎn)物里的價態(tài)。n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 mol。n(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.000 4 mol?！纠纠?】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究K2Cr2O7在反響中得電子：在反響中得電子：0.000 42

23、(6x) mol；Na2SO3在反響中失電子：在反響中失電子：0.001 22 mol根據(jù)氧化復原反響中，氧化劑與復原劑得失電子數(shù)相等，根據(jù)氧化復原反響中，氧化劑與復原劑得失電子數(shù)相等，那么有：那么有：0.000 42(6x)0.001 22，解得，解得x3。答案答案B自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究判別氧化復原反響中氧化產(chǎn)物或復原產(chǎn)物的化合價判別氧化復原反響中氧化產(chǎn)物或復原產(chǎn)物的化合價的根據(jù)是：氧化復原反響中，電子得失相等。的根據(jù)是：氧化復原反響中，電子得失相等。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 根據(jù)根據(jù)S2O822e2SO42、Mn24H2O MnO48H5e，推測氧化，推測氧化1.5 mol Mn2需需S2O82的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 ()。A1.5 mol B3.75 molC3.25 mol D3.125 mol答案答案B【體驗【體驗3】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究實驗探求是體驗知識的產(chǎn)生或構(gòu)成過程的根本途徑實驗探求是體驗知識的產(chǎn)生或構(gòu)成過程的根本途徑。下面是某同窗探求實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?。下面是某同窗探求實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灧Q號：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗稱號：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥