氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納一、概念 1、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性：還原劑具有的失電子的能力 3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程 被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程 5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子

2、的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高 的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 化合價(jià)降低 +ne 被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 ne 被氧化 （2） 單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中， 箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫(xiě)“得”、“失” 字樣 二、物質(zhì)

3、的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。 1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。 2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活

4、潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。三、常見(jiàn)的氧化劑還原劑常見(jiàn)氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常見(jiàn)還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe

5、、Zn (2)某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等 （3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等 五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的基本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”?！耙粯?biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)?！岸取敝傅氖腔蟽r(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘?！叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。“四平”指的是通過(guò)觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)?！拔宀椤敝傅氖窃谟醒踉貐⒓拥姆磻?yīng)中可通過(guò)查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核